云南省玉溪市通海二高2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

通海二高2021-2022学年高一上学期12月月考
化学试卷
考试时间：90分钟；满分100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共24小题，每小题2分,共48分）
1. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是(　　)
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
2. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是(　　)
A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O
3. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实。下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(　　)
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，单核离子的氧化性依次增强
B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应气态氢化物的稳定性依次增强
C. 同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
4. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，从煤油中取出钠，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)
A. 黑色固体是碳
B. 钠在燃烧时只发生了一个反应
C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应
D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
5. 下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　)
A. 它们研究的对象都是化合物　　 B. 它们的水溶液都能导电
C. 电解质一定能导电 D. 不导电的物质一定是非电解质
6. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　)
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
7. 下列说法正确的是(　　)
A. F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B. 由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律
C. 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱
D. 根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易与H2发生反应
8. 将过量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为(　　)
A. 0.5 mol·L－1 B. 1 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 2 mol·L－1
9. 从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
10. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸后沉淀仍然存在，则一定有
C. 分别含有Ba2＋、Mg2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别出来
D. 加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有Cl－
11. 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其核心步骤的化学反应为Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。对于该反应下列说法不正确的是(　　)
A. Al2O3为氧化剂 B. CO为氧化产物
C. AlCl3为还原产物 D. C为还原剂
12. 下列有关化学键的描述正确的是(　　)
①水分子间以共价键相结合成为冰　②金属和非金属元素只能形成离子键　③离子键是阴、阳离子间的相互吸引　④两个非金属原子间不可能形成离子键　⑤所有物质中一定含有化学键
A. ①②⑤ B. 都不正确 C. ④ D. ②③④⑤
13. Na2CO3是一种重要的化工原料。下列关于Na2CO3的说法，错误的是(　　)
A. 它的俗名是纯碱 B. 它是一种碱
C. 它的水溶液呈碱性 D. 它是一种盐
14. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(　　)
A. 分散系的分类：
B. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C. 纳米材料属于胶体
D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
15. 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家，绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)，绿色荧光蛋白具有的性质是(　　)
A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B. 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C. 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D. 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
16. 对于反应H2＋Cl22HCl，下列说法不正确的是(　　)
A. 反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B. 在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键
C. 反应过程中断裂的是非极共价键，形成的是极性共价键
D. HCl溶解于水中，离子键被破坏
17. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是(　　)
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. PH4F为离子化合物
C. 离子化合物不一定含金属元素
D. NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
18. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是(　　)
A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C. 金属钠着火时，可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
19. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是(　　)
A. 无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、、
B. 滴入酚酞显红色的水溶液中：K＋、Fe2＋、、Cl－
C. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、Br－
D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－、
20. 碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是(　　)
A. 用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
21. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
22. 在下列试验物质导电性实验中，接通电源后灯泡不亮的是(　　)
①盐酸　②无水酒精　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液　⑤蔗糖水
A. ①② B. ③④⑤ C. ③④ D. ②⑤
23. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
24. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是(　　)
A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物
C. Fe(OH)3能与酸反应，则Al(OH)3也能与酸反应
D. 将金属钠投入水中，放出O2，则将铝投入水中也会产生O2
第Ⅱ卷
二、填空题（共4题总分52分）
25. 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题：
(1)写出物质F的化学式：___________________________。
(2)B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是_______________________________________(用化学方程式表示)，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是__________；写出F的另一种用途：_____________。
(3)写出下列过程的离子方程式。
A→C：________________________________________________________________________；
D→E：________________________________________________________________________。
(4)制造电路板工艺中，用D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：________________________________________________________________________。
(5)在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
26. 小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH为3.3)。1 h后，溶液变黄。24 h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(1)取少量黄色溶液，________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3＋。
(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________。
(3)探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为_____________。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。
a.实验Ⅲ和Ⅳ说明________________________对溶液变黄快慢有影响。
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是________________。
(4)检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。
a．证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是____________。
b．洗涤黄褐色沉淀的目的是____________________。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3＋＋________＋________===Fe(OH)SO4↓＋________。
(5)根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是________(答出两点)。
27. A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)按要求完成方程式：
①E加热生成D和F的化学方程式：
________________________________________________________________________；
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：
________________________________________________________________________。
28. 如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A__________，B__________，D__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B＋C：___________________________________________。
(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有____个。
1. D 2. C 3. C 4. B 5. A 6. B 7. C 8. B 9. A 10. D 11. A 12. C 13. B 14. A 15. A 16. D 17. D 18. C 19. C 20. A 21. B 22. D 23. C 24. C
25. 【答案】(1)Fe2O3　(2)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　12 mol　制造红色油漆涂料(或其他合理答案)
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3　(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(5)4Fe3＋＋6Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋12Na＋
26. 【答案】(1)向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3＋　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(3)①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　②a.FeSO4的浓度　b．实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行　(4)①a.向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO　b．除去黄褐色沉淀表面粘有的SO，以免影响后续实验　②H2O　SO　H＋　(5)防止水解、防止氧化
27. 【答案】(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3
(2)①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　②2OH－＋CO2===＋H2O
28. 【答案】(1)Fe　CuSO4　CO2
(2)CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(3)1