试题答案
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C D C B A C A D A D
11 12 13 14 15 16
A D B C B D
17.（1）
（2）①
②
18.（1）①③⑤
（2）NaHCO3=Na++HCO3-
（3）HCO3- +OH-=H2O+CO32-
19. (1)0.2NA 5.85
(2)18.4 mol·L-1 （3）
20. (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)BC
21. (1)①④⑦ (2)c (3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O或SO2+NaOH NaHCO3 (4)越强 d
第 1 页 共1页考试范围：第一册第一章和第二章
可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5
选择题（48分，每题只有一个正确答案）
1．关于物质的分类说法正确的是（ ）
A．粒子直径在1-100纳米之间的碳酸钙属于胶体
B．纯碱属于碱
C．同种元素组成的物质有可能是混合物
D．三氧化硫的水溶液能导电，三氧化硫属于电解质
2.2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于( )
氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
3.下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1摩尔氧的质量为16克
C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
D．2的摩尔质量为78克
4．下列变化中，一定要加还原剂才能实现的是（ ）
A．SO2→ HSO B．FeCl3 → FeCl2
C．Cl- →Cl2 D．KMnO4 → MnO2
5．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．熔融的NaOH B．氯水
C．漂白粉 D．稀硫酸
6. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．HCO和H＋ D．Na＋、HCO和H＋
7. 在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．NH、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．K＋、ClO－、Cl－、OH－
8．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ）
A．NaHCO3受热能分解
B．是淡黄色固体，是碱性氧化物
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．可以用澄清石灰水区别碳酸钠和碳酸氢钠
9．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比（ ）
A． 1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:1
10. 下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是( )
11．温度和压强一定时，气体体积取决于（ ）
A．分子数目 B．分子间的平均距离
C．分子大小 D．无法确定
12．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中加醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+ 6H+ =2Fe3++3H2↑
C．氯气通入溶液中：
D．向硝酸银溶液中加入氯化钠溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
13．将30ml0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.06mol/L
C．0.05mol/L D．0.03mol/L
14.下列各组数据中,前者一定是后者两倍的是( )
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.44.8 L氢气中分子数和22.4 L氢气中分子数
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中的c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中的c(Cl-)
把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A.HCO B. Cl-
C. Mg2+ D. Na+
16. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
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二、非选择题(共5小题,52分)
17.（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：
（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）请写出以及两个反应的化学方程式。
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
18.（9分）现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、 ②NO2、 ③NaHCO3、 ④铜、
⑤AgCl、 ⑥酒精、 ⑦NaOH溶液、 ⑧FeCl3溶液。
（1）上述物质中，属于电解质的是__________________。（填序号）
（2）写出③溶于水的电离方程式：________________________________________________。
（3）写出③与⑦反应的离子方程式：_______________________________________________。
19.(12分)NA为阿伏加德罗常数的值,请完成以下有关计算。
(1)0.05 mol的硫酸钠中含有 个氧原子;其所含Na+与 g NaCl中所含有的Na+数目相同。
(2)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的某浓硫酸,溶质的物质的量浓度为 。
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为 。
20．（12分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：__________________________________。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。
(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
(9分)生产生活中常用的干燥剂、净水剂有:
①固体氢氧化钠, ②变色硅胶(主要成分是二氧化硅,添加少量的无水CoCl2作指示剂),
③P2O5(五氧化二磷),④氯化钙, ⑤浓硫酸, ⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙),
⑦明矾, ⑧Fe(OH)3胶体。
(1)上述物质中,属于电解质的是 。
(2)下列气体中,能用碱石灰干燥的是 。
a.CO2 b.HCl c.H2 d.Cl2
(3)固体氢氧化钠不能干燥CO2,原因为 (用化学方程式表示)。
(4)往胶粒带有正电荷的Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L-1),称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚能力 (填“越强”或“越弱”),实验证明,凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越强,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的为 。
a.NaCl b.MgCl2 c.K2SO4 d.Na3PO4
班级： 姓名： 成绩：
装
订13、
（6分
线
晓天中学2021～2022学年度第一学期第三次阶段检测
高一化学（答题卷）
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