参考答案
1．A
【详解】
H2S是弱电解质，存在电离平衡，即H2SHS－+H＋、HS－S2－+H＋。
A．硫酸铜能和H2S反应生成硫化铜沉淀和硫酸，使溶液的pH和c(S2-)均减小，选项A正确；
B．氢氧化钠中和氢离子，使溶液的pH和c(S2-)均增大，选项B不正确；
C．H2S已经达到饱和，再通入H2S后溶液的浓度不变，选项C不正确；
D．加适量水稀释虽促进电离，但根据化学平衡移动原理，氢离子浓度和c(S2-)均减小，选项D不正确；
答案选A。
2．D
【详解】
A．溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8，由Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，解得c（H＋）=10-3mol·L－1，酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c（OH－）=10-11mol·L－1，故A错误；
B．由pH=3的HA 是弱酸， 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后酸过量，溶液相当于是较多的酸和少量盐的混合物，溶液呈酸性，故c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)，故B错误；
C．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA 电离大于NaA的水解，c(A-)>c(Na+)>c(HA)，故C错误；
D．0.1mol L-1HA 溶液与0.05 mol L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在的阳离子是H+、Na+，阴离子有A-、OH-，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(A-) +c(OH-)，故D正确；
答案选D。
3．C
【详解】
A．由图示可知HCN的能量比HNC的能量低，物质能量越低越稳定，故A错误；
B．由图可知正反应的活化能为186.5 kJ/mol，逆反应的活化能为127.2 kJ/mol，正反应活化能大于逆反应活化能，故B错误；
C．该异构化反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即 186.5 kJ/mol-127.2 kJ/mol=+59.3 kJ/mol，故C正确；
D．使用催化剂对反应热没有影响，故D错误；
故选：C。
【点睛】
4．D
【分析】
在化学反应中，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析解答。
【详解】
A．根据速率关系可知应该有5v(NH3)=4v(O2)，A错误；
B．根据速率关系可知应该有6v(O2)=5v(H2O)，B 错误；
C．根据速率关系可知应该有3v(NH3)=2v(H2O)，C错误；
D．根据速率关系可知应该有4v(O2)=5v(NO)，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】
A．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性可以进行净水，故A正确；
B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；
C．三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热过程，升温促进水解，有利于胶体的生成，与盐类水解的原理有关，故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】
A. ①为醋酸溶液，对水的电离起抑制作用，②为醋酸钠溶液，醋酸钠强碱弱酸盐，要水解，对水的电离是促进，故水电离的c(H+)：①<②，A正确；
B. 操作②得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，故反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
C. 根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl )+c(OH )，因为pH=7，溶液中c(H+)=c(OH )，所以c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl )，无法估算醋酸根离子和氯离子的浓度大小，C错误；
D. 操作③所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，D正确；
答案选C。
7．C
【分析】
由锌汞电池总反应为可知，该电池负极的电极反应式为Zn(s)-2e-+2OH-=Zn(OH)2(s)，正极的电极反应式为；据此解答。
【详解】
A．由上述分析可知，该电池负极的电极反应式为Zn(s)-2e-+2OH-=Zn(OH)2(s)，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B．由上述分析可知，该电池负极的电极反应式为Zn(s)-2e-+2OH-=Zn(OH)2(s)，即由ZnZn(OH)2，则负极质量增大，故B正确；
C．由锌汞电池总反应为可知，生成物有Zn(OH)2生成，电解质溶液不能是稀硫酸，故C错误；
D．由上述分析可知，正极的电极反应式为，HgO得电子发生还原反应，故D正确；
答案为C。
8．B
【详解】
A．化学电源是提供电能，是将化学能转化为电能的实用装置，故A正确；
B．干电池不可充电，属于一次电池，故B错误；
C．原电池的正极和电解池的阳极相连，则铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连，故C正确；
D．氢氧燃料电池产物只有水，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
故选：B。
9．B
【分析】
由N2+3H22NH3 △H＜0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率，据此分析解题。
【详解】
A．减小生成物浓度平衡正向移动，反应速率减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，则对逆反应的反应速率影响更大，A不合题意；
B．该反应为气体体积减小的反应，减小压强正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B符合题意；
C．该反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，C不合题意；
D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D不合题意；
故答案为：B。
10．A
【详解】
A．强电解质不一定都是离子化合物，比如HCl、HNO3是共价化合物，故A正确；
B．强电解质的水溶液中有强电解质电离出的离子，还有弱电解质水分子，故B错误；
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，导电能力主要看溶液中离子浓度和离子所带电荷数，故C错误；
D．强酸和强碱一定是强电解质，98.3%的浓硫酸主要以分子形式，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．A
【分析】
燃料电池中发生的反应一般是燃料和氧气的氧化还原反应，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极。
【详解】
A．根据题目已知：其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O可知，通入乙烷的一极为负极，则通入氧气的一极为正极，在碱性溶液中，正极电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-，故A正确；
B．电池工作的总反应为：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，消耗了OH-，OH-浓度减小，溶液的pH逐渐降低，故B错误；
C．在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以OH-向负极移动，K+向正极移动，故C错误；
D．正极上参加反应的气体为氧气，负极上参加反应的气体为乙烷，根据总反应方程式：2C2H6+7O2+8OH-=4+10H2O，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2，故D错误；
故选A。
12．B
【详解】
A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①CH3COOH为弱酸，则水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③、④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，A错误；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，按电中性可知所得溶液中铵离子和氯离子浓度相等、则消耗溶液的体积：②＞③，B正确；
C．pH=12的氨水浓度大于0.01mol L 1 CH3COOH，若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈碱性，C错误；
D．醋酸为弱酸，其电离程度未知，故无法求得水电离出的氢离子的浓度，D错误；
答案选B。
13．A
【详解】
A．相同体积相同pH的两种酸溶液，初始时相同，酸性越弱，浓度越大，生成的多，同时弱酸溶液中存在酸的电离平衡，反应过程中继续电离﹐导致溶液中氢离子浓度增大，产生氢气速率快，A错误；
B．在pH相等的两种溶液中，的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知，B正确；
C．加水稀释HA酸性弱，溶液pH变化较小，所以稀释到相同的pH，HA溶液加入的水多，C正确；
D．由于HB的电离能力大于HA，故pH相同时即两者提供等浓度的，所需HB的浓度较小﹐溶液中所含HB的物质的量少；因此恰好中和时消耗NaOH溶液的体积HB＜HA，D正确。
故选A。
14．B
【详解】
A．氯水为浅黄绿色溶液，溶液中存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入碳酸钙固体，盐酸与碳酸钙固体反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，则在氯水中加入碳酸钙固体，溶液颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则合成氨采用500°C可以提高单位时间氨气的产量不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，向溶液中加入硫氰化钾固体，溶液中SCN－浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液红色加深，则硫氰化铁在溶液中加入硫氰化钾固体后颜色变深能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，反应方程式为2SO2＋O22SO3，反应中使用过量的氧气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
15．B
【详解】
A．加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正逆反应速率不变，故平衡不移动，A不符合题意；
B． 恒容条件下加入一定量X，相当于增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，此反应向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，到达新平衡时α(X)增大，故B符合题意
C．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达到新平衡后m(Y)减小，故C不符合题意；
D．根据勒夏特列原理原理可知，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故 H>0，故D不符合题意；
答案为：B。
16．B
【分析】
由C的体积分数与温度的关系示意图可知，先达到平衡的温度T2大于T1，C的体积分数小于T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；由C的体积分数与压强的关系示意图可知，先达到平衡的温度p2大于p1，C的体积分数小于p1，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积增大的反应。
【详解】
A．达到平衡后，加入催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，则C的体积分数不变，故A错误；
B．由分析可知，该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．由分析可知，该反应是气体体积增大的反应，则气态物质的化学计量数为b＜c+d，故C错误；
D．由方程式可知，A为浓度为定值的固体，达到平衡后，增加A的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故D错误；
故选B。
17．
（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-651kJ·mol-1
（2）C
（3） 80% 100 >
（4）C
【解析】
（1）
①
②
③
②+③×2－①得1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1-242 kJ·mol-1×2+116 kJ·mol-1=-651kJ·mol-1；
（2）
A．随时将CH3OH与反应混合物分离，反应速率减慢，故不选A；
B．降低反应温度，反应速率减慢，故不选B；
C．正反应气体系数和减小，增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，故选C；
D．便用高效催化剂，不能使平衡移动，故不选D；
选C。
（3）
①达到平衡时，反应消耗CO的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol，则反应消耗氢气的物质的量是1.6mol，氢气平衡转化率为；
②时，达到平衡时，反应消耗CO的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol，则反应消耗氢气的物质的量是1.6mol，则达到平衡时氢气的物质的量是0.4mol、CO的物质的量是0.2mol、甲醇的物质的量是0.8mol，该反应的平衡常数为；
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、、。=1.04；
（4）
A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，大于温度：T1B．c点温度大于a点，c点反应物浓度大于a，所以正反应速率v(a)v(d)，故B错误；
C．c点比d点温度高、压强大，所以反应速率：v正(d)＜v逆(c)，故C正确；
D．该反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，CO转化率越大，气体总物质的量越少，平均摩尔质量：M(a)>M(c)、M(b)>M(d)，故D错误；
选C。
18．
（1）BC
（2） 减小 +=+ΔH=-234kJ/mol
（3） 保温，防止热量散失 偏小 不相等 相等
（4）②④
（5） 吸
（6）加入催化剂
【解析】
（1）
A．铝和氧化铁高温反应为铝热反应，属于放热反应，故A不选；
B．甲烷的燃烧反应过渡态即为反应物的活化状态，该过程需要吸收能量，属于吸热反应，故B选；
C．分解反应需要持续加热，因此属于吸热反应，故C选；
D．锌与盐酸反应为活泼金属单质与酸的置换反应，属于放热反应，故D不选；
综上所述，答案为BC。
（2）
由图可知，E1即为反应物的活化能，加入催化剂后，能够降低反应物的活化能，因此E1将减小；由图可知，1mol和1mol反应生成和过程中放出(368-134)kJ=234kJ能量，因此该反应的热化学方程式为+=+ΔH=-234kJ/mol，故答案为：减小；+=+ΔH=-234kJ/mol。
（3）
中和热测定实验的原理是利用酸碱反应放出的热量加热溶液，通过溶液的温度变化计算放出的热能，然后计算生成1mol水时所放出的能量，即中和热。
①该装置中反应所产生的热量均用于加热溶液，因此热量尽可能不损失，可通过在大小烧杯间填满碎纸条，起保温作用。
②大烧杯上如不盖硬纸板，热量将会有散失，溶液温度将降低，求得的中和热数值将减小。
③实验中改用60mL盐酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸碱将增加，因此所放出的热量将增大；而中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水所放出的热量，与实际参加反应的量无关，因此所求中和热的数值不变，故答案为：不相等；相等。
（4）
将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 。
①由于C为固体，固体含量的多少不会影响化学反应速率，故①不选；
②升高温度，活化分子之间的有效碰撞频率将增大，化学反应速率将增大，故②选；
③及时移出生成物，体系内压强将降低，反应速率将降低，故③不选；
④密闭定容容器中充入，体系内压强将增大，化学反应速率将增大，故④选；
综上所述，答案为②④。
（5）
①化学平衡常数，是指在一定温度下，反应达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，因此该反应的平衡常数表达式为。
②该反应为气体等体积反应，压强不会影响化学平衡，由650℃升高温度至900℃时，若平衡不移动，则平衡时n(H2)=0.8mol，而实际平衡后H2的物质的量为0.4mol，说明升高温度使平衡逆向移动，因此该反应逆向为吸热反应。
（6）
t8改变外界条件后，逆反应速率增大，说明外界条件加强，逆反应速率保持不变，说明加入了催化剂。
19．
（1）
（2）10
（3） 2
（4）
（5） 碱 的水解常数，，即的水解程度大于其电离程度，因而溶液显碱性
【解析】
（1）
根据图像可知，，的溶液中，氢离子都是水电离出来的，，水电离产生的浓度为；
（2）
根据图像可知，，的溶液中与溶液等体积反应沉淀刚好达最大量，沉淀刚好达最大量时溶液显碱性，，， 故10；
（3）
根据反应↓ ，可知盐酸过量，混合后，，反应后氢离子浓度为：，故=2；
（4）
时欲除去溶液中的应控制Mn2+不沉淀，沉淀完全，故Mn2+刚开始沉淀时，<7时Mn2+不沉淀，沉淀完全时，时不沉淀，欲除去溶液中的需调节溶液的范围为；
（5）
既存在水解又存在电离，电离常数为，水解常数为，水解大于电离，故溶液呈碱性；故答案为：的水解常数，，即的水解程度大于其电离程度，因而溶液显碱性。
20．
（1） 化学 电
（2） 锌片 还原
（3）A
（4） 65
【分析】
上述装置为原电池工作原理，锌片失电子经过导线流入铜片，铜片附近铜离子得电子生成铜单质，盐桥连接内电路形成闭合回路，中和溶液中的电荷，提供稳定电流，据此结合原电池的工作原理分析解答。
（1）
上图装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（2）
根据分析可知，在上述原电池中，锌片作负极，发生失电子的氧化反应；铜片作正极，发生得电子的还原反应，故答案为：锌片；还原；
（3）
原电池中，负极锌失去电子形成锌离子，为了平衡电荷，使溶液呈现电中性，盐桥中的流向硫酸锌溶液，故A符合题意；
（4）
上述原电池的正极区铜离子得电子生成铜单质，其电极反应式为；负极电极反应式为：，所以当电路中转移时，锌片溶解的物质的量为0.1mol，其质量为=65g。
21．
（1） 正极 增大 阳
（2）
（3） 1：4
【解析】
（1）
由图可知，b电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化氯气体和氢离子，电极反应式为，a电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，阳极区钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区；
①由分析可知，b电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化氯气体和氢离子，电极反应式为，故答案为：；
②由分析可知，a电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，由电极反应式可知，阴极附近溶液pH增大，故答案为：增大；
③由分析可知，电解池工作时，阳极区钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，故答案为：阳；
（2）
由图可知，熔融池中发生的反应为二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加热条件下发生反应生成锰酸钾和水，反应生成的锰酸钾在阳极室中电离出的锰酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，阴极室中水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，在阴极室制得氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液经蒸发得到氢氧化钾固体，氢氧化钾固体可以进入熔融室循环使用；
①由分析可知，熔融池中发生的反应为二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加热条件下发生反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
②由分析可知，阳极室中电锰酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，电极反应式为；阴极室制得氢氧化钾溶液经蒸发得到氢氧化钾固体，氢氧化钾固体可以进入熔融室循环使用，故答案为：；KOH；
（3）
由图可知，阴极室中一氧化氮在酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为；阳极室中一氧化氮在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为向产品室中通入氨气与氢离子反应生成铵根离子，从而得到高浓度的硝酸铵溶液；
①由分析可知，阴极室中一氧化氮在酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为，故答案为：；
②由分析可知，阴极室中一氧化氮在酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，阳极室中一氧化氮在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，由得失电子数目守恒可知，阴极消耗3mol一氧化氮和6mol氢离子，阳极消耗5mol一氧化氮，生成4mol氢离子，则电解过程中生成的2mol氢离子需消耗2mol氨气，所以通入氨气和反应一氧化氮的物质的量为2mol：(5mol+3mol)=1：4，故答案为：1：4。
晓天中学2021～2022学年度第一学期第三次阶段检测
高二化学（试题卷）
班级： 姓名： 成绩：
装
订13、
（6分
线
第 1 页 共2页可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 N-14 Fe-56 Al-27 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题（共16题，每题3分，共48分）
选择题答题表
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
1．20℃时，若要使饱和溶液的pH和c(S2-)均减小，可采取的措施是
A．加入适量的固体 B．加入少量的氢氧化钠固体 C．通入适量的气体 D．加入适量水
2．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的
B．由的HA与的溶液等体积混合，溶液中
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则
D．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中
3．298K、101kPa时，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HNC比HCN稳定
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．该异构化反应的
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
4．已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
5．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO发生水解
C．将饱和溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解的原理
D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是
6．室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③继续滴加amL0.1mol/L盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A．水电离的c(H+)：①<② B．②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．③中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Cl-) D．③中，a<20
7．锌汞电池总反应为，下列说法错误的是
A．锌极发生氧化反应 B．负极质量增大
C．电解质溶液可以是稀硫酸 D．正极反应式为
8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是
A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置
B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池
C．铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
9．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是
A．减小生成物浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂
10．下列说法正确的是
A．强电解质不一定都是离子化合物
B．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
11．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有关此电池的推断正确的是
A．通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-
B．电池工作过程中，溶液的OH-浓度减小，pH逐渐增大
C．电解质溶液中的OH-向正极移动，K+向负极移动
D．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7
12．现有常温下的四份溶液：①；②；③的氨水：④的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有，则消耗溶液的体积：③＜②
C．若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈中性
D．四份溶液中，水电离出来的H+浓度均为10-12mol·L-1
13．在相同温度和压强下，相同体积，相同pH的的两种酸HA溶液、HB溶液，分别与足量的锌粉混合，实验测得所产生的，气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，下列说法错误的是。
A．酸性
B．pH相同的两种酸中
C．加水稀释到相同pH，HA需要的水多
D．用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅
B．合成氨采用500°C可以提高单位时间NH3的产量
C．Fe(SCN)3 溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
15．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．加入一定量氩气，平衡不移动
B．加入一定量X，达新平衡后α(X)不变
C．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
D．升高温度，若c(Z)增大，则△H>0
16．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动
C．化学方程式中，b>c+d
D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
晓天中学2021～2022学年度第一学期第三次阶段检测
高二化学（Ⅰ卷 选择题）
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订13、
（6分
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