第三单元物质构成的奥秘单元复习题--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第三单元《物质构成的奥秘》单元复习题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14（质子数为6，中子数为8）年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是（　　）
A．14 B．6 C．8 D．12
2、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氦3原子结构示意图是（　　）
3、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（　　）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
4、下表是某品牌饮用天然水理化指标：
含有成分 钙 镁 钾 钠 其它
含量（mg/L） ≥4.0 ≥0.5 ≥0.35 ≥0.8 略
该表中的“钙、镁、钾、钠”应理解为（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
5、根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是（　　）
6、分子和原子都是构成物质的基本粒子。从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．花香四溢——分子在不断运动
B．热胀冷缩——分子间的间隔随温度的变化而变化
C．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子
D．水的天然循环——分子的种类发生了改变
7、如图是某元素的原子结构示意图。下列有关该原子的说法错误的是（　　）
A．质子数为9 B．易失电子形成阳离子
C．最外层有7个电子 D．该原子有两个电子层
8、核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
9、根据图的有关信息判断，下列说法不正确的是（　　）
A．镁离子（Mg2+）核外有10个电子
B．镁的相对原子质量是24.31
C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等
10、如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳原子的最外层有6个电子
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．氧元素的相对原子质量是16.00g
11、掌握科学的方法可以帮助我们更轻松、高效地学习。下列说法错误的是（　　）
A．实验法：木炭、硫、红磷等能在氧气中燃烧，得出氧气具有助燃性
B．分类法：氯原子和氯离子都属于氯元素，所以它们的质子数相同
C．归纳法：离子、质子、电子是带电荷的粒子，因此微观粒子都带电荷
D．推理法：冰和水的分子构成相同，因此它们的化学性质相同
12、下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　）
A．②的元素在周期表的第二周期
B．③④的元素化学性质相似
C．③在化学反应中易得电子
D．①②④都具有相对稳定结构
二、本大题包括5小题，共28分
13、人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。
（1）下面的科学家中最早发现电子的是 （填字母）。
A.道尔顿 B.汤姆森 C.卢瑟福 D.门捷列夫
（2）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”
①根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
②该实验揭示了原子是由 和 构成的。
（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
（4）碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于 。
（5）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 。
14、2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。根据如图提供的信息，请回答下列问题。
（1）甲图中碘的相对原子质量为 。
（2）图A、B、C、D、E中，具有稳定结构的原子是 （填字母标号）。
（3）图A、B、C、D、E中，共有 种元素。
（4）图中A、E的元素具有相似的化学性质，原因是它们的原子 。
（5）图A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是 （填字母标号）。
（6）已知A为氧原子，该原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”），成为 （填“阳离子”或“阴离子”），形成的粒子符号是 。
15、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。
（1）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（2）表中不同元素最本质的区别是 （填序号）。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
（3）与氟元素化学性质相似的是 （填化学符号），原因是 。已知氟原子的相对原子质量是19，结合图，氟原子的中子数是 。
（4）钠离子和氧离子核外电子排布 （填“相同”或“不同”），与钠离子核外电子排布相同的原子是 （填元素符号）。
（5）下列元素符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 （填序号）。
A.O
B.Fe
C.He
D.Na+
16、模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）图1是钠原子结构示意图。
①x的数值为 。
②“11”指的是 。
③钠原子在化学反应中易 （得到、失去）1个电子，形成 （填离子符号）。
④钠元素与氯元素形成的化合物化学式为 。
（2）图2是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填标号）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例： 。
17、学习化学的一个重要的途径是科学探究。对课本的实验改进是创新精神和能力的体现，宏观实验、微观探析是化学学习的重要方式和途径。
（1）如图A所示，注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明 。
（2）如图B所示，该实验观察到的实验现象是 ，说明分子 。这一现象还说明两种药品中 具有挥发性。图C实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿，观察到 （填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色（氨气密度比空气小）。图C实验与图B实验对比，改进后的优点是 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B 2、D 3、C 4、C 5、A 6、D 7、B 8、B 9、C 10、C
11、C 12、D
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1）B；
（2）①相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上；
②原子核；电子；
（3）模型；
（4）中子数不同；
（5）不属于同种元素，因为这两个微粒的质子数不同。
14、答案：（1）127.0；
（2）B；
（3）4；
（4）最外层电子数相等；
（5）CD；
（6）得到；阴离子；O2-。
15、答案：（1）从左至右原子核外最外层电子数依次增加。
（2）A。
（3）Cl；它们的原子最外层电子数相等；10。
（4）相同；Ne。
（5）BC。
16、答案：（1）①8；
②钠原子的核内有11个质子；
③失去；Na+；
④NaCl；
（2）①B、C；
②分子种类；
③衣服在阳光下比阴冷的地方干得快。
17、答案：（1）分子之间有间隔；
（2）酚酞试液变红色；在不断运动；浓氨水；具有挥发性；ba；节约药品，更环保；