第五单元 化学方程式复习

课件23张PPT。质量守恒定律及其应用
第五单元 复习 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 能用分子、原子观点理解质量守恒
定律，并能用它解释一些简单现象。学习目标 本课小结：化学方程式1、定义：2、意义：（1）表示反应物，生成物和反应条件。（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比。3、读法：4、遵守的原则一是必须以客观事实为基础二是要遵守质量守恒定律（等号两边
各原子种类与数目必须相等） 5、书写步骤：左反右生一短线
配平之后加一线
等号上下注条件箭头标出气或淀（2）表示反应物、生成物各粒子之间的个数比。用化学式表示化学反应的式子。
如：2H2O 2H2↑ + O2↑
2×(1×2+16) ： 2×（1×2） ： 16×2
36 : 4 : 32
表明:
⑴ 水、氢气、氧气间的质量比为 36 : 4 : 32
⑵ 反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电
⑶ 水分子、氢分子、氧分子间个数比为 2 : 2 : 1练习：说出 2H2O2 2H2O + O2↑ 的意义表明: ⑴ 反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条 件是MnO2作催化剂
⑵ 过氧化氢分子、水分子、氧分子间个数比为 2 : 2 : 1
⑶ 过氧化氢、水、氧气间的质量比为 68 : 36 : 32读法：⑴过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气
⑵每两个过氧化氢分子可生成两个水分子和一个氧分子
⑶每68份质量的过氧化氢可生成36份质量的水和32份质量的氧气判断下列说法是否正确：
(1)100克水变成100克水蒸气符合质量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H元素)典型例题：×××
×
物质的种类分子的种类对比
理解：例 生物的呼吸作用表示为：
有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素 　　
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素一、推断物质的组成D2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突
破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条
件下，可转化成金刚石（碳元素组成的单质），下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )
A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
（KCl） （CH4） （N2） （ZnSO4）想一想,看谁脑筯转得快!1．某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3）、
二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是( )
　 A．它由四种元素组成 　B．它是氧化物 　　　
　 C．它有水 　　　　　　D．它很稳定AB例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
　 几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：
4X + 5O2 ＝4NO + 6H2O ，
则X的化学式为 ( )
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．N2O5 二、确定物质的化学式C比一比　看谁做得快!H2OCO2三、确定化学计量数例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2
　　+ nH2O 中，各计量数之间的关系正确
的是( )
A．2m = a B．3n = 2a
C . m=2a D．2b = n + m 4.一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，
引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝
mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
m和n的和等于 。 来,试一试!C8四、确定物质的质量例1：在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( )
A．18g B．24g C．12g D．16gA例2: 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为 （ ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2D赛一赛　看谁最厉害!5．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量
关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则
生成AB2的质量是( )
A.10g B.13g
C.16g D.18gA6、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反
应生成14.2克C，同时得到D的质量是（ ）
Ａ、１.８克　 Ｂ、３.６克　
Ｃ、７.２克 Ｄ、１４.４克
B若C的相对分子质量为284，则D的相对分子质量
是多少 ？367.等质量的锌、铁、镁分别与足量的H2SO4反应生成H2的质量是 （ ） A、Zn > Fe > Mg B、Mg > Fe > Zn C、Fe > Zn > Mg D、Zn = Fe = MgB记住：等质量的四种金属与足量的酸反应，
生成氢气的质量多少为：Al＞Mg＞Fe＞Zn8.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：处理数据后得出的结论正确的是（ ）
A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应
C.生成Z为16g D.反应物为X、YB分析：前后质量比较 不变 +10 - 4 -6 9.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法正确的是(　　）
A．物质Ｃ一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，
则反应中A与C的化学计量数之比为l:2A１０．下列化学方程式违背了哪一条书写原则： 1、 H2O2 H2↑ + O2↑ 2、 H2O H2↑ + O2↑ 分析：方程式 1 违背了客观事实 、方程式 2 违背
了质量守恒定律
2H2O2 2H2O + O2↑

2H2O 2H2↑ + O2↑
正确的解题格式：题：72g的镁带在空气中完全燃烧，最多可得到氧化镁多少克？
解：设最多可得到氧化镁的质量为x
2 Mg + O2 2 MgO
48 80
72g x
48 : 80 = 72g : x
x = 120g
答：最多可得到氧化镁120g１１．某同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物15克放入试管内加热，每隔一段时间测定一次试管内剩余固体的质量。测得的时间与试管内剩余固体的质量如下表所示：　　　　　　　　　　　
１、完全反应后生成氧气多少克？　　　　　
２、原混合物中含氯酸钾多少克？　　　　　
３、完全反应后试管内剩余的物质是什么？各多少克？ 作业：
1、某学生称取12.25g的 KClO3 制取氧气，并加入了一定质量的 KMnO4，待加热反应完全后，共得到氧气4.96g ，问该学生加了多少克的高锰酸钾？2．用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余固体的质量为多少g？
3．加热分解15.8g的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g铁丝完全燃烧？