2012最新版 化学苏教版必修2 课时作业、反馈卡、检测（答案）

班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·1.1.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．同种元素的原子和离子，具有相同的(　　)。
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
2．某元素原子的M层电子数是3，则该元素的原子是(　　)。
A．Li B．Si
C．Al D．K
3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。
A.He原子核内含有4个质子
B.He和He最外层电子数均为2
C.He原子核内含有3个中子
D.He的质量数为2
4．某原子核外电子数为15，则这些电子的运动规律是(　　)。
A．分层排布
B．在同一区域里运动
C．在离核近的区域运动的电子能量高
D．能量低的电子易在化学反应中失去
5．下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是(　　)。
A．①②③ B．②③
C．①③ D．①②
6．核外电子分层排布的主要原因是(　　)。
A．电子的质量不同 B．电子的能量不同
C．电子的数量不同 D．电子的大小不同
7．(双选)具有下列结构示意图的微粒，表示阴离子是(　　)。
8．(双选)某原子核外共有n个电子层(n≤3)，则该原子第n层可容纳的电子数为(　　)。
A．8个 B．18个 C．32个 D．2个
9．从1～18号元素中，写出符合以下要求的元素符号或名称：
(1)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是________。
(2)某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是________。
(3)某元素原子K层与M层电子数相同，该元素名称是________。
10．下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：
(1)电子层排布相同的是__________。
(2)属于同种元素的是__________。
(3)属于金属元素的是__________。
(4)属于稀有气体元素的是__________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·1.1.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．某元素的单质M与水反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，反应生成的M＋有10个电子，该元素是(　　)。
A．K B．Cl C．Na D．S
2．某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为(　　)。
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
3．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是(　　)。
A．N、O、F B．K、Na、Li
C．Cl、S、P D．Mg、Al、Na
4．金属元素M、N的金属性顺序为：M>N，则下列说法正确的是(　　)。
A．M一定能与水反应
B．N一定不能与水反应
C．最高价氧化物的水化物碱性：M(OH)m>N(OH)n
D．M的最高正化合价高于N
5．HF、H2O、CH4三种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是(　　)。
A．CH4＜H2O＜HF B．HF＜CH4＜H2O
C．HF6．Na、Mg、P和S，随核电荷数的递增而逐渐变小的是(　　)。
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．元素最高正化合价
7．(双选)Al3＋和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)。
A．Al的原子序数比Y的大
B．Y最外层电子数一定小于3
C．Al的原子半径比Y的小
D．Y的最高正价通常大于＋3
8．(双选)某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物的水化物的化学式可能是(　　)。
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H4RO4
9．电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次__________，核电荷数依次__________，原子核对最外层电子的引力依次__________，原子失去电子的能力逐渐__________，得电子的能力逐渐__________，所以金属性依次__________，非金属性依次__________。
10．元素周期律是指元素的性质随__________的递增，而呈__________性变化的规律，这里元素的性质主要是指________________________、______________________________和________________________；元素性质周期性变化是__________________________________呈周期性变化的必然结果。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·1.1.3
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．同周期元素，其原子结构的不同之处是(　　)。
A．核电荷数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．核外电子数
2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素(　　)。
A．一定不是ⅠA族元素 B．一定是ⅦA族元素
C．一定是第3周期元素 D．可能是非金属元素
3．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的(　　)。
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
4．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是(　　)。
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
5．非金属性最强的元素在元素周期表的(　　)。
A．右上方 B．左下方
C．右下方 D．左上方
6．在元素周期表的金属与非金属分界线的附近可以找到(　　)。
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药
C．催化剂 D．氟利昂的代用品
7．(双选)下列事实能证明氯的非金属性比硫强的是(　　)。
A．酸性：HClOB．Cl2＋H2S===2HCl＋S
C．常温下单质硫为固体，而单质氯为气体
D．酸性：HClO4>H2SO4
8．(双选)A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素正化合价有＋2、＋3，则A、B可能形成的化合物有(　　)。
A．BA2 B．BA3 C．B2A3 D．B2A5
9．(1)元素周期表共有________个横行，也就是有________个周期，其中第1、2、3周期含有元素较少，称为________周期；第4、5、6、7周期含有元素较多，称为________周期；周期的序数与元素原子的________________相等。
(2)周期表有________个纵行，________个族，由短周期和长周期元素共同构成的族成为________________族，完全由长周期构成的族称为________族，其中共有________个主族，________个副族，1个________族，1个________族；主族族序数与该元素原子的________________相等。
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________。
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：______________________________________。
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：____________________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·1.2.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列元素原子，最易形成阳离子的是(　　)。
A．Na B．F C．Li D．Al
2．下列化合物中属于离子化合物的是(　　)。
A．N2 B．KCl
C．HCl D．HNO3
3．下列各组元素，能形成AB2型离子化合物的是(　　)。
A．C和O B．Na和Al
C．Na和S D．Mg和Cl
4．下列变化中能生成离子键的是(　　)。
A．氢气在空气中燃烧 B．干冰升华
C．刚切开的钠在空气中变暗 D．NaCl熔融电离
5．下列离子中，半径最大的是(　　)。
A．Na＋ B．[∶∶]－
C．[∶∶]2－ D．Mg2＋
6．下列说法中，正确的是(　　)。
A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C．非金属元素的原子半径比其离子半径小(氢除外)，金属元素的原子半径比其离子半径大
D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大
7.(双选)下列说法中正确的是(　　)。
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
8．(双选)下列电子式的书写，正确的是(　　)。
A．Mg· B．∶∶－
C．Na＋[∶∶]－ D．Al3＋
9．用电子式表示下列物质。
(1)NaCl：__________________。　　(2)MgF2：__________________。
10．写出符合条件的化学符号。
(1)含10个电子的阳离子：________________________________________________。　　　　　
(2)含10个电子的阴离子：_______________________________________________。　　　　　
(3)从(1)和(2)中选择阴、阳离子，组成离子化合物：_________________________
________________(写出5种)。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·1.2.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．氨分子中不存在(　　)。
A．离子键 B．共价键
C．共用电子对 D．分子间作用力
2．受分子间作用力影响的物质性质主要是(　　)。
A．某些化学性质
B．某些物理性质
C．某些物理性质和化学性质
D．不影响物质的物理、化学性质
3．下列各分子中，化学键类型无差异的一组是(　　)。
A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2
C．NaCl、Ba(OH)2 D．KCl、NaOH
4．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(　　)。
A．颜色 B．状态
C．化学键 D．原子核
5．下列说法正确的是(　　)。
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力远强于化学键，是一种很强的作用
C．氢键主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用称为分子间作用力
6．下列电子式书写不正确的是(　　)。
7．下列变化中不包含旧化学键断裂和新化学键形成的是(　　)。
A．碘晶体的升华
B．氢气在氯气中燃烧
C．过氧化钠露置在空气中
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
8．(双选)CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力有(　　)。
A．化学键 B．分子间作用力
C．只有化学键 D．只有分子间作用力
9．(双选)下列说法正确的是(　　)。
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的物质就是共价化合物
C．共价化合物可能含有离子键
D．离子化合物可能含有共价键
10．将符合要求的有关物质的序号填入空格中。
①NaOH；②H2O；③CaCl2；④N2；⑤C2H4；⑥Na2CO3；⑦MgBr2。
只含有离子键的是__________，只含有共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是__________，分子间存在氢键作用的是________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·1.3.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列两种物质互为同素异形体的是(　　)。
A．石墨和C60 B．水和重水
B．甲烷和天然气 D．12C和13C
2．下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是(　　)。
A．臭氧氧化性极强
B．臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2 ，无污染
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的漂白剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
3．下列物质互为同分异构体的是(　　)。
A．C3H8和C4H10
B．37Cl和35Cl
C．CH3CH2－OH和 CH3－O－CH3
D．铁和钢
4．澳大利亚研究人员开发出了被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是(　　)。
A．同一种物质 B．同分异构体
C．同位素 D．同素异形体
5．下列各组物质与同位素、同分异构体及同素异形体的概念都不符合的是(　　)。
A．D和T B．正丁烷和异丁烷
C．K和Ca D．金刚石和石墨
6．据报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于(　　)。
A．同位素 B．同素异形体
C．同种物质 D．以上都不是
7．(双选)Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是(　　)。
A.Se和Se互为同素异形体
B.Se和Se互为同位素
C.Se和Se分别含有78和80个质子
D.Se和Se分别含有44和46个中子
8．(双选)元素的四个角码可以表示为R，下列说法正确的是(　　)。
A．当Rn＋时，一个Rn＋含有粒子(质子、中子、电子)总数为a－b＋n
B．当Rn－时，一个Rn－含有粒子(质子、中子、电子)总数为a＋b＋n
C．当R和R′的b相同，a不同，则两者互为同位素
D．当R和R′的a、b、d相同，c不同，则两者互为同素异形体
9．下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、12C、13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是________________________，属于同素异形体的是__________________，属于同分异构体的是__________________。
10．臭氧具有比氧气更强的氧化性，如其与KI溶液能迅速反应：
2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2
将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。
(1)可向反应后的溶液中滴入__________，溶液变为______色，可证明有I2生成。
(2)若向反应后的溶液滴入__________，溶液变为______色，可证明有KOH生成。
(3)在该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·1.3.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列物质属于原子晶体的化合物是(　　)。
A．SO2 B．金刚石
C．KCl D．干冰
2．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)。
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．无法判断
3．下列关于晶体的说法正确的是(　　)。
A．金属晶体的熔点一定比分子晶体高
B．离子晶体中只含离子键
C．分子晶体中一定不含有金属元素
D．原子晶体的熔点一般比其他晶体高
4．下列物质的晶体中不存在共价键的是(　　)。
A．石英 B．He C．Cl2 D．干冰
5．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是(　　)。
A．酸性氧化物 B．非金属单质
C．碱性氧化物 D．含氧酸
6．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是(　　)。
A．是一种新型化合物
B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2 400
7．下列各组物质的晶体中，晶体类型不同，但含有相同化学键类型的是(　　)。
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．NaOH和金刚石
8．(双选)下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)。
A．NH3　H2　C4H10 B．PCl3　CO2　H2SO4
C．SO2　SiO2　P2O5 D．CCl4　H2S　H2O2
9．在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有____________________，其单质间形成离子晶体的有______________________________(写出四种)，其固态单质是分子晶体且在常温下是气体的元素有_____________________________ _______ ________________________________________________(写出三种)。
10．①NaCl；②干冰；③冰；④Na2O2；⑤白磷(P4)；⑥金刚石；⑦Na2CO3；⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是________(填序号，下同)；属于分子晶体的是__________；属于原子晶体的是________；属于金属晶体的是________。请将NaCl、干冰、金刚石、钠的熔点由大到小排列：________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·2.1.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是(　　)。
A．温度 B．浓度
C．催化剂 D．反应物的性质
2．将下列金属分别投入0.1 mol·L－1稀硫酸中，能发生反应且反应最剧烈的是(　　)。
A．Fe B．Al C．Ag D．Zn
3．下列对化学反应速率的理解正确的是(　　)。
A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快越有利
D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
4．在化学反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋D(气)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(　　)。
A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)
5．(2010年广东湛江检测)下列措施一定能使反应速率加快的是(　　)。
A．增加反应物的物质的量 B．升高温度
C．缩小容器体积 D．加入生成物
6．把4种不同体积和不同浓度的NaOH溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时NaOH和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是(　　)。
A．20 mL,3 mol·L－1 B．20 mL,2 mol·L－1
C．10 mL,4 mol·L－1 D．10 mL,2 mol·L－1
7．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需10 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02 mol·L－1所需反应时间应为(　　)。
A．等于10 s B．无法判断
C．大于10 s D．小于10 s
8．(2011年广东中山检测)某反应物A的浓度是2.0 mol/L,5 min 后A的浓度变为0.5 mol/L，在这5 min内A 的化学反应速率是(　　)。
A．0.4 mol/(L·min) B．0.3 mol/(L·min)
C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/L
9．(双选)化学反应速率是有单位的，下列属于化学反应速率的单位的是(　　)。
A．mol/ min B．mol/s
C．mol/(L·min) D．mol/(L·s)
10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：______________________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2产生气体速率加快：__________。
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌片和镁片，产生气体有快有慢：__________________________。
(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：________________。
(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·2.1.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列对化学反应限度的叙述中，错误的是(　　)。
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2．下列是可逆反应达到平衡的特征的是(　　)。
A．反应停止了 B．各物质的浓度保持不变
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应速率相等且不等于零
3．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)。
A．N2和H2合成氨
B．SO2与O2化合成SO3
C．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水
D．密封容器内NO2和N2O4可以相互转化
4．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)。
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)
C．v正(H2)＝3v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)
5．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(气)＋Q(气) R(气)＋S(气)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是(　　)。
A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的反应速率相等
6．化学反应限度的调控在化工生产和环保技术等方面得到了广泛的应用。若设法提高化学反应的限度，则下列有关说法中错误的是(　　)。
A．一定能够提高化学反应速率 B．能够提高原料的利用率
C．能够提高经济效益 D．能够节约原料和能量
7．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气)，能说明反应已达到平衡状态的是(　　)。
A．各物质质量分数相等 B．c(N2)保持不变
C．各物质分子数相等 D．c(NH3)∶c(N2)＝2∶1
8．当可逆反应2SO2＋O22SO3达到一定限度后，通入少量18O2，再经过一段时间，18O存在于(　　)。
A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中
C．SO2、SO3、O2中 D．SO2、O2中
9．(双选)对于反应C(固)＋H2O(气) CO(气)＋H2(气)，下列说法正确的是(　　)。
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
10．已知反应：N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是__________(填字母，下同)；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是__________；无法判断是否达到平衡的是__________。
A．v正(N2)＝2v逆(NH3)
B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3
C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N－H键
D．混合气体的质量不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．通入一定量的N2
G．通入一定量的NH3
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·2.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列变化过程中，需要吸收能量的是(　　)。
A．H＋H―→H2 B．H＋Cl―→HCl
C．I2―→I＋I D．C＋O2―→CO2
2．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(　　)。
A．颜色 B．状态
C．化学键 D．原子核
3．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是(　　)。
A．空气量越多越好
B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎
D．液体燃料燃烧时以雾状喷出
4．下列反应属于吸热反应的是(　　)。
A．高锰酸钾分解
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中
D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)。
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
6．对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法正确的是(　　)。
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
7．燃烧1 g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50 kJ热量，则在相同状况下燃烧3 mol乙炔所放出的热量为(　　)。
A．50 kJ B．150 kJ
C．450 kJ D．3 900 kJ
8．(双选)下列反应属于吸热反应的是(　　)。
A．二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
9．下列反应中，属于放热反应的是__________________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
②燃烧木炭取暖
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败
10．(1)沼气的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量。写出CH4燃烧的热化学方程式：_____________________________________________。
(2)1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·2.3.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．原电池中，正极是(　　)。
A．发生氧化反应的电极
B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极
D．与负极相比较，金属性较活泼的一极
2．下图所示的各装置中，容器中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是(　　)。
3．实验室中制取氢气，最好的方法是(　　)。
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
4．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn＋2OH－―2e－===ZnO＋H2O
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－===2OH－
据此判断锌片是(　　)。
A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原
5．Ni－Cd电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)。
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
6．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是(　　)。
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在潮湿疏松透气的土壤中
D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中
7．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　　)。
A．A＞B＞C B．A＞C＞B
C．B＞A＞C D．B＞C＞A
8．(双选)燃料电池是一种新型电池，它是利用燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：2O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－
Y极：2H2(g)＋4OH－—4e－===4H2O(l)
下列判断正确的是(　　)。
A．X是正极 B．Y是正极
C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
9．原电池是______________________的装置，构成原电池的条件有____________________________、____________________和____________________________。一般原电池反应是一个________的氧化还原反应。
10．1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
(1)该电源的负极材料为__________，正极材料为__________。
(2)写出电极反应：
负极反应：_____________________________________________________；　　　　　　　　
正极反应：________________________________________________________。　　　　　　　　
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·2.3.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列装置属于电解池的是(　　)。
　　
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是(　　)。
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池阴极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池阳极和电解池阴极所发生的反应
3．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．铜锌原电池中铜失电子
D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极
4．电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的(　　)。
A．CuCl2 B．NaOH C．NaCl D．CuSO4
5．下列过程中，需要通电后才能进行的是(　　)。
①电离；②电解；③电化学腐蚀。
A．①②③ B．②③ C．①② D．只有②
6．电解CuCl2溶液，下列说法不正确的是(　　)。
A．阳极有气泡产生
B．阴极有红色物质生成
C．可用带火星的木条检验阳极产生的气体
D．Cl－向阳极移动
7．工业上铜的电解精炼生产中，下列说法错误的是(　　)。
A．粗铜作阳极
B．粗铜中含有Au、Ag等杂质
C．阴极发生氧化反应
D．电解完毕在阴极上得到纯铜
8．(双选)从海水中提取镁的最后一步是将氯化镁电解获取镁。下列有关该电解过程的叙述正确的是(　　)。
A．两个电极都必须是惰性电极
B．阳极必须用惰性电极，阴极可以用惰性电极也可以用金属电极
C．电解熔融的氯化镁
D．电解氯化镁溶液
9．粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以________为阳极，__________为阴极，______________________为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是__________，留在溶液中的离子是__________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·2.4
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．大自然利用太阳能最成功的是(　　)。
A．植物的呼吸作用 B．植物的光合作用
C．岩石的风化作用 D．动物的消化作用
2．下列能源中，属于无污染能源的是(　　)。
A．煤气 B．核能
C．太阳能 D．石油
3．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象发生，最理想的燃料是(　　)。
A．天然气 B．氢气
C．无烟煤 D．汽油
4．煤、石油、水能、生物能的共同点是(　　)。
A．都是可再生的常规能源 B．都是来自太阳辐射的能量
C．都不对环境产生污染 D．都是不可再生能源
5．能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。 以下说法正确的是(　　)。
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气燃烧取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D．化石燃料不会带来很多大气污染物
6．下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为电能的是(　　)。
A．石油燃烧 B．植物的光合作用
C．核电站发电 D．太阳能电池供电
7．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是(　　)。
A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能等
C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的
8．科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为能量，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是(　　)。
A．该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”
B．该过程中没有化学变化
C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法
D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机
9．(双选)生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能转化为化学能而“储存”在生物内部的能量，生物质能一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法正确的是(　　)。
A．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷
B．推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生
C．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分相同
D．只有生物质能不是来自太阳能
10．阅读材料，回答问题：
(1)某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为__________、__________。
(2)若已知1 mol气体C燃烧生成液体A时放出285.8 kJ热量，试写出其燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)能源可分为一次能源和二次能源。自然界以现存形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。你认为C作为能源应属于__________能源。有人认为气体C是一种优质能源，你认为C作为能源最突出的优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.1.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是(　　)。
A．天然气 B．沼气 C．水煤气 D．瓦斯
2．右图是甲烷的球棍模型，下列说法正确的是(　　)。
A．一个甲烷分子含有1 mol碳原子
B．甲烷分子是正四面体结构
C．甲烷分子中碳氢键键长一样，但键能不一样
D．甲烷分子是平面四边形结构
3．下列关于有机物的叙述正确的是(　　)。
A．所有含C、H的化合物都是有机物
B．有机物难溶于水
C．熔点低的化合物是有机物
D．有机物中除含碳元素外，还常含有氢、氧等元素
4．下列物质之间的反应，属于取代反应的是(　　)。
A．甲烷和氧气 B．甲烷和氯气
C．金属钠和水 C．碘化钾和氯水
5．光照试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是(　　)。
A．试管中有火星出现 B．试管中气体的黄绿色变浅
C．试管壁上有油状液滴出现 D．试管口有白雾
6．1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是(　　)。
A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2 D．CHCl3
7．(双选)同系物都有(　　)。
A．相同的分子量 B．相同的通式
C．相同的物理性质 D．相似的化学性质
8．(双选)近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分是甲烷。下列说法正确的是(　　)。
A．甲烷属于烃类 B．在相同条件下，甲烷的密度大于空气
C．甲烷易溶于水 D．可燃冰是一种极具潜力的能源
9．下列物质中属于烃的是________________(填字母)。
A．H2CO3 　　B．C2H2 　　　C．CHCl3　　　　D．C6H6　　　E．CH4
F．H2S G．水晶 H．CH3COOH I．C6H12O6 J．石墨
10．如下图所示，将氯气和甲烷(体积比4∶1)的混合气体放在光亮的地方。
(1)以下叙述中是此化学反应出现的现象的是__________(填序号)。
①试管内的黄绿色气体逐渐消失
②试管内的黄绿色加深
③无任何现象
④试管内液面上升
⑤试管内壁有油状物生成
(2)若反应进行一段时间后，撤去装置，向水槽中加入无色酚酞，观察到的现象是______________________。
(3)若向水槽中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，能否证明该反应生成了氯化氢________(填“能”或“不能”)，原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.1.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列物质属于纯净物的是(　　)。
A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯
2．石油分馏装置中温度计的水银球应放在(　　)。
A．石油的反应液中 B．接近容器底
C．蒸馏烧瓶的支管口处 D．容器瓶口处
3．下列物质不能使溴水退色的是(　　)。
A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷
4．下列关于乙烯的化学用语中错误的是(　　)。
A．乙烯的分子式：C2H4
B．乙烯的结构简式：CH2===CH2
C．乙烯的结构式：
D．乙烯的电子式：
5．下列关于乙烯的来源和用途的叙述不正确的是(　　)。
A．通常用作燃料 B．可作植物生长调节剂
C．是重要的化工原料 D．主要来源于石油裂解
6．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是(　　)。
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．天然气的产量 D．汽油的产量
7．(双选)制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是(　　)。
A．氨气 B．乙烯
C．二氧化碳 D．一氧化碳
8．(双选)下列反应属于加成反应的是(　　)。
A．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
B．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．CH2===CH2＋H2CH3－CH3
9．完成下列方程式：
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_______________________________。
(2)乙烯与水的加成反应：____________________________________________。
(3)乙烯与氢气反应：__________________________________________。
(4)乙烯与溴化氢反应：____________________________________________。
10．根据乙烯的性质，回答下列问题。
(1)乙烯与溴水反应的现象：__________________________________________，
化学方程式为：__________________________________________。
(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的现象：_______________________________________，
化学方程式为：____________________________________________________。
(3)乙烯在空气中燃烧的现象：___________________________________________，
完全燃烧的化学方程式为：_________________________________________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.1.3
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列变化不属于化学变化的是(　　)。
A．分馏 B．干馏
C．裂化 D．裂解
2．苯属于下列结构中的哪种(　　)。
A．正四面体结构 B．平面四边形结构
C．直线型结构 D．平面正六边形结构
3．以下化学用语正确的是(　　)。
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．苯的分子式：C6H6
C．胆矾的化学式：CuSO4 D．氯化氢的电子式：
4．能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是(　　)。
A．苯的一溴代物没有同分异构体
B．苯的间位二溴代物只有一种
C．苯的对位二溴代物只有一种
D．苯的邻位二溴代物只有一种
5．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是(　　)。
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B．乙烯通入溴水中
C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
6．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是(　　)。
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水反应而使溴水褪色
7．(双选)取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同质量的二氧化碳和水的是(　　)。
A．C2H2、C2H6 B．CH4、C2H4
C．C3H6、C4H8 D．C2H4、C4H8
8．苯是________色有________气味的液体。将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡、静置，发现________________________________，说明苯的密度比水________且________溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现________________，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的试管插入0 ℃的冰水中，将会发现_______________________________。
9．____(填“是”或“不是”)同一种物质，理由是___________________________________________________________________________________________________。由此可见，能证明苯分子中不存在C—C、C===C键交替排布的事实是__________________________________(举一个例子)。
10．用下列物质的序号填空：
①甲烷；②乙烯；③苯。
(1)不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；
(2)在催化剂作用下能与液溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；
(3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；
(4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是______。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.2.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列物质中能与水互溶的是(　　)。
A．酒精 B．NaCl C．油 D．可燃冰
2．有关化学用语正确的是(　　)。
A．乙烯的结构简式：(CH2)2
B．乙醇的结构简式：CH3OCH3
C．四氯化碳的电子式：
D．环己烷的分子式：C6H12
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)。
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以酿出各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有谚语“酒香不怕巷子深”的说法
4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(　　)。
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2
C．乙醇能与水以任意比混溶
D．乙醇能发生氧化反应
5．乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是(　　)。
A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同
B．在相同状况下，同体积的乙醇和乙烯气体都完全燃烧，产物及其量相同
C．用乙醇作燃料不能消除“温室效应”
D．用乙醇作燃料易导致酸雨
6．23 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是(　　)。
A．CH3OH B．C2H5OH
C．C3H7OH D．C4H9OH
7．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是(　　)。
A．无水硫酸铜 B．浓硫酸
C．新制的生石灰 D．碳化钙
8．某课外活动小组利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，夹持仪器已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
(1)甲装置常常浸在70 ℃～80 ℃的水浴中，目的是____________________。
(2)实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。　　　　
②控制鼓气速度的方法是____________________________________________，若鼓气速度过快则会__________________________________________________，若鼓气速度过慢则会__________________________________________________。
(3)部分物质的熔沸点如下表，那么为得到较纯净的乙醛最适宜的分离方法是________(填字母)。已知：CaCl2能与乙醇反应生成CaCl2·6C2H5OH。
物质
水
乙醇
乙醛
熔点/℃
0
－117.3
－121
沸点/℃
100
78.5
20.8
A.萃取 B．加足量CaCl2后蒸馏
C．蒸馏 D．加足量生石灰后过滤
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.2.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．蒸鱼时，加一点酒和醋不但使蒸好的鱼更加鲜嫩可口，而且香味独特，原因是(　　)。
A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成
C．乙醇挥发 D．有酸类物质生成
2．下列化合物分子中不含双键结构的是(　　)。
A．乙醇 B．二氧化碳 C．乙酸 D．乙醛
3．下列关于乙酸性质的叙述中错误的是(　　)。
A．有强烈的刺激性气味的无色液体
B．乙酸的熔点比乙醇的高
C．乙酸能与碳酸盐反应生成CO2
D．在酯化反应中，乙酸分子羧基上的氢原子跟醇分子中的羟基结合生成水
4．可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　)。
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．醋酸在水中不能完全电离
D．乙酸能与乙醇发生反应
5．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是(　　)。
A．属于氧化反应 B．属于取代反应
C．酸去氢， 醇去羟基 D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
6．在右图3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水；②1 mL溴苯和3 mL水；③1 mL乙酸和3 mL水。图中三支试管从左到右所盛物质的顺序为(　　)。
A．①②③ B．①③②
C．②①③ D．②③①
7．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是(　　)。
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
8．酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开来的是(　　)。
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加石蕊试液
9．(双选)下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应的是(　　)。
A．乙酸 B．乙醇
C．乙酸乙酯 D．水
10．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在作反应器的试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用：①__________；②__________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应生成的乙酸乙酯密度比水________，有__________。
(5)写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.2.3
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列物质中不属于油脂的是(　　)。
A．花生油 B．鱼油 C．猪油 D．润滑油
2．下列关于油脂的说法中，错误的是(　　)。
A．高级脂肪酸甘油酯是油脂的一类
B．油脂和矿物油是同一类有机物
C．油脂可以发生水解反应、氧化反应等
D．油脂一般难溶于水
3．下列物质属于酯类的是(　　)。
①豆油；②甘油；③牛油；④煤焦油；⑤汽油；⑥菜籽油；⑦润滑油。
A．②③④ B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②③⑤
4．由油脂制造肥皂发生了下列哪类反应(　　)。
A．氧化反应 B．加成反应
C．分解反应 D．取代反应
5．下列关于油脂水解反应的叙述不正确的是(　　)。
A．在中性条件下不水解 B．在碱性条件下水解完全
C．在酸性条件下进行可逆水解反应 D．油脂能水解，酯不能水解
6．下列说法正确的是(　　)。
A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B．肥皂的有效成分是硬脂酸钠和甘油
C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D．各种油脂水解后的产物中都有甘油
7．下列关于油脂的组成，说法正确的是(　　)。
A．油脂是由油和脂肪反应产生的酯类化合物
B．硬脂酸甘油酯水解可以得到三种羧酸盐或者羧酸
C．油脂水解的产物至少有两种
D．脂肪不含双键
8．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是(　　)。
①用滤纸过滤；②用分液漏斗分液；③加热蒸发；④加入热的饱和食盐水．
A．③④ B．②④ C．①③ D．①④
9．下列说法不正确的是(　　)。
A．油脂会造成人体肥胖，所以不能食用
B．脂肪酸在人体内可以被氧化从而供给人体热量
C．摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内
D．必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能
10．硬脂酸甘油酯的化学式为__________________；在________条件下水解可逆，若2 mol硬脂酸甘油酯在此条件下水解转化率为50%，则生成甘油________g，生成硬脂酸________g，甘油和硬脂酸的物质的量之比为________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.2.4
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是(　　)。
A．葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应
B．葡萄糖能使溴水褪色
C．葡萄糖能被硝酸氧化
D．葡萄糖能水解生成乙醇
2．下列物质不需水解就能发生银镜反应的是(　　)。
A．淀粉 B．葡萄糖
C．蔗糖 D．纤维素
3．下列说法中正确的是(　　)。
A．碳水化合物就是碳的水合物
B．糖类就是有甜味的物质
C．凡是符合通式Cn(H2O)m的有机物就属于糖类
D．糖类物质在空气中燃烧，结果都能产生CO2和H2O
4．证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是(　　)。
A．碘水
B．氢氧化钠溶液、银氨溶液
C．烧碱溶液、新制氢氧化铜溶液
D．碘水、烧碱溶液、氢氧化铜悬浊液
5．溶液A遇碘溶液显蓝色，溶液B能与银氨溶液产生银镜。这说明(　　)。
A．溶液A只含淀粉不含糖类
B．溶液B只含糖类不含淀粉
C．溶液B可能为葡萄糖溶液
D．溶液A是未水解的淀粉溶液
6．下列物质中，互为同分异构体的是(　　)。
A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素
C．淀粉和麦芽糖 D．果糖和葡萄糖
7．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某溶液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该溶液中可能含有(　　)。
A．乙酸 B．甲醇 C．HCl D．葡萄糖
8．(双选)下列关于蔗糖的说法正确的是(　　)。
A．在稀硫酸存在下水解产物有两种
B．两分子葡萄糖反应生成一分子蔗糖
C．蔗糖的结构简式是C12H22O11
D．1 mol蔗糖完全燃烧需要氧气12 mol
9．做蔗糖水解实验：在试管内加入少量的蔗糖溶液，再加3～5 mL稀H2SO4，小心煮沸几分钟后冷却，取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中加热到煮沸，无红色沉淀生成，简要说明实验失败的原因________________________________________________。
10．某二糖溶液跟新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，无砖红色沉淀生成，另取该二糖溶液滴入稀H2SO4加热，再加入烧碱使溶液呈碱性后，滴入4～5滴5% CuSO4溶液，加热，产生红色沉淀，则该二糖的分子式为______________________，名称为____________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.2.5
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列关于蛋白质的叙述正确的是(　　)。
A．蛋白质主要成分是氨基酸
B．鸡蛋清中只含蛋白质
C．鸡蛋白遇碘变蓝色
D．蛋白质水解最终产物是氨基酸
2．下列说法正确的是(　　)。
A．糖类都能发生水解反应
B．蛋白质是由C、H、O三种元素组成的
C．蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但油不属于酯
3．下列物质不能发生水解反应的是(　　)。
A．蛋白质 B．乙酸丙酯
C．淀粉 D．NaCl
4．下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是(　　)。
A．水 B．饱和KCl溶液
C．饱和(NH4)2SO4溶液 D．10 mol/L NaOH溶液
5．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是(　　)。
A．服用大量葡萄糖溶液 B．喝大量的生理盐水
C．喝大量的豆浆或牛奶 D．注射大量盐水
6．用酒精消毒的原理是利用蛋白质的(　　)。
A．溶解作用 B．氧化作用 C．还原作用 D．变性作用
7．某款衣服的标签上注明该衣服材料的主要成分是蚕丝，为鉴别真伪，可选用的方法是(　　)。
A．滴加稀HNO3 B．滴加NaOH溶液
C．滴加酒精 D．灼烧
8．下列物质中可以使蛋白质变性的是(　　)。
①福尔马林；②酒精；③高锰酸钾溶液；④硫酸铵溶液；⑤硫酸铜；
⑥过氧化氢；⑦硝酸。
A．除④、⑦外 B．除③、⑥外 C．①②⑤ D．除④外
9．在澄清蛋白质溶液中加入以下物质：
(1)加大量饱和食盐水，现象为__________________，此过程叫做__________。
(2)加入甲醛溶液，现象为________________________，此过程称为蛋白质的__________。
(3)加入浓HNO3并微热，现象为__________，这是由于浓HNO3与蛋白质发生了__________反应的缘故。
10．(1)取2 mL葡萄糖溶液， 加入几滴氢氧化钠溶液，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，现象是______________________________。
(2)取2 mL淀粉溶液，加入几滴碘酒，观察到的现象是________________ ________________________________________________________。
(3)鉴别羊毛和化学纤维常用的方法是____________。
(4)油脂在碱性条件下水解的产物是________________________________________________________________________，
该反应又称为____________反应。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·3.3
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．有关高分子化合物的描述中不正确的是(　　)。
A．一般具有良好的绝缘性
B．均不耐热，受热后会熔化改变原有的形状
C．大多数合成高分子化合物不溶于水，抗酸碱性能力较强
D．我国航天员穿的航天服的袖管使用了高分子材料
2．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为(　　)。
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH(CH3)2
3．分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有(　　)。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：
A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与A生成一种有特殊香味的液体，以下说法正确的是(　　)。
A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷
C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是环己烷，B是苯
5．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不正确的是(　　)。
A．聚合物的链节是
B．聚合物的分子式是(C2H2ClBr)n
C．聚合物的单体是CHCl===CHBr
D．若n为聚合度且是一个确定的数值，则其相对分子质量为141.5n
6．化合物丙由如下反应制得：
C4H10OC4H8C4H8Br2(丙)
丙的结构简式不可能是(　　)。
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
7．(双选)下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是(　　)。
A．合成橡胶 B．纤维素 C.聚乙烯 D．蛋白质
8．(双选)下列说法中不正确的是(　　)。
A．从实验中测得的某种高分子的分子量只能是平均值
B．高分子也可以带支链
C．高分子化合物不溶于任何溶剂
D．高分子化合物一般不导电是因为分子量太大
9．(双选)甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：
(CH3)2CO＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN　(HCN有剧毒)
(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
90年代新法的反应是：CH3CCH＋CO＋CH3OHCH2C(CH3)COOCH3
与旧法比较，新法的优点是(　　)。
A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
C．没有副产物，原料利用率高 D．对设备腐蚀性较小
10．聚苯乙烯结构为，试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯重复出现的结构单元是__________，单体是__________。
(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n＝__________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·4.1
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．下列几张图片中，可能是利用扫描隧道显微镜拍摄的图像的是(　　)。
2．美国等国家发射的航天器将我国的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和的离子方程式正确的是(　　)。
A．H－＋OH＋===H2O B．H＋＋OH＋===H2O
C．H－＋OH－===H2O D．H＋＋OH－===H2O
3．电解饱和食盐水的产物可以作为工业生产的原料，但不包括的工业是(　　)。
A．合成氨工业 B．纯碱工业 C．纺织工业 D．硫酸工业
4．下列不是化学科学发展史上的重要事件的是(　　)。
A．道尔顿建立了原子学说 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．法拉第发现了电磁感应现象 D．DNA分子双螺旋结构的提出
5．化学为人类创造了数以千万种物质，下列物质不是化学科学的成果的是(　　)。
A．合成氨的工业化
B．乙酰水杨酸(阿司匹林)的合成
C．石墨烯材料的制备
D．HIV病毒首次在美国发现
6．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是(　　)。
A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油
7．下列说法正确的是(　　)。
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
8．(双选)下列各金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(　　)。
A．Ca B．Al C．Fe D．Cu
9．如下图，A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属，G是最轻的气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A：________，B：________，E：________，I：________。
(2)反应②的化学方程式是：_________________________________________________。
A和B在高温下发生的化学反应方程式是：______________________________，此反应又叫做______________。
(3)J与盐酸反应的化学方程式是：____________________________________________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是：_________________________________________ _______________________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
班级__________　　　　　姓名__________
基础知识反馈卡·4.2
限时：15分钟　　　满分：100分　　　得分______
　　 　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　　
1．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是(　　)。
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物排放 D．杜绝污染源
2．下列材料的使用容易导致“白色污染”的是(　　)。
A．聚乙烯塑料袋 B．棉布袋
C．白色的建筑材料 D．纸箱纸盒
3．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是(　　)。
A．NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3
B．2NH3＋CO2H2O＋CO(NH2)2
C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
D．4NH3＋5O24NO＋6H2O
4．汽车排放的尾气中因含有氮氧化物而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是(　　)。
A．燃烧含氮化合物的燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．由于燃烧不充分引起的 D．在汽缸中N2被氧化生成的
5．下列做法有利于环境保护的是(　　)。
A．禁止汽油的使用
B．将会产生污染的企业一律关闭
C．生活污水处理后排放
D．将核废料抛入海洋中
6．氟氯烃是一种大气污染物，下列现象的产生主要与氟氯烃有关的是(　　)。
A．臭氧层空洞 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．火山爆发
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，1体积“可燃冰”可贮藏100～200体积的天然气。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，请根据上述信息解答7～8题。
7．“可燃冰”的平均组成可用下列的化学式表示(　　)。
A．3CH4·H2O B．CH4·3H2O C．CH4·6H2O D．CH4·8H2O
8．(双选)下列有关“可燃冰”的叙述中正确的是(　　)。
A．“可燃冰”也可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”为水可能变成油提供了有利的证据
D．“可燃冰”中的CH4不能燃烧
9．对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是__________、__________和__________。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到______________和______________的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少__________(填气体的化学式)对环境的污染，又可以得到漂白粉(有效成分是__________)。
10．(1)人类活动的污染物会影响臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮的氧化物(NO和NO2)，它们跟O3和O发生如下反应：
O3＋NO===NO2＋O2　NO2＋O===NO＋O2
以上反应反复循环，其反应总的化学方程式为____________________________，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了______________的作用。
(2)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400 ℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨把NOx还原为N2和水，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
参考答案
基础知识反馈卡·1.1.1
1．A　2.C　3.B　4.A　5.C
6．B　解析：由核外电子排布规律，决定原子核外电子排布的主要原因是电子的能量大小。电子的质量和大小是一样的，而原子中电子的数目是由原子序数或者核电荷数决定的。
7．AC　8.AD
9．(1)C　(2)Li或Si　(3)镁
10．(1)BC　(2)AB　(3)D　(4)C
基础知识反馈卡·1.1.2
1．C　2.B　3.C
4．C　解析：由金属性：M>N，易知C正确。
5．A
6．C　解析：四种元素处于同一周期，则符合题意的只有C项。
7．AD
8．AD　解析：由R元素的气态氢化物可知，该元素的最高正化合价为＋4价，选项AD中R元素的化合价均为＋4价。
9．减小　增大　增强　减弱　增强　减弱　增强
10．核电荷数　周期　元素的原子半径
元素的金属性、非金属性　元素的主要化合价　元素原子核外电子排布
基础知识反馈卡·1.1.3
1．B　2.D　3.D　4.B　5.A　6.A
7．BD　
8．AB　解析：由题意知A的负化合价为－1，故与B可形成化合物为BA2和BA3。
9．(1)7　7　短　长　电子层数
(2)18　16　主族和0　副　7　7　0
Ⅷ　最外层电子数
10．(1)He
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)2Na＋S===Na2S
解析：由图和题意易知X只能是氦元素，注意稀有气体是单原子分子，用元素符号表示分子式。Y是F元素，Z是S元素，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，发生了氧化还原反应；硫能与钠直接化合生成硫化钠。
基础知识反馈卡·1.2.1
1．A　2.B　3.D　4.C　5.C　6.C
7．BD　8.CD
9．
10．(1)Na＋、Mg2＋、Al3＋
(2)N3－、O2－、F－
(3)Na3N、Na2O、NaF、MgO、MgF2(合理即可)
基础知识反馈卡·1.2.2
1．A
2．B　解析：分子间作用力主要影响物质的某些物理性质，对物质的化学性质基本无影响。
3．A　4.C　5.D　6.A
7．A　解析：本题的实质是物质是否发生化学变化，B、C、D三项都发生了化学变化，只有A项是物理变化。
8．AB　解析：CO2与金属镁反应是发生了化学变化，需要克服化学键的作用力，而干冰变成CO2气体只需要克服分子间作用力即可。
9．AD
10．③⑦　②④⑤　①⑥　②
基础知识反馈卡·1.3.1
1．A
2．C　解析：臭氧使有机色素褪色的原因是臭氧的强氧化性，属于化学性质，而活性炭吸附有机色素是活性炭的吸附性，属于物理性质。
3．C　4.D
5．C　解析：由三种概念定义可知，A项中两种物质互为同位素；B项中两种物质互为同分异构体；D项中两种物质互为同素异形体。
6．B　7.BD
8．BC　解析：元素的四个角码可以表示为R，其中a表示质量数，b表示核电荷数或者质子数，c表示所带电荷数，d表示物质的组成。
9．H、D和T,12C和13C　金刚石和石墨 二甲醚和乙醇
10．(1)淀粉溶液　蓝
(2)酚酞试液　红
(3)O3　KI
基础知识反馈卡·1.3.2
1．B　2.A　3.D
4．B　解析：氦气是单原子分子，分子间不存在共价键。
5．D　解析：A中SiO2是酸性氧化物，但属于原子晶体；B中金刚石是非金属单质，但属于原子晶体；C中Na2O属于离子晶体。
6．C　7.A
8．BD　解析：注意题目要求是属于分子晶体的化合物，A中H2是单质。
9．碳和硅　氧化钠、氯化钠、氯化镁、氧化铝　氧、氮、氟(合理即可)
10．①④⑦　②③⑤　⑥　⑧　金刚石>NaCl>钠>干冰
基础知识反馈卡·2.1.1
1．D　2.B
3．B　解析：化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢，只取正值，没有负值；反应速率越快，不一定都有利，如钢铁腐蚀、食物腐烂则需要反应速率慢。
4．D　解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行判断。
5．B
6．A　解析：由于都加水稀释到50 mL，故原NaOH的物质的量越大，即浓度越大，反应速率越大，选A。
7．C　解析：在反应时，随着浓度的减小，反应速率逐渐减慢，所以后面浓度变化0.04 mol/L需要的时间更长。
8．B　9.CD
10．(1)光　(2)反应物的接触面积
(3)催化剂　(4)反应物本身的性质
(5)反应物的浓度　(6)反应温度
基础知识反馈卡·2.1.2
1．D　2.D
3．C　解析：可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都发生的反应，而C项水电解与H2燃烧的条件不同，故不属于可逆反应。
4．D　5.C　6.A　7.B
8．C　解析：18O2与SO2反应使得生成的SO3中含有18O，同时该反应为可逆反应，SO3分解使得一部分18O进入SO2和O2中，故达到新的平衡时不能分解，O2、SO2、SO3三种物质中都存在有18O。
9．BD
10．AF　CG　E　BD
基础知识反馈卡·2.2
1．C　2.C　3.A　4.A　5.D
6．B　解析：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；反之，反应吸热。但要注意的是把反应物的总能量与生成物的总能量相比，不能把其中的部分反应物或部分生成物来作比较。
7．D　8.AC
9．②③④⑤⑥　①
10．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
基础知识反馈卡·2.3.1
1．C
2．C　解析：海水作为电解质溶液，若铁为原电池的正极，另一电极的金属活动性一定要比铁强，因此答案选C。
3．D　解析：粗锌中的Zn与不活泼金属Cu、Ag及稀硫酸形成原电池加快了生成氢气的速率，故D较A、C要好；浓硫酸具有强氧化性，与纯锌反应不产生氢气而产生SO2。
4．A　5.C　6.B
7．C　解析：A能从C的盐溶液中置换出C，活动性：A＞C。A与B组成原电池时，B为负极，则活动性：B＞A。
8．AD
9．将化学能转化为电能　活泼性不同的两个电极　电解质溶液　形成闭合回路　自发
10．(1)铝　石墨
(2)4Al－12e－===4Al3＋
3O2＋6H2O＋12e－===12OH－
基础知识反馈卡·2.3.2
1．B　2.B
3．A　解析：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，正极发生还原反应，得电子，故A正确，C错误；电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解，在阴极发生还原反应而析出，故B错误；同理D项中不能用铜作阳极，否则铜会被溶解。
4．B　5.D　6.C　7.C
8．BC　解析：电解氯化镁溶液，阴极是溶液中水电离出的H＋放电，Mg2＋不能析出，因此只能电解熔融的氯化镁。电解时，如果阳极使用活泼电极，则金属失电子，最终在阴极可能析出其他金属，由于阴极电极本身不发生反应，因此可以使用金属电极。
9．粗铜　纯铜　含铜离子的盐溶液(如CuSO4)　铜　Zn2＋、Fe2＋
基础知识反馈卡·2.4
1．B　2.C　3.B　4.B　5.C　6.D
7．D　解析：部分能量不是通过化学反应获得的，如核能、水能、风能、潮汐能等等。
8．B　解析：此过程将CO2转变成O2，并且“储存”了能量，是化学变化过程。
9．AB
10．(1)O2　H2
(2)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
(3)二次　燃烧产物是水，不会造成污染、可循环使用；热值高；原料来源丰富
基础知识反馈卡·3.1.1
1．C　2.B　3.B　4.B　5.A
6．B　7.BD　8.AD
9．B、D、E
10．(1)①④⑤
(2)无明显现象
(3)不能　因为水槽中的溶液为饱和食盐水，本身含有Cl－
基础知识反馈卡·3.1.2
1．D　2.C　3.D
4．D　解析：乙烯分子中两个碳原子共用两对电子。
5．A　6.B
7．BD　解析：乙烯和一氧化碳的密度与空气密度很接近。
8．BD
9．(1)CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)CH2CH2＋H2OCH3CH2OH
(3)CH2CH2＋H2CH3CH3
(4)CH2CH2＋HBrCH3CH2Br
10．(1)溴水褪色，有油状物质生成，液体分层　CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)溴的四氯化碳溶液褪色
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(3)乙烯安静的燃烧，火焰明亮，伴有黑烟　C2H4＋3O22CO2＋2H2O
基础知识反馈卡·3.1.3
1．A　2.D
3．B　解析：A中乙烯的结构简式中应有碳碳双键；胆矾中含有结晶水；氯化氢是共价化合物。
4．D　解析：如果苯分子中存在碳碳单、双键交替排布，则苯的邻位二溴代物有两种结构：，但苯的邻位二溴代物没有同分异构体，说明苯环中不存在碳碳单、双键交替排布。
5．D　解析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应；乙烯与溴水的反应是加成反应；苯与氢气可发生加成反应生成环己烷。
6．C
7．CD　解析：C3H6和C4H8的碳、氢质量分数分别相同，C2H4和C4H8的碳、氢质量分数也分别相同，所以一定质量的混合物中无论以何种比例混合充分燃烧后一定能得到相同质量的二氧化碳和水。
8．无　特殊　溶液分层，上层显橙红色
小　难　植物油溶于苯　苯凝结为无色的晶体
9．是　苯中的六个碳完全等同　苯的邻位二氯代物只有一种
10．(1)③　(2)③　(3)①　(4)②
基础知识反馈卡·3.2.1
1．A　2.D　3.A　4.B　5.C
6．B　解析：标准状况下5.6 L H2的物质的量为0.25 mol，n(H)＝0.5 mol，由－元醇与钠反应量的关系可知Mr＝＝46 g/mol，该物质是乙醇。
7．C
8．(1)使生成乙醇蒸气的速率加快
(2)①放热　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
②控制甲中单位时间内的气泡数　带走过多热量，难以保证反应所需温度　反应放热太少，不能达到反应所需温度
(3)B
基础知识反馈卡·3.2.2
1．B　解析：酒中含有乙醇，醋的主要成分是乙酸，二者在一定条件下反应生成的酯具有香味。
2．A
3．D　解析：酯化反应的脱水原理是酸脱羟基醇脱氢。
4．C　5.B
6．D　解析：乙酸乙酯不溶于水，液体会分层，且酯的密度比水的小，所以第三支试管中应是1 mL乙酸乙酯和3 mL水的混合物；溴苯不溶于水，且溴苯的密度比水的大，在水的下层，所以第一支试管是1 mL溴苯和3 mL水的混合物。
7．C　解析：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，而且碳酸钠能与乙酸反应，可以达到将乙酸除尽的目的。
8．C　解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，能溶于醋酸，但不与酒精反应；紫色石蕊试液遇醋酸变红，遇酒精不变色；酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应但无明显现象，该方法不能将二者鉴别开。
9．AB
10．(1)取一支洁净的试管，先加入3 mL 乙醇，再边振荡边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸
(2)催化剂　吸水剂
(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化成难挥发的乙酸钠；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层
(4)小　香味
(5)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
基础知识反馈卡·3.2.3
1．D　解析：花生油是植物油，鱼油、牛油是动物脂肪，润滑油是矿物油。
2．B
3．B　解析：豆油、菜籽油和牛油属于油脂，是酯类化合物；甘油是丙三醇，是醇类化合物；煤焦油、汽油和润滑油是混合物。所以选B。
4．D　5.D　6.D
7．C　解析：油脂分为油和脂肪两类，都是高级脂肪酸甘油酯，水解产物至少两种，肯定含有碳氧双键，所以A、B和D错误，C正确。
8．D　9.A
10．(C17H35COO)3C3H5　酸性　92　852　1∶3
基础知识反馈卡·3.2.4
1．D　解析：葡萄糖不水解，D错误。
2．B　3.D
4．D　解析：淀粉部分水解，则溶液内含淀粉和葡萄糖，所以应使用碘水、氢氧化钠溶液和氢氧化铜悬浊液或者银氨溶液检验确认，选D。
5．C　解析：由题中信息知，溶液A含有淀粉，可以是已经部分水解，也可以是未水解；溶液B是含有醛基的物质，可以是糖也可以是其他含醛基的物质，故A、B和D错误，C正确。
6．D　7.D　8.AD
9．未将水解后的溶液的pH调到碱性，导致实验失败
解析：蔗糖水解是在酸性溶液中进行的，一般用稀H2SO4作催化剂，而用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基是否存在的实验条件是在碱性溶液中，所以必须先把水解后的溶液中和且碱要过量。而此实验中未把H2SO4中和，更谈不上碱过量，因此失败。
10．C12H22O11　蔗糖
解析：麦芽糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀，所以该二糖只能是蔗糖。
基础知识反馈卡·3.2.5
1．D　2.C　3.D　4.D
5．C　解析：重金属盐可以使蛋白质变性即发生化学反应，所以应选C。
6．D　7.D　8.D
9．(1)有白色沉淀析出　盐析
(2)有白色沉淀析出　变性
(3)溶液变为黄色　化学
10．(1)产生砖红色沉淀
(2)溶液变蓝色　(3)灼烧
(4)高级脂肪酸钠和甘油　皂化
基础知识反馈卡·3.3
1．B
2．C　解析：A氧化的最终产物是C且C可以发生银镜反应，则C为甲酸，A为甲醇，故选C。
3．B　解析：由题中信息知B、C是由A水解生成，且均为3个碳原子的分子，A水解得到的产物羧酸只有两种，则对应的A只有两种，选B。
4．C　解析：观察转化关系，A去氧可以得到B，B加氢可以获得A，则A可能是醇，B可能是醛，而C则可能是羧酸，结合三者分子量关系及A、C反应生成酯，推断正确，选C。
5．A　6.B　7.AC　8.CD　9.CD
10．
(2)500
基础知识反馈卡·4.1
1．D　2.A
3．D　解析：A、B、C三项涉及的工业用到的原料分别是氢气、氢氧化钠和氯气，氯气起到漂白的作用；硫酸工业不需要上述原料，选D。
4．C　5.D　6.C　7.D　8.CD
9．(1)Fe2O3　Al　Al2O3　AlCl3
(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　铝热反应
(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
基础知识反馈卡·4.2
1．D　2.A　3.A　4.D　5.C　6.A
7．D　解析：已知由46个水分子构成8个笼，笼内容纳6个CH4分子和2个水分子，那么晶体中水分子数与甲烷分子数之比为8∶1，那么“可燃冰”的平均化学组成为CH4·8H2O，D项正确。
8．AB
9．废气　废水(液)　废渣　减少环境污染　资源回收利用　Cl2　Ca(ClO)2
10．(1)O3＋O===2O2　催化剂
(2)4x NH3＋6 NOx6x H2O＋(2x＋3)N2
解析：(1)两个反应式相加得O3＋O===2O2，由此可见氮的氧化物在反应中作催化剂的作用。(2)实际是配平方程式NH3＋NOx―→N2＋H2O，可以采用“设1法”，设NOx的化学计量数为1进行配平。

专题一综合检测
(时间：50分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　P－31　Cl－35.5
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．以下互称为同素异形体的是(　　)。
A．金刚石和石墨
B．氰酸铵(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]
C．D2和T2
D．1HO和2HO
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)。
A．含17个中子的镁元素的核素符号：Mg
B．CH4分子的比例模型：
C．S2－离子的结构示意图：
D．HF的电子式：H＋[∶∶]－
3．下列叙述中错误的是(　　)。
A．原子半径：Na>Si>Cl
B．稳定性：SiH4C．金属性：Na>Mg>Al
D．酸性：H3PO44．某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为(　　)。
A．(n＋x)、(A－n＋x) B．(A－n)、(n－x－A)
C．(n＋x)、(A－n－x) D．(x－n)、(A－x＋n)
5．下列说法中错误的是(　　)。
A．固体KH2PO4溶于水：离子键及共价键被破坏
B.最高价氧化物的晶体类型相同的主族：ⅠA族
C.中子数相同的原子：22Na、23Mg、24Al、25Si
D.固体升华时无化学键被破坏的晶体：干冰、碘
6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图1－1所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是(　　)。
图1－1
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
7．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是(　　)。
A．人们不能用肉眼看到“纳米车”的运动
B．C60分子内只存在共价键
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同位素
8．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(　　)。
A．砷(As)的最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒的气体，比H2S更不稳定
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(15分)(1)原子序数为19的元素的原子结构示意图为____________，它在周期表的位置为____________________。
(2)在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是______________。
(3)按要求完成下列各空。
①CO2的电子式：____________。
②氨气的结构式：____________。
③Na2O2的电子式：____________。
10．(16分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2 mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品：略。
(3)实验内容：(填写题给信息表中相应的大写英文字母，并在有空格处写出相对应的离子方程式)
实验方案
实验现象
有关离子方程式
①
不填
②
③
④
不填
⑤
C
⑥
(4)实验结论：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因：_______________________ ______________ ___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．(16分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中原子序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素符号分别是________、________、________、________。
(2)由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液加热时反应的离子方程式是：__________________________________________________
__________________________。
(3)Y的单质的电子式为__________，其中的化学键属于________(填“离子”或“共价”)键。
12．(17分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或者化学式填空。
　主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧
⑩
(1)①～⑩元素中，金属性最强的是________。
(2)①～⑩元素中，最高价氧化物的水化物对应呈两性的化合物是__________，该化合物与KOH溶液反应的离子方程式为：________________________________________________。
(3)①～⑩元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是________，画出⑦元素的原子结构示意图：_____________________。
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是__________________________。
(5)①、②、⑨三种元素组成化合物含有的化学键类型：____________________；①、④两种元素形成的化合物的晶体类型：____________。

专题二综合检测
(时间：50分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量
2．在2 L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(L·s)，则这段时间为(　　)。
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
3．微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是(　　)。
A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋
B．负极反应：I2＋2e－===2I－
C．总反应：2Li＋I2===2LiI
D．金属锂作正极
4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)。
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
5．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ/mol
下列关于它们的表述正确的是(　　)。
A．它们都是吸热反应
B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a＝b
D．反应热的关系：2b＝c
6．下列说法中不正确的是(　　)。
A．手机电池在放电时，是化学能转化为电能
B.1 mol SO2的键能总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
C.由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D.X＋Y===M＋N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
7．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(　　)。
A．混合气体的密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．单位时间内生成2n mol HI的同时生成n mol H2
D．混合气体的压强不再改变
8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑　ΔH＜0。下列对此反应叙述中错误的是(　　)。
A．生成物的总能量大于反应物的总能量
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(16分)(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时______热量，ΔH______0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时______热量，ΔH______0。
(2)写出下列反应的热化学方程式。
①1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出a kJ热量：
________________________________________________________________________。
②1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量：
________________________________________________________________________。
③12 g焦炭不完全燃烧，生成CO并放出c kJ热量：
________________________________________________________________________。
④标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧，放出d kJ热量：
________________________________________________________________________。
10．(16分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
(1)实验过程如图2－1所示，分析判断________段化学反应速率最快，________段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
图2－1
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(至少回答一种)
11．(16分)(1)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中时B溶解。根据实验现象填表：
装置
现象
金属A溶解
C的质量增加
A上有气体产生
正极
反应式
________________
________________
________________
四种金属活动性由强到弱的顺序：_______________
(2)如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阴极的材料是__________，电极反应式为：____________________；阳极的材料是________，电极反应式为：_____________________________。
12．(16分)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
　　 浓度
时间　　
c(NH3)(mol/L)
c(O2)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
起始
0.800
1.000
0.000
第2 min
a
b
c
第4 min
0.400
0.500
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填字母)。
A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c(O2)不变
C．v(O2)＝1.25 v(NH3)
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低容器的温度则反应速率__________。
(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19∶18则a＝__________mol/L；0～2 min平均速率v(NH3)＝__________________。第4 min时反应__________(填“已”或“未”)达到平衡。

专题三综合检测
(时间：50分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　S－32　Cl－35.5
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。
A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
2．下列反应中，不属于取代反应的是(　　)。
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂
3．为验证淀粉能水解，且水解的生成物有还原性，可能用到如下各种实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2。其中最佳顺序是(　　)。
A．④①③⑥③ B．④③①⑥⑤③
C．①③②⑥③ D．④①③⑤②③
4．美国研究人员发现，艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。感染艾滋病时艾滋病病毒首先通过人体gp120蛋白质而引起病变，问题的关键是对gp120这种蛋白质的研究。下列推断正确的是(　　)。
A．该病毒在盐溶液中一定发生变性
B．艾滋病病毒与gp120在一定条件下水解最终都产生氨基酸
C．温度越高，gp120蛋白质活性越高
D．通常把艾滋病病毒样本保存在福尔马林中
5．生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是(　　)。
A.酒精可用于杀菌消毒
B.液化石油气的主要成分属于烃类
C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物
D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
6．某物质的结构简式：
CH3COOCH2—CHCH—COOH，它可能具有的性质有(　　)。
①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应；⑥取代反应。
A．只有①③ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
7．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法正确的是(　　)。
A．混合气体中一定有甲烷
B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷
D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
8．以下两种物质所属物质类型不同且互为同分异构体的是(　　)。
A．CH3CH2COOH和HOCH2CH2CHO
B．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH
C．CH3CH2CH(CH3)2和CH3(CH2)3CH3
D．CH3CH===CHCH3和CH3CH2CH===CH2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(16分)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图3－1所示的实验装置以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
图3－1
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________
(将下列有关试剂的序号填入上面空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_____________________________________________。
(3)使用装置Ⅱ的目的是_____________________________________________________，
写出发生在装置Ⅱ中的离子方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　
(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________________________________________。
(5)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．(16分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图3－2所示，A中装有浓硫酸，B中装有乙醇、无水醋酸，D中装有饱和碳酸钠溶液。
图3－2
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
(1)浓硫酸的作用是________________________________________________；
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。　　　　　　
(2)球形干燥管C的作用是__________________________________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是____________________________(用离子方程式表示)。反应结束后D中的现象是________________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________________；再加入____________________(填字母)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
11．(16分)已知：①溴乙烷可水解生成醇；
②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O；
请根据如图3－3所示流程填空：
图3－3
(1)上述转化中④为________反应，⑥为________反应。
(2)反应⑥的化学方程式为：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E与其最终氧化产物在一定条件下反应，可生成多种产物，试写出反应产物中具有六元环状结构的有机物的结构简式：_________________________________________。
(4)图3－3中有我们日常生活常用的两种物质，写出这两种物质的结构简式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。　　　　　
12．(16分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
图3－4
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
(1)由CH2===CH2制得有机物A的化学反应方程式是：___________________ ___________，反应类型是____________。
(2)丙烯醛(CH2===CHCHO)中含有的官能团：____________________________(填名称)。
(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
________________________________________________________________________，
该反应的类型是____________反应 。
(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：_________________________ _______________________________________________。
专题四综合检测
(时间：50分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　Cl－ 35.5
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是(　　)。
A．氢氧化钠 B．碳酸钠
C．碳酸氢钠 D．碳酸钾
2．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于(　　)。
A．防止石油短缺 B．减少对大气的污染
C．降低成本 D．加大发动机的动力
3．下列关于金属及其冶炼方法、化学方程式都正确的是(　　)。
选项
金属
冶炼方法
化学方程式
A
Hg
还原剂
HgO＋H2===Hg＋H2O
B
Al
加热
Al2O3===2Al＋O3↑
C
Cu
加热
Cu2S===2Cu＋S
D
Na
电解
2NaCl(熔融)===2Na＋Cl2↑
4.下列化学实验符合“绿色化学”的有(　　)。
①将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水；②在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝；③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放。
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
5．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：该反应的反应类型属于(　　)。
A．加成反应 B．取代反应
C．氧化还原反应 D．置换反应
6．“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是(　　)。
A．蛋白质在加热条件下发生变性
B．检验食盐中不含碘单质
C．检验自来水中含的Cl—
D．检验鸡蛋壳能溶于醋酸
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是(　　)。
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用乙烯水化得乙醇
8．质子理论认为，凡能给出质子(H＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。若某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。根据质子的理论，下列物质属于酸碱两性物质的是(　　)。
A．NaHSO4 B．H2O
C．CH3COOH D．Na2CO3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
9．(14分)(1)取等物质的量的铝粉和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为：______________________________。引发铝热反应的实验操作是__________________________________________。做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是__________________________________________________________。
(2)联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
①绿色植物能过________作用吸收二氧化碳，并将氧气释放到大气中。
②科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定的比例混合，在一定条件下反应(反应的化学方程式如下)，生成一种重要的化工原料和水，请在括号中填入该化工原料的化学式(已配平)。
2CO2 ＋6H2===(　　　　)＋4H2O
(3)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是________(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源　②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料　③大量植树造林，禁止乱砍滥伐
10．(16分)如图4－1所示，在一条鱼虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：
图4－1
(1)四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为甲：__________(填化学式，下同)；乙：________；丙：__________；丁：__________。
(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________________。
(3)写出甲、丁两处河水发生有关反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。
(4)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是___________________________。
11．(16分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的操作流程如图4－2所示：
图4－2
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称。步骤③：________，步骤⑤：________。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式：________________________________________。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填字母)。
A．酒精 B．醋酸
C．四氯化碳 D．苯
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至步骤⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是________________________。
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出图4－3所示实验装置中存在的错误之处：____________________________________________________。
图4－3
12．(18分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图4－4所示。
图4－4
加热聚丙烯废塑料所得物质如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中残余物有多种用途，如图4－5所示的转化就可制取高聚物聚乙炔
?CH===CH?，电石、乙炔的化学式分别是CaC2、CH≡CH，电石跟水反应生成乙炔。
图4－5
写出反应②③的化学方程式：
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)试管B中收集到的物质有两种，其中的一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这种物质的一氯代物有________种。
(3)锥形瓶中观察到的现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C中逸出气体的两种用途：_________________________________________________
________________________________________________________________________。

期末标准检测
(时间：80分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　S－32　Cl－35.5
一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．北京时间2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸和造成福岛核电站核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产物之一，它会释放伽马射线，Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为(　　)。
A．27 B．55 C．82 D．137
2．下列有关化学用语正确的是(　　)。
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．二氧化碳的电子式：
D．苯的分子式：C6H6
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)。
A．23 g Na作还原剂可提供的电子数为NA
B．常温常压下，1 mol戊烷所含的原子数为17NA
C．在标准状况下，22.4 L NH3所含电子数目为10NA
D．常温常压下，1 mol氩气含有原子数为2NA
4．在一定条件下， CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：(　　)。
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol
现有1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体， 在上述条件下完全燃烧时， 释放的热量为(　　)。
A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ
5．下列4种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是(　　)。
①CH2===CHCOOH　②CH2==CHCOOCH3　③CH2==CHCH2OH　
④CH3CH2CH2OH
A.③④ B.②④ C.①③ D.①②
6.电解精炼铜时，下列叙述不正确的是?　　?。
A.与电源正极相连的电极是粗铜板
B.阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu
C.电解池的阳极材料为纯铜片
D.粗铜板上发生氧化反应,
7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有?　　?。
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
8.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：,淀粉液硫酸、加热
　　　　 　　　　　　　　　　　　
下列结论正确的是(　　)。
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全
9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)。
A．实验室用KClO3分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量不能加快反应速率
C．2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2能够完全转化为SO3
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状的反应要快
二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
10．将2 mol SO2和1 mol O2放入一个密闭容器中，在一定的条件下反应达到平衡状态，此时，下列所示容器内存在的各物质的物质的量中，一定不可能的是(　　)。
A．0 mol SO2 B．1 mol SO2 C．2 mol SO3 D．0.3 mol O2
11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)。
图M－1
A．①中，d极发生氧化反应，c极发生还原反应
B．②中从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、CH4等气体
C．③中X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并能防止倒吸
D．④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法不正确的是(　　)。
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
三、非选择题：本大题共6小题，共61分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
13．(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和减1。
(1)写出它们的元素符号或化学式：A.______；B.______；C.______；D的最高价氧化物的水化物是__________。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
________________________________________________________。
(3)E属________(填“离子”或“共价”)化合物，E中含______________(填“离子”或“共价”)键。
(4)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________。
14．(8分)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中，发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：
时间/s
浓度/mol·L－1　　　
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
0.070
0.050
b
c
d
c(NO2)
0.000
0.060
a
0.120
0.120
0.120
(1)该反应的化学方程式为：____________________________________。
(2)在0～20 s内，用四氧化二氮表示的平均反应速率为__________________。
(3)b、c、d三者的关系：b______c______d。(填“>”、“<”或“＝”)
(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。
A．混合气体压强不再随时间改变
B．c(N2O4)＝c(NO2)
C．混合气体颜色不再随时间改变
15．(10分)(1)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对其受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)是：__________________________________________，该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体原因是__________________________________________________________。
(2)某有机物的结构简式为HOOC—CHCHCH2OH。
①请你写出该有机物含有官能团的名称：________、________、____________。
②验证该有机物中含有－COOH官能团常采用的方法及现象是____________________ ________________。
16．(8分)(1)铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)氢气和氧气反应生成水时是________(填“吸热”或“放热”)反应，生成物水的总能量一定________(填“小于”、“大于”或“等于”)反应物氢气和氧气的总能量。
(3)已知破坏1 mol N≡N键、H—H键、N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。则N2(g)＋3H2(g)===2NH3 (g) ；ΔH＝________kJ/mol。
(4)若2.6 g乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2时放热130 kJ。则此反应的热化学方程式为：
____________________________________________________。
17．(14分)(1)根据氧化还原反应CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，设计一个原电池：
①用________作负极，电极反应为：________________。
②电解质溶液是____________。
③用________作正极，电极反应为：__________________________________。
(2)电解原理在化学工业中有广泛应用。图M－2表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。
图M－2
①X极是________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，X极上现象：________________________。
②Y极上的电极反应式：________________________。
③若反应过程中在Y极上产生气体224 mL(标准状况)，则此过程中电源需提供的电量是______________。(已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示)
18．(11分)如图M－3所示，在左试管中先加入2 mL 95% 的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
图M－3
(1)写出左试管中主要反应的方程式：_________________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：________________________。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作是________(只填名称)，所需主要仪器是__________。
(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______，有________气味。

课时作业部分
专题一　微观结构与物质的多样性
第一单元　原子核外电子排布与元素周期律
第1课时　原子核外电子排布
1．C　2.A
3．B　解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。
4．B
5．C　解析：当n为最外层时，最多能容纳8个电子，此时与(n－1)层最多能容纳的电子数相同，则n＝3，即是M层，验证当n为次外层时，最多容纳18个电子，此时(n＋1)层最多容纳8个电子，同时M层最多容纳的电子数为18，不与核外电子排布规律矛盾。
6．B　解析：由元素R的核电荷数为16，则元素R是硫元素，那么硫原子得到2个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为18，而中子和质子数目不变。
7．C
8．AB　解析：氩原子核外电子排布示意图为，而镁离子和氧离子的核外电子排布与氖原子相同。
9．AD　解析：次外层电子最多容纳的电子数为18，当L层为次外层时，最多容纳8个电子，当K层为次外层时，最多容纳2个电子，只有A、D两项满足条件。
10．(1)不正确，
(2)不正确，
(3)不正确，
(4)正确
11．D　解析：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，B原子L层的电子数是A原子L层电子数的2倍，L层最多容纳8个电子，又由A原子的M层比B原子的M层电子数少3，A原子L层上都未排满电子，M层上不可能排电子，所以A原子M层上无电子，故A原子是碳原子，B原子是铝原子。
12．C　解析：Mg2＋、Al3＋的质子数分别为12、13，微粒结构示意图不同，也不与Ne相同；Mm＋与Mg2＋的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。
13．A
14．X：　Y：
15．锂　氖　氩
解析：B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为4，要么都为8。当都是4时，根据三种元素原子最外层电子数之和为17可知A原子的最外层电子数为9(超过8)，不可能存在这种情况；当都是8时，A最外层为1，符合要求。又知它们原子核中质子数之和为31，可知B、C分别为氖、氩，则A为金属锂。
16．解：n(H2)＝0.05 mol，由R与H2的物质的量关系：n(R)＝ mol
M(R)＝＝＝27 g·mol－1
又由R元素原子核内有14个中子，可知R元素的质子数为13，该元素为铝元素，原子的结构示意图为。
第2课时　元素周期律
1．B　2.D
3．B　解析：Na、Mg、Al核电荷数逐渐增大，金属性：Na>Mg>Al，同时由金属活动性顺序可知Na、Mg、Al均比Fe活泼，所以Na、Mg、Al、Fe四种金属的单质中与水或酸反应最剧烈的是金属钠。
4．A　解析：11～17号元素原子半径的递变规律，磷原子半径应在硅原子和硫原子之间，结合选项不难发现只有A项的数据才满足。
5．B
6．D　解析：由元素周期律，原子半径递变规律，A、C两项中前者的微粒半径均大于后者；而B、D两项，同种元素的不同微粒，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，故选D。
7．C　解析：由X、Y两种离子的核外电子排布相同，且都与氩原子相同，结合实际，可令X为K，Y为Cl，有钾原子半径大于氯原子，A错；钾原子最外层电子数为1，而氯原子最外层电子数为7，B错误；钾原子最高正价为＋1，而氯原子最高正价为＋7，D错误。
8．CD　9.AD
10．(1)Na　Cl　(2)Cl　(3)Na　(4)Cl
11．B　解析：反应A＋B―→X＋C为氧化还原反应，根据反应可知X在A、B中的化合价应显示正价和负价。X具有负价，则X一定是非金属元素。
12．A　解析：由题可知，X、Y为前20号元素，两者位于同一周期且X在Y的后面，故若X(OH)n为碱，则Y(OH)m也一定为碱，A正确；当X为N时，HNO3为强酸，但其氢化物NH3溶于水呈碱性，B错误；当X为H时，其元素形成的单质为H2，但Y元素形成的单质一定不是Y2，C错误；当X为F时，X无正价，D错误。
13．BD　解析：X原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n＋1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数≤2，故n只能取2或3，当n＝2时，X元素为N，当n＝3时，X元素为Cl；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，Y元素只能是O。X的最高价可能为＋7，故A错误；元素X可形成化学式为KXO3的盐是KNO3或KClO3，B正确；NO、NO2等不属于酸性氧化物，故C错误；无论是NH3还是HCl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故D正确。
14．(1)钠　镁　氯
(2)OH－＋H＋===H2O　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
15．(1)钠　氟　铝
(2)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
解析：由已知A能与水反应放出氢气，A与H的物质的量之比为1∶1，且其离子与氖原子电子层结构相同，则A为Na；B单质能与水反应生成稳定的气态氢化物，结合其离子与氖原子电子层结构相同，那么B只能是F；C的最高价氧化物对应水化物具有两性，C是Al。氟气与水反应的化学方程式是2F2＋2H2O===4HF＋O2。
16．(1)Na　Si　P
(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热　2Mg＋O22MgO
(3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
解析：根据题意可以推出D为Si，E为P，C为Be或Al中的一种。由于A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C为Al，对应的氢氧化物为Al(OH)3；A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且A的原子序数最小，F的原子序数最大，故A为Na，F为S，B为Mg。
第3课时　元素周期表及其应用
1．B　2.C　3.D
4．D　解析：ⅡA族中没有非金属元素，A错误；ⅦA族中没有金属元素，B错误；非金属元素也有位于长周期的，如碘元素，C错误；从元素周期表可以看出，非金属元素只位于主族和0族，D正确。
5．D
6．A　解析：与119号元素相邻的稀有气体元素的原子序数为118，由周期表推知118号元素位于第7周期0族，所以119号元素位于第8周期ⅠA族。
7．D　解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表中最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A、B均错误；6号元素为第2周期ⅣA族元素碳，与它同主族的第3周期元素序数与其相差8，第4周期ⅣA族元素与第3周期同主族序数相差18，故C错误，D正确。
8．AB　解析：F无最高正价；ⅢB族含有镧素和锕系元素。
9．AB　解析：设X的原子序数为x，则Y为x＋6，Z为x＋7，根据题意有x＋(x＋6)＋(x＋7)＝31，解得x＝6，则X为C，Y为Mg，Z为Al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，A正确；CO为有毒物质，B正确；Mg不能NaOH反应，C错误；Al2O3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误。
10．(1)NH3　N2O5　HNO3
(2)＋(2m－n) 　(2m－n)　H(8－2m＋n)R[或RH(8－2m＋n)]
11．D　解析：E的原子序数为x，则B的原子序数必为x＋1，D的原子序数为x—1，A、C的原子序数有以下几种情况：
①A的为x—8，C的为x＋8，则五种元素的原子序数之和为5x；
②A的为x—8，C的为x＋18，则五种元素的原子序数之和为5x＋10；
③A的为x—18，C的为x＋18，则五种元素的原子序数之和为5x;
④A的为x—18，C的为x＋32，则五种元素的原子序数之和为5x＋14。
12．B　解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数＝最外层电子数。
13．D　解析：碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；H2O常温下为液态；CO不能与水反应，故①②③④都错误。
14．(1)Al　C　(2)在“e”的下一空格　(3)K
(4)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
15．(1)H　C　N　O
(2)N2＋3H2 2NH3　NOx(或NO，或NO2)
(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
16．(1)Ar　F　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
(2)NaOH　(3)K　Na　Mg
(4)Al　＋3　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
第二单元　微粒之间的相互作用力
第1课时　离子键
1．C　2.D　3.D
4．D　解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，而不仅是相互吸引，A错；NH4Cl是由非金属元素组成的化合物，但其含有离子键，B错；MgCl2中一个Mg2＋与两个Cl－之间存在离子键，C错。
5．B　6.D
7．C　解析：A、C、D项中形成的化合物分别为CH4、NaF、SiO2，三种化合物中只有NaF是以离子键结合。原子序数为2的是稀有气体元素He，化学性质相对稳定，一般不形成化学键。
8．AC
9．BD　解析：NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，A错；H－离子的核外电子排布与氦原子相同，B正确；H－离子与Li＋离子电子层结构相同，核电荷数：HLi＋，C错误；NaH与水反应， NaH中H元素被氧化，D正确。
10．(1)K　
(2)Na>Mg>Al
(3)NaCl　Na2CO3(合理即可)
11．B
12．D　解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强；得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为＋2；C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为－1；A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。
13．A
14．(1)离子　(2)N3－　Na＋
(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑　复分解
15．(1)镁　氮　溴　
(3)Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O
解析：由Y次外层电子数为2，说明Y位于第2周期，那么X位于第3周期，Z位于第4周期；又由Y的单质是空气中含量最多的物质，Y为N元素，X可能是Mg或者Al，若X为Mg，则Z为Br，若X为Al，则Z为Kr，Kr属于稀有气体元素，不是主族元素，不满足条件，所以X为Mg, Z为Br。
16．(1)钠　3　ⅡA　
(2)紫黑色　
(4)He　(5)NaOH　HF
解析：①A在第3周期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al。②D单质为液体非金属，气态氢化物为HD，D为Br；E的单质是固体非金属，气态氢化物为HE，故E为I。③F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。④G是第2周期的F元素。
第2课时　共价键　分子间作用力
1．A　2.D　3.C　4.D　5.B
6．C　解析：A项中Be原子最外层只有4个电子；B项中H原子最外层只有2个电子；D项中S原子最外层有12个电子；只有C项中N、Cl原子最外层均满足8个电子的结构。
7．D　解析：氯化氢气体溶于水生成盐酸，完全电离出H＋和Cl－，H—Cl共价键被破坏。
8．AC　解析：B项中HCl只含共价键；D项中MgCl2只含离子键。
9．BC　解析：B项中可形成SO2；C项中可形成CO2、SiO2或CS2等。
10．(1)A、D、G、J、K　(2)B、F　(3)C、E、I　(4)H
11．C　解析：看懂F2的结构图后，先推导A的化学式，从结构图看出，其中一个原子用3个最外层电子分别与另三个原子成键，还有2个未成键的最外层电子，则该原子最外层有5个电子，原子序数1～10的元素中，只有N的最外层为5个电子，另三个原子应是H，故A的化学式为NH3；同理推测，B为HCN，C为CO(NH2)2，D为BF3。
12．B　解析：由提示信息可知，PH4I类似NH4Cl，据此判断各项。
13．C
14．(1)C　O　S
　离子键、共价键　离子
解析：X＋只含一个质子，则X为H；Y正、负化合价绝对值相等，则Y为C或Si，又Y的氢化物比同族其他元素的稳定，故Y应为C；由Z的质子数等于Y的最外层电子数的2倍，即Z的质子数为8，故Z为O；不难推断出E为Na、F为S。
15．(1)　
(2)O2　O3
(3)H3O＋＋OH－===2H2O
(4)Na3N　离子键
解析：A是Na元素；B的最外层比次外层多3个电子，B为N元素；C是O元素；由D元素一种核素的质量数与质子数相等，那么D是H元素。
16．(1)Be＋2OH－===BeO＋H2↑
(2)NaOH溶液　Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O
(3)共价
解析：AlCl3熔沸点较低，易升华，为共价化合物，所以BeCl2为共价化合物，Be(OH)2为两性氢氧化物。Mg在空气中燃烧，生成MgO与Mg3N2，所以Li在空气中燃烧，主要产物为Li2O，次要产物为Li3N。
第三单元　从微观结构看物质的多样性
第1课时　同素异形现象　同分异构现象
1．B　2.D
3．A　解析：NO在臭氧转化为氧气的反应中，化学性质和质量都没有发生改变，故NO的作用是作催化剂。
4．C　解析：C项虽然水晶和石英的化学式都是SiO2，但由同素异形体定义，其研究对象为单质。
5．C　6.D　7.B　8.AD
9．AC　解析：若MX2Y2分子的空间构型是平面四边形，那么有Y原子与Y原子处于四边形的一条边上和处于四边形的对角线上两种结构，即有两种同分异构体；而当MX2Y2为空间四面体，各原子的位置关系没有差异，无同分异构体。
10．(1)②④　(2)③⑥　(3)①
11．B
12．C　解析：化学变化的实质：有旧化学键断裂，新化学键形成，互为同素异形体的物质的成键方式不同，故同素异形体之间的相互转化属于化学变化。
13．A
14．(1)N　C　H　(2)NH3　
(3)HNO3　H2CO3
(4)金刚石　石墨　2N2N4
15．(1)分子中原子个数和成键方式不同
(2)木条复燃，且比在氧气中燃烧更加剧烈
(3)3O22O3
(4)严格执行环保法；废气应处理后排放，不使用氟利昂等制冷剂(合理即可)
(5)O3＋SO2SO3＋O2
第2课时　不同类型的晶体
1．B　2.B　3.B
4．D　解析：干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，分子晶体微粒之间的作用力是分子间作用力，是造成干冰熔点低的原因。
5．B　解析：由题意易知X元素为N元素，N2在常温下为气体，不是分子晶体，A错；N2O5的水化物是HNO3，是强酸，B正确；NH3的固体是分子晶体，C错；Sb、Bi两种元素的单质为金属晶体，D错。
6．D　7.A
8．CD　解析：只有两种物质的晶体类型相同，熔化或升华克服的作用力才相同，氯化钠与氢氧化钠都是离子晶体，碘和干冰都是分子晶体。
9．AC　解析：由题意可知X、Y分别是O、Si ，那么SiO2是原子晶体，B错；CO2是分子晶体，D错。
10．(1)离子　
(2)分子　原子
11．C
12．C　解析：离子晶体在熔融状态时离子键被破坏，且电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这也是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。
13．B　解析：根据核外电子排布规律，有a－b＞0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只能是b＝2，则a＝6。即A元素的原子核外电子排布为2、6，为氧元素；B元素的原子核外电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。
14．(1)离子晶体　(2)分子晶体　(3)原子晶体
(4)原子晶体
15．(1)C　Al　Si　(2)两性
(3)分子　原子
(4)CO2＋2OH－===CO＋H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
解析：由于X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻，则三种元素在周期表中的位置关系为，设Z的最外层电子数为x，则X最外层电子数为x，Y最外层电子数为(x－1)，根据题意有：2x＋(x－1)＝11，解得x＝4，又因为它们为短周期元素，故Z只能为Si，即X为C，Y为Al。经检验，C、Al、Si三者原子序数之和为33，符合题意。
16．(1)降低　升高
(2)钠的卤化物固体时是离子晶体，硅的卤化物固体时是分子晶体，所以钠的卤化物比硅的卤化物熔点高
(3)钠的卤化物随阴离子核电荷数的递增离子键减弱，熔点降低；硅的卤化物随卤素原子核电荷数的递增相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔点升高
专题二　化学反应与能量转化
第一单元　化学反应速率与反应限度
第1课时　化学反应速率
1．D　解析：反应速率越大，反应不一定有现象，如中和反应无明显现象，A错；化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，在化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，故B、C错误。
2．D　3.B　4.D
5．C　解析：根据题意有：v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2，所以A、B、C的化学计量数之比为m∶n∶p＝1∶3∶2，答案为C。
6．B
7．B　解析：固体和纯液体浓度视为定值，不影响反应速率。
8．BD　9.AB
10．①减小　②增大　③增大　④增大
11．D
12．D　解析：根据金属的活动性顺序，由于有部分锌粉与CuSO4发生了反应，生成氢气的量会减少，从这一点可以判断D项正确。
13．AD　解析：根据图像所示，A的浓度随时间增加而逐渐减小，B的浓度随时间增加而逐渐增大，可知A为反应物，B为生成物。2 min内A减少9 mol·L－1，则反应速率为4.5 mol/(L·min)，B增加18 mol·L－1，则反应速率为9 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比，则反应方程式为：A===2B。
14．(1)该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快
(2)反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小
(3)AC
解析：浓度与温度都是影响化学反应速率的常见因素。金属与酸的置换反应放热，体系温度升高，速率加快；反应物浓度减小，速率减慢；加氯化钠溶液，不影响体系中的化学反应，但稀释了反应物，故可减缓反应速率。
15．(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响
(2)29.3 s　(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
解析：(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I－)·c(S2O)数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I－)⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即≈29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。
第2课时　化学反应的限度
1．C
2．C　解析：题中反应在反应前后气体总体积不变，故压强不随时间变化不能说明已达到平衡，A错；可逆反应不可能反应完全，故在任何状态下反应物与生成物都共存，B错；A消耗速率是正反应速率，D消耗速率是逆反应速率，说明正反应与逆反应速率相等，C正确；而D项都是表示正反应速率，不能说明反应已达到平衡。
3．A　4.B　5.C　6.D　7.B
8．CD　解析：化学反应的限度与反应时间无关，当外界条件改变时，使正、逆反应速率不相等，化学反应的限度将发生改变。
9．BD
10．(1)X＋Y 2Z
(2)0.04 mol/(L·s)
(3)CD
11．D　解析：将所有正、逆反应速率换算为用同一种物质表示的正、逆反应速率，再比较v(正)是否与v(逆)相等。
12．B
13．(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色
(2)气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色
氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO逐渐分解(2HClO===2HCl＋O2↑)，平衡不断向右移动，最终氯气耗尽，全部转化为氧气，导致气体体积缩小和黄绿色褪去
14．(1)a/V　 b/V　0　正反应速率　逆反应速率
(2)逐渐减小　逐渐减小　逐渐增大　逐渐减小　逐渐增大
(3)相等　不变
15．(1)0.013
(2)1.0　加入催化剂
(3)>　>
第二单元　化学反应中的热量
1．A
2．B　解析：A、C两项中反应放热，B、D两项中反应吸热，其中B为氧化还原反应，D为非氧化还原反应。
3．D　解析：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应，化学能转化为热能和光能。
4．B　解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。
5．C　解析：反应放热或吸热是比较反应物总能量与生成物总能量的大小，而不是某种反应物与生成物的能量比较。
6．D
7．B　解析：H2O(g)转化为H2O(l)还要放出热量，即(2)中反应放出的热量更多，而放热反应ΔH为负，放热越多，ΔH越小，故ΔH1>ΔH2。
8．AB　解析：乙炔燃烧每生成1 mol CO2放出b kJ热量，则1 mol 乙炔燃烧放2b kJ热量，B正确；热化学方程式中ΔH与化学计量数相对应，化学计量数增大，ΔH的数量也相应增大，故A正确。
9．AC
10．(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol－1
(2)2Al(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(s) ΔH＝－1 645.2 kJ·mol－1
(3)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋175.6 kJ·mol－1
(4)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.96 kJ·mol－1
11．D
12．B　解析：根据“石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量”，可知石墨具有的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，Q113．C
14．(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中液体放出气泡的速率加快
(2)镁与稀盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
15．解：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，反应过程中断裂1 mol N≡N键和3 mol H—H键，生成6 mol N—H键，则反应放出的热量＝6×391 kJ－946 kJ－3×436 kJ＝92 kJ。即ΔH＝－92 kJ/mol。
热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。
第三单元　化学能与电能的转化
第1课时　化学能转化为电能　化学电源
1．D
2．A　解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流出，经外电路流向正极，故B、C均错误；原电池的两极可以是活泼性不同的两种金属，也可以是金属跟非金属(碳棒)，还可以是两极都用非金属(碳棒)，故D错误。
3．A
4．B　解析：锂离子电池可以反复充放电，多次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是将化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作负极，D项正确。
5．A　6.B
7．A　解析：选项A中的电极材料及电解质溶液都符合题意；选项B中的电解质溶液不是铁盐溶液；选项C中的正、负极材料选错了；选项D中的电解质溶液不含Fe3＋。
8．CD　解析：原电池的形成条件之一是要形成闭合回路，乙装置不形成原电池，故无正负极之分，B错误；但乙烧杯中锌和稀硫酸能发生氧化还原反应，故锌片表面产生气泡，甲装置形成原电池，铜片表面产生气泡，A错误；锌比铜活泼，两烧杯中都发生氧化还原反应，溶液中的H＋被还原成H2，H＋浓度减小，故pH均增大，C正确；利用原电池原理，可以加快锌与稀硫酸的反应，故产生气泡的速度甲比乙快，D正确。
9．AC　解析：氢氧燃料电池就是H2跟O2在一定条件下发生反应，将化学能转化为电能的装置，A正确，D错误；O2得电子，发生还原反应，应是电池的正极，B错误；通入H2的一极为负极，H2在负极失电子形成H＋，吸引SO，故C正确。
10．(1)正　(2)负　(3)Al　Cl2
(4)2Al－6e－===2Al3＋　2Al＋3Cl2===2AlCl3
11．B　解析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极经导线流向正极，电流方向相反。在题述原电池中，A－B原电池，A为负极；C－D原电池，C为负极；A－C原电池，A为负极；B－D原电池，D为负极。综上可知，金属的活动性：A＞C＞D＞B。
12．B
13．CD　解析：该电池在工作过程中，由CH3OH被氧化生成的CO2与OH－反应生成CO，消耗了OH－，故电解质溶液的pH降低，C错误；当外电路通过0.6 mol 电子时，消耗甲醇0.1 mol，即3.2 g，故D错误。
14．(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(3)Zn　Zn－2e－===Zn2＋
(4)Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ
15．(1)Fe　(2)石墨　(3)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(4)见下图
16．(1)D
(2)加入CuSO4溶液后，形成Fe—Ag原电池，铁溶解，质量减轻；Cu2＋则在银圈上得电子，沉积在其上，质量增加
第2课时　电能转化为化学能
1．C
2．D　解析：M、N组成原电池，M为正极，说明M的活泼性比N弱；电解M时P不溶解而M溶解，说明活泼性M强于P，故三者金属活泼性顺序为：N>M>P。
3．B　解析：原电池的电极称为正负极，电解池的电极称为阴阳极，A错；燃料电池的两极都是石墨棒或者Pt电极，所以原电池的电极可以是相同的金属、也可以是不同的金属、还可以是非金属，C错；当电解池的阳极为活性阳极时，阳极被腐蚀，阴离子不放电，如电解精炼铜，D错。
4．D　解析：甲形成原电池，乙为电解池。甲装置中氧气在b极得到电子生成OH－；而乙装置中H＋在d极放电，OH－浓度增大，所以变红的电极是b和d。
5．B　解析：电解食盐水时发生的反应：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
对照分析选项，A项错误，阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色，B项正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后呈红色，C项错误；电解过程中生成了NaOH，溶液呈碱性，D项错误。
6．B
7．B　解析：根据题意，n(e－)＝0.5 mol，阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，反应中转移0.5 mol电子，则析出Cu 0.25 mol，因此m(Cu)＝0.25 mol×64 g/mol＝16 g。
8．BC　解析：电流方向这一已知条件是解决本题的突破口，依据物理电学基础知识可以确定a为直流电源的正极，则c一定为电解池的阳极，d为电解池的阴极，逐项分析即可。
9．AC
10．(1)正
(2)阴极　2Cl－－2e－===Cl2↑　用湿润淀粉碘化钾试纸置于B电极电解质溶液上方，观察试纸是否变蓝
(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
11．A
12．C　解析：若构成原电池，必是铁作负极，发生的电极反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜作正极，发生电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，原电池反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。若构成电解池，在没有给定直流电源的情况下，电极b可能是阳极，也可能是阴极，作阳极时为活性阳极，质量减少；作阴极时，Cu2＋在此得电子放电，质量增加，同理a极也相同，质量可能增加，也可能减少 。
13．D　解析：由电解后的溶液呈碱性，易知CuCl2已经完全电解，产生的气体有Cl2和H2，且Cl2大于0.4 mol，Cu2＋全部转化为Cu附于石墨之上，故D正确，其余错误。
14．(1)①2H＋＋2e－===H2↑　放出气体，溶液变红
②2Cl－－2e－===Cl2↑　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
(2)①纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu
②粗铜　Cu－2e－===Cu2＋
15．(1)M极为正极，N极为负极
(2)b极周围可看到溶液变成红色，因为b极为阴极，其电极反应式为：2H＋＋2e－===H2，由于H＋不断放电破坏了水的电离平衡，使c(OH－)增大，使得b极附近溶液碱性增强，酚酞变红
第四单元　太阳能、生物质能和氢能的利用
1．D　2.A　3.D
4．A　解析：生物化学转换只是生产燃料的一种方法，而电解水制氢气、化石燃料的加工等都不是生物化学转换，生物化学过程一般生成沼气、乙醇等；天然气是化石燃料。
5．D　6.B　7.A
8．BD　解析：石油是不可再生的化石燃料，寻找合适的替代品是现在研究的一个方向；人类利用能源不一定要通过化学反应，如太阳能，地热能，水能等。
9．CD　解析：化石燃料是经过亿万年的复杂的物理化学变化产生的，蕴藏量有限，所以相对于现有的开发和利用速度，化石燃料是不可再生的。
10．(1)B　(2)A
(3)6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
11．D　解析：燃烧时发生氧化反应不是乙醇作为燃料的优点，因为所有的燃料燃烧时都是发生氧化反应。
12．B　13.A
14．(1)C　(2)生物体　太阳能　(3)甲烷　明火
15．(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
(2)408.815
(3)产物不会污染环境
16．(1)有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良的肥料；改善农村环境卫生
(2)C＋O2CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O　沼气对环境污染小
(3)1.66×107
解析：一道简单的计算题，关键点是以甲烷为标准计算沼气产生的总热量，综合题中数据及标准状况下气体的摩尔体积值，即可计算出结果。
专题三　有机化合物的获得与应用
第一单元　化石燃料与有机化合物
第1课时　天然气的利用　甲烷
1．C　2.A　3.C　4.C
5．C　解析：煤燃烧时产生SO2、NO、NO2等污染气体，因此①说法正确；等质量的CH4 和CO2相比，CH4的物质的量大，根据题给信息，前者产生的温室效应大，②说法正确；天然气的完全燃烧产物为CO2和H2O，因此燃烧天然气不是酸雨的成因之一，③说法错误。
6．A　7.C
8．BD　解析：甲烷只含C－H键，而其他烷烃则含C－H 键和C－C键，A错误；根据同系物的定义，这两种物质还应结构相似且均为有机化合物，C错误。
9．BC
10．(1)C
(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O　4.4
11．C　解析：结合甲烷空间结构可知，CH2Cl2只有一种构型，A错误；甲烷能与干燥的氯气在光照条件下发生取代反应，但与氯水则不反应，B错误；甲烷与氯气的取代反应无论量的多少，生成物都是混合物，D错误。
12．B
13．CO与HCl(或CO与CO2，或CO、CO2与HCl)
14．(1)H2　(2)CO
(3)CH4(或CH4、H2，或CH4、CO，或CH4、CO、H2)
15．(1)CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O
(2)减小
解析：甲烷与氧气反应生成的CO2与KOH反应生成K2CO3，pH下降。
16．(1)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl　(2)B
(3)由上述化学方程式可知，左侧气体恰好完全反应，此反应生成的HCl极易溶解于水，且CCl4为液体，所以左侧压强减小至零，U形管右侧玻璃管中的水柱降低
解析：由题意，只产生一种有机物，由甲烷与氯气取代反应及二者体积比，可确定该有机物为CCl4，而不是CH3Cl等。CCl4为油状液体且密度大于水，而氯化氢气体极易溶于水，所以反应后压强减小，U形管左侧液面上升，右侧液面下降。
第2课时　石油炼制 　乙烯
1．B　2.C　3.C　4.C　5.A
6．A　解析：由加成反应定义，分子中一定含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键，结合产物看，B、C、D三项产物都含有两个(或以上)碳原子，而A 项只有一个碳原子。
7．C
8．BC　解析：乙烷不与酸性高锰酸钾反应，也不能与溴水发生化学反应，B错；乙烯分子中碳碳双键中两个键的键能不相等，其中一个键易断裂，同时由事实可知乙烷比乙烯稳定，C错。
9．AD　解析：0.1 mol混合烃燃烧生成0.15 mol的CO2和0.2 mol的H2O，则混合烃组成可表示为C1.5H4，由平均值规律可知：混合烃中必含一个碳原子的烃，即甲烷CH4，甲烷分子含4个氢原子，则另一种烃也必含4个氢原子，故混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，一定没有乙烷，故选AD。
10．(1)C8H18　(2)丁烷　丙烷
11．D
12．B　解析：因为加成反应时所加的离子一个是带正电的，一个是带负电的，而在溶液中Cl元素只有带负电的Cl－离子，所以不可能在两个碳原子上同时加上氯离子。
13．C
14．A：CH2===CHCH2CH3
B：CH3CHClCH2CH3
C：CH3CH===CHCH3
15．(1)F　D　C　B
(2)①冷凝水的进出水方向不对　②温度计水银球位置不对
(3)混合物
(4)蒸馏烧瓶支管口附近　馏出蒸气　防止液体暴沸
解析：装置的连接原则是先下后上，先左后右，先检查装置气密性，后加药品。蒸馏时冷凝管冷凝水的流向与蒸气流向相反，即采用逆流冷却。
16．(1)A　B　A　D
(2)装置①中的品红溶液褪色
(3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的验证实验
(4)检验二氧化硫是否除尽　无明显现象
(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：品红溶液可以检验出二氧化硫是否存在，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都能反应，所以用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯前一定要将混合气体中的二氧化硫除尽，这是解答本题的关键。
第3课时　煤的综合利用　苯
1．B　解析：A项，苯不溶于水，错误；B项，苯分子中的6个碳碳键完全相同，6个碳氢键也完全相同，正确；C项，苯中没有典型的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，错误；D项，苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，与氢气发生加成反应，错误。
2．A　3.C　4.B　5.D
6．B　解析：由同系物的概念，苯的同系物一定含有一个苯环，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，B满足条件。
7．B　解析：A、D项苯环上的一溴代物有3种，C项苯环上的一溴代物有1种，只有B项邻二甲苯的苯环上的一溴代物有两种。
8．AD
9．AC　解析：A项：酸性高锰酸钾与苯分层，上层无色，下层紫色；与己烯混合褪色；与四氯化碳分层，上层紫色，下层无色；与碘化钾溶液混合变为棕黄色。C项：溴水与苯分层，上层橙红色，下层无色；与己烯混合褪色且分层上层无色，下层为有色油状液体；与四氯化碳混合分层，上层无色，下层为红棕色；与碘化钾混合后溶液变为棕黄色。
10．(1)上　(2)没有
11．B
12．D　解析：由于苯不溶于水且密度小于水，所以液体分层，上层是苯，下层是水。钠只与水反应，而且钠的密度介于水和苯之间，则钠处在水层和苯层的交界位置，由于钠和水反应产生了气体，可观察到钠在两液体层之间上下跳动。
13．AD　解析：C2H2和C6H6的碳、氢质量分数分别相同，C2H4和C4H8的碳、氢质量分数也分别相同，所以一定质量的这两组物质中无论以何种比例混合充分燃烧后一定能得到相同质量的二氧化碳和水。
14．(1)C6H6　(2)无
(3)2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
(4)B
解析：已知该烃与苯互为同分异构体，那么由(2)可知该烃一溴代物只有一种，苯的一溴代物也只有一种，那么C6H5Br只有两种同分异构体。
15．(1)C6H6
解析：解答本题的关键是根据题中提供的数据求出A的分子式并根据A的性质推断出A可能的结构简式。根据计算A分子中有6个C原子和6个H原子，又知A不能使溴水褪色，可确定A一定为苯(C6H6)。
第二单元　食品中的有机化合物
第1课时　乙醇
1．A　2.D　3.C　4.D
5．C　解析：写出并比较四种化合物的分子式，所含碳原子数相同，完全燃烧时产物均为CO2和H2O，则所含氢原子数越少，氧原子数越多，消耗的氧气就越少。
6．D　解析：乙醇的官能团是羟基(－OH)，A中羟基上的H参与反应，B中羟基上的H与相邻的－CH2－的H与氧气反应，C中－CH2OH被氧化为－COOH，均与羟基直接相关；D中乙醇燃烧与羟基无直接关系。
7．D
8．AD　解析：天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物也含CO2，A错误；乙醇是一种常用的溶剂，B正确；乙烯是一种催熟剂，处理过的硅土含高锰酸钾，可氧化乙烯，C正确。
9．AD
10．(1)2CH2===CH—CH2OH＋2Na―→H2↑＋
2CH2===CH—CH2ONa
(2)CH2===CH－CH2OH＋H2CH3CH2CH2OH
(3)2CH2===CH－CH2OH＋O22H2O＋
2CH2===CH—CHO
11．(1)可燃性　(2)能溶解多种有机物　(3)在催化剂存在下能被空气氧化
12．BC　解析：该有机物每个分子含一个苯环，一个碳碳双键，故1 mol该有机物最多可与4 mol 氢气发生加成反应，A错误；其分子式为C11H14O，D错误。
13．D　解析：乙醇是有机物，在水溶液中其官能团－OH不会电离出H＋或OH－，故A、B错误；酯化反应中乙醇脱氢，酯化反应是取代反应而不是中和反应，C错误。
14．(1)C—H键上的氢原子不能被钠原子取代
(2)O—H键上的氢原子能被钠原子取代
(3)乙基和氢原子对O—H键影响不同，醇分子中羟基上的氢原子比水分子中的氢原子难电离
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
15．(1)方法三。因为方法三的原料是淀粉，是可再生资源；而方法一、方法二中乙烯、溴乙烷均是以石油为原料制得的，而石油是不可再生资源，从可持续发展和节约生产成本的角度考虑，方法三合理
(2)ABC
(3)①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
②2C8H18＋25O216CO2＋18H2O
(4)＋HO－NO2NO2＋H2O
16．(1)广口瓶中的导管应短进长出　(2)偏大
(3)CH3CH2OH
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
由题意可知：n(乙醇)＝0.1 mol，则n(氢气)＝0.05 mol，证明1个乙醇分子中只有1个氢原子被钠原子置换，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，而不是CH3—O—CH3
(4)检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇(合理即可)
第2课时　乙酸
1．D　2.D
3．A　解析：蚁酸的化学性质类似乙酸，即具有酸的通性。黄金不活泼，不与酸反应，选A；锌、铝及石灰(CaCO3)均可与酸反应，故B、C和D均不符合。
4．A　5.B
6．D　解析：弱酸溶于水时，部分电离出H＋。A、B和C三项分别说明了乙酸在水中的溶解性、酸性及乙酸酸性强于碳酸，但都不能证明乙酸电离是否完全，只有D项证明了乙酸未完全电离，故选D。
7．C　解析：本题考察的是酯的反应机理。易知生成的每个乙酸乙酯分子中含一个O，所以其相对分子质量＝12×4＋1×8＋16＋18＝90，选C。
8．CD　解析：乙酸、乙醇均可溶于NaCl溶液和KNO3溶液，不反应且无明显现象，故A、B不符合；向Na2CO3溶液和紫色石蕊试液中滴入乙酸的现象分别为产生气泡、溶液变红，滴入乙醇则无任何明显现象，故选C、D。
9．BC
10．(1)C3H6O3

11．CD　解析：苯中含有甲苯加溴水，甲苯与溴水不反应，不但不能除去杂质，还引入了新的杂质，A错误；氢氧化钠虽然能除去乙醇中的乙酸，但是引入了水和乙醇钠两种新杂质，B错误。
12．D　解析：巴豆酸(CH3CH===CHCOOH)分子中有碳碳双键、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质。能与氯化氢、溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与纯碱溶液发生复分解反应，与乙醇发生酯化反应。
13．(1)羧基　(2)甲、乙、丙
14．(1)HCOOH＋CH3OHHCOOCH3＋H2O
(2)平衡气压，冷凝回流　b
(3)乙　乙的冷凝效果好，可防止有毒物质甲醇造成的污染
15．(1)C7H10O5
(2)羟基、羧基、碳碳双键
(3)①②③④⑤
16．(1)28　CH2===CH2　(2)羟基　羧基　(3)①加成反应　④酯化反应(或取代反应)
(4)① CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O
第3课时　酯　油脂
1．B　2.B　3.A　4.D　5.B
6．C　解析：观察结构简式，结合酯水解时的断键机理，易知水解时该有机物断裂的化学键为①和③。
7．D
8．AC　解析：天然油脂都属于混合物，A错；油脂的水解反应与酯基官能团有关，并且不是所有的油脂都有碳碳双键，C错。
9．BD
10．醇　酸　甘油　高级脂肪酸　油　脂肪　肥皂　甘油
皂化
11．AD　解析：由题中信息知，获得的产物相对分子质量相等。对于羧酸CnH2n＋1COOH和醇CnH2n＋1OH，相对分子质量相等，例如甲酸乙酯、乙酸丙酯、丁酸戊酯等等，AD符合要求。
12．C　解析：A、B、D三项油脂的性质与结构中是否含有碳碳双键无关；C中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和碳碳双键的特性。
13．256　C15H31COOH　
14．(1)同时溶解NaOH和硬脂酸甘油酯，使二者充分接触，加快反应速率
(2)溶液　(3)NaCl　上　盐析
(4)冷凝回流
(5) ＋3NaOH3C17H35COONa＋
第4课时　糖类
1．C　2.D　3.D　4.C　5.D
6．D　解析：葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下可以发生反应，醋酸钠与葡萄糖溶液不反应，A、B和C不符合；葡萄糖含有羟基，在稀硫酸催化及加热条件下可以和醋酸发生酯化反应，选D。
7．D　解析：这里的关键步骤是碘水要先于氢氧化钠加入，这样碘在指示完毕后被氢氧化钠中和，对后面的实验不造成干扰。
8．AD　解析：淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但是n值不同，不是同分异构体，且二者结构也不同，B、C错。
9．BC
10．(1)6n CO2＋5n H2O(C6H10O5)n＋6n O2
(2)(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6，C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑
(3)可以用淀粉、纤维素等可再生资源来制取酒精
11．C
12．(1)I　(2)E、H、J　(3)D、F、G、I、J　(4)B、E
13．D　E(或H)　B　C(或G)　F、H　A　C
14．2(C6H10O5)n＋n H2On C12H22O11(麦芽糖)
取少量已中和至碱性的反应溶液，加入盛有新制的Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热片刻，若有砖红色沉淀生成，证明反应已经开始，否则反应没有开始
取少量反应后的溶液，加入少量碘水，如果溶液没有变蓝，证明反应已全部完成
15．(1)H2SO4　NaOH　Cu(OH)2
(2)否　因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸
第5课时　蛋白质和氨基酸
1．A　2.C
3．C　解析：饱和硫酸钠溶液可以使蛋白质发生盐析，而不改变其性质，选C。福尔马林、浓硫酸及CuSO4溶液都会使蛋白质变性。
4．C
5．B　解析：植物油含有较多的碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；葡萄糖是单糖，不能水解，C错误；重金属盐使蛋白质变性，发生的是化学变化，D错误。
6．D
7．A　解析：这里需要注意的是蛋白质的水解产物为多种氨基酸的混合物，而油脂水解是多种高级脂肪酸和甘油的混合物。
8．BD
9．CD　解析：蛋白质遇强碱、强酸、甲醛溶液及重金属盐溶液都会变性，故选C、D。
10．水解　水解　氨基酸　蛋白质
11．C　解析：已知两分子A反应脱去一分子水，生成三种产物，当只含有一个氨基时，三种位置不同的羧基即符合反应要求，A正确，C错误；当只含一个氨基和一个羟基时，必须含有其他的可反应官能团才能保证反应生成三种产物，这种官能团可以是羟基，B、D正确。
12．B
13．(1)汗渍中有蛋白质，用热水会使之变性而不容易洗去
(2)出现白色沉淀　鸡蛋清溶液是胶体，加入浓的无机盐溶液，使蛋白质溶解度降低而析出
14．(1)①C6H12O6　②银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)　溶液变蓝　(2)高级脂肪酸
15．
　解析：蛋白质的水解产物是氨基酸，含有氨基(－NH2)和羧基(－COOH)；两分子A反应生成B和一分子水，B的相对分子质量为312，B可以发生颜色反应，则A相对分子质量＝(312＋18)/ 2＝165；A含苯环－C6H5和－CH(NH2)－COOH各一个，二者的相对分子质量为151，又A不含甲基，则剩余部分为－CH2－，故A为C6H5CH2CH(NH2)COOH，由此可以推知B的结构。
第三单元　人工合成有机化合物
1．B　解析：A、C及D项是通过加聚反应获得，而B项则是通过缩聚反应获得的，所以选B。
2．D　3.C
4．D　解析：合成有机高分子都需要一定的条件，A错误；缩聚反应的产物有小分子化合物，对于每一步反应，本身都不是化合反应，B、C错误；加聚反应不产生小分子化合物，缩聚反应则有小分子化合物的产生，D正确。
5．D　解析：酯水解产物是酸A和醇B，醇B氧化又可以得到A，则A和B所含碳原子数目及碳链结构相同，选D。
6．B　7.C
8．AB　解析：氨基酸是合成蛋白质的原料，丙氨酸和甘氨酸可以发生缩聚反应；甲醛和苯酚也可以发生缩聚反应，生成酚醛树脂；乙烯和乙炔发生的是加聚反应，羟基乙酸和乙醇发生的是酯化反应，C、D不符合。
9．BC　解析：有机高分子化合物由于n值不确定，所以大多数是混合物，而且相对分子质量没有定值，只有一个范围，所以B、C均错误。
10．(1) 　CH2OH
(2) 　HO—CH2CH2—OH
11．AC
12．D　解析：CH3CH3与F2光照条件下只发生取代反应，无法生成不饱和的有机物，D项错误；由nCH2===CH2＋nCF2===CF2?CH2—CH2—CF2—CF2?可知A、B项正确；由乙烯的构型推知C项正确。
13．(1)1,3-丁二烯　(2)c∶
解析：(2)A、B、S的分子式依次为C3H3N、C4H6、C8H8，设三者加聚而成的ABS样品CaHbNc有 mol，则C3H3N有1 mol，再设C4H6为x mol，C8H8为y mol，则利用C、H守恒有：
解得：x＝，故A∶B＝1∶＝c∶。
14．(1)C3H5O9N3　NO
R1COOH＋R2COOH＋R3COOH

(4)6.9
解析：(2)由提示信息，易知②发生的是甘油和硝酸的酯化反应；(3)由分子量可以知道，甘油和乙酸是1∶1反应，甘油的羟基有两种，所以酯化反应可以产生两种酯。
15．方案一：C2H6＋Cl2―→CH3CH2Cl＋HCl
方案二：CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
方案三：HC≡CH＋H2―→CH2===CH2，CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
二　产物是唯一的，原子利用率也最高；而方案一中乙烷和氯气发生取代反应得到的产物有多种，导致产物不纯， 方案三中乙炔和氢气加成反应产物有可能有乙烷，导致产物不纯，同时生产步骤多导致产率下降
专题四　化学科学与人类文明
第一单元　化学是认识和创造物质的科学
1．A　2.B　3.B　4.D　5.D　6.A　7.D　8.BC
9．BD　解析：A中NaCl不能用铝热反应冶炼；C中氧化汞用热分解法冶炼，氧化镁不能用铝热反应冶炼。
10．(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　Fe
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
11．D　解析：根据酸碱质子理论：氢气和氯气的反应不能用酸碱质子理论解释，A错误；烧碱是碱，小苏打是酸碱两性物质，B错误；二氧化碳和五氧化二磷都是碱，但是二者不反应，C错误；氧化钙和二氧化碳都是碱，且可以反应，D正确。
12．D　解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然在氧化物中金属的化合价越高，变为单质时获得的电子越多，消耗的铝越多。反之，在氧化物中金属的化合价越低，得电子数越少，消耗的铝越少。
13．(1)电缆电线、加热器皿等　强
(2)
猜想
验证方法
实验现象
该金属比铁活泼
将该金属投入到FeCl2溶液中
溶液的浅绿色逐渐消失
该金属活泼性比铁弱
将铁片投入到该金属的硝酸盐溶液中
铁片表面覆
盖有该金属
第二单元　化学是社会可持续发展的基础
1．D　2.A　3.C　4.B　5.D　6.C
7．C　解析：根据原子利用率的定义，副产物越少原子利用率越高。C项的副产物为0，则原子利用率为100%，答案为C。也可以分别计算其他各项的原子利用率，再比较。A项原子利用率×100%＝42.3%；B项原子利用率×100%＝25.4%；C项原子利用率×100%＝100%；D项原子利用率×100%＝23.7%。所以原子利用率大小：C＞A＞B＞D。
8．BD　9.AB
10．(1) 2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
(2)a、c
11．D　12.C
13．(1)事例：(合理即可)
物质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
含磷洗衣粉
使人们能很容易地洗去衣服上沾有的污渍
水质富营养化，造成赤潮
研制出无磷洗衣粉
(2)(NH4)2SO4　熟石灰
(3)回收利用
(4)①②③④
(5)不可以　过量的碘也会危害人的身体健康
14．(1)重庆　①②④
(2)2CO＋2NO2CO2＋N2　CO　NO　SO2和SO3　在“催化转换器”后再连接一个能吸收SO2和SO3等酸性气体的装置
15．(1)SiO2　Fe(OH)3、Mg(OH)2　(2)两性
(3)省去了使用过量盐酸这一多余的步骤，节省了原料，同时降低了烧碱的用量，使原子利用率提高(答案合理均可)
解析：分析铝土矿提纯的两种工艺流程，仅考虑主要成分氧化铝的原料消耗，使用盐酸提纯：Al2O3～6HCl～8NaOH，直接使用烧碱提纯：Al2O3～2NaOH，很明显使用烧碱提纯大大降低了原料的投入，符合绿色化学的要求。
检测部分
专题一综合检测
1．A 　2.B
3．B　解析：B项中稳定性的顺序是SiH44．C　5.B
6．C　解析：令A的原子序数为x，则由已知，B、C的原子序数分别为x＋7、x＋9，由题中三者原子序数关系有：2x＝16，x＝8，A为O元素，B、C分别为P、Cl元素。
7．AB
8．AC　解析：砷(As)和N、P同主族，非金属性：N>P>As，H3PO4只是中强酸，As的最高价氧化物的水化物不可能为强酸，A错；锶(Sr)和Ca、Ba同主族，金属性：Ca9．(15分)(1)　第4周期ⅠA族
(2)Ar　HClO4　NaOH　钠　
10．(16分)(3)①B　②F　H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
③A　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
④D　⑤2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
⑥E　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强
(5)同周期元素，随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚能力增强，原子半径减小，原子的失电子能力减弱，而得电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强
11．(16分)(1)H　N　O　Na
(2)NH4NO3　NH＋OH－NH3 ↑＋H2O
(3)∶N??N∶　共价
12．(17分)(1)K
(2)Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)HClO4　
(4)S2－>Cl－>K＋>Ca2＋
(5)共价键、离子键　原子晶体
专题二综合检测
1．B
2．C　解析：设在时间t内用氢气表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)，经时间t后NH3的物质的量增加2.4 mol，即同时H2减少3.6 mol，则3.6 mol÷(2 L×t)＝0.6 mol/(L·s)，可算出t＝3 s。
3．C　4.B
5．D　解析：H2与O2反应是一个放热反应，故ΔH都小于0，A、B均错；在第1个反应和第2个反应中，H2O的状态不同，故反应热一定不相等，C错误；热化学方程式中ΔH的值与化学计量数成正比例关系，故D正确。
6．C
7．BC　解析：这是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论是否达到平衡，混合气体的密度、压强都恒定不变；混合气体的颜色不再改变，说明I2 (g)的含量不再改变，反应达到平衡；单位时间内生成2n mol HI的同时生成n mol H2，即v(正)＝v(逆)，反应已达平衡，故BC正确。
8．AD　解析：ΔH<0，即为放热反应，生成物的总能量应小于反应物的总能量，A错；高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂，D错。
9．(16分)(1)放出　小于　吸收　大于
(2)①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－32a kJ/mol
②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝b kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－c kJ/mol
④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－kJ/mol
10．(16分)(1)EF　EF
该反应是放热反应，EF段反应温度高且稀盐酸有较高浓度，速率快
(2)AC
(3)降低温度
11．(16分)(1)
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2＋＋2e－===Cu
2H＋＋2e－===H2↑
四种金属的活动性由强到弱顺序：D>A>B>C
(2)纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu　粗铜　Cu－2e－===Cu2＋
12．(16分)(1)ABE
(2)增大　减小
(3)0.400　0.200 mol/(L·min)　已
解析：(1)利用颜色变化判断反应是否达到平衡仅适用于有颜色的气体参与的可逆反应。
专题三综合检测
1．D　解析：己烷和二氯甲烷在标准状况下为液体，A、C 错；1个乙烯分子含有共用电子对数目为6，则28 g乙烯含有的共用电子对数目为6NA，B错。
2．C
3．D　解析：欲检验水解产物有葡萄糖的生成，关键是先加NaOH调节混合液至碱性，再加新制Cu(OH)2，然后加热煮沸。
4．B　5.C
6．D　解析：该物质含有碳碳双键、羧基、酯基，可发生加成反应、氧化反应、中和反应(取代反应)、酯化反应(取代反应)、水解反应(取代反应)。
7．AC　解析：由已知：0.1 mol气态烃混合气体完全燃烧生成0.16 mol CO2，此混合烃必含甲烷，3.6 g水物质的量为0.2 mol，那么n(H)＝0.4 mol，混合气体中另一种气体不可能为乙烷和乙炔。
8．AB
9．(16分)(1)A　B　A　D
(2)Ⅰ中品红褪色
(3)除去混合气体中剩余的SO2
SO2＋2OH－===SO＋H2O
(4)检验SO2是否除尽
(5)Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色
10．(16分)(1)作催化剂和吸水剂　CH3CH218OH＋CH3COOHH2O＋CH3CO18OCH2CH3
(2)冷凝蒸气，防止倒吸　CO＋H2OHCO＋OH－　混合液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅
(3)乙醇、水　C
11．(16分)(1)加成　酯化(或取代)
(2)2CH3COOH＋
CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

(4)C2H5OH；CH3COOH
12．(16分)(1)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应
(2)碳碳双键、醛基
专题四综合检测
1．B　2.B　3.D　4.D　5.B　6.C　7.AD　8.AB
9．(14分)(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃　使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火
(2)①光合　②C2H4　(3)①③
10．(16分)(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3
(2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－(OH－)
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、
CO＋2H＋===H2O＋CO2 ↑
(4)河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生存
11．(16分)(1)过滤 　萃取
(2) Cl2＋2I－ ===I2＋2Cl－
(3)CD
(4)分液漏斗、普通漏斗
(5)温度计水银球的位置不对
12．(18分)(1)CaC2＋2H2O===CH≡CH↑＋Ca(OH)2　nCH≡CH―→?CH===CH?
(2)4
(3)液体由橙色变为无色，并分为两层，上层无色透明，下层无色，油状
(4)用作燃料；用作化工原料
解析：(1)CaC2跟H2O反应生成CH≡CH，再结合质量守恒定律分析可知，反应还生成Ca(OH)2，由CH≡CH生成?CH===CH?知，显然这是发生了加聚反应。
(2)由表可知，在由聚丙烯受强热后反应生成的7种物质中，能在试管B中凝结的是苯和甲苯。已知苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯的一氯代物有4种，其中的3种是氯原子在苯环上。
(3)聚丙烯受强热后反应生成的物质中有乙烯和丙烯，它们均能使溴水褪色。
(4)聚丙烯受强热后反应生成的物质中有氢气和甲烷，它们既不能在试管B中凝结，又不能在C中的溴水里溶解，而是从C中逸出。氢气和甲烷的用途有很多，例如可作燃料，化工原料等。
期末标准检测
1．A　2.D
3．D　解析：氩气即Ar，是单原子分子。
4．B　解析：1 mol CO完全燃烧释放的能量为283 kJ，3 mol CH4完全燃烧释放的能量为2 670 kJ，它们组成的混合气体完全燃烧释放的能量为2 953 kJ。
5．C　解析：②不能发生酯化反应，④不能发生加成反应。
6．C　7.D　8.B 　9.C　10.AC
11．AD　解析：①中c极发生的是氧化反应，d极发生的是还原反应，A错；④中碱石灰不能用于干燥氯化氢，且氯化氢密度比空气大，应用向上排气法收集，D错。
12．BC　解析：锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应，B错；OH－向负极移动，而K＋、H＋向正极移动，C错。
13．(10分)(1)C　O　Na　HClO4(各1分)
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(2分)
(3)离子　离子、共价(各1分)
14．(8分)(1)N2O42NO2(2分)
(2)1.5×10－3 mol/(L·s)(2分)
(3)＝　＝(各1分)
(4)AC(2分)
15．(10分)(1) CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl ?2分?　加成?1分?　氯乙烷因沸点低而易挥发，可使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感?2分?
?2?①羟基　羧基　碳碳双键?各1分?　②取少量有机物于试管中，加2 mL紫色石蕊溶液，溶液变红?2分?
16.?8分??1?放热?1分?
?2?放热?1分?　小于?1分?
?3?－92?2分?
?4?2C2H2?g?＋5O2?g?===4CO2?g?＋2H2O?l???ΔH＝－2 600 kJ/mol?3分?
17.?14分??1?①Fe?1分?　Fe－2e－===Fe2＋?2分?
②CuSO4溶液?2分?
③Cu?1分?　Cu2＋＋2e－===Cu?2分?
(2?①阴?1分?　有红色物质析出?1分?
②2Cl－－2e－===Cl2↑?2分?
③1.204×1022Q?2分?
18.?11分??1?CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5(2分)
(2)作催化剂、吸水剂(2分)
(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度(3分)
(4)分液　分液漏斗(各1分)
(5)小　芳香(各1分)

??专题一　微观结构与物质的多样性
第一单元　原子核外电子排布与元素周期律
第1课时　原子核外电子的排布
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子， 则其原子核内的质子数为(　　)。
A．7 B．8 C．17 D．18
2．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于其他的是(　　)。
A．2 B．11 C．15 D．17
3．下列叙述中错误的是(　　)。
A．原子最外层电子数不超过8个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是(　　)。
A．碳和磷 B．氦和镁 C．钠和氟 D．铝和氖
5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是(　　)。
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)(　　)。
A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16N
C．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N
7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是(　　)。
A. B. C. D.
二、双项选择题
8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是(　　)。
A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－
9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是(　　)。
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为18的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为14的元素
三、非选择题
10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。
(1)Na　___________________。
(2)K　_________________________________。
(3)Xe　_______________________________。
(4)Cl－　_________________________。
11．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(　　)。
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
12．下列关于Mg、Mg2＋、Al3＋、M的说法正确的是(　　)。
①Mg和Mg2＋的质子数相等；②Mg2＋和Al3＋的核外各层的电子数分别相等；③Mg2＋、Al3＋的微粒结构示意图与Ne相同；④若Mm＋的核外电子排布与Mg2＋相同，则二者的微粒结构示意图肯定相同。
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
13．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)。
A．Li2S B．NaCl C．NaF D．Na2O
14．有X、Y两种元素，Y原子M层电子数是X原子M层电子数的3倍，Y原子L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的2倍。则原子结构示意图为：
X：________________，Y：________________。
15．A、B、C三种元素，其中有一种是金属元素。A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：
A：__________；B：__________；C：__________。
16．R元素的单质0.9 g，与足量盐酸反应生成RCl3和1.12 L(标准状况下)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。
第2课时　元素周期律
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．以下第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最不稳定的是(　　)。
A．S B．Si C．P D．Cl
2．关于原子序数为11～15的元素，下列说法正确的是(　　)。
A．都只表现金属性
B．都只表现非金属性
C．原子序数越大，金属性越强
D．非金属性最强的是原子序数为15的元素
3．下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是(　　)。
A．Fe B．Na C．Mg D．Al
4．已知下列元素的原子半径如下表所示：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)。
A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
5．(2011年江苏扬州检测)下列各组物质性质的比较中，不正确的是(　　)。
A．热稳定性：SiH4B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．金属性：Na>Mg>Al
6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是(　　)。
A．Na与Mg B．S2－与S
C．Mg与N D．Al3＋与Al
7．X、Y是原子序数在1～20之间的元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是(　　)。
A．X的原子半径比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y多
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的高
二、双项选择题
8．下列各组粒子中，核外电子排布相同的是(　　)。
A．Al和Al3＋ B．Na和F－
C．Na＋和Ne D．S2－和Cl－
9．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11～18之间，它们的最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是(　　)。
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z的顺序增加
D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z的顺序变大
三、非选择题
10．从11～17号元素中，按要求选择填入对应的元素符号：
(1)原子半径最大、最小的元素分别是________、________。
(2)非金属性最强的元素是________。
(3)最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素是________。
(4)气态氢化物最稳定的元素是________。
11．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应A＋B―→X＋C，X是一种单质，由此可知X元素(　　)。
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素 D．可能是非金属元素
12．(2011年广东潮州检测改编)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y同周期(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)。
A．若X(OH)n为碱，则Y(OH)m也一定为碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋n
13．(2011年广东潮州检测改编，双选)1～18号元素中的X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　)。
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价
B．元素X可形成化学式为KXO3的盐
C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物
D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验
14．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A是__________(填写元素名称，下同)元素，B是__________元素，C是__________元素。
(2)分别写出A、B最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：____________________________、___________________________________。
15．A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。1 mol A单质与水反应能置换出1 g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。
(1)由此可知，A为__________(填写元素名称，下同)，B为__________，C为__________。
(2)完成下列化学方程式。
①A单质与水：_______________________________________________________。
②B单质与水剧烈反应：______________________________________________________。
③C的氧化物溶于氢氧化钠溶液：____________________________________。
16．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的1～18号元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的元素符号。
A：__________，D：__________，E：__________。
(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_____________________________________________
________________________________________________________________________，
化学方程式是：________________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。
第3课时　元素周期表及其应用
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．下列元素不属于第2周期的是(　　)。
A．Be B．Mg C．O D．N
2．(2011年广东汕头检测)主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)。
A．相对原子质量和核外电子数
B．相对原子质量和最外层电子数
C．电子层数和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
3．下列说法中，错误的是(　　)。
A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C．ⅠA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以ⅠA族元素(除H外)均为活泼金属元素
D．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族
4．下列说法中，正确的是(　　)。
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
5．(2011年广东汕头检测)下列说法正确的是(　　)。
A．现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，ⅦA族的元素又称为卤族元素
6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间(　　)。
A．第8周期ⅠA族 B．第7周期ⅦA族
C．第7周期0族 D．第6周期ⅡA族
7．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是(　　)。
2
10
11
18
19
　　A　　
2
3
4
11
19
　　B
6
11
12
13
24
　　C　　
6
7
14
31
32
　　D
二、双项选择题
8．下列叙述不正确的是(　　)。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．ⅢB族中所含元素种类最多
9．(2010年广东汕头检测)X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图1－1－1所示，已知三种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是(　　)。
X
Y
Z
图1－1－1
A．三种元素的单质都有可能导电
B．X的氧化物XO有毒
C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D．Z的氧化物只能与酸反应
三、非选择题
10．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为__________，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
(2)R元素为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为________ ，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为_____________________________________________________________。
11．(2010年广东广州检测)A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－2所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为(　　)。
图1－1－2
A．5x B．5x＋10
C．5x＋14 D．5x＋25
12．(2011年广东汕头检测)已知115号元素原子有7个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是(　　)。
A．第7周期ⅢA族 B．第7周期ⅤA族
C．第5周期ⅦA族 D．第5周期ⅢA族
13．(2011年广东深圳检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断(　　)。
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确 B．只有①③正确
C．只有③④正确 D．①②③④均不正确
14．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c.________，d.________。
图1－1－3
(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是________(用化学式表示)。
(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：___________________ _____________________。b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
15．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号。
X：______；Y：______；Z：______；W：________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为：__________________________________________。
16．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
　　 主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
?
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是：_____________ ___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________________________________________________________________________。
(3)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________＞__________＞__________。
(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：________________________________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式为：____________________________________________________
________________________________________________________________________
__________________________。
第二单元　微粒之间的相互作用力
第1课时　离子键
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是(　　)。
A．O3 B．H2O
C．K2SO4 D．C2H5OH
2．可证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)。
A．可溶于水
B．水溶液能导电
C．具有较高的熔点
D．熔融状态下能导电
3．(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是(　　)。
A．Na2O的电子式：Na[∶ ∶]2－
B．硫离子的电子式：[∶ ∶]－2
C．Na＋的结构示意图：
D．碳13：C
4．下列关于离子键的说法中，正确的是(　　)。
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键
5．最易形成阴离子的元素是(　　)。
A．Cl B．F
C．Na D．K
6．下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　)。
7．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是(　　)。
A．1与6 B．2与8
C．9与11 D．8与14
二、双项选择题
8．元素M、N的原子序数分别为11、17，下列有关说法正确的是(　　)。
A．M＋的电子式与离子符号相同
B．MN为离子化合物，电子式为M∶N
C．MN溶于水，离子键被破坏
D．MN中有一离子未达到8个电子稳定结构
9．氢化钠(NaH)是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是(　　)。
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．与水反应时NaH中氢离子被氧化为H2
三、非选择题
10．下表列出了a—i九种元素在周期表中的位置：
　主族
周期　
ⅠA
ⅡA
0
2
e
f
g
3
a
c
d
h
i
4
b
(1)这九种元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，画出i的原子结构示意图：________________________________________________________________________。
(2)a、c、d按照原子半径由大到小的顺序排列为__________________(用元素符号排序)。
(3)写出一种只含离子键的离子化合物：____________(填化学式，下同)，写出一种既含离子键又含共价键的离子化合物：________________。
11．下列关于化学键的说法正确的是(　　)。
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；
②ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力；
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
A．①②⑤ B．④⑥⑦
C．①④③ D．②③⑤
12．(2011年辽宁沈阳检测)A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　　)。
A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2
13．某短周期元素A ，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是(　　)。
A．A的离子的电子式可能为Li＋
B．A不可能与O形成共价化合物
C．A的最高价氧化物的水化物可能是强酸
D．A在周期表中的位置可能是第3周期ⅠA族
14．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：
(1)氮化钠属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)比较Na3N中离子的半径：______>______。
(3)Na3N与水反应的方程式为：____________________________________________
________________________________________________________________________，
该反应属于__________(填基本反应类型)反应。
15．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y单质是空气中含量最多的物质，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。
(1)由此推出：X是____________(填写元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。
(2)X与Z形成化合物的电子式为________________。
(3)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。　　
16．现有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径：A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)A的名称是________；B位于周期表中第____周期______族；C的原子结构示意图是________________________________________________________________________。
(2)E单质的颜色是________。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
(4)F的元素符号是________。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的碱性最强的水化物化学式是________；最稳定的气态氢化物化学式是________。
第2课时　共价键　分子间作用力
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．(2011年广东汕头检测)下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(　　)。
A．NH4Cl B．MgO
C．CH4 D．CO2
2．下列分子中，共用电子对数目最多的是(　　)。
A．H2 B．NH3
C．H2O D．CH4
3．下列各组数字代表相应原子序数的元素，它们不能形成AB2型共价化合物的是(　　)。
A．6和8 B．16和8
C．12和17 D．7和8
4．下列说法不正确的是(　　)。
A．氢键也是一种分子间作用力
B．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
5．(2011年北京检测)下列电子式中，正确的是(　　)。
6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)。
A．BeCl2 B．H2S
C．NCl3 D．SF6
7．下列变化过程中，有共价键被破坏的是(　　)。
A．碘晶体升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
二、双项选择题
8．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)。
A．NH4Cl B．HCl
C．Na2O2 D．MgCl2
9．X、Y两种短周期元素能以共价键结合成XY2的化合物。X和Y可能分别属于(　　)。
A．ⅡA族和ⅥA族 B．ⅥA族和ⅥA族
C．ⅣA族和ⅥA族 D．ⅣA族和ⅦA族
三、非选择题
10．在构成下列物质的微粒中：A.氨气；B.氯化钡；C.氯化铵；D.干冰；E.苛性钠；F.食盐；G.冰；H.氦气；I.过氧化钠；J.乙烯；K.氢气。
(1)只有共价键的是__________________。
(2)只有离子键的是________________。
(3)既有离子键又有共价键的是__________。
(4)无任何化学键的是__________。
11．下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图1－2－1表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是(　　)。
图1－2－1
A．A为NH3 B．B为HCN
C．C为C3H4O D．D为BF3
12．(2011年吉林长春检测)同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是(　　)。
A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时，不能分解产生有色气体
13．对于常见的共价化合物HCl、H2O、CO2，下列说法正确的是(　　)。
A．常温常压下，三者状态不同是因为所含的共价键不同
B．盐酸可导电，说明HCl为离子化合物
C．氢键的存在导致H2O的熔沸点高于另外两种气体
D．三者中碳原子周围的共用电子对最少
14．(2011年广东汕头检测)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
(1)下列元素分别是 Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。
(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________；它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
15．现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素的质量数与质子数相等。请据此填空：
(1)A的原子结构示意图是__________；B2分子的电子式是__________。
(2)C元素常见单质的化学式为__________、__________。
(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：__________________________________。
(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为83.1%，该化合物的摩尔质量不超过90 g/mol，则该化合物的化学式是__________，其中可能有的化学键为__________。
16．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用______________鉴别，其离子反应方程式为：________________________________________________________________________
________________。
(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________；同时还有少量________(填化学式)生成。
第三单元　从微观结构看物质的多样性
第1课时　同素异形现象　同分异构现象
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。那么O4和O2属于(　　)。
A．同位素 B．同素异形体
C．同一物质 D．以上都不是
2．下列关于臭氧的叙述正确的是(　　)。
A．臭氧是无色无味的气体
B．臭氧吸收紫外线造成温室效应
C．臭氧是氧的同位素
D．人类大量使用氟氯烃是臭氧层被破坏的原因之一
3．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3―→O2＋O；NO＋O3―→NO2＋O2，NO2＋O―→NO＋O2，则NO在整个反应过程中的作用是(　　)。
A．催化剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．中间产物
4．下列各组中两物质之间的关系，不属于同素异形体的是(　　)。
A．氧气和臭氧 B．白磷和红磷
C．水晶和石英 D．石墨和C60
5．(2011年安徽合肥检测)下列物质属于同位素的一组是(　　)。
A．O2与O3
B．淀粉和纤维素
C．1H和2H
6．下列各组物质中互为同分异构体的是(　　)。
A．3He与4He
B．烧碱与火碱
C．乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)
D．正丁烷与异丁烷
7．(2010年广东湛江检测)关于同分异构体的叙述正确的是(　　)。
A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象
二、双项选择题
8．2010年诺贝尔物理学奖授予安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯方面研究作出的贡献。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构如图1－3－1)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　)。
图1－3－1
A．石墨烯与石墨互为同素异形体
B．0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
9．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是(　　)。
A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体
B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体
C．若MX2Y2分子空间构型为四面体，则无同分异构体
D．若MX2Y2分子空间构型为四面体，则有四种同分异构体
三、非选择题
10．(2011年浙江金华检测)将下列物质进行分类：
①C与C；②O2与O3；③正丁烷与异丁烷；④金刚石与石墨；⑤冰与水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。用数字序号回答问题：
(1)互为同素异形体的有：______________________________________________。　　　　
(2)互为同分异构体的有：______________________________________________。　　　　
(3)互为同位素的有：___________________________________________________。　　　　
11．(2011年浙江绍兴检测)下列各组物质中，属于同分异构体的是(　　)。
A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3
D．CH2==CHCH2CH3和CH2==CHCH==CH2
12．已知：石墨在2 000 ℃、5×106～1×107 kPa并有催化剂条件下可转化成金刚石，那么该过程属于(　　)。
A．物理变化 B．化合反应
C．化学变化 D．置换反应
13．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(　　)。
A.20Ne和22Ne互为同位素
B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne形成的气体为22Ne2
D．20Ne和22Ne组成的气体是混合物
14．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X__________、Y________、Z________。
(2)XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式__________、__________。
(4)Y元素有多种同素异形体，其中最常见的是________和________。科学家们发现一种新物质X4，已知它是X元素的另一种单质X2的同素异形体，写出X2在一定条件转化为X4的化学方程式：______________________________________。
15．臭氧的化学式是O3，在通常情况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量热，O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约20～25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂氟利昂等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)O2和O3性质不同的原因是______________________________________。
(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，看到的现象是___________________ ____ _______________________。
(3)写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式：______________________________。
(4)应采用什么方法保护臭氧层？__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式：______________________________________。
第2课时　不同类型的晶体
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)。
A．KBr B．NaOH
C．HCl D．I2
2．(2011年河北迁安检测)碳化硅(SiC)俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于(　　)。
A．离子晶体 B．原子晶体
C．分子晶体 D．无法判断
3．科学家发现了一种新能源“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是(　　)。
A．离子晶体 B．分子晶体
C．原子晶体 D．金属晶体
4．干冰熔点很低是由于(　　)。
A．CO2分子间以氢键结合
B．C＝O键的键能小
C．CO2的化学性质不活泼
D．CO2分子间的作用力较弱
5．X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是(　　)。
A．X的单质在常温下以分子晶体形式存在
B．X2O5的水化物是一种强酸
C．X的氢化物在固态属于离子晶体
D．与X同族的元素的单质在固态时都属于同一晶体类型
6．下列化合物，按其晶体的沸点由低到高排列正确的是(　　)。
A．CF4C．KCl7．下列叙述正确的是(　　)。
A．离子晶体都是化合物
B．原子晶体都是单质
C．金属在常温下都以晶体形式存在
D．分子晶体在常温下不可能为固体状态
二、双项选择题
8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(　　)。
A．Na2O和SiO2熔化
B．MgO和S熔化
C．氯化钠和氢氧化钠熔化
D．碘和干冰升华
9．X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法中正确的是(　　)。
A．X的单质固态时为分子晶体
B．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
C．Y的单质是原子晶体
D．X与碳形成的化合物在固态时为原子晶体
三、非选择题
10．(1)BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态下能导电。它可能属于________晶体，写出BaCl2的电子式：__________________。
(2)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体——干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，干冰是__________晶体，而SiC可能是__________晶体。
11．(2011年浙江温州检测)最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，下列对该晶体的叙述错误的是(　　)。
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．晶体中碳原子与C－O化学键之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有12个原子构成
12.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)。
A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
13．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)。
A．分子晶体 B．原子晶体
C.离子晶体 D．金属晶体
14．根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体：
(1)NaOH：熔点318.4 ℃，沸点1 390 ℃，易溶于水，熔融时能导电，__________。
(2)SO2：熔点－72.7 ℃，沸点－10.08 ℃，____________。
(3)B：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大，______________。
(4)SiC：熔点2 327 ℃，硬度大，____________。
15．X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。
(1)X、Y、Z的元素符号分别为______、______、______。
(2)Y的氧化物是__________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。
(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于________晶体，ZO2在固态时属于__________晶体。
(4)分别写出X、Y、Z的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________、____________________________、__________________________。
16．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点：
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
－90.2
－70.4
5.2
120.5
回答下列问题：
(1)钠的卤化物的熔点随相对分子质量的增加而________(填“降低”或“升高”，下同)，硅的卤化物熔点随相对分子质量的增加而________。
(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请你解释产生这种现象的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)请你解释钠的卤化物和硅的卤化物的熔点递变规律的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
专题二　化学反应与能量转化
第一单元　化学反应速率与反应限度
第1课时　化学反应速率
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)。
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则指的是在该时间内反应物与生成物的浓度变化都为0.5 mol/(L·s)
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量
2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是(　　)。
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败
C．塑料老化 D．工业合成氨
3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的是(　　)。
A．4/5v(NH3)＝v(O2)
B．4/5v(O2)＝v(NO)
C．5/6v(O2)＝v(H2O)
D．2/3v(NH3)＝v(H2O)
4．(2011年广东中山检测)某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中氧气生成速率最大的是(　　)。
A．5% H2O2溶液 B．10% H2O2溶液
C．20% H2O2溶液 D．30% H2O2溶液
5．(2010年广东梅州检测)在mA＋nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为(　　)。
A．2∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶3∶2 D．3∶1∶2
6．反应N2＋3H22NH3经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6 mol/L，且用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s), 则此段时间是(　　)。
A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s
7．(2011年广东梅州检测改编)对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施对化学反应速率无影响的是(　　)。
A．加入5 mL NaCl溶液
B．加入一定量的CaCO3
C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸
D．加入5 mL H2O
二、双项选择题
8．(2011年广东梅州检测改编)100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有(　　)。
A．加入Na2SO4固体 B．加入H2O
C．加入少量浓硫酸 D．把锌粉换成锌粒
9．(2010年广东湛江检测)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(固)＋O2(气) CO2(气)，下列说法中正确的是(　　)。
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强不能加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
三、非选择题
10．(2010年广东深圳检测)对于反应2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
降低温度
②
压缩体积
③
增大氧气的浓度
④
使用催化剂
11．(2011年广东揭阳检测)工业上合成氨的反应为N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是(　　)。
A．增大反应物的浓度
B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度
D．选择合适的催化剂
12．(2011年广东惠州月考)等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)。
13．(2010年广东东莞检测，双选)已知A、B物质的浓度变化如图2－1－1所示。则下列说法正确的是(　　)。
图2－1－1
A．该反应的化学反应方程式为：A===2B
B．该反应的化学反应方程式为：2A===B
C．两分钟内用A物质所表示的反应速率为v(A)＝9 mol/(L·min)
D．两分钟内用B物质所表示的反应速率为v(B)＝9 mol/(L·min)
14．(2010年广东东莞检测)图2－1－2表示Zn投入到一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的速率的图像(纵坐标为H2的生成速率)。
图2－1－2
(1)反应前期速率加快的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应后期速率下降的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
15．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________
________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．＜22.0 s
B．22.0～44.0 s
C．＞44.0 s
D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_____________________________________
________________________________________________________________________。

第2课时　化学反应的限度
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是(　　)。
①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度。
A．只有① B．只有①②
C．只有①③ D．①②③
2．能说明可逆反应2A(气)＋B(气) C(气)＋2D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是(　　)。
A．容器中总压强不随时间变化
B．容器内A、B、C、D四者共存
C．A、D消耗速率相等
D．C、D生成速率相等
3．(2011年广东学业水平)在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(气)＋O2(气) 2NO2(气)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
该反应达到平衡状态的时间是(　　)。
A．3 min B．1 min
C．2 min D．0 min
4．(2010年广东湛江检测)对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)，能说明反应已达到平衡状态的是(　　)。
A．各物质体积分数相等
B．c(NH3)保持不变
C．各物质浓度相等
D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)＝2∶1∶3
5．(2010年广东湛江检测)可逆反应2SO2＋O22SO3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是(　　)。
A．SO2完全转化为SO3
B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
6．在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是(　　)。
A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol A2消耗，同时就有2n mol AB生成
D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解
7．对于反应N2＋3H22NH3，下列不是该反应达到平衡状态的标志是(　　)。
A．生成氨的速率与分解氨的速率相等
B．断开1个N≡N键，同时有6个N－H键生成
C．N2、H2、NH3的质量分数不再变化
D．混合气体总压不再改变
二、双项选择题
8．对化学反应限度的叙述，错误的是(　　)。
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短有关
D．化学反应的限度是不可改变的
9．(2011年广东学业水平)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图2－1－3所示，下列判断正确的是(　　)。
图2－1－3
A．t1时刻，v(正)B．t2时刻，v(正)>v(逆)
C．t3时刻，v(正)＝v(逆)
D．t4时刻，v(正)＝v(逆)
三、非选择题
10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2－1－4所示：
图2－1－4
(1)反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)反应开始到10 s，用X表示的平均反应速率为______________。
(3)下列关于该反应的说法正确的是____________(填字母)。
A．10 s时，该反应已经停止
B．10 s 之前X 的消耗速率小于它的生成速率
C．10 s时正反应速率等于逆反应速率
D．10 s时X、Y、Z的浓度保持不变
11．一定条件下，可逆反应2A＋B3C＋4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是(　　)。
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)＝4 mol/(L·min)
v(B)＝2 mol/(L·min)
B
v(B)＝1 mol/(L·min)
v(C)＝3 mol/(L·min)
C
v(C)＝3 mol/(L·min)
v(D)＝4 mol/(L·min)
D
v(D)＝2 mol/(L·min)
v(C)＝3 mol/(L·min)
12.(2011年广东潮州检测)图2－1－5是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是(　　)。
图2－1－5
A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，反应达到平衡
C.t2～t3，反应不再发生
D.t2～t3，各物质的浓度相等
13．已知氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(1)常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL Cl2，再吸进10 mL水，写出针筒中可能观察到的现象：_______________________________________________________。
(2)若将此针筒长时间放置，可看到什么变化？______________________________
________________________________________________________________________。
试用平衡移动的观点加以解释：____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．在20 ℃时，将a mol H2(气)和b mol I2(气)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：
H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______mol/L，c(I2)＝________mol/L，而c(HI)＝________mol/L，所以________________最大，而________________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________________(填“逐渐增大”或“逐渐减少”，下同)，c(I2)________________，而c(HI)__________________，从而使化学反应速率v(正)______________而v(逆)______________ 。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等都将________。
15．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度都为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
时间　
浓度　
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800 ℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800 ℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820 ℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应物A在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)v1，且c3________1.0 mol/L。

第二单元　化学反应中的热量
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．(2010年广东广州检测)下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是(　　)。
A．生石灰 B．固体NaOH
C．浓硫酸 D．固体NH4NO3
2．(2010年广东汕头检测)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)。
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．有关下列能量转化的认识不正确的是(　　)。
A．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
4．(2010年广东东莞检测)已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图2－2－1所示，下列说法正确的是(　　)。
图2－2－1
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
5．对放热反应A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)。
A．EA>EB B．EA>EB＋EC
C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB6．(2011年广东潮州检测)下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　)。
①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
7．在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以ΔH1和ΔH2表示：
(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
ΔH1和ΔH2的关系为(　　)。
A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
二、双项选择题
8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol CO2和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)。
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol
9．已知化学反应2C＋O22CO,2CO＋O22CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是(　　)。
A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量小于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
三、非选择题
10．写出下列反应的热化学方程式：
(1)4 g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37 kJ 热量。
________________________________________________________________________。
(2)9 g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2 kJ。
________________________________________________________________________。
(3)10 g CaCO3分解吸收热量17.56 kJ。
________________________________________________________________________。
(4)10 g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32 kJ。
________________________________________________________________________。
11．(2011年广东梅州检测)由图2－2－2分析，下列说法正确的是(　　)。
图2－2－2
A．A===B＋C与B＋C===A两个反应吸收和放出的热量不等
B．A===B＋C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A===B＋C是吸热反应，B＋C===A必然是放热反应
12．(2010年广东深圳检测)金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是(　　)。
A．Q1B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低
D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
13．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图2－2－3所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)。
图2－2－3
A．NaOH固体 B．浓H2SO4
C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体
14．如图2－2－4所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：
图2－2－4
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
15．已知破坏1 mol N≡N键、H－H键和N－H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。试计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。

第三单元　化学能与电能的转化
第1课时　化学能转化为电能　化学电源
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(　　)。
A．阴极 B．正极
C．阳极 D．负极
2．下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)。
A．原电池是能将化学能转化为电能的装置
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
3．钢铁在潮湿的空气中与碳组成原电池，其正极上的反应是(　　)。
A．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．2H＋＋2e－===H2↑
C．Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O
4．下列有关电池的说法不正确的是(　　)。
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
5．在图2－3－1所示的原电池中，下列说法正确的是(　　)。
图2－3－1
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋
C．负极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．该装置能将电能转化为化学能
6．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。 下列说法不正确的是(　　)。
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
7．(2010年广东汕头检测)某电池的总离子反应方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)。
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Fe
FeCl3溶液
B
C
Fe
Fe(NO3)2溶液
C
Fe
Zn
Fe2(SO4)3溶液
D
Ag
Fe
CuSO4溶液
二、双项选择题
8．(2010年广东梅州检测)将纯锌片和纯铜片按图2－3－2所示的方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)。
图2－3－2
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙快
9．(2010年广东东莞检测)从“嫦娥奔月”到“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 (　　)。
A．其总反应为2H2＋O2===2H2O
B．通入O2的一极为负极
C．若电解质溶液为稀H2SO4 ，电池工作时，SO向通入H2的一极移动
D．该原电池是将氢氧燃烧的热能转化为电能的一种装置
三、非选择题
10．氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
(1)通入氯气的电极是________极。
(2)连接铝的电极是________极。
(3)电子从________(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向________极。
(4)负极反应式为：___________________________________________________________。
电池的总反应式为：__________________________________________________。
11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)。
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
12．将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是(　　)。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变
D．正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
13．(双选)最新研制出一种由甲醇和氧气以及用强碱作电解质溶液组成的新型手机电池。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)。
A．正极电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O
C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g
14．如图2－3－3所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
图2－3－3
(1)Ⅰ中反应的离子方程式为：________________________________________________。
(2)Ⅱ中的电极反应：Fe：_____________________________________________________；
Sn：____________________。
(3)Ⅲ中被腐蚀的金属是________，其电极反应式为：______________________。
(4)比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序：____________________。
15．根据氧化还原反应方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，请将它设计成一个原电池。
(1)电池的负极是________。
(2)可用________作正极。
(3)正极发生的电极反应式是：______________________________________。
(4)请画出原电池的装置图，并标出正负极。
16．如图2－3－4所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，但铁圈与银圈仍接触。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
图2－3－4
(1)片刻后观察到的现象是(指金属圈)__________(填字母)。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
(2)上述现象的原因：___________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　电能转化为化学能
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是(　　)。
A．加热氧化铝
B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化钠
D．氯化钠与铝粉高温共热
2．已知金属M中混有P，电解M时P以单质形式沉积于阳极下面的泥中。M、N组成原电池，M为正极，则M、N、P三者金属活动性顺序为(　　)。
A．P>M>N B．N>P>M
C．P>M>N D．N>M>P
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是(　　)。
A．原电池失去电子的一极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
4．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，如图2－3－5所示，能发现附近变成红色的电极是(　　)。
图2－3－5
A．a和c B．a和d C．b和c D．b和d
5．下列关于电解NaCl水溶液的叙述中正确的是(　　)。
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)。
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋
D．电解一段时间后，电解质溶液浓度保持不变
7．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解转移的电子数为3.01×1023时，则此时在阴极上析出铜的质量为(　　)。
A．8 g B．16 g C．32 g D．64 g
二、双项选择题
8．图2－3－6是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是(　　)。
图2－3－6
A．a为负极，b为正极
B．c为阳极，d为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)。
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
三、非选择题
10．按如图2－3－7所示装置，用石墨电解氯化钠溶液，A极有无色无味的气体放出。
图2－3－7
(1)y是电源的________极。
(2)电极A的名称为__________，电极B的电极反应式为：_________________________ _______ ________________________________________，
检验该电极反应产物的方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出该电解反应的总化学方程式：________________________________________
______________________________。
11．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)。
A．电解熔融氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．工业上常用电解熔融Al2O3来生产金属铝
12．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图2－3－8所示。则下列说法正确的是(　　)。
图2－3－8
A．构成原电池时b极反应为： Cu－2e－===Cu2＋
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
13．将0.4 mol CuCl2和0.5 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用两个石墨电极电解一段时间，取出电极，滴入酚酞试液变红，则下列说法正确的是(　　)。
A．部分CuCl2未被电解
B．电解产生气体只有一种
C．有Cu(OH)2沉淀生成
D．电解产生的Cl2大于0.4 mol
14．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图2－3－9表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
图2－3－9
请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为：__________________________，在X极附近观察到的现象是______________________。
②Y电极上的电极反应式为：________________________________，检验该电极反应产物的方法及现象是
________________________________________________________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式是：________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式是：________________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
15．如图2－3－10所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴在滤纸上的Pt片，用导线与直流电源的M、N极分别相连。通电后，在a周围观察到无色溶液变为蓝色。
(1)电源哪一极是正极？哪一极是负极？
(2)b周围可观察到什么现象？为什么？
图2－3－10
第四单元　太阳能、生物质能和氢能的利用
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是(　　)。
A．天然气是二次能源
B．石油是二次能源
C．电能是一次能源
D．水力是一次能源
2．目前人类对太阳能最广泛的利用方式是(　　)。
A．光能—热能转换
B．光能—化学能转换
C．化学能—电能转换
D．电能—化学能转换
3．下列关于太阳能利用的有关说法中，错误的是(　　)。
A．利用太阳的热辐射进行发电
B．利用太阳的辐射能加热物体而获得热能
C．利用光电效应，将太阳辐射能直接转化为电能
D．一切能源都是来自太阳的辐射能
4．下列关于生物化学转换的说法中，正确的是(　　)。
A．农村推广建造的沼气池是生物化学转换的一种形式
B．有机化学肥料一定来源于生物化学转换
C．燃料都来源于生物化学转换
D．生物化学转换结果都是产生天然气
5．下列说法不正确的是(　　)。
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能
B．煤燃烧时化学能转化成热能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转化成化学能
D．白炽灯工作时电能全部转化为光能
6．下列有关能量转化的说法正确的是(　　)。
A．煤燃烧是化学能主要转化为光能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧放出的热量从根本上说均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
7．下列关于沼气成分的叙述中，正确的是(　　)。
A．主要成分是甲烷，还含有二氧化碳和少量硫化氢、氨、磷化氢等
B．主要成分是甲烷，还含有二氧化碳和少量水蒸气
C．主要成分是甲烷和各种其他成分的杂质气体，没有硫化氢、氨、磷化氢等
D．主要成分是乙烷，还含有二氧化碳和少量硫化氢、氨、磷化氢等
二、双项选择题
8．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是(　　)。
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，石油将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活燃料
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
9．下列关于化石燃料的说法正确的是(　　)。
A．化石燃料是可再生的，因此其在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量是有限的，但形成化石燃料的速度非常快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且都是经过亿万年才能形成的非再生能源
D．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，且在地球上的蕴藏量也是有限的
三、非选择题
10．现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
(1)能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经加工、转化得到的能源称为二次能源。下列目前常用的能源中，属于二次能源的是________(填字母)。
A．煤　　　　B．氢气　　　　C．石油
(2)氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气。下列研究方向中，你认为可行的是________(填字母)。
A．设法将太阳能聚焦、产生高温，使水分解产生氢气
B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
C．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类(也称碳水化合物)，这些物质中蕴藏着丰富的生物质能。绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程为光合作用，由二氧化碳、水变成葡萄糖的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
11．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是(　　)。
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热量。
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
12．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是(　　)。
A．植物光合作用：光能→生物质能
B．原电池：电能→化学能
C．木柴燃烧：生物质能→热能
D．太阳能热水器：光能→热能
13．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”已达到世界先进水平，并向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)。
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；
④制备工艺廉价易行。
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
14．近年来，某市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。试问：
(1)该市政府推广这一改革的主要目的是________(填字母)。
A．延长发动机的寿命
B．促进地方经济和西部发展
C．减少大气污染
D．节约能源
(2)天然气是________在隔绝空气的条件下，经微生物发酵作用而生成的，因此，天然气中贮藏的化学能最终来自于________________。
(3)天然气的主要成分是________，该主要成分若出现在煤矿的坑道内，并达到一定浓度时遇________便会立即出现瓦斯爆炸，所以在煤矿作业中要特别注意安全。
15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ 的热量。
(1)反应的热化学方程式为：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________。
16．沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
(1)已知：(C6H10O5)n＋nH2O3nCO2＋3nCH4；ΔH＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
并指出哪一种燃料对环境的污染小：__________________________________。
(3)我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米(标准状况)的沼气(主要是甲烷)，1 mol甲烷完全燃烧能放出890 kJ的热量，每天可节约燃烧值为3.36×107J·kg－1的标准煤________kg。
专题三　有机化合物的获得与应用
第一单元　化石燃料与有机化合物
第1课时　天然气的利用　甲烷
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．下列物质中，不属于化石燃料的是(　　)。
A．石油 B．煤
C．氢气 D．天然气
2．下列物质属于烃的是(　　)。
A．CH4 B．H2CO3 C．CH3Cl D．HCl
3．下列反应中属于取代反应的是(　　)。
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
C．CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
4．下列关于甲烷的说法中，不正确的是(　　)。
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷分子中4个C－H键完全等同
C．甲烷分子是平面正方形结构
D．甲烷分子的结构式是
5．已知等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述：①天然气与煤相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一，其中正确的是(　　)。
A．①②③ B．只有①
C．①和② D．只有③
6．下列物质在一定条件下能与甲烷反应的是(　　)。
A．O2 B．溴水
C．酸性高锰酸钾 D．NaOH
7．下列性质中，属于烷烃特征的是(　　)。
A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水
B．它们几乎不溶于水
C．分子的通式为CnH2n＋2，能与氯气发生取代反应
D．它们是非电解质
二、双项选择题
8．以下关于同系物的说法正确的是(　　)。
A．同系物的结构相似，所含化学键相同
B．相对分子质量为16、30、44的三种有机物可能为同系物
C．分子式相差一个CH2原子团的两种物质必为同系物
D．同系物的分子式符合同一个通式
9．下列化学用语的表述正确的是(　　)。
A．1 mol甲烷分子含有4个C—H键
B．甲烷分子的结构是正四面体
C．1 mol甲烷完全燃烧生成 44 g二氧化碳和36 g水
D．甲烷分子中的C—H键是非极性键
三、非选择题
10．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。以下是通过燃烧法推断物质组成的过程，请回答下列问题：
(1)某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明________(填字母)。
A．A一定是烃
B．A一定含有C、H两种元素，肯定不含氧元素
C．A一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
D．A一定含有C、H、O三种元素
(2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：_______________________ ___________________。若2.24 L(标准状况下)甲烷完全燃烧后，将生成的气体通过足量碱石灰，则碱石灰增重________g。
11．下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)。
A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以CH2Cl2有两种不同构型
B．甲烷与氯气发生取代反应，而使氯水褪色
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一
D．将甲烷与氯气按1∶1体积比混合，光照条件下就可得到纯净的CH3Cl
12．将甲烷分子的四个氢原子分别编号为1～4，则下列说法中正确的是(　　)。
A．1号、2号氢原子被氯原子取代得到的一氯甲烷是不同的
B．这四个氢原子实际是等同的
C．甲烷分子中含有四种C－H键
D．甲烷分子中含有两种化学键
13．有一种无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的一种或几种组成。
①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变；
②再通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成，但气体总体积减小；
③把剩余气体在供氧的情况下引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。
则原混合气体中符合条件的可能气体组合为：
________________________________________________________________________(写出一种组合即可)。
图3－1－1
14．如图3－1－1，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是__________________________ ______________________________________________(写出一种组合即可)。
15．甲烷燃料电池是以甲烷和氧气为原料的化学电源，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气，将反应产生的化学能转变为电能的装置。其电极反应方程式为：
负极：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
试回答下列问题：
(1)请写出甲烷燃料电池总反应的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)随着电池中氢氧化钾的消耗，电解质溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
16．如图3－1－2所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
图3－1－2
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化情况是________(填字母)。
A．升高 B．降低
C．不变 D．无法确定
(3)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化情况的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　石油炼制　乙烯
　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．下列变化属于化学变化的是(　　)。
A．分馏 B．裂解
C．蒸馏 D．萃取
2．下列说法错误的是(　　)。
A．石油裂化主要是化学变化
B．催化裂化可以提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量
C．裂化比裂解所需温度更高
D．石油裂解已成为生产乙烯的主要方法
3．石油裂解的目的是(　　)。
A．提高轻质液体燃料的产量
B．主要提高汽油的产量
C．获得短链不饱和气态烃
D．主要提高汽油的质量
4．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实的是(　　)。
A．乙烯分子中碳氢原子个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等
C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯加成消耗1 mol溴单质
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是(　　)。
A．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．将混合气体与HCl加成
C．将混合气体与H2加成
D．将混合气体与氯气混合光照
6．下列物质不能用加成反应得到的是(　　)。
A．CH2Cl2
B．CH3CH2Cl
C．CH3CH2OH
D．ClCH2CH2Cl
7．下列反应中属于加成反应的是(　　)。
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失
二、双项选择题
8．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是(　　)。
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷也能
C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构
9．(2011年广东揭阳检测)将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况下)CO2和3.6 g水，对于组成判断正确的是(　　)。
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯
C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷
三、非选择题
10．下列是煤油的主要成分癸烷(C10H22)裂解的主要变化，请在线上写出相应物质的分子式或名称。
(1)
(2)
11．(2011年广东湛江检测)由乙烯推测丙烯(CH2===CH－CH3)与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是(　　)。
A．CH2BrCH2CH2Br B．CH3CHBr2CH3
C．CH3CH2CHBr D．CH3CHBrCH2Br
12．有人认为CH2===CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2===CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点，如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)。
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl
C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
13．乙烯的分子结构如图3－1－3中Ⅰ所示，即是乙烯分子六原子共平面，而甲烷的分子结构为正四面体结构，其中最多有三个原子共平面(如图3－1－3中Ⅱ所示)，那么丙烯(CH3—CH===CH2)分子中最多可能有多少个原子共平面(　　)。
图3－1－3
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
14．已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：
主反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH3CHClCH3(主要产物)
副反应：CH2===CHCH3＋HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)
化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1 mol A与1 mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、