2012最新版 化学人教版选修4 课时作业、反馈卡（含答案）

化学基础知识反馈卡基础知识反馈卡·1.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2012年广东汕头检测)已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的(　　)。
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．测定中和热时，同一种仪器需要两种规格的是(　　)。
A．烧杯 B．环形玻璃搅拌棒
C．温度计 D．量筒
3．在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2完全燃烧生成液态水，释放出571.6 kJ热量，下列对应的热化学方程式正确的是(　　)。
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 kJ
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ
D．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ
4．已知：A2(g)＋B(g)===A2B(g)　ΔH＞0，元素A、B均为非金属元素。下列有关说法正确的是(　　)。
A．反应时B需先断裂化学键
B．反应时A2断裂化学键放热
C．反应物A2的能量高于生成物A2B的能量
D．反应可能在高温下才能进行
5．(双选)下列说法正确的是(　　)。
A．反应物化学键断裂，释放热量
B．吸热反应吸收的热量肯定小于放热反应放出的热量
C．未标明温度和压强条件的热化学方程式可能是错误的
D．高温高压条件下进行的反应可能是放热反应
6．在25 ℃、101 kPa时，0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出与此反应完全对应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。
基础知识反馈卡·1.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2012年广东中山检测)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)。
①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．已知热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。
A．Q大于硫的燃烧热 B．Q小于硫的燃烧热
C．硫的燃烧热是Q D．硫是常用的工业能源
3．下列有关能源分类的说法，正确的是(　　)。
A．一次能源都是不可再生能源
B．常规能源比新能源应用更广，也更环保
C．二次能源是一次能源经化学变化而获得的
D．可再生能源都是一次能源
4．已知苯的燃烧热是3 267.5 kJ/mol，则下列有关说法不正确的是(　　)。
A．苯燃烧产生的热量为 3 267.5 kJ
B．相同条件下，1 mol 苯不完全燃烧产生的热量小于3 267.5 kJ/mol
C．相同条件下，苯完全燃烧产生 0.6 mol CO2时，其燃烧热为3 267.5 kJ/mol
D．相同条件下，苯不完全燃烧时，其燃烧热仍为3 267.5 kJ/mol
5．(双选)乙烯燃烧的热化学方程式：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ/mol，下列有关说法正确的是(　　)。
A．乙烯的燃烧热是1 411 kJ
B．相同条件下，1 mol 乙烯燃烧产生的热量Q≤1 411 kJ
C. 从反应可以看出，乙烯的燃烧热是氧气的燃烧热的3倍
D．28 g 乙烯完全燃烧产生的热量可能大于1 411 kJ
6．在一定条件下，CH4和CH3OH燃烧时的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ/mol
2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 500 kJ/mol
(1)题述条件下，CH4的燃烧热是________。
(2)如果由CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806 kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36 g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。
基础知识反馈卡·1.3
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．已知相同条件下，A(g)===B(g)、B(g)===C(s)、C(s)===A(g)的热效应分别为ΔH1、ΔH2和ΔH3，则以下各项肯定正确的是(　　)。
A．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3
B．－ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．－ΔH3＝ΔH2＋ΔH1
2．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，若在密闭容器内通入4 mol SO2和2 mol O2，最终有90% SO2反应掉，那么反应放出的热量为(　　)。
A．353.95 kJ·mol－1
B．196.64 kJ·mol－1
C．176.98 kJ·mol－1
D．393.28 kJ·mol－1
3．一定条件下，1 mol C2H5OH(l)与O2完全反应，放出热量为1 370 kJ。现有一瓶无水乙醇经燃烧测定(假设杂质不影响测定)：每92.5 g燃烧放出热量2 740 kJ，则该无水乙醇的质量分数为(　　)。
A．100% B．99% C．99.5% D．95%
4．已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)。
A．＋262.6 kJ·mol－1
B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1
D．＋131.3 kJ·mol－1
5．(双选)下列说法或表示方法中正确的是(　　)。
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
6．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4Ti。
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　　　　　　　　　 　　　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　 　　　ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　　　 　　　ΔH3＝＋141 kJ·mol－1
(1)完成下列热化学方程式：
TiO2(s)＋______＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝______________。
(2)C与CO2反应ΔH____0(填不等号)，是____(填“吸热”或“放热”)反应。
基础知识反馈卡·2.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．某一反应中，物质A在10 s内减少了2 mol/L，下列用A表示该反应的速率正确的是(　　)。
A．v(A)＝2 mol/(L·s)　　 B．v(A)＝0.2 mol/(L·s)　
C．v＝0.2 mol/(L·s)　　　 D．v(A)＝0.2 mol/(L·min)
2．在一个5 L密闭容器中发生反应：A(g)===B(s)＋C(g)，v(A)＝1 mol/(L·h)，则下列化学反应速率正确的是(　　)。
A．v(C)＝1 mol/(L·h)　　 B．v(B)＝1 mol/(L·h)　
C．v(B)≈ 0.016 7 mol/(L·min)　　　 D．v(A)＝0.01 mol/(L·min)
3．已知：2A2(g)＋B(g)===A4B(g) ，在起始的2 min内，v(A2)＝0.013 mol/(L·min)。下列有关说法正确的是(　　)。
A．在2 min末，v(A2)＝0.013 mol/(L·min)
B．起始时，v(A2)＝0.013 mol/(L·min)　　
C．在2 min内，A2减少了0.013 mol/L
D．在该段时间内，A2减少了0.026 mol/L
4．已知反应：H2＋F2===2HF，下列表示的化学反应速率最慢的是(　　)。
A．v(H2)＝1 mol/(L·h)　　 B．v(H2)＝1 mol/(L·s)　
C．v(HF)＝0.01 mol/(L·s)　　　 D．v(F2)＝0.1 mol/(L·min)
5．(双选)两个相同的密闭容器内，进行相同的反应，起始时只有反应物且质量相等。下列现象能说明二者在某段时间反应速率肯定相同的是(　　)。
A．称量两个容器，质量始终相等　　
B．观察容器内物质颜色，始终为无色透明　
C．该段时间内同一反应物消耗的量相同
D．该段时间内同一生成物增加的量相同
6．已知反应：2A＋bB===cC＋dD，在10 s内，v(B)＝0.3 mol/(L·s)，且这段时间内A减少了2 mol/L，b∶c∶d＝3∶4∶2。
(1)v(A)＝________mol/(L·s)。
(2)写出该反应：__________________________________。
基础知识反馈卡·2.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是(　　)。
A．将湿的衣物放在太阳下晒干
B．向较多粉尘的地面洒水后再清洗
C．铁制栏杆喷涂油漆
D．将食盐密封好，防止吸湿结块
2．用锌片与0.1 mol/L的盐酸反应制取氢气，为加快制取氢气，下列替代方法可行的是(　　)。
A．用具有强氧化性的0.1 mol/L的硝酸与锌片反应
B．用等浓度的稀硫酸替代盐酸
C．用等质量的锌块代替锌片
D．用同样大小的铁片代替锌片
3．反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)，仅改变下列条件时，不会影响反应速率的是(　　)。
A．增大CO2的浓度 B．减小CO2的压强
C．适当降低温度 D．增加碳的量
4．在一个密闭、体积可变的容器内进行的反应，下列措施一定能使反应速率加快的是(　　)。
A．增加反应物的物质的量 B．减小容器的体积
C．升高温度且容器体积不变 D．增大容器内气体总压强
5．(双选)下列改变化学反应速率的措施，从碰撞理论理解，活化分子百分数的变化相同的是(　　)。
A．增大气体反应物的压强
B．降低反应温度
C．加入催化剂
D．增大溶液中溶解的反应物的浓度
6．制取二氧化碳，实验室只提供大理石、0.5 mol/L的稀盐酸、P2O5、无水硫酸铜粉末，请写出两种能较快制取二氧化碳的方法。
(1)______________________________________；
(2)______________________________________。
基础知识反馈卡·2.3.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．对于有颜色变化的反应：2P(g) R(g)＋S(g) ，在恒温下已达平衡状态的是(　　)。
A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、R、S三者共存 D．反应混合物的颜色不随时间而变化
2．下列有关可逆反应的说法正确的是(　　)。
A．可逆反应的正反应程度大
B．可逆反应的逆反应程度大
C．可逆反应在相同条件下同时向正、逆两个方向进行反应
D．可逆反应体系中反应物的物质的量比生成物的多
3．反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行一段时间后，下列有关说法可判断该反应平衡的是(　　)。
A．n(CO2)＝n(CO) B．c(CO2)＝c(H2)
C．V(CO)＝V(H2O) D．c(CO2)恒等于c(H2)
4．对于一定条件下达到平衡状态的反应，其特征不包括的是(　　)。
A．反应不可逆 B．反应仍在进行
C．正逆反应速率相等 D．平衡混合物中各组分含量一定
5．(双选)已知SO2和O2反应制取SO3的反应为可逆反应。一定条件下，3 mol SO2和1 mol O2在一个容积不变的1 L密闭容器内反应且容器内始终只存在气体。下列不能说明该反应已达平衡的是(　　)。
A．反应混合物中SO2为2 mol
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的总压强不再变化
D．反应混合物中O2浓度为0.5 mol/L且还在减小
6．已知在一个密闭的容积不变的5 L的容器内，一定条件下，反应物A(g)每减少3 mol、B(g)每减少2 mol，生成物C(g)的浓度就增加 1 mol/L。
(1)写出上述可逆反应：____________________________________。
(2)试写出上述反应达到平衡时的两个标志：
____________________________________；
____________________________________。
基础知识反馈卡·2.3.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．对于正反应气体体积增大的可逆反应达到平衡状态，下列说法正确的是(　　)。
A．气体总体积仍将继续增大
B．气体体积不再变化
C．升高温度，平衡也不发生移动
D．增大气体总压强，平衡必然移动
2．下列关于勒夏特列原理的说法，正确的是(　　)。
A．描述的平衡体系中反应速率的大小
B．只适用于有气体参与的反应
C．对有催化剂的反应不适用
D．改变影响平衡的条件之一，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动
3．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(　　)。
A．(m＋n)必定小于p B．m必定等于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
4．一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2??2SO3，平衡时SO3为n mol，下列措施可使n值减小的是(　　)。
A．移走1 mol SO2 B．再通入4 mol SO2和1 mol O2
C．再通入1 mol SO3 D．充入稀有气体Ne
5．(双选)一定条件下，在一密闭容器内：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，平衡时放出的热量为46 kJ，若增大反应体系压强，则放出的热量可能为(　　)。
A．30 kJ B．50 kJ C．40 kJ D．60 kJ
6．一定条件下，在一可变容积的密闭容器内：A(g)＋3B(g)4C(g)　ΔH＜0，试根据勒夏特列原理，判断反应进行的方向(在空格内填“左移”、“右移”或“不移动”)：
(1)其他条件不变，通入一定量的A，平衡______。
(2)同时改变温度和压强，并保持A的百分含量不变，平衡______。
(3)其他条件不变，升高反应温度，平衡______。
基础知识反馈卡·2.3.3
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)。
A．只与化学反应本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关的常数
2．可逆反应：A (g)＋2B(g) 2C(g) ，平衡时A的转化率为50%，升高温度后A的转化率变为60%，下列有关说法正确的是(　　)。
A．反应混合物的总物质的量增加了
B．反应混合物的总质量减少了
C．平衡常数不变
D．正反应吸热
3．在一定条件下，将1 mol CO和2 mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数约为(　　)。
A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0
4．将达到化学平衡的某一可逆反应的温度适当降低，不发生变化的是(　　)。
A．平衡常数 B．正反应速率 C．反应的进行 D．逆反应速率
5．(双选)在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－180 kJ/mo1。将3 mol SO2和 2 mol O2在该条件下进行反应，放出的热量大于180 kJ，则SO2的转化率不可能是(　　)。
A．68% B．86% C．60 % D．56%
6．一定条件下，对于反应：A(s)＋B(g) 2C(g)，已知B的起始浓度为0.1 mol/L，平衡浓度为0.05 mol/L，C的起始浓度为0，则：
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝____________。
(2)B的转化率为__________，该条件下平衡常数的数值为__________。
基础知识反馈卡·2.4
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列几个过程中，属于熵值减小的变化是(　　)。
A．干冰的升华
B．NaCl溶于水
C．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．(2012年广东广州检测)在常温常压下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是(　　)。
A．吸热反应 B．放热反应
C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
3．以下自发反应可用焓判据来解释的是(　　)。
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
4．下列对熵的理解不正确的是(　　)。
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．298 K、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
5．(双选)对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　)。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体溶解过程与焓变有关
6．试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。
(1)水蒸气冷凝成水________。
(2)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)________。
(3)乙烯聚合成聚乙烯________。
(4)N2O4(g)===2NO2(g)________。
基础知识反馈卡·3.1.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列物质中无自由移动的离子的是(　　)。
A．氯化钾晶体 B．不饱和氯化钾溶液
C．熔融氯化钾 D．过饱和氯化钾溶液
2．小五测试了一个烧杯内盛放的未知溶液，发现其导电能力较强。下列说法正确的是(　　)。
A．溶液中肯定只含强电解质
B．溶液中肯定只含弱电解质
C．溶液中肯定只含强电解质和弱电解质
D．溶液中可能含有非电解质
3．下列关于强电解质的说法正确的是(　　)。
A．溶于水的部分能完全电离 B．投入水中都完全电离
C．熔融时都完全电离 D．完全电离且发生化学反应
4．下列关于弱电解质的说法正确的是(　　)。
A．弱电解质和强电解质的性质完全不同
B．弱电解质都难溶于水
C．弱电解质溶于水的部分不能够完全电离
D．弱电解质溶液一定都是稀溶液
5．(双选)下列说法错误的是(　　)。
A．NH4Cl虽然易溶于水，但不能据此断定其为强电解质
B．硫酸钡虽然难溶于水，但不能据此断定其为弱电解质
C．硫酸钠易溶于水，所以是强电解质
D．SO2的水溶液具有导电性，所以SO2是电解质
6．试举出生活中符合下列要求的物质(每小题写出三种)：
(1)能导电的物质：______________________。
(2)属于非电解质的物质：______________________。
(3)属于弱电解质的物质：______________________。
基础知识反馈卡·3.1.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列有关弱电解质电离平衡的说法中，正确的是(　　)。
A．与化学平衡有类似特征
B．与化学平衡完全相同
C．平衡时，离子结合成弱电解质分子的速率为零
D．平衡时，电离停止了
2．存在电离平衡的溶液中，一定存在的是(　　)。
A．弱电解质分子 B．强电解质分子
C．非电解质分子 D．氧化物
3．向0.1 mol/L的氨水中加入等体积的蒸馏水。下列说法正确的是(　　)。
A．一水合氨的浓度变为0.05 mol/L
B．一水合氨电离出了更多离子
C．氢氧根离子的浓度变为0.05 mol/L
D．铵根离子的浓度变为0.05 mol/L
4．对于一元弱碱ROH的下列电离常数，对应的温度最高的是(　　)。
A．1.0×10－6 B．1.0×10－3
C．2.0×10－6 D．5.0×10－4
5．(双选)能说明某电解质为弱电解质的是(　　)。
A．水溶液中存在电离平衡
B．水溶液中存在离子
C．水溶液中存在分子
D．常温下电离常数等于3.0×10－5
6．(1)试写出一种二元弱酸的电离过程：
第一步电离：______________________；第二步电离：______________________。
(2)影响该二元弱酸的电离平衡的因素有：______________________(写出三个)。
(3)该二元弱酸第二步电离的平衡常数表达式：K2＝______________________。
基础知识反馈卡·3.2.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．一定温度下，加入下列物质会使水电离出的H＋减少的是(　　)。
A．稀盐酸 B．氯化钠晶体
C．硝酸钾 D．乙醇
2．根据纯水的电离过程，下列说法正确的是(　　)。
A．水是弱电解质
B．水是一种强酸
C．水的电离平衡受加入碱的影响，但不受加入酸的影响
D．纯水具有极强的导电性
3．某一温度下，水的离子积为1.2×10－14，则该温度(　　)。
A．肯定大于25 ℃ B．等于25 ℃
C．可能小于25 ℃ D．可能是10 ℃
4．将纯水的温度降低，下列推断正确的是(　　)。
A．导电性增强
B．电离程度减小
C．氢离子浓度不变
D．水分子的物质的量减少
5．(双选)已知40 ℃时，水的离子积为2.92×10－14。若温度大于40 ℃时，水的离子积可能是(　　)。
A．2.0×10－14 B．2.52×10－14
C．4.0×10－14 D．5.0×10－13
6．利用家里的一些物品，设计两种方法提高水的电离程度。
(1)__________________________________。
(2)__________________________________。
基础知识反馈卡·3.2.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．25 ℃ 时，下列溶液一定呈中性的是(　　)。
A．pH＝7的溶液
B．0.1 mol/L的纯碱溶液
C．水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等的溶液
D．酸电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)相等的溶液
2．下列pH的说法正确的是(　　)。
A．弱酸溶液的pH小于7
B．pH是H＋的物质的量的负对数
C．pH越大，c(H＋)越小
D．任何条件下，中性溶液的pH都等于7
3．在任何温度下，下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　)。
A．酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)
B．酸性溶液：c(H＋)＜1.0×10－7 mol/L
C．中性溶液：c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L
D．碱性溶液：c(OH－)＞1.0×10－7 mol/L
4．关于相同条件下的pH＝1与pH＝2的盐酸的下列说法中，正确的是(　　)。
A．二者的浓度相差0.1 mol/L
B．pH＝1的盐酸酸性更强
C．后者的氢离子浓度是前者的两倍
D．两份等体积的pH＝1的盐酸混合后得到pH＝2的盐酸
5．(双选)已知某温度下，c(H＋)＝1.0×10－6 mol/L的溶液为中性溶液。则下列溶液为酸性溶液的是(　　)。
A．pH＝7的溶液 B．pH＝5的溶液
C．pH＝6的溶液 D．c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L的溶液
6．根据给出的条件，计算相应溶液的pH。
(1)25 ℃时，往pH＝7的NaCl溶液中通入0.01 mol的HCl气体，得到100 mL 的溶液的pH＝____。
(2)25 ℃时，往含0.01 mol NaOH的溶液中滴加4.5 mL 1 mol/L的CuSO4溶液，得到1 L 的溶液的pH＝____。
基础知识反馈卡·3.2.3
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是(　　)。
A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端
C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在温度计的上方
2．量取15.00 mL的NaOH溶液，应选用的仪器是(　　)。
A．25 mL量筒 B．25 mL 酸式滴定管
C．25 mL 碱式滴定管 D．25 mL 容量瓶
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　)。
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
4．有关酸碱中和滴定的下列说法中，正确的是(　　)。
A．都是强酸滴定强碱
B．利用的是中和反应原理
C．强酸滴定强碱，或强碱滴定强酸
D．待测液必须盛装在锥形瓶里
5．(双选)下列关于酸碱中和滴定操作及其导致的误差，分析正确的是(　　)。
A．用蒸馏水清洗锥形瓶，实验结果偏低
B．用反应液润洗滴定管，实验结果偏高
C．酸碱指示剂加入过多，实验结果可能偏高
D．尖嘴部分有气泡，实验结果偏高
6．根据下表数据计算待测盐酸的物质的量浓度为__________。
实验序号
0.100 0 mol/L NaOH溶液体积/mL
待测盐酸体积/mL
1
26.06
25.00
2
26.04
25.00
3
26.05
25.00
基础知识反馈卡·3.3.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．某溶液中存在盐类水解反应，下列有关说法正确的是(　　)。
A．肯定有弱酸生成 B．肯定有弱碱生成
C．溶液肯定显碱性 D．溶液可能显中性
2．已知NaHSO3溶液呈酸性，下列粒子间的关系正确的是(　　)。
A. c(H＋)＞c(OH－) B. c(SO)＝c(OH－)
C. c(Na＋)＝c(HSO) D. c(H＋)＜c(SO)
3．下列有关Na2CO3的水解反应方程式正确的是(　　)。
A．Na2CO3＋H2O===H2CO3＋2NaOH
B．Na2CO3＋H2OH2CO3＋NaOH
C．Na2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH
D．第一步水解：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
4．关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　)。
A．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D．存在电离：NaHCO3Na＋＋HCO
5．(双选)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　)。
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L
6．已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关粒子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
基础知识反馈卡·3.3.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是(　　)。
A．二者是同一反应
B．两者没有任何联系
C．盐类水解反应的逆反应是中和反应
D．两者互为可逆反应
2．下列对醋酸钠溶液的操作，促进其水解的是(　　)。
A．降温 B．加入少量醋酸钠固体
C．加入少量冰醋酸 D．升温
3．下列有关用纯碱溶液去除衣物上的油污的说法中，正确的是(　　)。
A．温水配制的纯碱溶液不利于去除油污
B．纯碱是强碱，故溶液的强碱性是能去除油污的原因
C．纯碱水解使溶液呈碱性，所以能用于去除衣物上的油污
D．实际是水溶解了油污
4．下列操作能使物质的水解程度增大的是(　　)。
A．向氯化铵溶液中滴入少量浓盐酸
B．向氯化铵溶液中加入少量氯化钠固体－
C．向醋酸钠溶液中加入少量氯化钠固体
D．向醋酸钠溶液中滴入少量浓盐酸
5．(双选)下列说法正确的是(　　)。
A．非电解质溶液不存在水解反应
B．CH3COONa存在水解反应，所以CH3COONa是弱电解质
C．升温不影响水解平衡、电离平衡
D．存在弱电解质分子的溶液可能存在水解反应
6．(1)小苏打溶液中，增大小苏打水解程度的两种方法是：__________________________________________________。
(2)硝酸铵溶液中，减小硝酸铵水解程度的两种方法是：__________________________________________________。
基础知识反馈卡·3.4
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．溶液中的某种离子沉淀完全，是指(　　)。
A．溶液中不存在该离子
B．溶液中该离子的浓度为0
C．溶液中该离子的浓度小于1×10－5 mol/L
D．溶液中该离子的浓度恰好等于1×10－5 mol/L
2．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)。
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C．说明溶液中存在Cl－、Ag＋和AgCl分子
D．说明AgCl不饱和溶液中Cl－与Ag＋也可以反应生成沉淀
3．下列关于难溶电解质M的溶度积的说法中，正确的是(　　)。
A．M的浓度越大，其溶度积越大
B．不饱和M溶液中，M的溶度积较小
C．饱和M溶液中，M的溶度积较大
D．温度一定，M的溶度积一定
4．已知相同温度下，Ksp (AgI)＜Ksp (AgBr)。则相同温度下，下列关系正确的是(　　)。
A．等浓度的两种溶液中：Ksp (AgBr)＝Ksp (AgI)
B．两种饱和溶液中溶质物质的量浓度：c(AgI)＜c(AgBr)
C．AgBr溶液过饱和、AgI溶液不饱和：Ksp (AgBr)＜Ksp (AgI)
D．同一溶液中存在Ag＋、Br－和I－时：c(Br－)＜c(I－)
5．(双选)在Cu(OH)2的饱和溶液中，欲使其析出Cu(OH)2沉淀，下列方法可行的是(　　)。
A．加入少量烧碱固体 B．加入少量氯化铜固体
C．滴入少量浓盐酸 D．加入足量水
6．25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使pH________。若该CuSO4溶液中的Cu2＋恰好沉淀完全，过滤后得到的滤液中c(Cu2＋)＝________。
基础知识反馈卡·4.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．现用铁片作负极、稀硫酸作电解质溶液，则组成原电池只需再选用下列材料中的(　　)。
A．石墨棒 B．浓硫酸 C．锌片 D．铁片
2．下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)。
A．正极在放电过程中质量始终减小
B．负极上发生的是氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．负极材料失去电子，正极材料得到电子
3．下列有关原电池中的盐桥的说法，错误的是(　　)。
A．盐桥中的溶液是电解质溶液
B．盐桥就是氯化钾溶液
C．盐桥能将两个半电池连接起来
D．取出盐桥，外电路中就无电流
4．下图中表示原电池的是(　　)。
　　
5．(双选)下列说法正确的是(　　)。
A．原电池的总反应可能是非氧化还原反应
B．原电池的总反应肯定是氧化还原反应
C．位于金属活动性顺序表氢后的金属也可以作电极
D．原电池电解质溶液中的电解质都具有强氧化性
6．金属铁既可以作原电池的负极，电极反应式：______________________；也可以作原电池的正极。试写出分别符合上述要求的两种电池的总反应的化学方程式：
(1)铁作负极：________________________________。
(2)铁作正极：________________________________。
基础知识反馈卡·4.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列有关各类电池的说法正确的是(　　)。
A．一次电池使用完后没有任何回收价值
B．二次电池可重复充放电，所以可永久使用
C．燃料电池的电极不含活性物质
D．废弃电池中含有生物所需的金属元素，所以对环境无害
2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为：Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是(　　)。
A．Ag B．Zn C．Ag2O D．Zn(OH)2
3．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2===LiMnO2。下列有关该电池的电极反应，书写正确的是(　　)。
A．负极：Li－e－===Li＋ B．正极：Li－e－===Li＋
C．正极：2MnO2＋2e－===MnO D．正极：MnO2＋2e－===MnO
4．宇宙飞船上氢氧燃料电池反应为：2H2＋O2===2H2O ，通常用KOH溶液作电解质溶液，则下列叙述中不正确的是(　　)。
A．反应生成的水可循环利用
B．H2在电池的负极发生反应
C．放电过程中，KOH的物质的量逐渐减小
D．正极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
5．(双选)废旧电池对环境和人类健康造成了越来越严重的危害，已成为一个亟待解决的问题。人们处理废旧电池的目的是(　　)。
A．回收电池中有用的金属 B．回收电池中的二氧化锰
C．回收电池中的石墨电极 D．防止电池中的重金属对土壤、水源的污染
6．燃料电池是一种连续地将________和________的化学能直接转换成电池的化学电池。现有稀硫酸溶液，请你选择合适的活性物质，设计一种燃料电池：______________，它的电极反应为：
(1)负极：________________________________。
(2)正极：________________________________。
基础知识反馈卡·4.3.1
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列有关电解池的说法，错误的是(　　)。
A．电解时，阳极材料不一定发生反应
B．电解时，阴极上发生的肯定是还原反应
C．电解质溶液的电解过程不是导电过程
D．连接直流电源负极的电极是阴极
2．电解氯化铜溶液，得到标准状况下22.4 L的氯气，则得到铜的质量是(　　)。
A．64 g B．32 g C．16 g D．128 g
3．下列有关电解池中阳极的说法，正确的是(　　)。
A．连接直流电源的负极 B．发生还原反应的电极
C．质量减少的电极 D．电子流出的电极
4．观察下图，下列有关判断错误的是(　　)。
A．锌失去电子 B．Cu2＋被还原
C．铜电极为阴极 D．阴极：Zn－2e－=== Zn2＋
5．(双选)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　)。
A．用铜片作阴、阳电极，电解硝酸钠溶液
B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
C．铜、锌和稀硫酸组成原电池
D．铜、铁和硫酸铜组成原电池
6．在电解水的实验中，为了增强水的导电性，可加入______________。电解时，与电源正极相连的电极作____极，电极反应式为：______________________________；与电源负极相连的电极作____极，电极反应式为：__________________________。
基础知识反馈卡·4.3.2
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列说法中不正确的是(　　)。
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．电镀是将镀件作为镀层金属
C．电解饱和食盐水实际是电解NaCl和H2O
D．电镀池的实质是电解池
2．下列有关电解精炼铜的说法中，正确的是(　　)。
A．粗铜作为阳极，被还原
B．纯铜作为阳极，被溶解
C．电解液是饱和CuCl2溶液
D．得到的铜仍然含有少量杂质
3．下列有关氯碱工业的说法，错误的是(　　)。
A．原料是饱和食盐水
B．阳极得到的产品有NaOH和H2
C．阴极得到的产品有NaOH和H2
D．电解过程不能得到金属钠
4．下列金属的冶炼应选用电解法的是(　　)。
A．Na B．Fe
C．Cu D．Hg
5．(双选)下列组合与直流电源结合，可以构成电镀池的是(　　)。
A．Cu、CuSO4溶液和Na
B．Fe、ZnSO4饱和溶液和C
C．Cu、Cu(NO3)2溶液和Ag
D．Cu、AgNO3溶液和Ag
6．小亮为了让一件铁制品看上去更加美观且更耐腐蚀，决定为其镀上一薄层铜。
(1)除铁制品外，还应选用的原料有______________________。
(2)铁制品连接直流电源的________；镀层金属作______。
(3)阳极的电极反应式：______________________。
基础知识反馈卡·4.4
时间：8分钟　　　得分______
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．钢铁的电化腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两种腐蚀过程相同的是(　　)。
A．正极反应
B．负极反应
C．总反应
D．电解质溶液的酸碱性
2．下列金属的腐蚀所属类型不同于其他三项的是(　　)。
A．埋在湿地下的钢柱
B．在海水中浸泡的铁制沉船
C．沙漠中高温干燥环境下钢管外表被氧化
D．炒锅表面有水和锈迹
3．对于金属腐蚀及其防护，某校化学兴趣小组进行了如下讨论，你认为正确的是(　　)。
A．甲组：金属的腐蚀是不可避免的，所以无需采取任何保护措施
B．乙组：金属腐蚀只是金属表面的一层被氧化，所以不影响其使用
C．丙组：金属腐蚀是正常现象，不会造成任何损失
D．丁组：金属的腐蚀是一种资源浪费，必须对金属采取防护措施
4．下列四种金属组成的合金，若发生腐蚀，则最后被腐蚀的是(　　)。
A．Zn B．Fe
C．Cu D．Pb
5．(双选)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)。
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6．小明参加校运会，获得了一枚铜牌。
(1)铜在潮湿的空气中易生成铜绿，铜绿的主要成分是____________(填化学式)。
(2)小明决定将铜牌系上银链后挂起来，这样做铜牌______(填“会”或“不会”)被腐蚀。
(3)为防止铜牌被腐蚀，请你给小明一个合理建议：______________________。

参考答案
基础知识反馈卡·1.1
1．C　2.A　3.B　4.D　5.CD
6．0.3B2H6(g)＋0.9O2(g)===0.3B2O3(s)＋0.9H2O(l)　ΔH＝－649.5 kJ·mol－1
解析：注意题目要求与给出的条件完全对应，则化学计量数与实际参与反应的物质的物质的量的数值一致。
基础知识反馈卡·1.2
1．C
2．A　解析：表示硫的燃烧热的热化学方程式中，硫为固体，而硫由固体转化为气体需要吸收热量，故气态硫燃烧放出的热量更多，A正确，B、C错误。硫是工业制硫酸的原料之一。
3．D　4.A
5．BD　解析：燃烧热的单位是kJ/mol，A错误；氧气不是燃料，不存在燃烧热的说法，C错误。
6．(1)890 kJ/mol　(2)2∶3
基础知识反馈卡·1.3
1．D　2.A
3．C　解析：根据给出的乙醇燃烧热数据计算出乙醇的质量，然后求出其质量分数。
4．D　5.AD
6．(1)2Cl2(g)　－80 kJ·mol－1
(2)＞　吸热
解析：(1)根据质量守恒定律配平化学方程式；由①×2－②＋③可得所求的热化学方程式，则ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＋ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1×2－(－566 kJ·mol－1)＋141 kJ·mol－1＝－80 kJ·mol－1。(2)根据①和②计算并判断。基础知识反馈卡·2.1
1．B
2．A　解析：注意B为固体，其化学反应速率为常数。
3．D　4.A　5.CD
6．(1)0.2　(2)2A＋3B===4C＋2D
基础知识反馈卡·2.2
1．C　2.B　3.D
4．C　解析：若反应物为固体，增加其物质的量不影响反应速率，同时也不能确定反应是否有气体参与，故A、B、D不符合。升高温度且容器体积不变，则反应不论有无气体参与都将加快，B符合。
5．AD　解析：A、D中活化分子百分数不变；B中活化分子百分数减小；C中活化分子百分数增大。
6．(1)将大理石研成粉末　(2)将适量P2O5投入稀盐酸中，提高H＋浓度
基础知识反馈卡·2.3.1
1．D　2.C　3.D
4．A　解析：达到平衡状态的反应虽然各物质的含量不再变化，但反应仍在进行，反应可逆，A错误。
5．AD
6．(1)3A(g)＋2B(g) 5C(g)
(2)混合气体中A的百分含量不再变化　B的物质的量浓度不再变化(合理即可)
基础知识反馈卡·2.3.2
1．B　2.D
3．A　解析：压缩容器体积，相当于增大压强，A的转化率缩小，即A的浓度增大，也即反应向左移动。
4．A
5．BD　解析：改变的条件使平衡右移，放出热量增加，故选BD。
6．(1)右移　(2)不移动　(3)左移
基础知识反馈卡·2.3.3
1．A　2.D　3.B
4．C　解析：改变温度，化学平衡发生移动，则A、B和D不符合；化学平衡是动态平衡，降低温度，反应仍旧进行，C符合。
5．CD　解析：由题意易知反应掉的SO2大于2 mol，即SO2的转化率大于66.7%。
6．(1)　(2)50%　0.2
基础知识反馈卡·2.4
1．C　2.D　3.D　4.C　5.AD
6．(1)ΔS＜0　(2)ΔS＞0　(3)ΔS＜0
(4)ΔS＞0
解析：气体的物质的量增加的反应或过程，体系的熵增加，即ΔS＞0；若气体物质的量减少，体系的熵就减小，ΔS＜0。因此(1)(3)均为熵减小的变化；(2)(4)为熵增加的化学反应。
基础知识反馈卡·3.1.1
1．A
2．D　解析：如氨水能导电，其溶质NH3为非电解质。
3．A　解析：强电解质的电离过程不属于化学变化，只有溶于水的部分才发生电离。
4．C　解析：溶液的浓稀程度与对应溶质的溶解度有关，与电解质的强弱无关。
5．CD
6．(1)铝导线、铜导线、保险丝(合理即可，下同)
(2)甲烷、CO2、葡萄糖
(3)碳酸、醋酸、水
基础知识反馈卡·3.1.2
1．A
2．A　解析：存在电离平衡，则一定存在弱电解质分子及其电离出的离子。
3．B　解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，电离平衡右移，但一水合氨、氢氧根离子和铵根离子的浓度都减小。
4．B
5．AD　解析：电解质溶液中肯定存在水分子和离子。
6．(1)H2SH＋＋HS－　HS－H＋＋S2－(合理即可，下同)
(2)弱电解质的浓度、温度、氢离子浓度
(3)
基础知识反馈卡·3.2.1
1．A　2.A
3．A　解析：题中水的离子积大于1.0×10－14，故该温度应大于25 ℃。
4．B　5.CD
6．(1)利用电热水壶加热水(合理即可，下同)
(2)往水中加入适量的苏打粉
基础知识反馈卡·3.2.2
1．A　2.C
3．A　解析：任何温度下的酸性溶液中，肯定有c(H＋)＞c(OH－)。c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L对应的是25 ℃的中性溶液或纯水。
4．B　5.BD
6．(1)1　(2)11
基础知识反馈卡·3.2.3
1．B　2.C
3．D　解析：常用仪器或用品的读数精确度：10 mL量筒为0.1 mL，托盘天平为0.1 g，广泛pH试纸为整数，25 mL或50 mL滴定管为0.01 mL。
4．B　5.CD
6．0.104 2 mol/L
基础知识反馈卡·3.3.1
1．D　2.A
3．D　解析：注意多元弱酸根是分步水解的，且以第一步水解为主。
4．A　5.AB
6. ＞　在NaHSO3溶液中，存在着HSO的电离平衡(HSOH＋＋SO)和HSO的水解平衡(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO)＞c(H2SO3)知，HSO的电离程度大于其水解程度，可确定c(H＋)＞c(OH－)
基础知识反馈卡·3.3.2
1．C　2.D　3.C　4.D　5.AD
6. (1)滴入几滴浓盐酸；适当升温(合理即可，下同)
(2)加入少量硝酸铵固体；滴入几滴较浓的硝酸
基础知识反馈卡·3.4
1．C　2.B　3.D
4．B　解析：一定温度下，Ksp为常数，与溶液是否饱和无关，A、C错误；同一溶液中，c(Ag＋)一定，则由Ksp (AgI)＜Ksp (AgBr)可得c(I－)＜c(Br－)，D错误。
5．AB
6. 大于5　1×10－5 mol/L
基础知识反馈卡·4.1
1．A
2．B　解析：正极材料不能得到电子，从正极材料上得到电子的是阳离子或通入正极的氧化剂(如氧气)。
3．B
4．B　解析：A中电极均为Zn，错误；C中未形成闭合回路，错误；D中纯水不是电解质溶液，错误。
5．BC
6．Fe－2e－=== Fe2＋　(1)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
(2)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
基础知识反馈卡·4.2
1．C　2.B　3.A
4．C　解析：由电池的总反应可知，KOH不会被消耗掉。
5．AD
6．燃料　氧化剂　氢氧燃料电池
(1)H2－2e－===2H＋　(2)O2＋4e－＋4H＋===2H2O
基础知识反馈卡·4.3.1
1．C　2.A　3.D
4．D　解析：阴极发生的反应是：Cu2＋＋2e－=== Cu。
5．AB
6．氢氧化钠(合理即可，下同)　阳　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　阴　4H＋＋4e－===2H2↑
基础知识反馈卡·4.3.2
1．B　2.D　3.B　4.A
5．CD　解析：Na活泼性很强，不能用于电镀，A错误；B中C是非金属，错误。
6．(1)金属铜和硫酸铜溶液　(2)负极　阳极　(3)Cu－2e－===Cu2＋
基础知识反馈卡·4.4
1．B　2.C　3.D　4.C
5．AC　解析：锡的金属活动性弱于铁，B错误；连接直流电源的正极的钢管为阳极，被氧化，D错误。
6．(1)Cu2(OH)2CO3
(2)会
(3)将铜牌保存在干燥密闭的盒子里(合理即可)
课时作业部分
第一章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量的变化
1．D　2.B　3.D　4.C
5．D　解析：浓硫酸稀释会放出大量热，故最小的是ΔH2，选D。
6．C　7.BC　8.AD
9．(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.75 kJ/mol
(2)408.875
(3)产物不会造成环境污染(合理即可)
10．(1)环形玻璃搅拌棒　烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板
(2)提高装置的保温效果　(3)偏大　固体NaOH溶于水放热
11．(1)AD　(2)＞　吸热
12．(1)a.H2和Cl2的化学键断裂时吸收的总能量　b．HCl的化学键形成时放出的能量　c．1 mol H2和Cl2反应的反应热
(2)放热　小于
(3)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
第二节　燃烧热 能源
1．D　2.B　3.B　4.C
5．A　解析：根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推断A正确；燃烧热越高，说明燃料具有的能量越高，也越不稳定，B错误；C项的化学计量数与反应热不对应；比较甲烷和乙烷的燃烧热，可知D错误。
6．C　解析：由石墨转化为金刚石的反应ΔH＞0，可知反应吸热，石墨具有的能量更低而更稳定，A错误；在标准状况下，碳完全燃烧放出的热量才为燃烧热，B错误；强酸、强碱的稀溶液反应，其中和热都为ΔH＝－57.3 kJ/mol，D错误。
7．BD　8.AC
9．(1)①28.65　②57.3 kJ/mol
(2)－890.3 kJ/mol
10．(1)甲烷
(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
1　(3)乙醇　(4)太阳能
11．(1)C＋H2O(g)CO＋H2
(2)7.9∶1　(3)2.8∶1
(4)①不引起温室效应；②H2来源丰富；③产物不污染环境
12．(1)有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良的肥料；改善农村环境卫生
(2)C＋O2CO2，CH4＋2O2CO2＋2H2O　沼气对环境污染小
(3)1.66×107
解析：一道简单的计算题，关键点是以甲烷为标准计算沼气产生的总热量，综合题中数据及标准状况下气体的摩尔体积值，即可计算出结果。
第三节　化学反应热的计算
1．D
2．B　解析：水分解的过程吸热，产物的总能量比反应物的总能量高，A、C项错；催化剂的加入使反应更易进行，即反应过程所需能量更低，B对。
3．D　4.A
5．C　解析：根据题意得两个方程式：①3C(s)＋2O2(g)===2CO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－10a kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；(①－②)/2整理得：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－(5a－0.5b) kJ·mol－1。
6．B　解析：标准状况下混合气体的物质的量为3 mol，其中有H2＝＝1 mol，1 mol H2燃烧生成液态水时放热285.8 kJ。CO燃烧时放出的热量为710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)＝＝1.5 mol。CO的体积分数为×100%＝50%。
7．BC　8.AC
9．(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
10．(1)<　(2)25%　(3)1　(4)减小　不变
11．(1)C
(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：(285.8 kJ·mol－1×)∶(393.5 kJ·mol－1×)＝4.36∶1。
12．(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
(2)乙　甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2>0)
(3)①燃烧充分，②方便输送
(4)②④
第二章　化学反应速率和化学平衡第一节　化学反应速率
1．C　2.B　3.A　4.C
5．A　解析：根据合成氨的数据可知：
前2 s NH3的速率为：
v(NH3)＝＝0.4 mol·L－1·s－1；
前4 s NH3的速率为：
v(NH3)＝＝0.3 mol·L－1·s－1；
2～4 s内NH3的速率为：
v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1；
注意氨气的起始浓度不为0。
6．B　7.BC
8．CD　解析：由A的转化率可知，2 s后反应掉A的物质的量为1 mol，v(A)＝＝0.25 mol·L－1·s－1，由于v(A)∶v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝2∶z，则z＝2，A、B不正确；此时消耗的B为1.5 mol，生成的C为1 mol，则B的转化率×100%＝75%，C的体积分数×100%＝28.6%。
9．(1)0.6　CO　(2)0.015 mol·L－1·min－1　
10．(1)0.1 mol·L－1·min－1　1∶3　(2)5
11．0.045　0.009
12．(1)3X＋Y===2Z (可用可逆符号)　0.05 mol /(L·min)
(2)②>③>①
(3)(bx/a) mol/L　(c/V－cx/a)mol/L　(a/V－x) mol/(L·min)
第二节　影响化学反应速率的因素
1．B　2.B
3．D　解析：混合溶液体积相同，则所含W的物质的量越大，起始反应速率越快。
4．D
5．A　解析：催化剂有一个合适的使用温度范围，过高的温度会使催化剂失效。
6．B　解析：A、B中酸是以H＋参与反应的，均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸和硝酸，其H＋浓度依次为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1，故A错误，B正确；Al、Fe的活动性不同，C错误；0.1 mol·L－1的盐酸与大理石粉的接触面积更大，反应更快，D错误。
7．AC　8.AC
9．(1)不变　(2)加快　(3)不变　(4)减慢　(5)加快
10．(1)0.002 3 mol　(2)1 min　(3)D＞C＞B＞A
(4)BCD
解析：(4)加人催化剂可使反应速率迅速提高，但随着反应物浓度减小，反应速率也逐渐减小，即X2的体积增大趋势变缓，A正确；逐渐升高温度，则前段时间内，单位时间内X2的体积增大值相近或相同，降低温度则X2的体积增加迅速变小，均与图示不符，B、C错误；D操作将匀速产生X2，也与图示不符，错误。
11．(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2
(2)反应放热，随反应进行，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率逐渐加快
(3)反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢
(4)AB
12．(1)2　(2)其他条件相同，催化剂的颗粒越小，化学反应速率越大
(3)探究反应物浓度对化学反应速率的影响
(4)其他条件相同，加热使过氧化氢的水溶液在不同温度下发生分解，观察生成气体的快慢
第三节　化学平衡
第1课时　化学平衡状态
1．A　2.A
3．B　解析：给出的反应为可逆反应，不能进行到底，故选B。
4．A　5.C
6．B　解析：当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：v正＝v逆；若用不同物质表示v逆∶v正＝化学方程式中的化学计量数之比。根据化学方程式中A、B、C间的计量关系，可知上述四个选项中，只有bv正(A)＝av逆(B)表示正、逆反应速率相等。
7．AC　解析：化学平衡时正、逆反应速率相等是对于同一物质而言的，不同物质表示反应速率时需符合系数比规律，A正确；B项描述的都是正反应速率，错误；升高温度，化学反应速率加快，C正确；D项不符合系数比规律，错误。
8．BD
9．(1)＞　＝　(2)＞　(3)＝　(4)＜　(5)＝　＜
10．(1)a＝b＋0.4
(2)0.4(3)0.4 mol·L－1·min－1
解析：(1)根据反应关系式A2～B2可知反应时，二者反应变化的浓度相同，则有a－0.5＝b－0.1，即a＝b＋0.4。
11．(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1
(2)①③
12．(1)2　(2)5 s　0.316 mol·L－1·s－1
(3)放出　41.87 kJ
解析：(1)由图知初始反应时，c(H2)＝c(I2)＝1 mol·L－1，而加入的H2和I2的物质的量均为2 mol，所以V＝2 L。
(2)反应的最大限度即达到化学平衡时，所需时间为5 s，v(HI)＝＝0.316 mol·L－1·s－1。
(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，达到平衡时共生成n(HI)＝1.58 mol·L－1×2 L＝3.16 mol，所以放出的热量为×3.16 mol＝41.87 kJ。
第2课时　影响化学平衡的条件
1．B
2．A　解析：加压或升高温度都可使平衡逆向移动，则该可逆反应的正反应气体体积减小、放热。
3．B
4．C　解析：根据热化学方程式的定义可知A、B正确。N2不参与反应，也不与容器内的其他气体反应，故相同条件下，乙、丙中的平衡状态相同。又因为乙、丙中反应物物质的量均只为甲的一半，即相当于甲中减少反应物，平衡右移，故热量关系为2Q2＝2Q35．A
6．B　解析：起始条件相同，则起始时反应速率关系为v(A)＝v(B)，A错误；容器A容积恒定，则反应体系气体压强逐渐减小，而容器B容积可变，则反应体系压强恒定，故反应速率关系为v(A)＜v(B)，p(A)＜p(B)，B正确，D错误；v(A)＜v(B)，则容器B中反应更快达到平衡，C错误。
7．AC　8.AD
9．(1)＜　大　(2)向左　不　(3)不变　增大
10．(1)放　>　(2)增大　(3)增大　减小　(4)减小
(5)不变　(6)变深　变浅
11．(1)abd　(2)0.67 mol/L　(3)AC
12．(1)(1－a)　(2)3a
(3)2　3－3a　D　若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若3a＝1，B的物质的量等于2 mol；若3a＜1，B的物质的量大于2 mol
(4)a/(2－a)
解析：题中反应均为恒温、恒压条件下进行，根据各小题给出的各物质的物质的量，不难判断，需应用等效平衡知识解题。
第3课时　化学平衡常数
1．C　2.B　3.B　4.A　5.C
6．C　解析：根据反应②：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，消耗的c(HI)＝2c(H2)＝1 mol·L－1，再结合反应①：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)知c(NH3)＝c(HI)＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此该温度下，反应①的平衡常数：K＝c(NH3)·c(HI)＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L－2。
7．BC
8．BD　解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6 mol×＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，根据勒夏特列原理，B的转化率减小，D正确。
9．(1)C　不同　(2)不变　(3)A
10．(1)吸热
(2)
(3)K3＝K1/K2　吸热　DF　
11．(1)0.000 3 mo1·L －1·min－1
(2)①<　②(V 2/a2)　L 2·mol－2　③增大　不变
12．(1)<　减小　增大
(2)如下图(标注及拐点要明确)
(3)A
(4)解：设平衡时CO的浓度为x
　　　 　CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
　 　2　　 　2　　　　 　0　　　 　0
　 　x　　 　x　　　　 　x　　　　 x
 (2－x) (2－x)　　 　x　　　 　x
则：K＝＝＝1
解得：x＝1，即平衡时c(CO)＝1 mol·L－1。
第四节　化学反应进行的方向
1．C
2．B　解析：焓变和熵变共同影响化学反应进行的方向，但单个因素不能作为反应自发性的判据；催化剂只能改变反应的中间过程，对反应的始态和终态没有影响，即不会影响反应的焓变和熵变。
3．D　解析：熵增加的放热反应能在任意温度下自发进行。
4．C　5.C
6．A　解析：由反应可知，该反应是一个熵增反应，所以TΔS不能为0，ΔH只能大于0，自发反应自由能小于0。
7．BD　8.AB
9．＋1.9　石墨
解析：根据盖斯定律得C(s，石墨)===C(s，金刚石)的反应热：ΔH＝－393.51 kJ/mol－(－395.4 kJ/mol)＝＋1.9 kJ/mol，吸收热量，能量越低的物质越稳定。
10．C　B　77　A　－162　D
11．解：可以自发进行。ΔH－TΔS＝－113.0 kJ·mol－1 － 298 K×(－145.3 J·mol－1·K－1) ×10－3 kJ/J＝－69.7 kJ·mol－1<0，所以室温下该反应能自发进行。
12．(1)放出
(2)因为化合时ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0，故反应不能自发进行
(3)①②③
解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应ΔH＜0，故为放热反应。
(2)由图示可知H2与Te化合的反应ΔH＞0，H2Te分解时ΔS＞0，则化合生成H2Te的ΔS＜0，即ΔH－TΔS＞0，故反应不能自发进行。
第三章　水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离
第1课时　强弱电解质
1．D　2.D　3.C　4.B
5．D　解析：Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离。
6．D　解析：弱电解质的电离过程是可逆的，所以弱电解质分子也存在于溶液中。
7．AC　解析：由弱电解质的电离可知，B、D不符合。
8．CD　解析：弱电解质和强电解质的溶液都含有水分子，水是弱电解质。
9.
强电解质
弱电解质
非电解质
NaCl
HF
NO2
HClO3
H2CO3
CO2
KNO3
NH3 ·H2O
C6H12O6
(合理即可)
(1)NaCl===Na＋＋Cl－
(2)HFH＋＋F－
10．(1)强　(2)NaHA===Na＋＋HA－，HA－H＋＋A－
(3)1 mol/L H2A溶液中H＋浓度小于2 mol/L(合理即可)
11．( 1)都有气泡产生(锌粒逐渐溶解)　稀盐酸中产生气泡的速率快　稀盐酸中氢离子浓度更大
(2)＞　＝　稀盐酸完全电离，氢离子浓度大，醋酸部分电离，氢离子浓度较小，但两种酸的物质的量相同，则生成气体的总体积也相同
12．(1)纯净的冰醋酸本身不存在自由移动的离子，不能导电
(2)c＜a＜b　(3)c
第2课时　弱电解质的电离平衡
1．C　2.A　3.B　4.B
5．A　解析：加水稀释，则离子结合成分子的速率减小，B错误；加入HCl，电离平衡虽然逆向移动，但醋酸溶液中c(H＋)仍增大，C错误；强电解质CH3COONa电离出的CH3COO－会使平衡逆向移动，D错误。
6．C　解析：多元弱酸主要考虑的是第一步电离，故比较题中0.1 mol/L的弱酸溶液的氢离子浓度时，只需比较第一步电离的电离常数数值大小。
7．BD　8.AB
9．0.1 mol·L－1　1.96×10－5 mol·L－1　变大
10．(1)弱　(2)b＜a＜c　(3)c　(4)ACEF
11．(1)向电离方向移动　增大
(2)向电离方向移动　减小
(3)向离子结合成分子的方向移动　增大
(4)向电离方向移动　减小
12．(1)胶头滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol/L
(3)氢离子浓度小于HA的浓度　　(4)减小
第二节　水的电离和溶液的酸碱性
第1课时　水的电离
1．A　2.D　3.D
4．D　解析：对水的电离程度的影响有增大、减小或无影响，符合要求的为D项。
5．A　解析：纯硫酸的导电性强于纯水，则纯硫酸的电离程度更大，故K＞Kw。
6．B　解析：A项操作使水的电离平衡左移；C项操作使水的电离平衡右移但溶液显碱性；D项操作使水的电离平衡右移但仍为中性的水，故A、C和D均不符合。
7．AB　解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，A项正确；醋酸电离出的H＋使水的电离平衡向左移动，但最终c(H＋)肯定大于c(OH－)，B正确；根据水的离子积公式，H＋的浓度减小，OH－的浓度增大，也即水的电离程度增大，C错误；氯化钠是强电解质，且不影响水的电离平衡， D错误。
8．BD　解析：水电离出的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
9．(1)1.0×10－10 mol/L　(2)②④⑥
10．(1)温度　温度越高，水的离子积越大(合理即可)
(2)30＜T＜35
11．(1)1×10－12　＞　(2)加入稀盐酸(合理即可)　(3)降低溶液温度
解析：(2)纯碱溶液显碱性，其c(H＋)＜c(OH－)，故可加入酸，或者加入CaCl2等沉淀CO，使之符合A点c(H＋)＝c(OH－)。
12．(1)2.0×10－6　(2)99
(3)向左　向左　没有　加入酸或碱都将抑制水的电离(合理即可)
第2课时　溶液的酸碱性和pH
1．B　2.C　3.A
4．C　解析：盐碱地，即土壤呈碱性，pH大于7。用水浸泡相当于稀释，降低土壤的碱性，但pH始终大于7。
5．A　解析：对于酸溶液，水电离出的c(H＋)等于溶液的c(OH－)；对于碱溶液，水电离出的c(H＋)即为溶液的c(H＋)。
6．D　解析：根据给出的公式计算：中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)，AG＞0；0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝lg10－12＝－12；0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝lg1012＝12。
7．AB　解析：同pH、同体积的三种溶液，物质的量：2a＝b＜c，所以消耗同浓度盐酸的体积为：a＝b＜c，C错误；同pH的溶液稀释后pH仍相同，则稀释的倍数为a＝b＜c，D错误。
8．BD
9．(1)①1.0×10－13 mol·L－1　②1　③0
(2)①12　②10
10．(1)1　(2)13　(3)10a＋b－14　＞
11．(1)碱性　(2)2　(3)13　0.09 mol
解析：水的离子积为9.0×10－14，不是在常温下，故需以给出的离子积进行计算。
12．(1)否　若a＝3，b＝6，碱溶液显酸性，与题意不符
(2)否　若a＝5，c(H＋)a＝10－5mol/L，则b＝10，c(OH－)b＝10－4 mol/L，Va/Vb＝c(OH－)b/ c(H＋)a >1不符合题意　(3)＜a＜
解析：(3)由pH＝a的酸c(H＋)＝10－a，pH＝b的碱c(OH－)＝10b－14，由恰好中和可得：
c(H＋)a×Va＝ c(OH－)b×Vb，
即＝＝＝10a＋b－14
由Va＜Vb得10a＋b－14＜1，即a＋b－14<0；
故有，解得a＜；
又pH＝b＝2a＞7，故a＞；综上：＜a＜。
第3课时　酸碱中和滴定
1．A　2.D　3.B
4．C　解析：滴定管水洗后还需要用反应液润洗，A错误；锥形瓶绝不能用待测液润洗，B错误；酸碱指示剂本身会消耗酸或碱，故只能滴入2～3滴(1滴约0.04 mL)，D错误。
5．D　解析：石蕊溶液的变色范围较宽，不用作酸碱中和滴定的指示剂；眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定管要润洗，锥形瓶不润洗。
6．A　解析：根据给出的图像可知盐酸浓度约为0.1 mol/L，排除C、D项；由于是酸碱中和滴定，记录的数据应有四位有效数字，故选A。
7．CD　8.BD
9．(1)酚酞(或甲基橙)溶液　(2)250 mL容量瓶　(3)e　c
10．(1)烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
(2)酸式　(4)0.201 0　　94.6%　(5)①偏低　②偏低
解析：(5)①中碱未完全反应，则测定结果偏低；②中滴定前仰视的读数偏大，滴定后俯视的读数偏小，则得出的消耗标准盐酸体积将偏少，测定的结果也就偏低。
11．减小　2OH－＋CO2===CO＋H2O　(1)＝　(2)＜
解析：以甲基橙为指示剂，滴定终点时溶液呈酸性，也即盐酸均过量，故VA＝VB；以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，由于第一份中含有的NaOH少于另一份，则第一份消耗的盐酸较少，故VA＜VB。
12．(1)D　(2)无影响
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)18.85%
解析：(4)根据题中信息可得关系式：4NH～3H＋＋(CH2)6N4H＋～4H＋～4OH－，结合给出的数据可求出样品中氮的质量分数。
第三节　盐类的水解
第1课时　盐类的水解
1．B　2.A　3.C
4．C　解析：A中得到Na2CO3溶液，CO会发生水解，生成HCO，A错；电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，B错；CH3COOH是弱酸，HCl是强酸，故中和CH3COOH需消耗更多NaOH，D错。
5．A
6．B　解析：弱酸、弱碱加水稀释时将会继续电离，其pH变化比强酸、强碱变化小，A错；在醋酸中加醋酸铵固体，将导致醋酸的电离平衡逆向移动，故pH增大，C错；由溶液中电荷守恒可知，不可能出现两种阳离子浓度分别大于阴离子浓度的情况，D错。
7．AC　8.BD
9．8　(1)强　完全
(2)PO＋H2OHPO＋OH－(或HPO＋H2OH2PO＋OH－，或H2PO＋H2OH3PO4＋OH－)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
10．(1)水解　(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色
(3)NH发生水解　弱碱
11．(1)An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋
(2)Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－
解析：根据“有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性”判断：(1)溶液pH＝3，说明AmBn为强酸弱碱盐，多元弱碱阳离子水解可一步(写)到底：An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋。(2)溶液pH＝11，说明AmBn为强碱弱酸盐，多元弱酸阴离子分步水解，中学阶段可只写其第一步：Bm－＋H2OHA(m－1)－＋OH－。
12．(1)7　弱酸
(2)否　C
(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)(10－5－10－9)　10－9
解析： (2)乙组中HA如果是强酸，则c＝0.2 mol/L，如果HA是弱酸，则c>0.2 mol/L。根据电荷守恒原则，pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。(3)在酸过量的情况下，溶液仍然呈碱性，说明HA是弱酸。(4)丁组中HA与NaOH恰好反应，但pH＝9，说明A－发生了水解，c(Na＋)－c(A－)表示的是已水解的A－的浓度，由此可得出：c(Na＋)－c(A－)＝(10－5－10－9) mol/L；c(HA)应等于A－水解产生的c(OH－)，c(OH－)－c(HA)应等于c(H＋)＝10－9 mol/L。
第2课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1.C　2.B　3.A
4．C　解析：醋酸是弱酸，稀释使醋酸的电离程度增大，但c(H＋)仍减小，故c(OH－)增大，A、B错；醋酸的浓度大于NaOH溶液的浓度，故二者等体积混合完全反应后，c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D错。
5．D　解析：NaHCO3加热要分解，A错；AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl↑，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl↑，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，B、C错。
6．D　7.BD
8．AD　解析：题目所给CO2与NaOH的量的关系，发生如下反应：2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，CO2与NaOH完全反应生成物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3。在水溶液中CO的水解要大于HCO(在水溶液中主要考虑水解)的水解，即c(HCO)因水解而减少的要小于因CO的水解而增加的。
9．(1)SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl
(2)SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3
10．HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(1)乙　B　(2)等于　甲
(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
11. (1)NH4Cl　①
(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl
(3)大于　大于
12．(1)3
(2)<　pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)(3)a点：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
c点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(4)B
第四节　难溶电解质的溶解平衡
1．A　2.A　3.C　4.B
5．C　解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。
6．B
7．BC　解析：Ksp(SrSO4)只与温度有关，A错；观察图像，可知SrSO4在363 K时的Ksp小于其余两个温度的Ksp，D错。
8．BD
9．H＋＋OH－===H2O，使平衡向右移动，使牙齿被腐蚀　5Ca2＋＋3PO＋F－===Ca5(PO4)3F↓　加Ca2＋(或加PO等)
10．(1)6.4×10－5　(2)减小　放热　(3)1.33×10－6 mol·L－1　＜
11．(1)①>　②>
(2)>　Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
(3)③④①②
12．(1)>　Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减小
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2
(3)Fe3＋　(4)B
解析：(1)根据题中铅的多种存在方式，可知Pb2＋易水解：Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋，Pb(OH)＋＋H2O??Pb(OH)2＋H＋。故在Pb(NO3)2溶液中c(NO)/c(Pb2＋)>2，当加入NH4Cl后Pb2＋与Cl－反应先成微溶性的PbCl2使Pb2＋浓度降低，故c(NO)/c(Pb2＋)增加。(2)由题所给图示可知当pH＝8时溶液中存在的阳离子为Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋，而在pH＝9时图中c[Pb(OH)＋]迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH<7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，c(H＋)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。
第四章　电化学基础
第一节　原电池
1．B　2.D　3.B　4.D
5．B　解析：原电池中，阴离子向负极移动。
6．C　解析：胆矾晶体即CuSO4·5H2O，故a中少量Zn会被Cu2＋氧化，同时由于稀硫酸过量，则放出的氢气减少，但又由于形成原电池，反应速率加快，故选C。
7．CD　解析：甲中铜片上有气泡产生，A错误；乙中未形成原电池，B错误。
8．CD　解析：硫酸会直接与Li反应，A错误；原电池放电时，内部的阳离子向正极移动，D错误。
9．(1)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)Cu　负　2H＋＋2e－=== H2↑　Zn－2e－===Zn2＋
(3)2 mol/L
10．(1)碳棒和MnO2　Zn－2e－=== Zn2＋
(2)盐桥　正　负
(3)AC
11．(1)D　(2)原电池反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，生成的铜附着在银圈上
12．(1)C　B　2Cu＋4OH－—4e—===2Cu(OH)2　O2＋2H2O＋4e—===4OH—
(2)B　金属活动性顺序表中铜位于氢之后，不能置换出H2
解析： 从题干知，构成两电极的金属，其金属活动性相差越大，电压表的读数越大，则从表格中，金属C与Cu组成的原电池中，电压表读数最大，说明C的活动性最强，故C是最强的还原剂。从金属B与Cu组成的原电池中，电子流向Cu→B，且电压读数最低，则B的活动性不如Cu，故金属B一定不能从CuSO4溶液中置换出铜。而滤纸上看到蓝色沉淀析出，需Cu失去电子成为Cu2＋，即Cu作原电池的负极，因此满足此条件的应是Cu、金属B、NaOH溶液构成的原电池，负极反应：2Cu＋4OH－－4e—===2Cu(OH)2，正极反应：O2＋2H2O＋4e— ===4OH—。
第二节　化学电源
1．C　2.B　3.C　4.B
5．B　解析：高温可杀死微生物，A错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子(H＋)应从负极向正极做定向运动，C错误；原电池工作的总反应为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，所以每消耗1 mol O2，就能生成1 mol CO2气体，D错误。
6．A　解析：由电池的总反应可知放电时：正极反应为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，此时K2FeO4得电子被还原，A项错误，C、D正确，充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程，B项正确。
7．AC　解析：Fe作还原剂，应为负极，Ni2O3作氧化剂，应为正极，A错误；充电时，阴极发生与负极相反的过程，也即还原反应：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，故阴极附近溶液的pH升高，C错误。
8．BC
9．(1)正　(2)负　(3)Al　Cl2
10．O2＋2CO2＋4e－===2CO
2CO＋O2===2CO2
解析：题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO＋O2===2CO2。用总反应式减去电池负极反应式，就可得到电池正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO。
11．(1)Al－3e－===Al3＋
(2)由铜经导线到锌　由铝经导线流向锌
(3)1　(4)②③④⑤
12．(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大
②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　甲中铁电极为负极，乙中铁电极为正极
(2)①a　C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O
②减小
第三节　电解池
第1课时　电解原理
1．C　2.A　3.D　4.A
5．D　解析：a连接电源的正极，d连接电源的负极，故a、c为阳极，b、d为阴极。两烧杯中的电解对象都是电解质和水。
6．B　解析：电解实质为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则每通过4 mol e－，生成Cu 2 mol，O2 1 mol，H2SO4 2 mol，消耗H2O 2 mol。
7．BC　解析：K与M、N均断开时，Zn与CuSO4可发生置换反应，A错误；K与N相连时，构成电解池，Cu作阳极，被氧化而溶解，Zn作阴极，Cu在Zn表面析出，Zn片质量增加，D错误。
8．BD　解析：假定混合液的体积为1 L，即可确定电解完成时，体系产物的状态：H2、Cl2逸出；Na2SO4存在于溶液；Al(OH)3沉淀。
9．(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2
(2)Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3　(3)HCl、BaCl2
10．(1)Fe　Fe－2e－===Fe2＋　(2)BC
(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化　加热煮沸
解析：制备Fe(OH)2，关键是防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，故在实验过程中应尽量避免Fe(OH)2接触到O2。(1)Fe2＋来源于用金属铁作电解池的阳极，Fe－2e－===Fe2＋。(2)电解质的溶液需提供出OH－，以便生成Fe(OH)2，显然NaOH和NaCl溶液作电解质溶液，符合题目要求。电解CuCl2溶液时，Cu2＋在阴极获得电子析出铜，不会提供OH－，而纯水的导电能力差。
11．(1)氧化　2Cl－－2e－===Cl2↑　还原　2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(2)①通电后，e极处溶液呈红色　②通电时，e极、f极均有气体生成　③通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2，沉淀又消失
12．(1)①负　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
②溶液中有红褐色沉淀生成
③2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)①阴　 2Cl－－2e－===Cl2↑
②用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
(3)A、E
周围变红的电极代号(填字母)
原因
A
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，产生OH－
E
2H＋＋2e－===H2↑，H＋放电，促进了水的电离，溶液中c(OH－)＞c(H＋)
第2课时　电解原理的应用
1．A　2.D　3.B　4.B
5．B　解析：a附近变红显碱性，则a为阴极，b为阳极，故y为正极，x为负极，A错，B对；Pt相当于镀件，Cu相当于镀层金属，CuSO4溶液相当于电镀液，故CuSO4溶液的pH基本不变，C、D错。
6．C　解析：电解池中，阳离子移向阴极，C错误。
7．BD　解析：Cl2在阳极室产生，A错误；用惰性电极电解Na2SO4，实际是电解水，阴极上生成H2，阳极上生成O2，故阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，C错误。
8．BC　解析：电解液是稀硫酸，则起始时在阴极即Fe电极上有H2产生，A错误；Fe电极连接直流电源的负极，作阴极而不会被溶解，D错误。
9．(1)I－＋3H2O－6e－===IO＋6H＋　(2)107 g
10．(1)AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3
(2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围变蓝，一段时间后U形管底部有蓝色沉淀
(3)2
11．(1)正　(2)0.5 mol/L　(3)NaCl　Na＋、H＋、OH－、Cl－、ClO－　(4)0.1 mol　CuSO4　H2SO4
解析：Fe电极溶解，则其为阳极，b为正极。
12．(1)SO2　制硫酸
(2)粗铜板　阳极　Cu2＋＋2e－===Cu
(3)①Fe3＋　②将Fe2＋氧化为Fe3＋　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=== 2Fe3＋＋2H2O
第四节　金属的电化学腐蚀与防护
1．A　2.B　3.B　4.C
5．A　解析：由题意可知，铁发生吸氧腐蚀，故正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，A错误。
6．B　7.AD　8.BD
9．(2)吸氧　2Fe－4e－=== 2Fe2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(3)酸　2H＋＋2e－=== H2↑
10．化学腐蚀　2Al＋6CH3COOH===2(CH3COO)3Al＋3H2↑　电化学腐蚀　负极：4Al－12e－===4Al3＋，正极：6H2O＋3O2＋12e－===12OH－，4Al＋6H2O＋3O2===4Al(OH)3
解析：铝制饭盒盛放醋酸，铝与醋酸直接反应使铝氧化而损耗，属化学腐蚀；铝制饭盒盛食盐(含水)时，则能形成原电池，因而发生的是电化学腐蚀。
11．(1)吸氧　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　11.2 L
(2)如下图
两极与电源的正负极接反了(或铜棒接电源的负极)
12．(1)大　Zn>B>A
(2)Cu　Cu－2e－===Cu2＋
(3)B　刷油漆、表面钝化(合理即可)

检测部分
第一章综合检测
1．A　解析：氢能是二次能源。
2．B　3.C　4.B　5.A
6．B　解析：相同条件下，题中给出的热化学方程式是正、逆两个过程，故其焓变数值相等，符号相反。
7．BC　8.CD
9．(12分)(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41 kJ·mol－1
(2)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋41 kJ·mol－1
10．(18分)(1)①CaCO3CaO＋CO2↑
②H＋＋OH－===H2O(以上反应合理即可)
(2)391.6 kJ·mol－1
(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1
11．(19分)(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)D　(3)－56.8 kJ/mol　(4)abcd
解析：(2)温度计不能用来搅拌试剂，B项有热量损失，C项不可避免有液体溅出。
(3)ΔH＝－[100 g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)×3.4 ℃]÷0.025 mol＝－56.8 kJ/mol。
(4)测得结果小于理论值，即在实验过程中有热量损失，故a、c、d符合。
12．(15分)(1)B　(2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
(3)不现实　现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高　氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难
(或现实　制取氢气用水为原料，来源丰富　氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等)
第二章综合检测
1．B　2.B
3．C　解析：K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是正反应吸热，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。
4．C　解析：　　CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
起始/mol 0 　0 　 a
反应/mol x 　2x 　x
平衡/mol x 　2x 　 (a－x)
＝1.7，x＝0.35a。
若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时，与题干中平衡等效，反应的H2的物质的量为1.3a mol，H2的转化率为65%。
5．B　解析：A项两条件的变化将提高该反应的速率，但平衡逆移，NO转化率降低；C项两条件的变化将提高化学反应速率，但平衡逆移，NO转化率降低；D项两条件的变化将使平衡正向移动，NO转化率提高，但反应速率降低。
6．C　解析：该反应是有气体参加和生成的体积不等的反应，该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间的变化而变化。由于各物质的浓度不变，所以单位体积内气体的物质的量也不再变化，因而压强也不再变化。
7．CD　8.BD
9．(14分)(1)氧化还原反应
(2)①探究温度对反应速率的影响　②探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响
(3)40　10　(4)<　<
10．(20分)(1)800 L/mol　(2)＝　(3)AD　(4)增大
(5)　＞
(6)CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)　ΔH ＝－283 kJ/mol
11．(16分)(1)2　1　3　2　(2)气体　固体或纯液体　气体　(3)放热
解析：(1)由可逆反应：
aA　＋　bB cC　＋　dD
4n 2n 6n 4n
a∶b∶c∶d＝4n∶2n∶6n∶4n＝2∶1∶3∶2，即得：a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明V前＝V后。(3)升温后4种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由勒夏特列原理知升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。
12．(14分)解：10 L密闭容器在10 min内各物质浓度发生的变化如下：
　　　　　 　　 2SO2　＋　O2　　2SO3
起始浓度/mol·L－1　 0.50　　　0.45　　　 0
变化浓度/mol·L－1　 0.30　　　0.15　　　 0.30
平衡浓度/mol·L－1　 0.20　　　0.30　　　 0.30
则：
(1)10 min内SO2的转化率为：×100%＝60%。
(2)同温同体积下：＝，则容器内反应前与平衡时的压强之比为：＝＝。
(3)平衡常数K＝＝＝7.5 L/mol。
答：略。
第三章综合检测
1．C　2.A　3.B　4.B
5．A　解析：氨水中的NH3·H2O是弱碱， NaOH、Ca(OH)2是强碱，Ca(OH)2可抑制NH3·H2O的电离，故在题给条件下，氨水中能溶解的熟石灰更多，A正确；温度一定，水的离子积一定，B错误；烧碱与熟石灰的混合溶液中不存在弱碱，C错误；温度一定，则Ca(OH)2的溶度积一定，D错误。
6．C　解析：PbI2和AgCl的化学式中阴、阳离子个数比不相等，故不能直接用Ksp的大小比较两者的溶解能力，A错误；同一多元弱酸的正盐水解程度大于其酸式盐，B错误；S2－具有强还原性，D错误。
7．AC　解析：碳酸的酸性比醋酸弱，则溶液pH相同时，c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；由pH＝4可知溶液呈酸性，也即HA－的电离能力大于其水解能力，故c(A2－)＞c(H2A)，D错误。
8．AC　解析：碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则量取的NaOH溶液浓度偏低，也即测定结果偏低，B项不符合；锥形瓶用水洗不影响实验测定结果，D项不符合。
9．(16分)(1)酸　＜　Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋　抑制
(2)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3
(3)NaOH
10．(16分)(1)②
(2)中性　溶液中只存在四种离子且c(NH)＝c(Cl－)，则根据电荷守恒必有：c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性
(3)Va>Vb
11．(16分)(1)①>　②>
(2)①证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡
②证明HA与强碱生成的盐具有弱碱性
(3)①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性实验
②测0.01 mol/L HA溶液的pH>2(合理即可)
(4)配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
解析：(3)方案还可以是：测NaA溶液的pH值；测pH＝a的HA稀释100倍后所得溶液pH12．(16分)(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)①酸式滴定管　②2
(3)
实验步骤
结果分析
步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
V2>V1
解析：(1)碳酸钠和盐酸的反应分为两步，第一步是一个碳酸根离子结合一个氢离子生成一个碳酸氢根离子，一个碳酸氢根离子再结合一个氢离子生成碳酸。(2)滴定用到的玻璃仪器主要是胶头滴管、锥形瓶、烧杯和滴定管；用酚酞作指示剂时，用去20 mL盐酸使得碳酸钠变成碳酸氢钠，接着又用了30 mL盐酸，这30 mL盐酸主要与两部分的碳酸氢钠反应了，一部分是碳酸钠反应得到的，一部分是化学式中本来就有的，因此可以判断化学式中碳酸钠与碳酸氢钠的量之比为2∶1，因此x＝2。(3)主要是涉及到了氯化钠的检验和碳酸氢钠的检验，很显然氯化钠主要是用到了硝酸银，而碳酸氢钠根据题目提示可以用到滴定步骤。
第四章综合检测
1．B　2.C　3.B　4.A
5．A　解析：电解停止后加入物质使被电解的溶液复原，则加入物质的组成元素及相应元素的质量应恰好等同于电解产物的。B中实际是电解水，错误；盐酸是HCl的水溶液，C错误；D中电解产物相当于CuO，错误。
6．D　解析：A中正、负极标反，错误；B、C中电源均接反，错误。
7．AB　8.BC
9．(16分)(1)化学　Fe＋2CH3COOH===Fe(CH3COO)2＋H2↑　(2)吸氧　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　2Fe－4e－===2Fe2＋
10．(16分)(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑　增大
(3)锌　Zn－2e－===Zn2＋　乙>甲>丙
11．(16分)(1)2Cl－－2e－=== Cl2↑　升高
(2)Ca2＋＋CO=== CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)bc
(4)加热蒸发　过滤
12．(16分)(1)①(a＋b)　b/t　②氨水
(2)①VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O　②绿　紫
③参与正极反应　通过交换膜定向移动使电流通过溶液
期末标准检测
1．D　2.A　3.C　4.D　5.C　6.C　7.D　8.C　9.B
10．CD　11.AD　12.BD
13．(8分，每空2分)(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
盐酸
(2)4CO(g)＋Fe3O4(s)===3Fe(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－13.5 kJ/mol
(3)⑤④②③①
14．(4分，每空1分)(1)小于　(2)小于　小于
(3)0.1 mol·L－1
15．(4分，每空1分)(1)酸　(2)pH　(3)0.200 0　(4)无影响
16．(每空2分，共16分)
(1)放热　(2)－43
(3)①不变　②化学平衡　大于　③D　A
(4)75%
17．(12分)Ⅰ. ②(1分)
Ⅱ.(1)强(1分)　(2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2分)
(3)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO)(3分)
Ⅲ.(1) 0.05 mol·L－1(1分)　(2)1.0×10－13 mol·L－1(2分)　(3)2(2分)
18．(15分)Ⅰ.(1)阴(1分)　2H＋＋2e－===H2↑(1分)
(2)Fe和OH－(1分)
(3)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O(2分)
Ⅱ.(1)PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋(2分)
(2)Cd＋2NiOOH＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2(2分)
(3)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑(2分)
(4)O2＋2CO2＋4e－===2CO(2分)
(5)10∶10∶5∶1(2分)


第一章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量的变化59
第二节　燃烧热　能源61
第三节　化学反应热的计算63
第二章　化学反应速率和化学平衡
第一节　化学反应速率66
第二节　影响化学反应速率的因素67
第三节　化学平衡69
第1课时　化学平衡状态69
第2课时　影响化学平衡的条件70
第3课时　化学平衡常数72
第四节　化学反应进行的方向75
第三章　水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离77
第1课时　强弱电解质77
第2课时　弱电解质的电离平衡78
第二节　水的电离和溶液的酸碱性80
第1课时　水的电离80
第2课时　溶液的酸碱性和pH81
第3课时　酸碱中和滴定83
第三节　盐类的水解85
第1课时　盐类的水解85
第2课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用87
第四节　难溶电解质的溶解平衡89
第四章　电化学基础
第一节　原电池91
第二节　化学电源93
第三节　电解池95
第1课时　电解原理95
第2课时　电解原理的应用97
第四节　金属的电化学腐蚀与防护99
综合检测
第一章综合检测101
第二章综合检测103
第三章综合检测105
第四章综合检测107
期末标准检测109
化学　选修4　配新课标人教版课时作业
第一章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量的变化
一、单项选择题
1．(2012年广东中山检测)下列关于反应热的表述正确的是(　　)。
A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应就是吸热反应
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH2．关于化学键的断裂，下列说法正确的是(　　)。
A．同时必有化学键的形成
B．必然是吸热的过程　
C．ΔH＞0的反应才有化学键的断裂　　
D．ΔH＞0的反应不可能有化学键的断裂
3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是(　　)。
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q24．(2011年广东广州检测)关于化学反应，下列叙述中不正确的是(　　)。
①放热的反应发生时不必加热；
②化学反应一定有能量变化；
③吸热反应需要加热后才能发生；
④化学反应的热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关。
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5．(2012年广东湛江检测)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)。
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
6．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是(　　)。
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
二、双项选择题
7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)。
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用下图来表示
8．以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)。
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B．当NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
三、非选择题
9．(2012年广东汕头检测)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应时，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为：__________________________________。
(2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________________。
10．实验室利用如下图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是______________、____________________。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是______________________。
(3)如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，原因是______________________________________________________。
11．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

(反应前)　　　　　　　　　(反应后)
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________(填字母)。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若E112．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，反应过程中能量变化如下图所示，请回答下列问题。
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
b：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
c：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)，ΔH__________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)该反应的热化学方程式为：____________________________________________。

第二节　燃烧热　能源
一、单项选择题
1．下列关于化石燃料的说法正确的是(　　)。
A．因为地球上的蕴藏量是无限的，所以化石燃料是可再生的
B．化石燃料蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源
2．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为
H2 (g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　
ΔH＝－5 518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　
ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)。
A．H2 (g) B．CO(g)
C．C8H18 (l) D．CH4 (g)
3．2012年3月27日，我国科学家张俐娜教授获得世界化学大奖——安塞姆· 佩恩奖，也是我国获此奖的第一人。她的主要贡献之一是成功开发了一系列诸如NaOH/尿素低温水溶液体系的环境友好型新溶剂，突破了纤维素传统的高温高能耗的溶解方法。下列有关其贡献的说法中，正确的是(　　)。
A．若推广该新型溶剂，将消耗大量粮食
B．低温下就可溶解纤维素，可节约大量能源
C. 尿素有剧毒，故该溶剂不能推广使用
D．1 mol纤维素[(C6H10O5)n]的燃烧热等于162 g纤维素的燃烧热
4．(2011年广东广州检测)下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
5．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
甲烷
　891.0
乙烷
1 560.8
丙烷
2 221.5
正丁烷
2 878.0
异丁烷
2 869.6
下列说法正确的是(　　)。
A．燃烧热：正戊烷＞异戊烷
B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
6．下列说法或表示法正确的是(　　)。
A．由“C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol
二、双项选择题
7．(2012年广东中山检测)已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)。
A．C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 517.6kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5 517.6kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋45O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 035.2kJ·mol－1
8．关于用水制取能源氢气的研究方向，以下不正确的是(　　)。
A．构成水的氢元素和氧元素都可以形成可燃烧的物质，因此可研究在水不被分解的情况下，使氢成为能源
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源来分解水，制取氢气
三、非选择题
9．(2011年广东东莞检测)(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ，回答下列问题。
①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
②用2 mol H2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为______________。
(2)在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为____________。
10．下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
物质
炭粉
(C)
一氧化碳
(CO)
氢气
(H2)
甲烷
(CH4)
乙醇
(C2H5OH)
状态
固体
气体
气体
气体
液体
热量
/kJ
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式：______________________________________________。1 mol C充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________mol。
(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。
11．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_____________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为____________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_____________________。
12．沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
(1)已知：(C6H10O5)n＋nH2O3nCO2＋3nCH4　ΔH＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
并指出哪一种燃料对环境的污染小：__________________________________。
(3)我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米(标准状况)的沼气(主要是甲烷)，1 mol甲烷完全燃烧能放出890 kJ的热量，每天可节约燃烧值为3.36×107J·kg－1的标准煤________kg。

第三节　化学反应热的计算
一、单项选择题
1．下列说法不正确的是(　　)。
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
D．由盖斯定律可知任何化学反应都是分步进行的
2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)。
3．(2011年广东广州检测)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
② S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③ S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3
下列说法不正确的是(　　)。
A．ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＜0，单斜硫比正交硫稳定
4．(2011年广东东莞检测)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1；
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3。
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。
A .ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
5．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又已知12.0 g碳完全燃烧，放出的热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q，Q等于(　　)。
A．－(a－b) kJ·mol－1
B．－(a＋b) kJ·mol－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1
D．－(10a－b) kJ·mol－1
6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)。
A．80% B．50%
C．60% D．20%
二、双项选择题
7．(2012年广东佛山检测)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是(　　)。
A．1 mol H2与 1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJ
B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量　
D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小
8．已知苯的燃烧热为3 267.5 kJ/mol，下列有关苯的热化学方程式正确的是(　　)。
A．C6H6(l)＋7.5O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 267.5 kJ·mol－1
B．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 267.5 kJ·mol－1
C．12CO2(g)＋6H2O(l)===2C6H6(l)＋15O2(g)　ΔH＝＋6 535 kJ·mol－1
D．12CO2(g)＋6H2O(l)===2C6H6(l)＋15O2(g)　ΔH＝－3 267.5 kJ·mol－1
三、非选择题
9．根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，10 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热226.8 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______________________________________________________。
(2)适量的N2和O2完全反应，每生成4.6 g NO2需要吸收3.39 kJ热量。其热化学方程式为：________________________________________________________________________。
(3)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移0.5 mol e－，放出65 kJ的热量。其热化学方程式为：________________________________________________________。
10．(2012年广东中山检测)已知如下图所示的可逆反应：
A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ/mol。
请回答下列问题：
(1)Q______0(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1.0 mol/L，c(B)＝2.0 mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50%，此时B的转化率为__________。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝3.0 mol/L, c(B)＝a mol/L；达到平衡后，c(D)＝1.0 mol/L，则a>________。
(4)反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1______；ΔH的变化是：ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
11．近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料的氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(　　)。
A．电解水
B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水
D．以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：
C(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________。
12．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图(如下图所示)：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸； ④乙酸。试分析CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述__________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
第二章　化学反应速率和化学平衡
第一节　化学反应速率
一、单项选择题
1．(2012年广东佛山检测)反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，经一段时间后HI的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)。
A．0.1 s B．2.5 s C．0.5 s D．10 s
2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　)。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1
3．(2012年广东肇庆检测)对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.2mol/(L·s)
B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)　
C．v(B)＝0.3mol/(L·s)
D．v(C)＝0.2mol/(L·s)
4．(2012年广东揭阳检测)一定条件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol/(L·min)，且v(O2)＝m mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是(　　)。
A．m＝n B．m＝n
C．m＝n D．m＝2n
5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始浓度
/mol·L－1) 1.0　 3.0　　　　　 0.2
2 s末浓度
/mol·L－1) 0.6　 1.8　　　　　 1.0
4 s末浓度
/mol·L－1) 0.4　 1.2　　　　　 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)。
A．前2 s时间内氨气反应速率为0.5 mol·L－1·s－1
B．前2 s时间内氨气反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
C．前4 s时间内氨气反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
D．2～4 s时间内氨气反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
6．(2012年广东中山检测)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1; ②2 s时物质A的转化率为70%；③用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1; ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。
其中正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④　
二、双项选择题
7．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是(　　)。
A．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时该物质的浓度为0.8 mol/L
B．化学反应速率越快，观察到的现象仍可能无明显变化
C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
D．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值的大小相等
8．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)。
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为75%
D．C的体积分数为28.6%
三、非选择题
9．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，
该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。
(1)转移的电子为______mol，还原剂是________。
(2)10 min内，用CO表示的反应速率为______________。
10．将1 mol A和2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋4B(g)===xC(g)，经过5 min末测得c(C)＝0.5 mol·L－1，c(A)＝0.2 mol·L－1。
(1)5 min内，C的反应速率是____________，在5 min末，c(A)∶c(B)＝______。
(2)x的值是________。
11．甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计，为1 L)。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图所示。
请计算15 min～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为____________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。
12．(2012年广东湛江检测)(1)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________________________________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____________________。
(2)不同时间测得以下反应速率：
① v(X)＝0.075 mol/(L·min)；② v(Y)＝0.001 mol/(L·s)；③ v(Z)＝0.06 mol/(L·min)
速率由大到小关系为：______________(填编号)。
(3)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L－1，这时B的浓度为：__________；C的浓度为：____________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______________________。
第二节　影响化学反应速率的因素
一、单项选择题
1．(2012年广东中山检测)用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)。
①再加入30 mL 3 mol/L盐酸；②改用30 mL 6mol/L盐酸；③改用3 g粉末状大理石；④适当升高温度。
A．①②④ B．②③④
C．①③④ D．①②③
2．(2012年广东湛江检测)用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)。
A．对反应体系进行加热
B．改用98%的浓H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
3．把下列四种W的溶液分别加入到四个均盛有30 mL 2 mol·L－1硫酸的小烧杯中，并均加水稀释至100 mL使W和硫酸反应温和。已知硫酸过量，则起始反应最快的是(　　)。
A．20 mL 1 mol·L－1
B．40 mL 1 mol·L－1
C．20 mL 2 mol·L－1
D．40 mL 2 mol·L－1
4．(2012年广东揭阳检测)下列说法中错误的是(　　)。
A．加热一般能加快化学反应速率
B．粉碎固体物质能加快化学反应速率
C．不同物质的化学反应速率可能不一样
D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比
5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是(　　)。
A．使用催化剂能加快反应的速率
B．使用同种催化剂时，反应温度越高，反应速率越快
C．改变压强对反应速率没有影响
D．降低温度能加快反应速率
6．下列判断正确的是(　　)。
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸分别与0.2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同
B．0.1 mol·L－1 盐酸和0.1 mol·L－1 硝酸分别与完全相同的大理石块反应的速率相同
C．Al和Fe分别与0.1 mol·L－1 硫酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的速率相同
二、双项选择题
7．(2012年广东中山检测)用足量铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，加入下列物质能减慢反应速率但不影响H2的总量的是(　　)。
A．Na2SO4溶液
B．KNO3溶液
C．CH3COONa溶液
D．Na2CO3溶液
8．(2011年广东东莞检测)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(　　)。
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小为一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大
三、非选择题
9．反应X(s)＋3Y(g) 2W(s)＋Z(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加X的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率________。
(3)将容器体积增大一倍，充入与容器内物质的量和组成完全相同的物质，其正反应速率________。
(4)保持压强不变，充入不发生反应的Ar，使容器的体积增大，其正反应速率________。
(5)使用正催化剂或者升高反应温度，反应速率________。
10．下图是某化学兴趣小组制取气体X2的体积(标准状况下)和时间的关系图：
反应的原理为：W(s)＋4Z(aq)===2Y(aq)＋X2(g)。
(1)实验最终放出气体X2的物质的量约为______(保留2个有效数字)。
(2)放出一半气体X2所需时间为__________。
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________。
(4)反应速率变化的原因不可能是__________(填字母)。
A．加入催化剂
B．逐渐升高温度
C．降低温度
D．向固体W中逐滴加入Z
11．用如下图所示装置进行如下实验：
(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L－1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________________。
(3)当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是__________________________________。
(4)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填字母)。
A．加热
B．使用铜粉
C．稀释HNO3
D．增大硝酸的浓度
12．(2012年广东湛江检测)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
实验序号
温度
/℃
H2O2溶液
初始浓度/%
MnO2
颗粒大小
1
25
4
无MnO2
2
25
12
1 g细颗粒MnO2
3
25
4
1 g细颗粒MnO2
4
25
4
1 g粗颗粒MnO2
(1)上表中，反应速率最快的是实验______(填实验编号)。
(2)实验3、4预期可得出的结论是____________________________________________。
(3)设计实验2、3的目的是______________________________________。
(4)设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)：____________________________________________________________________。
第三节　化学平衡
第1课时　化学平衡状态
一、单项选择题
1．在一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)。
A．C的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成1 mol A，同时生3 mol B
C．单位时间内生成3 mol B，同时消耗2 mol C
D．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
2．(2012年四川成都检测)可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(　　)。
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①③⑤ B．②④⑤
C．①③④ D．①②③④⑤
3．在密闭容器中进行反应：A2(g)＋3B2(g) 2C2(g)，若A2、B2、C2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是(　　)。
①A2为0.2 mol·L－1；②B2为0.1 mol·L－1；③C2为0.3 mol·L－1；④B2为0.6 mol·L－1。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　)。
①原混合气体的体积为1.2V；②原混合气体的体积为1.1V；③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V。
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
5．(2011年广东东莞检测)可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)。
A．全部 B．②③④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦ D．只有③④⑤⑥⑦
6．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)。
A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B)
C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B)
二、双项选择题
7．对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时若升高温度，正、逆反应速率都增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
8．一定条件下，在四个恒定密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是(　　)。
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
C．2HI(g) H2(g)＋I2(g)
D．N2O4(g) 2NO2(g)
三、非选择题
9．一定温度下，在一密闭的V L容器中通入a mol NO2，进行反应： 2NO2N2O4(正反应为放热反应)，请用“＞”、“＜”或“＝”填空：
(1)反应开始时，生成N2O4的速率v正(NO2)____v逆(N2O4)____0。
(2)反应进行中，v正(N2O4)__________v逆(N2O4)。
(3)达平衡时，v正(N2O4)__________v逆(N2O4)。
(4)达平衡时，容器中的n(N2O4)____0.5a mol/L。
(5)达平衡时，n(N)____a mol，c(NO2)____a/V mol/L。
10．一定条件下可逆反应A2＋B22C2达到了化学平衡状态，测得平衡时c(A2)＝0.5 mol·L－1，c(B2)＝0.1 mol·L－1，c(C2)＝0.16 mol·L－1，若A2，B2，C2的起始浓度分别以a mol·L－1、b mol·L－1、c mol·L－1表示，请回答：
(1)a、b应满足的关系是__________；
(2)a的取值范围是____________，说明理由_____________________________________。
(3)若达到平衡所用时间为0.5 min，B2的起始浓度为0，则v正(C2)＝__________。
11．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________，反应达到平衡时c(H2)＝________。
(2)可以判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等；②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；④该条件下正、逆反应速率都为零。
12．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)V＝______L。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________________________________________________________________________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
第2课时　影响化学平衡的条件
一、单项选择题
1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是(　　)。
A．反应混合物的浓度
B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率
D．反应混合物的压强
2．(2012年广东广州检测)下列可逆反应达到平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是(　　)。
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．H2(g)＋I2 (g) 2HI(g)　ΔH＜0
D．2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0
3．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)。
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
4．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mo1。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：
容器
SO2/mol
O2/mol
N2/mol
Q/kJ
甲
2
l
0
Q1
乙
l
0.5
0
Q2
丙
l
0.5
l
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是(　　)。
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ
B．在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C．Q1＝2Q2＝2Q3＝197
D．2Q2＝2Q35．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　)。
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y的浓度相等
6．(2012年广东揭阳检测)两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4　ΔH＜0，以下说法正确的是(　　)。
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)
二、双项选择题
7．(2012年广东肇庆检测)一定条件下，在容积为10 L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是(　　)。
A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的ΔH>0
8．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)。


三、非选择题
9．(2012年广东深圳检测)有两个容积相等的密闭容器A和B(如下图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
(1)达到平衡时，所需的时间t(A)______t(B)，A容器中SO2的转化率比B容器中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动，B容器中化学平衡__________移动。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3)______，B容器中SO3的质量分数______。(填“增大”、“减少”或“不变”)
10．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
11．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是____________(选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则氨气浓度为__________(保留2个有效数字)。
(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是____________(选填序号)。
　　
12．(2012年广东揭阳检测)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A(g)＋B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)。
A．大于2 mol
B．等于2 mol
C．小于2 mol
D．可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是______________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。
第3课时　化学平衡常数
一、单项选择题
1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)。
A．K越大，反应速率越大
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
2．(2012年广东广州检测)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)。
A．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为：CO＋H2OCO2＋H2
3．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)。
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
4．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)。
A．16.7% B．20.0%
C．80.0% D．83.3%
5．一定温度下，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)。
A. B．0.5K2 C. D.
6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为(　　)。
A．9 B．16 C．20 D．25
二、双项选择题
7．在某一温度下，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)。
A．已达平衡状态
B．未达平衡状态，逆反应速率大于正反应速率
C．未达平衡状态，反应逆向进行
D．无法确定
8．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)。
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小
三、非选择题
9．下列反应在210 ℃时达到平衡：
①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，K＝1 mol·L－1
②CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)　ΔH<0，K＝5×104 L·mol－1
③COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)
(1)根据反应①的平衡常数K，下列等式必定成立的是________。(填字母)
A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1
B．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1
C．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的平衡常数K表达式________(填“相同”或“不同”)。
(2)降低Cl2浓度，反应③的K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________。
A．反应①、②同时升温
B．反应①、②同时降温
C．反应①降温，反应②维持210 ℃
10．已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。
在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的浓度
11．(2012年广东广州检测)(1)在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2)＝____________________。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①该反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②100 ℃时该反应的平衡常数K＝______________(用含a、V的代数式表示)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
12．(2012年广东汕头检测)在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
700
800
850
1 000
1 200
平衡常数K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
(1)该反应的ΔH______(填“>”、“＝”或“<”)0。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将____，正反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)850 ℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如下图所示。其他条件相同时，请在图中画出700 ℃时CO2的转化率随时间变化的示意图(注明必要的标示)。
(3)在850 ℃时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有____(填代号)。
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)850 ℃时，在1 L的密闭容器中分别充入2 mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。

第四节　化学反应进行的方向
一、单项选择题
1．下列有关说法中正确的是(　　)。
A．焓变大于零的反应一定不能自发进行
B．焓变小于零的反应一定能自发进行
C．焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行
D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大
2．下列说法正确的是(　　)。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)。
A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＜0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0
D．X2Y2(g)===X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0
4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)。
A．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
5．在下图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)。
A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程是自发可逆的
D．此过程从有序到无序，混乱度增大
6．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)。
A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0
B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0
D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0
二、双项选择题
7．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)。
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2 (g)
8．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。下列反应能正向自发进行的是(　　)。
A．Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－
D．2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2
三、非选择题
9．利用化学反应的反应热可判断物质的稳定性，如已知金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ/mol，C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol。
则石墨转化为金刚石的反应热ΔH＝____kJ/mol，两物质比较，____________更稳定。
10．A、B、C、D四个反应。
反应
A
B
C
D
ΔH/kJ·mol－1
10.5
1.80
－126
－11.7
ΔS/J·mol－1·K－1
30.0
－113.0
84.0
－105.0
则在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于________℃(填整数)时可自发进行的反应是________；在温度低于______℃(填整数)时可自发进行的反应是________。
11．汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出以下反应来治理汽车尾气：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？(已知在298 K、100 kPa，该反应ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol－1·K－1)
12．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：
①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4。
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合。
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如下图所示：
请回答下列问题：
(1)H2与硫化合的反应__________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)已知H2Te分解反应的ΔS＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是____________(填序号)。
第三章　水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离
第1课时　强弱电解质
一、单项选择题
1．(2012年广东潮州检测)下列说法正确的是(　　)。
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
2．(2012年广东广州检测)下列物质的分类组合全部正确的是(　　)。
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaCO3
CO2
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
蔗糖
3.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是(　　)。
A．NaF B．NaHS
C．HNO3 D．HClO
4．(2012年广东汕头检测)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)。
A．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．碳酸钙溶于稀盐酸：CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑
D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
5．水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　)。
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．H2CO32H＋＋CO
D．Na2SO4===2Na＋＋SO
6．可以说明乙酸是弱酸的事实是(　　)。
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色
B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
D．乙酸溶液中存在乙酸分子
二、双项选择题
7．能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)。
A．Na＋、NH、CO、SO
B．NH、H＋、CO、Cl－
C．K＋、Ag＋、Ca2＋、NO
D．NH、Na＋、OH－、MnO
8．下列关于强弱电解质的比较，正确的是(　　)。
A．碱金属形成的碱可能是弱电解质
B．第ⅦA族元素的氢化物都是强电解质
C．强电解质可能同时含有离子键和共价键
D．弱电解质和强电解质的溶液肯定都含有弱电解质分子
三、非选择题
9．完成下表：
强电解质
弱电解质
非电解质
(1)写出上表中一种强电解质的电离方程式：
________________________________________。
(2)写出上表中一种弱电解质的电离方程式：
________________________________________。
10．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式分两步电离：
H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)H2A与NaOH按物质的量比1∶1反应得到的产物是______(填“强”或“弱”)电解质。
(2)NaHA溶于水的电离过程是：______________________________________________。
(3)证明H2A是弱酸的一种方法：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
11．在a、b两支试管中，分别放入质量相等、形状相同的锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________________；不同点是________________________；原因是____________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a____b，反应完毕后生成气体的总体积是a____b(以上两空都填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序是________。
(3)a、b、c三点电离程度最大的是________。
第2课时　弱电解质的电离平衡
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入(　　)。
A．FeCl2 B．Na2SO3
C．HCl D．KOH
2．将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)。
A．溶液中c(CH3COO－)、c(OH－)都减小
B．溶液中只有c(OH－)增大
C．醋酸分子的浓度减小，电离程度也减小
D．溶液中离子的物质的量减小
3．在含有酚酞的弱碱溶液中加入适量的氢氧化钠固体，则溶液颜色(　　)。
A．变成无色 B．变深
C．变浅 D．不变
4．下列说法正确的是(　　)。
A．氨水中的弱电解质为NH3
B．向弱电解质溶液中加入某种溶液，电离平衡也可能不移动
C．电离平衡发生移动，电离常数就发生变化
D．电解质溶液中可能不存在电离平衡
5．(2012年广东潮州检测改编)在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)。
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，离子结合成分子的速率增大，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
6．在25 ℃时，部分弱酸的电离常数如下表，则0.1 mol/L的下列溶液中，氢离子浓度最小的是(　　)。
弱酸
电离常数
HNO2
6.4×10－6
HCOOH
1.8×10－4
HCN
6.2×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
二、双项选择题
7．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是(　　)。
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
8．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)。
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度有关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)肯定不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1三、非选择题
9．将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
10．一定温度下，纯H2A加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
(1)导电能力变化曲线说明H2A是一种________酸。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加入锌粒
11．25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1甲酸中存在下述平衡：HCOOHHCOO－＋H＋。
(1)加入少量纯甲酸，平衡将______________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将________________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将____________________，溶液中c(H＋)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
12．某研究性学习小组为了探究某酸HA的电离情况，进行了如下实验。
Ⅰ.配制一定浓度的HA溶液。
(1)取HA晶体配制250 mL的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和__________________。
(2)将0.200 0 mol/L的NaOH溶液滴入20.00 mL HA溶液，四次实验的数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液
的体积/mL
20.05
20.00
18.80
19.95
则该HA溶液的浓度为____________。(保留小数点后四位)
Ⅱ.探究浓度对HA电离程度的影响。
测定HA中氢离子浓度的结果如下表(单位：mol/L)：
c(HA)
c1
c2
c3
c(H＋)
5.0×10－6
2.2×10－5
1.9×10－4
已知：0.001 0 mol/L ＜c1＜c2＜c3，回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出HA是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________。
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着HA浓度的增大，HA的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

第二节　水的电离和溶液的酸碱性
第1课时　水的电离
一、单项选择题
1．能抑制水的电离，但使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)。
A．向水中通入HCl气体
B．向水中加入NaOH固体
C．向水中加入碳酸钠固体
D．向水中投入一小块金属Mg
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)。
A．水的离子积变大、呈酸性
B．水的离了积不变、呈中性
C．水的离子积变小、呈碱性
D．水的离子积变大、呈中性
3．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)。
A．K＋、MnO、NO
B．Fe3＋、Al3＋、Cl－
C．NH、Na＋、CH3COO－
D．K＋、SO、NO
4．下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是(　　)。
A
NaCl
HF
HCl
B
H2SO4
CaCO3
SO2
C
KHSO4
HI
Hg
D
Ba(OH)2
KCl
Na2CO3
5.实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。则在25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系为(　　)。
A．K＞Kw
B．K＝Kw
C．K＜Kw
D．无法比较
6．(2012年广东深圳检测改编)下列操作中能使电离平衡：H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是(　　)。
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100 ℃
二、双项选择题
7．下列说法正确的是(　　)。
A．相同温度下，1.0 mol·L－1醋酸溶液与0.5 mol·L－1醋酸溶液中，c(H＋)之比不等于2∶1
B．向纯水中加入适量醋酸，则c(H＋)肯定大于c(OH－)
C．稀释0.1 mol/L的盐酸，水的电离程度将减小
D．稀释0.1 mol/L的氯化钠溶液，水的电离程度将减小
8．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)。
A．K＋、Fe2＋、I－、SO
B．Na＋、Cl－、NO、SO
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO
三、非选择题
9．25 ℃时，在100 mL的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol/L。
(1)溶液中c(OH－)＝____________________。
(2)下列可以增大溶液中c(OH－)，但不改变水的离子积的操作是________(填序号)。
①加入适量氯化铵固体；②加入少量烧碱固体；③升高温度；④滴入少量浓氨水；⑤加入适量氯化钠晶体；⑥加入少量金属钠。
10．根据下表给出的水的离子积数据，完成下列各题。
温度/ ℃
Kw
温度/ ℃
Kw
20
0.69×10－14
35
2.09×10－14
25
1.0×10－14
40
2.95×10－14
30
1.48×10－14
T
1.89×10－14
(1)水的离子积只受________影响。根据表中数据可得出的一个结论是：____________________________________。
(2)试判断表中未知温度T的取值范围：______________。
11．水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)关系如下图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为____________。由此可知T______25 ℃(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(2)若25 ℃时，某纯碱溶液中c(OH－)＝1.0×10－6 mol/L，则使该溶液c(H＋)和c(OH－)的关系移动至A点的方法是(写出一个)：________________________________。
(3)在不加入任何试剂的情况下，使某溶液c(H＋)和c(OH－)的关系从B点移动到A点的方法是：________________________。
12．温度T时，水的离子积为4.0×10－14，该温度下的0.1 mol/L HA溶液，c(H＋)是c(OH－)的100倍。
(1)0.1 mol/L HA溶液中，c(H＋)＝________。
(2)由HA电离出的c(H＋)是水电离出的c(H＋)的______倍。
(3)温度T时，小明同学用0.1 mol/L HA溶液、0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L NaCl溶液，探究水的电离平衡的影响因素。
①往纯水中滴入适量0.1 mol/L HA溶液，测得c(H＋)＝4.0×10－7，则水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“没有”，下同)移动；
②往纯水中滴入适量0.1 mol/L NaOH溶液，测得c(H＋)＝1.0×10－8，则水的电离平衡______移动；
③往纯水中滴入适量0.1 mol/L NaCl溶液，测得c(H＋)＝2.0×10－7，则水的电离平衡______移动。
据以上探究，你可以得出的结论是________________________________(写出一条)。
第2课时　溶液的酸碱性和pH
一、单项选择题
1．25 ℃的下列溶液中，酸性最强的是(　　)。
A．pH＝1的溶液
B．c(H＋)＝1.0 mol·L－1
C．1 L中含有3.65 g HCl的溶液
D．c(H2SO4)＝5×10－4 mol·L－1的溶液
2．常温下，下列溶液的pH最大的是(　　)。
A．1 mol/L的稀硫酸
B．10－4 mol/L的稀盐酸
C．10－5 mol/L的NaOH溶液
D．中性的盐溶液
3．(2012年广东广州检测)pH＝14的强碱与pH＝1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(　　)。
A．1∶9 B．1∶11
C．9∶1 D．11∶1
4．某地的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡的方法改良土壤。若以土壤的pH为纵坐标，浸泡水次数(m)为横坐标，图中能正确表示土壤pH变化的图像是(　　)。
5．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)。
A．1∶10∶100∶1 000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶1
6．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是(　　)。
A．中性溶液的AG＝1
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12
二、双项选择题
7．(2012年广东潮州检测)常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是(　　)。
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＝b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a＝b＝c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
8．常温下，将pH＝1的100 mL稀硫酸，调整为pH＝2的稀硫酸，且不引入其他溶质。下列方法可行的是(　　)。
A．加入0.009 mol NaOH固体并使溶液保持100 mL
B．加入0.004 5 mol Ba(OH)2固体并使溶液保持100 mL
C．加入900 mL的水
D．加水稀释并使溶液体积为1 000 mL
三、非选择题
9．(1)25 ℃时，1 000 mL 0.05 mol·L－1 H2SO4溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________；
②pH＝________；
③将该溶液蒸发浓缩为100 mL，则pH变为________________________________________________________________________。
(2)常温下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液：
①pH＝________；
②加水稀释100倍，pH＝________。
10．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，两者恰好中和时，消耗V1 L盐酸溶液和V2 L NaOH溶液，若a≤b，b≥8，则：
(1)a＋b＝14，则V1∶V2＝________。
(2)若V1∶V2＝1∶10，则a＋b＝________。
(3)若a＋b＞14，则V1∶V2＝________。
此时V1______V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
11．某温度下，纯水离子积为9.0×10－14。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下0.01 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝________。
(3)若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－13，且溶液呈碱性，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗H＋的物质的量为______。
12. 25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白。
(1)a值可否等于3______(填“可”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5______(填“可”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)a的取值范围是________________。

第3课时　酸碱中和滴定
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．进行酸碱中和滴定时，下列操作不合理的是(　　)。
A．用待测液润洗锥形瓶，然后盛装从滴定管放出的10.00 mL待测液
B．将标准的酸溶液倒入滴定管中，并且高于0刻度2～3 mL
C．进行滴定前，先赶出滴定管尖嘴部分的气泡，使之充满反应液
D．在盛装有待测液的锥形瓶内滴入2～3滴酸碱指示剂，并摇匀
2．下列实验操作所用仪器合理的是(　　)。
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL的KMnO4溶液
B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
3．在一支25 mL酸式滴定管中盛标准的稀硫酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体放至25 mL，则放出液体体积一定是(　　)。
A．a mL
B．(25－a) mL
C．25 mL
D．大于a mL
4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是(　　)。
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴酚酞试液后进行滴定
D．若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，再加入1 mL甲基橙指示剂后进行滴定
5．下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，错误的是(　　)。
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
6．如下图所示，用一定物质的量浓度的NaOH溶液(Y)滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸(X)，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表中的(　　)。
A
B
C
D
X/mol·L－1
0.120 0
0.120 0
1.20 0
0.4
Y/mol·L－1
0.040 0
0.04
0.400 0
1.2
二、双项选择题
7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从表中选出正确选项是(　　)。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酸
碱
酚酞
(甲)
C
碱
酸
甲基橙
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
8.(2012年广东潮州检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
三、非选择题
9．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：a.NaOH固体；b.标准NaOH溶液；c.未知浓度的盐酸；d.Na2CO3溶液；e.蒸馏水。试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的药品是________________________________________。
(2)配制250 mL 0.1 mol/L溶液时，还缺少的仪器是____________。
(3)洗涤酸式滴定管需要用到药品依次是____、____(填编号)。
10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
(1)配制待测液： 将0.85 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100 mL溶液，所用的主要仪器有__________________________________________。
(2)盛装0.200 0 mol/L标准盐酸应该用______滴定管。
(3)有关数据记录如下：
滴定
序号
待测液体积/mL
所消耗标准盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
(4)纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________ mol/L，烧碱样品的纯度为________。
(5)对几种假定情况的讨论(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)：
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________。
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______。
11．取体积相同(25.00 mL)的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是(用离子方程式表示)：____________________________________。
已知甲基橙pH变色范围为3.1～4.4，酚酞pH变色范围为8.2～10.0。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：
(1)以甲基橙为指示剂时，则VA____VB(填“＝”、“＜”或“＞”，下同)。
(2)以酚酞为指示剂时，则VA____VB。
12．(2012年广东广州检测)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[酸碱中和滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
请根据步骤Ⅲ回答下列问题：
(1)该实验用的是50 mL滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积______(填代号)。
A．是a mL B．是(50－a) mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL
(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________________，滴定终点的判断依据为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为__________。
第三节　盐类的水解
第1课时　盐类的水解
一、单项选择题
1．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)。
A．c(NH)＝c(SO)
B．c(NH)>c(SO)
C．c(NH)D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)
2．现有以下0.01 mol/L溶液：①CH3COOH；②NaHCO3；③NaHSO4；④KOH；⑤H2SO4。按pH由小到大的顺序排列的是(　　)。
A．⑤③①②④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．④②①③⑤
3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)。
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)。
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和
OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
5．(2012年广东深圳检测)下列说法正确的是(　　)。
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10
B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比为2∶1
C．0.2 mol·L－1与0.1 mol/L醋酸中c(H＋)之比为2∶1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1
6．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)。
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.四种溶液分别加水稀释相同倍数，pH变化最大的是①和④
B．②、④两溶液相比，两者的Kw相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序可能为：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
二、双项选择题
7．(2012年广东广州检测)下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)。
A．氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c(Cl－)B．0.1 mol/L KHC2O4溶液中：c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)＝c(H＋)＋c(K＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(NH3·H2O)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
8．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1的下列溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。下列有关说法正确的是(　　)。
A．溶液中由水电离出的c(H＋)的大小关系是 ①＝②＞③＞④＞⑤
B．溶液中由水电离出的c(H＋)的大小关系是 ④＞③＞①＝⑤＞②
C．上述溶液中能促进水的电离是②＞①＝＞⑤＞③
D．上述溶液中能促进水的电离是只有④
三、非选择题
9．Na3PO4溶液中有多种分子和离子，其总数为______种。试完成下列问题。
(1)Na3PO4是____电解质，在溶液中______电离。
(2)写出溶液中存在的一个水解反应________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．实验室只有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。小王同学设计了一个实验证明NH3·H2O是弱碱。
(1)原理：强酸弱碱盐溶液中存在__________反应。
(2)实验步骤及现象：____________________________________________________。
(3)现象解释及结论：__________________，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，说明NH3·H2O是______。
11．某可溶性盐的化学式AmBn为最简结构(m≠n)，将一定量的该盐溶于水中。
(1)若测得该盐溶液pH＝3，则该盐与水反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(2)若测得该盐溶液pH＝11，则该盐与水反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA浓度
/mol·L－1
NaOH浓度
/mol·L－1
混合溶液pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如果HA是强酸，则a＝____；如果HA是______，则a>7。
(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填序号)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(4)写出丁组实验所得溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

第2课时　影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、单项选择题
1．(2012年广东广州检测)下列溶液中，NH离子的浓度最大的是(　　)。
A．0.2 mol/L NH4Cl溶液
B．0.2 mol/L NH4HCO3溶液
C．0.2 mol/L NH4HSO4溶液
D．0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液
2．已知一种c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L的酸溶液和一种c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)。
A．浓的强酸与稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
3．100 mL 0.1 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中(　　)。
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
4．(2012年广东汕头检测)关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　)。
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)
5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　)。
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
6．下列说法与盐类的水解有关的是(　　)。
①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨