湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

邵东县第三中学2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试卷
考试范围：必修1第一章到第二章第二节
时量：60分钟 分值：100分
1、选择题(单选题，共16道小题，每小题3分，共计48分。)
1．下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ）
A． B． C． D．
2. 下列说法正确的是（ ）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3化学式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．蔗糖 C．NaCl D．铜
4.溶液与胶体是常见两种分散系，二者的本质区别是（ ）
A．丁达尔效应 B．分散质粒子直径大小
C．是否具有均一性 D．是否具有稳定性
5.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO B．AlCl3 Al3+ + Cl
C．Mg(NO3)2 Mg2+ + NO D．KMnO4 K+ + Mn7+ + 4O2-
6.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
7.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3 → H2SO4 B. Cu → Cu(NO3)2
C. CuO → Cu D. CO → CO2
9．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
D．KOH+HCl=KCl+H2O
10.己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
11.下列物质既有氧化性又有还原性的是( )
A. Mg2+ B． Na C．H2O2 D．Cl－
12.《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+ S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A. 黑火药属于纯净物 B. 该反应中硫元素的化合价升高
C. 黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应 D. 该反应属于置换反应
13．下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（ ）
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
14．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ）
①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声　④析出大量红色的铜
⑤有蓝色沉淀产生　⑥小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤⑥ D．②④⑥
15.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是(　　)
16.有关的性质，下列说法不正确的是( )
A．有毒但可用于自来水消毒
B． 能与溶液反应生成两种正盐
C． 能与Fe反应生成
D．在中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
二、非选择题：（本题共 5 小题，每空2分，共 52 分 ）
17．（10分）解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上 ；
（2）钠熔化成闪亮的小球 ；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；
（4）滴有酚酞试液的水变红 ；
钠与水反应的化学方程式为 。
18．(10分)①SO3＋H2O H2SO4 ②Cl2＋H2O ===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O 4HF＋O2 ④2K＋2H2O 2KOH＋H2↑
⑤CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________________________(填序号，下同)；
（2）H2O只做还原剂的是____________，H2O只做氧化剂的是_________________；
（3）②的离子方程式为_______________________________________________。
（4）请用单线桥表示出反应③的电子转移方向和数目
___________ _ ________ _____ _______。
19．（10分）(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl： ____________________；
NaHSO4：____________________；
NaHCO3：____________________。
(2)若将碳酸氢钠溶液和盐酸混合，写出反应的离子方程式
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，化学方程式为 __。
20.(12分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。
A．Cl－ B.OH－ C. D．
21.（ 10分）①如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是____________________________
②为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用__________溶液吸收多余的氯气,原理是__________(用化学方程式表示)
③根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是__________(填序号)。
A. B. C. D.HClO
邵东县第三中学2020-2021学年高一下学期期中考试
化学答案
1、选择题(单选题，共16道小题，每小题3分，共计48分。)
题序 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C B A B A C
题序 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D C C D C D C
二、非选择题：（本题共 5 小题，每空2分，共 52 分 ）
17．（10分） (1)钠的密度比水小
(2)钠与水反应放热， 钠熔点低
(3)钠与水反应产生气体，推动小球运动； 反应剧烈
(4)钠与水反应产物中有NaOH，溶液呈碱性，
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
18.（10分）（1）①⑤；
（2）③； ④；
（3）Cl2＋H2O ===H++Cl—＋HClO
（4）2F2＋2H2O 4HF＋O2
19．（10分）HCl=H++Cl-
NaHSO4=Na++H++
NaHCO3=Na++
HCO3- +H+ ==CO2 ↑ +H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓
20. （12分）（1）Cu2+、Fe3+；
（2）Ag+； Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2+； Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（4）D
21.（10分）①干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色
②NaOH,
③, B
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