第十一单元盐 化肥复习与测试 --2021-2022学年九年级化学人教版下册(Word版含解析)

第十一单元复习与测试
一、选择题（共16题）
1．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是
A．K2SO4 B．CO（NH2）2
C．NaNO3 D．NH4H2PO4
2．小李种的庄稼生长不茂盛，叶子偏黄，籽粒不饱满。他应该施加的复合肥是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4H2PO4
3．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
4．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
5．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质的分类判断中，正确的是
A．CO2、H2SO3属于氧化物 B．HNO3、 NaHSO4属于酸
C．Na2CO3、Mg（OH）2属于碱 D．Na2SO4、Ca（HCO3）2属于盐
6．下列物质中，不能与澄清的石灰水发生反应的是
A．CO2 B．HCl C．Fe D．Na2CO3
7．下列物质的用途，与化学性质无关的是
A．熟石灰中和酸性土壤 B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠
8．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞溶液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
9．已知A、B、C三种物质有如图所示转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合A、B、C顺序的是
A．H2O2、H2O、O2 B．CO2、H2O、O2 C．HCl、H2、ZnCl2 D．Cu、CuO、Cu（OH）2
10．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，加热
D 硝酸钾溶液 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
12．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是
选 项 需鉴别物质 所加试剂或方法
方法1 方法2
A 厕所清洁剂与厨房洗涤剂 加入石灰石，观察。 加水看是否放热
B 稀盐酸和稀硫酸 滴加AgNO3溶液，观察 加Ba(NO3)2溶液
C 苛性钠和熟石灰 放置一段时间后，观察 加水后触摸烧杯
D 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 观察外观 点燃闻味
A．A B．B C．C D．D
13．如图五个圆圈代表的物种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圈相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是
A．X可能是AgNO3溶液
B．b处发生的是置换反应
C．c处可能生成白色沉淀
D．d处一定有白色沉淀生成
14．下图是某课外兴趣小组的同学绘制的四个实验操作的变化趋势图像，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向等质量的铁和锌中分别加入质量分数相等的足量的稀盐酸
C．向一定量稀盐酸中不断加水稀释
D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
15．粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7
16．下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是：
A．盐酸 B．Ca(NO3)2
C．NaOH D．BaCl2
二、综合题（共8题）
17．盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
NaCl＋AgNO3＝_____＋_____
_____＋_____＝CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋_____＝BaCO3↓＋2NaCl
18．化学就在我们身边．现有氮气、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢铵、一氧化碳等五种物质，用化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体是_____．
（2）可用于配制农药波尔多液的是_____．
（3）易与血红蛋白结合使人中毒的是______．
（4）可用于金属表面除锈的是_____．
（5）农业上常用作氮肥的是________．
19．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行（要求只过滤一下）：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．正确的顺序是_______________其中步骤②加过量Na2CO3溶液的目的是___________．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是______．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是_____________．
20．A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系，如图所示（部分生成物未标出）．已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料．C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）D的化学式是：_______________
（2）Y溶液中溶质的化学式为_______________
（3）写出下列反应的方程式
①G→H：____________________________；
②H+I→J+C：________________________．
21．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一些实验， 主要操作过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是__________ ；实验所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫 酸铜晶体放于_______________内将其研碎；
（2）实验乙中的一处明显错误是 __________ ；
（3）实验丙中使用到了玻璃棒。下列实验中也必须使用玻璃棒，且作用类似的是___________（填写字母序号）；
A蒸发食盐水 B硫在氧气中燃烧 C溶解食盐
22．如图是实验室制取气体和收集气体的实验装置图．
请回答：
（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填“A”或“B”），反应的化学方程式是___________________．若要制取氢气，在B装置装了锌粒，在长颈漏斗中应添加_________溶液，该反应的化学方程式是__________________；
（2）用E装置收集气体，则气体的密度要比空气的密度_________．
（3）若用D装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？_________．
（4）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是_______________．
23．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为______．
(2)丙实验中观察到的实验现象是______．
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
（提出问题）废液中含有哪些物质？
（交流讨论）
①一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙．
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钠
你认为可能的是______(写一种猜想)．
（实验设计）小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 ①有白色溶液，溶液呈红色 小丽的猜想正确
②_____ 小明的猜想正确
③_____ 小平的猜想正确
24．小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：
(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；
(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。
参考答案
1．A
【详解】
钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选A。
2．D
【详解】
小李种的庄稼生长不茂盛，叶子偏黄，籽粒不饱满．他应该施加含氮元素和磷元素的复合肥．
A、CO（NH2）中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误．
D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合要求．故选项正确；
故选D．
3．B
【详解】
A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
4．D
【详解】
A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；
C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；
D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。
5．D
【详解】
A、H2SO3由氢、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，属于酸，选项错误；
B、NaHSO4的组成中含有钠离子与硫酸氢根离子，属于盐，不属于酸，选项错误；
C、Mg（OH）2中含有镁离子与氢氧根离子，属于碱，选项错误；
D、Na2SO4与Ca（HCO3）2中均含有金属离子和酸根离子，属于盐，选项正确，故选D。
6．C
【详解】
A、二氧化碳能和澄清的石灰水发生反应生成碳酸钙和水，故A正确；
B、盐酸是酸，而澄清的石灰水属于碱溶液，能发生中和反应生成氯化钙和水，故B正确；
C、澄清的石灰水属于碱溶液，不能和金属铁反应，故C错误；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确．
故选C．
7．C
【详解】
A.熟石灰用来改造酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应表现出来，利用了化学性质，故错误；
B.氯化钠用于制取盐酸是利用氯化钠晶体跟浓硫酸反应，利用了氯化钠的化学性质，故错误；
C.大理石用于建筑材料没有新物质生成，是利用大理石的物理性质，故正确；
D.纯碱用于制取苛性钠是利用纯碱与熟石灰反应的化学性质，故错误。
8．B
【详解】
A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；
B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；
C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；
D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确；故选B。
9．B
【详解】
A、过氧化氢能分解生成水，水能得到O2，但氧气不能得到过氧化氢，错误；B、二氧化碳能生成水，水分解生成氧气，氧气能生成二氧化碳，正确；C、盐酸能生成氢气，氢气不能生成氯化锌，错误；D、铜能生成氧化铜，氧化铜不能生成氢氧化铜，错误。故选B。
10．C
【详解】
A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误；
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、氢氧化钙能与稍微过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选C。
11．C
【详解】
A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。选C。
12．C
【详解】
A、厕所清洁剂中含有盐酸，盐酸能与石灰石反应生成二氧化碳气体，厨房洗涤剂不能，可以鉴别；厕所清洁剂和厨房洗涤剂溶于水温度均没有明显变化，不能鉴别，故A选项错误；
B、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应生成生成白色沉淀，不能鉴别；稀盐酸与硝酸钡不反应，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，可以鉴别，故B选项错误；
C、苛性钠放置一段时间后，会发生潮解，熟石灰不能，可以鉴别；苛性钠溶于水放热，加水后触摸烧杯，温度升高的是苛性钠，温度没有明显变化的是熟石灰，可以鉴别，故C选项正确；
D、聚乙烯塑料和聚氨乙烯塑料外观可能相同，用观察外观的方法不能鉴别；点燃有刺激性气味的是聚氯乙烯，没有明显气味的是聚乙烯，可以鉴别，故D选项错误。故选C。
13．D
【详解】
A、铁与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，X可能是AgNO3溶液，故A正确；
B、b处发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属置换反应，故B正确；
C、Y既能与非金属氧化物反应又能与酸反应，Y是碱，若Y是氢氧化钡，那c出的现象是产生白色沉淀，d出的现象也是产生白色沉淀，故C正确；
D、若Y是氢氧化钠，cd处均无明显现象，故D不正确。
故选D。
14．B
【解析】
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，溶液的溶质质量分数应为开始增加，饱和后不再增加，错误；B、假设锌与铁的质量都为1克，则生成氢气的质量为2/65、2/56，所以生成氢气的质量最终铁大于锌，锌的活动性大于铁，锌和稀盐酸反应速率比铁快，正确；C、向稀盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH不断增大，但是不会大于等于7，错误；D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，并且硫酸钡不溶于盐酸，所以沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，错误。故选B。
15．C
【详解】
A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；
B. ②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；
C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；
D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。
16．D
【详解】
A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸钾反应生成气体，和硫酸铜不反应；B硝酸钙和硝酸银、硫酸铜都不反应，和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，和硝酸银、碳酸钾不反应；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，和硫酸铜生成硫酸钡白色沉淀；选D
17．AgCl↓ NaNO3 Na2CO3 CaCl2 BaCl2
【详解】
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
18．
【详解】
（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．
（2）氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，其化学式为：Ca（OH）2．
（3）一氧化碳易与血红蛋白结合使人中毒，其化学式为：CO．
（4）硫酸能与金属表面的锈反应，可用于金属表面除锈，其化学式为：H2SO4．
（5）碳酸氢铵中含有氮元素，农业上常用作氮肥，其化学式为：NH4HCO3．
19．54231（或42531或45231） 除净Ca2+、Mg2+(或CaCl2、MgCl2) HCl MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓
【解析】
（1）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣时：①加入适量盐酸②加过量Na2CO3溶液③过滤④加过量BaCl2溶液⑤加过量NaOH溶液．上述操作的注意事项是碳酸钠一定在氯化钡之后加，达到同时除钙离子和过量引入的钡离子的目的，盐酸一定最后加入，可除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠；符合这两点的顺序都是正确的。正确的顺序有54231（或42531或45231）（2）
步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。步骤Ⅰ中反应是海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓
20．Ca(OH)2 FeCl3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】
根据“A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质”，根据“A为常见的建筑材料”，则推测A为碳酸钙，根据“G为红褐色沉淀，H为红棕色固体”，则推测G为氢氧化铁，H为氧化铁，根据“F为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则推测F为氯化银；结合图所示，结合“已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水”，则推测B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙溶液，E为氯化钙溶液，I为一氧化碳，J为铁，X为水，Y为氯化铁溶液，代入检验，符合题意。
（1）根据分析，D为氢氧化钙溶液，故D的化学式是Ca（OH）2；
（2）根据分析，Y容液中溶质的化学式为FeCl3；
（3）①反应G→H，即：氢氧化铁加热分解生成氧化铁，其化学方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；②反应H+I→J+C，即：氧化铁与一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写。
21．有蓝色沉淀产生 研钵 没有使用玻璃棒引流 A
【详解】
（1）实验甲中烧杯内发生的是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以此反应的现象是有蓝色沉淀生成；实验所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于研钵内将其研碎，因为研钵通常用来将块状态固体碾压成粉状，故填：有蓝色沉淀生成 研钵；
（2）实验乙是过滤操作，此操作中的一处明显错误是没有使用玻璃棒引流；
（3）实验丙是在空气中灼烧残渣，其中使用玻璃棒的作用是将灼烧的残渣均匀受热。
A蒸发食盐水时玻璃棒的作用是食盐水均匀受热，作用与实验丙类似，故正确；
B硫在氧气中燃烧过程中不使用玻璃棒，故错误；
C溶解食盐时玻璃棒的作用是加快食盐的溶解，与实验丙中玻璃棒的作用不同，故错误。故选A。
22．A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 小 将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了 反应物的状态和反应条件
【详解】
（1）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室利用稀硫酸和锌粒混合制取氢气，通过长颈漏斗添加液体，是稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）E收集密度小于空气的气体；
（3）验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（4）确定气体发生装置通常要考虑的是反应物的状态和反应条件；
23．气球胀大 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠和氢氧化钙 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 无白色沉淀，溶液呈红色
【详解】
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：气球胀大；发生反应的化学方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，丙实验中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
(3)【交流讨论】
①在所有反应物、生成物和溶液中的水中，唯一不发生化学反应的是硫酸钠和水．废液缸中的废液浑浊并呈红色，浑浊说明一定含碳酸钙，呈红色说明一定有酚酞和碱．
②本题所有反应物生成物中溶液显碱性的有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠．而其中的碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以碱性物质可以是只有碳酸钠或只有氢氧化钙或只有氢氧化钠，也可以是氢氧化钠和碳酸钠，还可以是氢氧化钠和氢氧化钙等．故可填写：氢氧化钠和氢氧化钙；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小丽的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液变为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小明的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠，小平的猜想正确．所以：
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 小丽的猜想正确．
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色． 小明的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色． 小平的猜想正确
24．漂白粉 生石灰 纯碱、食盐 纯碱
【详解】
解：（1）由题给条件，加入水把混合物充分溶解后得到白色的浊液，并且温度没有明显的改变我们可以判断出在混合物中不存在生石灰，但存在着难溶或微溶的物质，因生石灰会和谁反应放出大量的热，从而我们可以判断出一定有漂白粉，一定没有生石灰，在这里纯碱和食盐在溶于水时，对溶液也不会产生大的影响，从而我们判断可能有也可能没有，故本题答案为：漂白粉； 生石灰；纯碱、食盐
（2）向实验（1）中加入酚酞试液后，浊液变为红色，说明在浊液中溶有了呈碱性的物质，从题给的物质中我们可以判断出只有纯碱才有这样的性质，所以本题的答案为：纯碱