实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除-2021-2022学年九年级化学人教版下册(Word版含解析)

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
一、选择题（共16题）
1．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
2．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．A B．B C．C D．D
4．你认为下列实验测得的数据不合理的是
A．用温度计测得人体体温是37.5℃
B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用10mL量筒量取8.52mL某溶液
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
5．下列有关粗盐提纯说法正确的是
A．将蒸发皿放在石棉网上加热 B．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤
C．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌 D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热
6．下列实验操作，很难达到预期目的是
A．通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液
B．使用磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物
C．通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐
D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线
7．某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如下：
下列说法不正确的是
A．操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒
B．操作 2 和 3 可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应
8．下列实验方案正确的是
A．制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D．检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成
9．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
10．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡
D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
11．小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A 区分C粉和CuO粉末的三种方法 B 电解水可得到的结论
①做燃烧实验，观察现象 ②加入稀硫酸，观察现象 ③通入H2并加热，观察现象 ①水分子中含有氢原子和氧原子 ②水由氢、氧元素组成 ③分子在化学反应中不可以再分
C 降低NaOH溶液pH的三种方法 D 粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用
①加水稀释 ②加入稀盐酸 ③加入硫酸铜溶液 ①溶解时搅拌，加速溶解 ②过滤时起到引流的作用 ③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 检验久置空气中的NaOH固体是否变质 取适量样品加水充分溶解，加几滴稀盐酸
C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D 除去KC1中少量的MnO2 加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离KCl和MnO2的混合物 加水溶解后，过滤、蒸发、洗涤、干燥
B 除去CO2中少量HCl和水蒸气 将气体通过盛有碱石灰的U型管
C 检验露置在空气中的KOH溶液是否变质 取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
14．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
15．下图是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
16．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgC12、CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　　溶液至沉淀完全；③加入　　溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　　溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是
A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1
B．BaC12K2CO3H2SO4
C．BaC12Na2CO3HC1
D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
二、综合题（共8题）
17．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）实验A中反应后天平不平衡，该反应_______（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是_______。
（2）实验B是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_______，当_______时停止加热。
（3）根据实验C中得出的二氧化碳的有关性质是_______，所以二氧化碳可用于_______。
18．如图1是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____（填字母序号）；
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。如按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“不能确定”）
19．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。
20．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案:序号① ⑧表示实验操 作，用于沉淀的试剂稍过量。
根据上述方案，回答下列问题：
(1)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯________
(2)除去杂质是有顺序的，操作③和④的顺序能否颠倒_______ (填“能”或“不能”）
(3)操作⑤得到沉淀成分是____________
(4)滤液中加适量盐酸的目的是_____________
21．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题
(1)在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是_____．
(2)在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为_____．
22．含钠化合物是化学研究的重要内容。
（1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，其化学式为_________；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，其反应的化学方程式为______________。
（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠___________g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是下列中的______（填序号）。
①往烧杯中加水时有水溅出
②用量筒取水时仰视读数
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
（3）某氯化钠样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaC12杂质，设计下列实验方案得到纯净的氯化钠晶体。请回答下列问题:
①写出一个加入M溶液发生反应的化学方程式______（微溶物不形成沉淀）。
②Y溶液的作用是什么______
③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，还含有其它溶质成分，如何检验______ （写出实验步骤和现象）
（4）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化的溶液中加入50g稀硫酸恰好完全反应，得到不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数______。
23．用下列实验操作可完成两个实验，请回答下列问题。
（1）上述②操作中取用粗盐所用仪器是__________；③操作中加液定容所用仪器是__________。
（2）去除粗盐中难溶性杂质（定性），实验的操作顺序是__________（填实验操作数字序号）。过滤时，发现滤液浑浊，原因可能是__________（填下列字母序号）。
A、滤纸未贴紧漏斗内壁
B、滤纸破损
C、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁
D、液面高于滤纸边缘
（3）用纯净氯化钠配制50g10%的氯化钠溶液，实验的操作顺序是__________（填实验操作数字序号）。实验后测得溶质质量分数小于10%，其原因可能是__________（填下列字母序号）。
E、烧杯中有水
F、称量氯化钠时，将氯化钠放在右盘（游码始终位于零刻度）
G、量液时仰视读数
H、装瓶时溶液洒出
（4）室温为20℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下：
温度（℃） 0 20 25 40 50 60 80
溶解度（g） 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。
根据以上信息，回答下列问题：
①母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列处理母液的方法正确的是_________。
A 向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
B 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
C 向母液中加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
②若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_________ g（只列计算式。已知CuCl2的相对分子质量为135）。
24．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 _______ (填序号)
A 研钵 B 量筒 C 烧杯 D 试管
(2)操作③的名称是 _____ ，操作④中用到玻璃棒，作用为 _____ 。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _____ (填序号)
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为 _____ ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 _____ ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 _____ (填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．
参考答案
1．C
【详解】
A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，说法正确，不符合题意；
B、过滤可实现固液分离，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，符合题意；
D、粗盐若未能充分溶解，提纯后氯化钠的质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】
A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错；
B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以B错；
C、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错；
D、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以D对；
故选D。
3．C
【解析】
过滤是指将固体和液体分离的步骤，图C中，是将药渣分离出来的过程，故选C。
4．C
【详解】
A、温度计可以精确到0.1℃，测得人体体温是37.5℃，正确；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称得氧化铜粉末11.5g，正确；
C、用10mL量筒，能准确到0.1mL，不能量取8.52mL某溶液，错误；
D、氯化钠的质量分数= ，可以计算得出氯化钠的质量分数为90.5%，该数据合理，正确。
故选C。
5．B
【详解】
A、蒸发皿可直接进行加热，无需将蒸发皿放在石棉网上进行加热，不符合题意；
B、过滤后，滤液仍然浑浊，应重新过滤，说法正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】
A、氯化钾溶液与氯化钠溶液中都存在可自由移动的离子，都能导电，通过测量导电性，不能区分氯化钾溶液与氯化钠溶液，故A错误；
B、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，使用磁铁吸引，可分离铁粉和铜粉的混合物，故B正确；
C、采用溶解、过滤、蒸发的方法可除去不溶性杂质，可提纯粗盐，故C正确；
D、羊毛线燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧有特殊气味，可采用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛线和涤纶线，故D正确。故选A。
7．D
【详解】
A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解。都要用到玻璃棒。正确；
B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗。正确；
C、根据图可知氢气可以循环利用。正确；
D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应。错误；
故选D。
8．B
【详解】
A、氯化钾不含氧元素，不能分解产生氧气，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，错误；B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误；D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，错误。故选B。
9．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，故A错误；
B、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液同时含有溶质NH4Cl，故所含溶质是NaHCO3与 NH4Cl，故B错误；
C、配制溶液时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故C错误；
D、向饱和食盐水中先通入氨气后溶液显碱性，而二氧化碳是酸性气体，促进二氧化碳的吸收，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、NaCl固体在NaCl饱和溶NaCl液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故A错误；
B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中的溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C、饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只存在NaCl，故C正确；
D、NaCl溶液已达到饱和，温度不变，浓度不可能变大，故D错误。
故选C。
11．B
【详解】
A、CuO不燃烧，碳粉可以燃烧，氧化铜和稀硫酸反应，碳和稀硫酸不反应，氢气和氧化铜加热生成铜和水，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故A正确；
B、原子在化学反应中不可以再分，故B不正确。
C、降低pH碱性减弱，加水稀释，酸碱中和、生成中性溶液都可以，故C正确。
D、粗盐提纯玻璃棒的三大作用;搅拌引流防止液滴飞溅，故D正确。故选B。
12．D
【详解】
A、除去粗盐水中的镁离子、钙离子、硫酸根离子，可依次加入氢氧化钠，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，除去镁离子，加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡，可除去钙离子和钡离子，加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，这样才能将过量的氯化钡除去，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取适量样品加水充分溶解，加几滴稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，被消耗点，无法和碳酸钠反应，无法验证氢氧化钠是否变质，应加入过量的稀盐酸，不符合题意；
C、加足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，可得铜，达不到分离的目的，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解，过滤、蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】
A、分离氯化钾与二氧化锰的混合物，加水溶解后，过滤，蒸发滤液后得到纯净的氯化钾，将滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰，选项正确；
B、碱石灰也能与二氧化碳反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、氢氧化钾置于空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水观察是否产生白色沉淀即可检验露置在空气中的KOH溶液是否变质，选项正确；
D、氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液遇到酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以紫色石蕊试液来鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，选项正确，故选B。
14．D
【详解】
A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，A错误；
B、溶解操作不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，B错误；
C、过滤时要用玻璃棒引流，C错误；
D、蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液滴飞溅，D正确。
故选D。
15．B
【详解】
试题分析：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，B、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确，C、蒸发就是通过风吹日晒，把水分蒸发，所以在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，正确，D、在蒸发池中，由于海水中水的质量逐渐减少，而氯化钠的质量不变，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，正确，故选B
16．C
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，从而使溶液的pH=7。注意不能使用硝酸钡和碳酸钾、硫酸溶液，否则会引入新的杂质硝酸钠、氯化钾、硫酸钾等。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，分别是氯化钡、碳酸钠、盐酸；故选C。
17．遵守 生成的气体跑到了空气中 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 灭火
【详解】
（1）实验A中反应后天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是：盐酸和小苏打分解生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置；故填：遵守；生成的气体跑到了空气中；
（2）在加热过程中为了防止因局部温度过高造成液体飞溅，要用玻璃棒不停地搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体；
（3）C实验的现象是底层的蜡烛先熄灭，然后上层的蜡烛后熄灭，通过实验可知，二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧也不能燃烧，由此可知二氧化碳可用于灭火；故填：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；灭火。
18．BDC。 小于
【详解】
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是溶解B、过滤D、蒸发C，故操作顺序是BDC；
（2），配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠质量为：100g×11%＝11g，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，需要水的质量为：100g﹣11g＝89g，如按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，称量的氯化钠质量为：10g﹣1g＝9g，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%＝9.2%＜11%。
19．cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 置换反应
【详解】
(1)除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙的顺序是除氯化钙，必须在除硫酸钠之后，因为过量的BaCl2溶液，可以用除氯化钙的过量的Na2CO3溶液，一起除去，而除氯化镁的顺序，可以在任何位置，故填写：cba（或bca或bac）；
(2) 母液中除了含有MgCl2，还含有其他杂质，为了提纯、富集MgCl2需利用步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，故填写：富集、提纯MgCl2；
(3) 步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，是为了促进碳酸氢钠的生成与析出，故填写：促进碳酸氢钠的生成与析出；
步骤Ⅱ的反应是：氯化钠、水、二氧化碳和氨气生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；
(4)由图可知，步骤Ⅰ为复分解反应，步骤III为分解反应，没有涉及到的基本反应类型为置换反应，故填写：置换反应
20．蒸发皿 能 BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3（加“泥沙”也正确） 除去滤液中的NaOH、Na2CO3
【详解】
(1) “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；(2) 操作③是加入过量的氢氧化钠溶液除去粗盐中的氯化镁，操作④是加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作③和④的顺序颠倒对除去过量的氢氧化钠和碳酸钠无影响，故操作③和④的顺序能颠倒；（3）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故操作⑤得到沉淀成分是：BaSO4、Mg（OH）2、 BaCO3、CaCO3；(4)通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
21．使液体均匀受热，防止液体飞溅 偏小 90%
【详解】
(1)在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅。
(2)在量取蒸馏水读数时，视线如图所示时，会导致量取的水偏多，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。故填：偏小。
(3)氯化镁、氯化钙、氯化钠中组成元素的质量关系为：
由以上质量关系可知，和1.2g镁元素结合的氯元素质量是3.55g，和2g钙元素结合的氯元素质量是3.55g，和氯化钠结合的氯元素质量为：42.6g﹣3.55g﹣3.55g=35.5g，则和氯化钠结合的钠元素质量是23g。则氯化钠质量为：35.5g+23g=58.5g；130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液，则粗盐的质量是65g。
则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为：×100%=90%．
故填：90%．
22． 4.5 ②③ 、（写一个即可） 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠 7.1%
【详解】
（1）一种钠的化合物， 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，应是碳酸氢钠，其化学式为 ；工业上用石灰和纯碱反应制烧碱，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠的质量为；
①往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
③转移已称量好的氯化钠固体时，部分酒落在烧杯外，造成实际溶解的氯化钠固体质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
④溶液具有均一性、稳定性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不影响溶质质量分数；
故填：②③。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；M溶液应为氢氧化钡溶液；
①加入M（氢氧化钡）溶液，MgCl2与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，Na2SO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式分别为、（写一个即可）。
②滤液Ⅰ中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，Y溶液为碳酸钠，作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。
③滤液Ⅱ中除氯化钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠与足量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，故检验方法为：取滤液Ⅱ少许，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠。
（4）设反应生成硫酸钠的质量为x，则
解得x=7.1g；
所得溶液中溶质的质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
23．药匙 胶头滴管 ①④⑤ BD ②③① EG C 设100g母液含有的氯化铜的质量为m，则m：100g=74.5g：（100g+74.5g），解得m≈42.7g，设需要铁的质量为x，
x=
【详解】
（1）据图可知操作②是称量一定质量的食盐，食盐是固体小颗粒，可用药匙取用；量取一定体积的水，先用倾倒法向量筒中加入水至接近刻度，再用胶头滴管滴加到准确刻度；
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的实验操作顺序是①④⑤；
A、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会影响过滤的速率，而不会使滤液浑浊，故错误；
B、滤纸破损，会使杂质得不到过滤，使滤液浑浊，故正确；
C、漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，会使液滴飞溅，而不会影响滤液浑浊，故错误；
D、液面高于滤纸边缘，会使待过滤液得不到过滤，使滤液浑浊，故正确；
故选：BD；
（3）配制50g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验的操作步骤是②③①；
E、溶解时烧杯中有水导致溶剂偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意；
F、称量氯化钠时，将氯化钠放在右盘，游码始终位于零刻度，所称量的氯化钠质量没有改变，对溶液中溶质的质量分数没有影响，不符合题意；
G、量取水的体积时，仰视读数导致溶剂偏多，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意；
H、装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数没有影响，不符合题意；
故选：EG；
（4）①A、向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道，由于滤液中含有硝酸铜，没有除去铜离子，该方法不可用于母液处理；
B、自然风干费时间麻烦不现实，该方法不可用于母液处理；
C、向母液中加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道，滤液中含有氯化钠，不会污染环境，故该该方法可用于母液处理；
故选：C；
②见答案。
24．A 过滤 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ①② Mg(OH)2 除去过量的氢氧根离子 大于
【详解】
（1）粗盐的由大变小，采用的是研磨的方法，故需要的仪器是研钵，选A。
（2）通过操作3得到了固体和液体，故采用的方法是：过滤；操作④是蒸发，蒸发要用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成，①②都造成氯化钠质量偏少，使得溶质质量分数偏小；③量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不会造成溶质质量分数发生变化，因为溶液是均一的；因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有：①②。
（4）溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故白色沉淀是氢氧化镁，化学式是：Mg(OH)2；由于加入的氢氧化钠是过量的，即氯化钠溶液中含有氢氧化钠，故要把氢氧化钠除去，加入稀盐酸的目的就是：除去过量的氢氧化钠；由于除杂质的过程中生成了氯化钠，故最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。