2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业（11）微粒间相互作用与物质性质（word版含解析）

（11）微粒间相互作用与物质性质——2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）寒假作业
1.肼是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为。下列有关叙述不正确的是( )
A.NaCl的电子式： B.氯离子的结构示意图：
C.为极性分子 D.的空间结构为三角锥形
2.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A. B.
C. D.
3.下列有关金属键的叙述错误的是( )
A.金属键没有饱和性和方向性
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用
C.金属键中的自由电子属于整块金属
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
4.下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
5.关于氢键，下列说法正确的是( )
A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故，的沸点高于
C.由于氢键比范德华力强，所以分子比分子稳定
D.“可燃冰”—甲烷水合物（例如：）中与之间存在氢键
6.关于键长、键能和键角，下列说法正确的是( )
A.C≡C键的键能等于C-C键键能的三倍
B.的N≡N键非常牢固，不易断裂
C.分子（结构式为N≡C—C≡N）中N≡C键的键长小于C—C键的键长
D.白磷分子呈正四面体形结构，其键角为109°28＇
7.用价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A.是直线形分子 B.是三角锥形分子
C.的键角为120° D.是平面三角形分子
8.下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( )
A.分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成
B.杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键
D.苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键
9.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
10.在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A.分子间作用力、分子间作用力 B.分子间作用力、共价键
C.共价键、离子键 D.共价键、共价键
11.设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是( )
A.1mol 含有键的数目为16
B.中心原子的化合价为+2价
C.中心原子的配位数是5
D.含1mol 的溶液中加入足量溶液，产生2mol白色沉淀
12.回答下列问题：
（1）在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是_________（填序号）。
a.和都是极性分子
b.在水中易形成氢键
c.溶于水建立了如下平衡：
d.是一种易液化的气体
（2）常温下为深红色液体，能与等互溶，据此可判断是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的_________分子有（填序号），分子的空间结构是_________。与相比，_________的熔点较高。
（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：NaCl是离子化合物，故其电子式为，A正确；氯为17号元素，质子数为17，氯离子的结构示意图为，B错误；分子的中心O原子形成2个键，孤电子对数为，故分子为V形结构，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，C正确；分子的中心N原子形成3个键，孤电子对数为，根据价层电子对互斥模型可知的空间结构为三角锥形，D正确。
2.答案：A
解析：分子中键由氢原子的1s轨道和另一个氢原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠形成，故A符合题意；HCl分子中键由氢原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成，故B不符合题意；分子中键由Cl原子的3p轨道和另一个Cl原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠形成，故C不符合题意；分子中键由F原子的2p轨道和另一个F原子的2p轨道以“头碰头”方式重叠形成，故D不符合题意。
3.答案：B
解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的静电作用，自由电子不专属于某个特定的金属阳离子，而是在整块固态金属中自由移动，所以金属键没有方向性和饱和性，A、C正确；静电作用既包括吸引作用也包括排斥作用，B错误；金属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，D正确。
4.答案：C
解析：和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。
5.答案：B
解析：非金属性较强的元素（如N、O、F等）的氢化物易形成氢键，但并不是分子中有N、O、F原子的分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，A错误；中与N原子直接相连的氢原子有4个，中与N直接相连的氢原子有2个，故能形成更多的分子间氢键，沸点更高，B正确；分子的稳定性与氢键无关，而与化学键有关，C错误；C—H键的极性非常弱，不能与水分子形成氢键，“可燃冰”的形成是因为水分子之间通过氢键形成笼状结构，笼状结构的空腔直径与甲烷分子的直径相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，D错误。
6.答案：BC
解析：碳碳三键中有两个键，一个键，碳碳单键是键，键的键能小于σ键，C≡C键的键能小于C—C键的键能的倍，故A错误；氮分子中的N≡N键的键能较大，使得N≡N键非常牢固，不易断裂，故B正确；同周期主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大，其形成的共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以C≡N键键长小于C≡C键键长，而C≡C键键长又小于C—C键的键长，因此N≡C键的键长小于C-C键的键长，故C正确；白磷分子的结构为，呈正四面体形，键角为60°，故D错误。
7.答案：C
解析：的中心原子为S原子，其价层电子对数为，含有1个孤电子对，所以为Ⅴ形分子，A错误；的中心原子为S原子，其价层电子对数为，不含孤电子对，故是平面三角形分子，B错误；的中心原子为B原子，其价层电子对数为，不含孤电子对，故是平面三角形分子，键角为120°，C正确；的中心原子为P原子，其价层电子对数为，含有1个孤电子对，所以是三角锥形分子，D错误。
8.答案：AC
解析：分子中的杂化轨道是由碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道混杂形成，A错误。杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B正确。分子中中心原子S的价层电子对数为，所以中心原子的杂化轨道类型为杂化；分子中中心原子C的价层电子对数为，所以中心原子的杂化轨道类型为杂化，C错误。苯分子中的6个碳原子全部以方式杂化，每个碳原子形成3个杂化轨道，其中1个与氢原子形成键，另外2个与相邻碳原子形成键，每个碳原子剩余1个未杂化的2p轨道，6个碳原子未杂化的2p轨道共同形成1个大键，D正确。
9.答案：A
解析：①中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②的空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；③的空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；④分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤的空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑥中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确。
10.答案：B
解析：碘化氢由分子构成，由固态转化为气态时，需要克服分子间作用力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘单质时，需要破坏的是氢原子与碘原子间的共价键，故B正确。
11.答案：D
解析：配离子中配体和中心离子的配位键属于键，有6个，配体5个中有15个键，共计21个键，故含有键的数目应为21，A不正确；根据电荷守恒，中心离子的化合价为+3价，B不正确；中心离子的配位数是6，C不正确；根据配合物的组成判断，1mol配合物在溶液中电离出1mol配离子和2mol氯离子，能与硝酸银发生反应生成2 mol AgCl白色沉淀，故D正确。
12.答案：（1）d
（2）非极性
（3）①③；直线形；
（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与形成分子间氢键
解析：（1）极易溶于水主要是因为分子与分子间形成氢键，另外和都是极性分子、和能够发生化学反应也是影响的水溶性的因素，a、b、c不符合题意；易液化是因为分子之间易形成氢键，使熔、沸点升高，与其水溶性无关，d符合题意。
（2）是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，是非极性分子。
（3）苯、分子中碳原子的杂化方式分别是。与的空间结构类似，都是直线形。结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故的熔点高于。