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楚雄市天人中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷A
（考试时间：120分钟，满分：100分）
保密时间：2021年12月28日考前
可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl：35.5 Ag：108 Se：79
一、单项选择题（每题2分，共48分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D．用明矾除去水中的悬浮物
2．如图表示在催化剂（Nb2O5）表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反应：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H3
下列说法不正确的是( )
A． H2< H3
B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能
C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 H=2( H3- H2)
D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的 H= H2- H3+1/2 H1
3．下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，通入氧化剂Cl2
A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．全部 D．①②③④⑤
4．根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的双水解反应
B 向2mL0.1mol·L 1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L 1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L 1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
C 向2 mL 0.l mol·L-1 MgCl2溶液中加入 l mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，再加入4滴0.l mol·L-1 FeCl3溶液 验证Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀
D 常温下AgCl固体分别加入到100mL水、0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LCaCl2溶液中，溶解的质量逐渐减小 AgCl的溶解度、Ksp均受同离子效应的影响
5．研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是( )
A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV，为路径1的决速步
C．团簇可有效提高CO的平衡转化率
D．反应路径1的催化效果更好
6．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1L纯水中自由移动的H+数目约为1×10-7NA
B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．1L0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数为0.2NA
D．将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
7．下列关于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ mol-1的说法正确的是( )
A．该反应的 S>0 B．根据 G，高温条件下反应可以自发进行
C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大
8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11mol/L。下列有关判断正确的是( )
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是( )
A．由图①可知， t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B．由图②可知，T1
C．由图③可知，该反应m+nD．由图④可知，表示反应速率v正>v逆的是点3
10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大； ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应； ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2； ⑥pH=1的HNO2稀释至100倍，pH约为2.3
⑦等pH等体积的盐酸、HNO2溶液和足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑨10 mL 0.1 mol·L-1 HNO2恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
A．①④⑥⑨ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．②③④⑧ D．全部
11．25℃，下列叙述正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
12．下列水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3：NaHCO3 HCO3-+Na+ B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4-
C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO- D．HCO:HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-
13．根据表中提供的数据，判断下列说法或离子方程式书写不正确的是( )
化学式 HClO H2CO3
电离常数/mol·L-1 K=3×10-8 Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11
A．酸性：H2CO3>HClO>HCO3-
B．同浓度钠盐的pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
14．常温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-13下列说法正确的是( )
A．0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)
B．0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
C．NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D．反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7
15．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )
A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液： K+、 Na+、CO32-、AlO2-
B．水电离出来的c(OH-)=1.0 ×10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SO32-
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH4+、 S2O32-、CH3COO-
D．0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中： Na+、 Ba2+、S2-、HCO3-
16．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
17．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．滴定过程的起点为A，盐酸的初始浓度为0.1mol L 1
B．D点溶液为NH4Cl和NH3 H2O的混合溶液
C．C点溶液中c(NH4+)=c(Cl )
D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14
18．25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是( )
A．选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的小 B．N点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．M点溶液中：c(CH3COOH) >c(Na+)> c(CH3COO-) D．水的电离程度：N>M>P
19．下列说法错误的是( )
A. pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1∶10
B. 浓度分别为0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)之比等于2∶1
C. 同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
D. 100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多
20．4种混合溶液:分别由等体积0.1 mol/L的两溶液混合而成：
①NH4C1与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4C1与NaCl ④NH4C1与NH3·H2O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是( )
A．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
C．pH：②＜①＜④＜③ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
21．下列有关水溶液的一些叙述正确的是( )
A．某水溶液中，c(H+)=mol/L，该溶液呈中性
B．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液
C．常温下，向Na2S溶液中加入水，S2-的水解程度不受影响
D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性
22．25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 H2O)=1.75×10-5。下列说法不正确的是( )
A．升高温度，Ka、Kb均增大
B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=c(Na+)
C．盐酸滴定氨水的离子方程式为H++NH3 H2O=NH4++H2O
D．0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性
23．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：CdS（s） Cd2+(aq)+S2-(aq) H>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中温度T1B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
24．常温下，已知KSP(ZnS)=1.6×10-24，KSP(CuS)=1.3×10-36. CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+ )浓度与阴离子( S2- )浓度的负对数关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS
B．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，KSP(CuS)减小
D．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转化
二、填空题（共4题，52分）
25．（15分）醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是
A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸
（2）常温下，有体积相同的三种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液，②pH=2的盐酸，③0.01mol/L的醋酸溶液。把三种溶液稀释到相同pH，所需水的体积大小关系为： ； 中和三种溶液消耗氢氧化钠的物质的量大小关系为：；与镁条反应的起始速率的大小关系为：（用序号、<、>、= 作答）。
（3）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，某混合溶液中含有0.01mol/L的NaCl和0.01mol/L的NaI，向其中加入AgNO3固体使c(Ag+)=mol/L时，开始析出AgCl白色沉淀；此时I-是否沉淀完全？（填是或否），混合溶液中= 。（已知某离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全）
（4）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg4=0.6)：
化学式 H2S HClO H2CO3
电离常数 Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12 4.7×10-8 Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11
1 常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)，c(HClO)c(ClO-)(填“大于”“小于”“等于”)。
2 25℃时，0.2mol/L NaHCO3溶液显(填“酸性”“碱性”“中性”)，计算说明
（2分）。
3 Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液混合不能制得Al2S3，原因是：（离子方程式，2分）。
④CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO32-)=c(H2CO3)时，则溶液的pH=。
26．（12分）I.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）用式滴定管盛装0.1000mol L-1盐酸标准液。配制250mL 0.1000mol L-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。
（2）量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。
（3）有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前 滴定后 消耗的体积
1 25.00 0.50 26.80 26.30
2 25.00
3 25.00 5.00 31.34 26.34
滴定过程中，眼睛应注视,第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置如上图所示，
该次滴定所消耗标准盐酸体积为mL。
（4）该实验应选用（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；到达滴定终点的现象是。
（5）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为mol/L（保留四位有效数字）。
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A. 滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B. 盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数
D. 装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（7）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：
①用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；
②用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；
③加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL。
加入的指示剂为，粗硒样品中硒的质量分数为（2分）。
27．（13分）镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的pH(c= 0.01mol·L-1) 2.2 7.5 7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1) 3.2 9.0 8.7
回答下列问题：
（1）提高“碱浸”速率的措施是 (任写一点即可)。
（2）“碱浸”发生反应的离子方程式是（2分）。 “滤液②”可能含有的金属离子是。
（3）“转化”步骤中加入H2O2 的目的是，反应的离子方程式是（2分）。
（4）“调pH”时，最适宜的pH范围是 。
（5）“控制pH浓缩结晶”步骤得到硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）的一系列操作是： 、、过滤、洗涤、干燥；浓缩过程中需用稀硫酸控制pH的目的是。
（6）已知：NiSO4溶液在强碱性条件下用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH（黑色粉末），该反应的离子方程式为（2分）。
28．（12分）回答下列问题:
（1）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一 ，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应如下:
CH4(g)+ 4NO2(g) =4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1 = -574 kJ/mol
CH4(g)+ 2NO2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g) ΔH2=-867 kJ/mol
则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为（2分）。
（2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol C3H8(g)，发生反应: C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) ΔH>0，开始压强为p0MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是(填字母标号)。
A． n(C3H6):n(H2)=1:1
B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C．混合气体密度密度不再改变
D． C3H8分解速率与C3H6生成速率相等
②经过4 min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5 p0 MPa，则前4 min的平均反应速率v(H2)=，C3H8 的平衡转化率α(C3H8)=。
③该温度下反应的平衡常数K=mol·L-1。某气体分压(p分)=气体总压(p总)×该气体的物质的量分数，用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。该温度条件下的平衡常数Kp=MPa-1(用含p0的代数式表示)。
④该温度下另一容器中也发生该反应，某时刻 c(C3H8)=c(C3H6)=c(H2)=0.5mol/L,此时v正 v逆（填>、<或=）。
（3）某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。
该工艺采用的催化剂为。
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：下表为不同温度和压强下的转化率：
450
550
①从上表给出的条件分析，为了提高二氧化硫的平衡转化率，可采用的条件是。
②在实际生产中，选定400—500℃作为反应温度，理由是。
③在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是。
①= 2 \* GB3②= 3 \* GB3③= 4 \* GB3④楚雄市天人中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案（A卷）
1、选择题（共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A D C B A C D D B C C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 D B A D A C B A A B B C
2、填空题（共52分）。
25. （15分）
（1）A （2）①>②>③；①>②=③；①=②>③ （3）1.8×10-8；是；1.2×106
（4）①碱性；大于 ②碱性；HCO3- CO32-+H+ Ka2 =4×10-11，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- Kh=Kw/Ka1=10-14/(4×10-7)=2.5×10-8,HCO3-水解程度大于电离程度，故显碱性 （2分）
③3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （2分） ④8.4
26. （12分）
（1）酸；250mL容量瓶 （2）丙 （3）锥形瓶中溶液颜色变化；24.60（或24.61）
（4）酚酞；溶液由浅红色（或粉红色）变为无色且半分钟内不恢复红色
（5）0.1053（或0.10528） （6）C （7）淀粉溶液；79%（2分）
27. （13分）
（1）搅拌（或适当加热、适当增大NaOH溶液浓度、粉碎废镍催化剂）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑[或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑]（2分）；Fe3+、Fe2+、Ni2+
（3）将Fe2+氧化为Fe3+；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分） （4）3.2~7.2（或3.2≤pH<7.2）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶；抑制Ni2+的水解 （6）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O（2分）
28.（12分）
（1）CH4(g)+ 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ/mol （2分）
（2）①B ②0.0625 mol/(L min)；50% ③0.25；0.5p0 ④<
（3）CrO3
（4）①低温高压
②该温度是催化剂的活性温度，温度过低，反应速率减慢，温度过高，催化剂活性和SO2转化率都降低在③由表中数据可知，常压下SO2的转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但增加了生产成本和对设备的要求