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楚雄市天人中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷（B卷）
（考试时间：120分钟，满分：100分）
制卷：王文秋 审核：李国永 保密时间：2021年12月28日开考前
1、单选题(共21题,每小题2.0分,共42分)
1．已知下列热化学方程式：
①C（s，石墨）+O2（g）═ CO2（g）△H＝﹣393.5 kJ mol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（1）△H＝﹣571.6 kJ mol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）═ CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3 kJ mol﹣1
则C（s，石墨）+2H2（g）═ CH4（g）的△H是（ ）
A．+74.8 kJ mol﹣1 B．﹣149.6 kJ mol﹣1 C．﹣74.8 kJ mol﹣1 D．﹣149.6 kJ mol﹣1
2．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．已知，则
B．室温下不能自发进行，说明该反应的
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
3．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO
B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO
C．AlCl3=Al3+＋3Cl-
D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO
4．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液
5、室温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol L-1的 NaHS溶液（已知该溶液呈碱性）中：c(S2ˉ)>c(H2S)
B．反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7
C．NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)
D．0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)
6．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
7．下列说法正确的是（ ）
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1 ，则该溶液一定显碱性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH)
D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
8.25℃时，pH＝2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是（ ）
A．1×10﹣14mol L B．1×10﹣2mol L﹣1 C．1×10﹣7mol L﹣1 D．1×10﹣12mol L﹣1
9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）
甲：500℃，10mol SO2和5mol O2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：450℃，8mol SO2和5mol O2反应
丁：500℃，8mol SO2和5mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
10．NO催化O3分解的反应机理如下：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．三步反应的均小于0 B．第二步反应的速率最快
C．第一步反应为决速步 D．NO改变了总反应的反应历程和焓变
11．一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大
B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1
C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d
D．图3中温度T112．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+
B．由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在pH=14的溶液中：NH、K+、NO、Cl-
D．有NO存在的强酸性溶液中：Al3+、Ba2+、Fe2+、HCO3-
13．一定条件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32﹣+H2O HCO3 ﹣+OH﹣．下列有关说法正确的是（ ）
A．通入 CO2，溶液 pH 增大 B．升高温度，上述反应平衡常数不变
C．加水稀释，变大 D．加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
14．室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L
15．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）
A．用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C．滴定管装入液体前需用待装液润洗
D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果
16．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ B．用广泛pH试纸测得NaClO的pH为11
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D．用明矾除去水中的悬浮物
17．已知常温下溶液，说法正确的是( )
A．溶液中： B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中加入少量溶液发生反应：
18．常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
B．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)： ③>④
C．CH3COOH的酸性强于HCN
D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系： (A-代表溶液中的酸根离子)
19.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
20．已知酸性：HX＞HY＞HZ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的顺序是（ ）
A．NaX，NaZ，NaY B．NaZ，NaY，NaX
C．NaX，NaY，NaZ D．NaY，NaZ，NaX
21．某温度时，AgCl（s） Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
二、非选择题（共58分）
22．（共17分）Ⅰ．（除特殊标注外，每空2分，共12分）以下关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：= H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=___________；v(H2)=___________;平衡时H2的转化率为___________%。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：= H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式___________（1分）。
②试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“<”或“=”)（1分）；
③400℃时，测得NH3、N2和H2某时刻物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的V正___________V逆(填“>”、“<”或“=”)（1分）。
④400℃时，反应=的化学平衡常数为___________（1分）。
Ⅱ.（每空1分，共5分）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成： 下表为不同温度和压强下的转化率：
450
550
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____________。
(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____________。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____________。
(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______________。
(5)尾气中有必须回收是为了_______________。
23．（共14分）Ⅰ．（每空1分，共2分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，回答问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______，缺少用品不能改为金属(如铜)，其原因是_________。
Ⅱ.（除特殊标注外，每空2分，共12分）实验室用0.100mol L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
（1）正确操作步骤的顺序是_______________。（用序号字母填写）
（2）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）（1分）。
(3)用0.1000mol/L的NaOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手_______________,右手_______________,两眼________________，直到滴定终点（每空1分）。
（4）若用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是________________。
（5）下列操作会导致实验结果偏低的是________________。（填标号）
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
（6）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 消耗0.1000mol L﹣1NaOH溶液的体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
则盐酸的物质的量浓度为_____________________mol L﹣1．（保留四位小数）
24．（除特殊标注外，每空2分，共15分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
（1）25℃时，求下列溶液的pH（每空1分）。
①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为_______。
②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“＝”)。
（2）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则溶液显______________（填“酸”“碱”或“中”）性（1分）。
（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为___________________________（1分），用离子方程式表示其原因____________________________。
（4）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是______________（1分）。
（5）常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为________（1分）。
（6）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_______________________________________。
（7）泡沫灭火器的灭火原理：__________________（用离子方程式和相应的文字叙述解释）。
（8）铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______________。
25. （除特殊标注外，每空2分，共12分）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，综合经济角度考虑，试剂A可选用_______。
(2)操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_______(填离子符号)。
(5)工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程__________________________。
(6)海水提镁时，由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O晶体的具体操作是___________、_____________过滤，洗涤，干燥。楚雄市天人中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案（B卷）
1、选择题（共42分）。
1-5：CAABD
6-10：ADDCC
11-15：DBCDC
16-21：BBCCBA
2、非选择题（共58分）。
22、Ⅰ．（1）0.05mol/L 0.03mol/(L-1.min-1) 50%
（2）CD
（3）①C2(NH3)/C(N2).C3(H2) ②> ③> ④2
Ⅱ.（1）低温高压
（2）该温度是催化剂的活性温度，选择此温度能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间
（3）在常压下，400-500℃下，SO2的转化率已经很高了，若加压，对设备及动力系统要求比较高，加大了成本
（4）提高SO2的转化率
（5）减少环境污染，提高原料的利用率
23、Ⅰ．环形玻璃搅拌棒 铜质材料传热快，热量损失大
Ⅱ.（1）BDCEAF
（2）丙
（3）控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内颜色变化
（4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
（5）D （6）0，1040
24、（1）①1 ②10 ③<
（2）中
（3）有红褐色沉淀和气泡产生
（4）Fe2O3
（5）10-13
（6）
Al(OH)3是胶体，胶体具有吸附性，能吸附杂质
（7）
喷出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火目的
（8）C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
25、（1）Ca(OH)2
(2)过滤
（3）HCl
（4）Cl-、SO42-
（5）
（6）在HCl气流中蒸发浓缩冷却结晶
