友好学校第七十二届联考 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
5．食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复 2-3 次的目的是为了尽量减少（ ）
高二化学
A．相对误差 B．绝对误差 C．偶然误差 D．系统误差
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。考试时间 90 6．常温下，在 0.01mol/L硫酸溶液中，水的离子积是（ ）
分钟，分值 100 分。
注意事项： A．1 10 14 B．1 10 12 C．1 10 2 D．1 10 16
1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
2、选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整，笔迹清楚。
A 2 ．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进CO 水解
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、 3
试题卷上答题无效。
B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好
4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; Cl-35.5; Zn-65; Ag-108; Cu-64 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率
第Ⅰ卷( 选择题 共 50 分） D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”
一、单项选择题：(本题包括 10 个小题，每小题 2分，共 20 分） 8．已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
表示，正确的是（ ）
A．盐酸 B．硬脂酸 C．纯铜 D．硫酸钡 5
A． v O 2 = v N O
5
B． v O = v H O
2 4 6
2 2
．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ）
2 v NH = v H O 5 v N H = v O
A HCO－ ＋ 2
C． 3 2 D． 3 2
． 3＋H2O H3O ＋CO 3 43
-1
B ＋．Fe3 ＋3H2O Fe(OH) ＋ 9．25 ℃、101 kPa条件下,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH= +56.7 kJ·mol 能自发进行的3＋3H
C．ClO－ ＋H2O HClO＋OH － 原因是( )
D．H2S＋H － ＋2O HS ＋H3O A.吸热反应 B.放热反应
3．以下能级符号不正确的是（ ） C.熵减小的反应 D.熵增加效应大于热效应
A．6s B．4d C．3f D．7p 10．决定化学反应速率的内因是（ ）
4．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 A.⑤ B. ①②③④⑤ C.①④ D. ①②③④
C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板
高二化学试卷 第 1页（共 8页） 高二化学试卷 第 2页（共 8页）
二、单项选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分） 16. 常温下，pH=2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的
11．某无色透明的水溶液，经测定只含 Cl－、NH4+等四种离子，则上述溶液中另外两种离子 关系如图所示。分别滴加 0.1 mol/L的 NaOH 溶液至恰好中和，消耗 NaOH溶液的体积
是（ ） 为 Vx、Vy， 则（ ）
A．H+ －、OH B．Na+、NO － 2－ －3 C．Ca2+、CO3 D．H+、CH3COO A. x为弱酸，Vx > Vy
12．已知热化学反应方程式： B．x为强酸，Vx > Vy
Zn(s)+ 12 O2(g) = ZnO(s)；ΔH = - 351.5kJ·mol
-1； C. y为弱酸，Vx < Vy
Hg(l)+ 12 O2(g) = HgO(s)；ΔH = - 90.84kJ·mol
-1， D．y为强酸，Vx < Vy
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ） 17．已知 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在 c(Mg2+)=c(Cu2+)=0.1
A．ΔH= + 260.7kJ·mol-1 B．ΔH= - 260.7kJ·mol-1 mol/L的酸性溶液中，逐滴加入 NaOH稀溶液使 pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ）
C．ΔH= - 444.2kJ·mol-1 D．ΔH= + 444.2kJ·mol-1
A．Mg2+ 先沉淀 B．Cu2+先沉淀
13．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
C．同时沉淀 D．Mg2+和 Cu2+均不可能沉淀
A．红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 18．在 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
B．Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 A．c(Na＋) ＝ 2c(CO2－3 ) B．c(OH
－)＝2c(H＋)
C．加入催化剂有利于合成氨的反应 C c(HCO－) > c(H CO ) D c(Na＋) < c(CO2－ －． 3 2 3 ． 3 )＋c(HCO3 )
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 19．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积
14．X、Y、Z 三种气体，取 X和 Y按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 扩大到原来的 2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的 0.6倍，下列叙述不正确
下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量 的是（ ）
与生成物的总物质的量之比为 3∶2，则 Y的转化率最接近于( )
A．a >c＋d B．平衡向正反应方向移动
A．33% B．40% C．50% D．66% C．D的物质的量变大 D．A的转化率变大
15．某温度下，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数 K1＝50，在同一温度下，反应 20．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸；②0.05 mol/L的硫酸；③0.01mol/L的 NaOH
2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数 K2为（ ） 溶液；④pH=11的氨水溶液中，由水电离生成的 H+的物质的量浓度之比为（ ）
A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.002 A．0∶1∶12∶11 B．1∶10∶100∶1 000
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
高二化学试卷 第 3页（共 8页） 高二化学试卷 第 4页（共 8页）
第 II 卷 ( 非选择题 共 50 分） 0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
滴定次数 待食用白醋的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
三、填空题( 共 50 分）
21．(6分) 第一次 25.00 0.00 _______
(1) 3 mol甲烷充分燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出 2670.9 kJ 的热量， 第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
写出甲烷燃烧热的热化学方程式 。 第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
(2) 以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：
(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗 NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH > 0，请根据题目要求回答下列问题:
因可能是________。
在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积
下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率 。
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
22．(14分)
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从 D．滴加 NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定。下表是 4 (5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_______。（保留 4 位有效数字）
23．(12分)
种常见指示剂的变色范围：
已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
(1)反应生成的 CH3COONa 溶液显______性，用离子方程式解释原因：__________，则
实验中应选用上表中的__________作指示剂。
(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
(2)用标准的 NaOH溶液滴定待测的白醋时，到达滴定终点时的颜色变化为：________。
(3)第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示， (2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________。
请将有关数据填入表格的空白处。 (3)当电路上有 2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
高二化学试卷 第 5页（共 8页） 高二化学试卷 第 6页（共 8页）
24．(12分) 25．（共 6分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 在容积为 1 L 的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D
元素 相关信息 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图。
X X的基态原子核外 3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z Z和 Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
请回答下列问题:
W W的一种核素的质量数为 63，中子数为 34
(1)能判断反应达到化学平衡状态的依据是 。
(1)元素 X的原子中能量最高的是____能级上的电子。
A.容器中压强不变
(2)元素 Y位于元素周期表的第三周期_____族。 B.混合气体中 c(A)不变
(3)元素 Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。 C. v 正(B) = 2 v 逆(D)
(4) W的基态原子核外电子排布式是____________。 D. c(A) = c(C)
(2)若最初加入 1.0 mol A和 2.2 mol B,利用图中数据计算 800 ℃时的平衡常数
(5)元素 Y与元素 Z相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证
K= ,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
明这一事实的是________。
a．常温下，Y的单质与 Z的单质状态不同；
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同；
c．Z的电负性大于 Y；
d．Z的氢化物比 Y的氢化物稳定；
e．在反应中，Y原子得电子数比 Z原子得电子数多；
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强。
高二化学试卷 第 7页（共 8页） 高二化学试卷 第 8页（共 8页）高二化学试卷参考答案
选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1~5： D B C B C 6~10： A B D D A
选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
11~15： A B C D C 16~20： C B C A B
三、填空题（本题包括5小题，共50分）
21.（共6分，每空2分）
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890.3 kJ/mol（方程式1分，ΔH值1分）
（2）减小 增大
22.（共14分，每空2分）
（1）碱 CH3COO－ ＋H2OCH3COOH＋OH － 酚酞
（2）无色变为红色(或无色变浅红色、粉红色均可）
（3）26.10
BC （错选不给分，漏选给1分）
0.1044 mol/L（不写单位扣一分）
23.（共12分）
（1） 原电池 电解池 电镀池 (每空1分,共3分)
（2） Zn－2e－===Zn2＋ 2Cl－－2e－===Cl2↑(每空2分,共4分)
（3） 65 216 (每空2分,共4分)
（4） C池 (共1分)
24.（共12分，每空2分）
(1)2P （2）ⅣA (3) 7
(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或［Ar］3d104s1)
(5)Cl cdf
25．（共6分,每空2分）
(1)ABC（错选不给分，漏选给1分）
(2)0.9 吸热
