2021_2022学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2021_2022学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-10 15:20:09 | ||
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文档简介
(共58张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
素养目标
1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写
学法指导
1．首先依据实验认识盐溶液的酸碱性，然后分析盐所对应的酸和碱的强弱，从而找出实验结论和对应酸碱强弱间的对应关系
2．运用离子共存知识和水的电离平衡，认识什么样的盐可水解，及盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
知识导图
课前 · 新知导学
盐 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
盐溶液的 酸碱性
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
1．盐溶液的酸碱性
中性
盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
H＋＋OH－
NH3·H2O
>
酸
CH3COO－＋Na＋
H＋＋OH－
CH3COOH
电离
＞
碱
Na＋＋Cl－
H＋＋OH－
没有
＝
中
3．结论
(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的________结合生成__________，使溶液中的c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________性。
(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的______结合生成__________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈__________性。
阳
OH－
弱碱
＞
酸
阴
H＋
弱酸
＞
碱
(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐________，溶液中的c(OH－)____c(H＋)，溶液呈______性。
不水解
＝
中
某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？
微思考
【答案】正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
(2019·浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是 ( )
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4
C．KCl D．K2CO3
【答案】D
1．实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的____或________结合生成了____________，破坏了水的电离平衡。
2．条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
H＋
盐类的水解
OH－
弱电解质
【答案】C
【解析】A项为HCOOH的电离方程式；B项为CO2与H2O反应生成的H2CO3的一级电离方程式；D项为H2S的二级电离方程式。
1.电荷守恒
(1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数__________，即电荷守恒，溶液呈电________性。
(2)实例：碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_________________________________________________。
相等
电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
中
2．元素质量守恒
(1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是________的，即元素质量守恒。
(2)实例：0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为___________________________________________。
守恒
碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数有何对应关系？
微思考
【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。 ( )
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。 ( )
【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
课堂 · 素养初培
任务一 盐类水解的规律
素养探源 核心素养 考查途径
宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 离子共存中溶液酸碱性的限制、弱酸酸式盐的水解和电离的强弱程度比较与应用、根据盐的组成初步判断其溶液的酸碱性等，题型有选择题也有填空题
(1)请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
(2)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
(3)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度时二者的碱性强弱。
[深化理解]
1．盐类的水解规律
(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
(2020·江苏盐城新丰中学高二期中)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是 ( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)[典例精练]
【答案】D
【解析】根据越弱越水解的盐类水解规律可知，酸性：HClO>HCN，相同浓度时溶液的pH：HClOHCN，所以溶液中c(CN－)温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为 ( )
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．②④①③⑤⑥
【答案】A
任务二 盐类水解离子方程式的书写
素养探源 核心素养 考查途径
证据推理与模型认知 盐类水解的离子方程式作为一种常见化学用语，在各类考题中经常考查，往往与其他化学用语，如普通离子方程式、化学方程式，甚至与某些微粒符号等融合考查，但分值一般较小
[情境导入]
硫氢化钠为无色针状结晶，味苦，易潮解，易溶于水和醇。其水溶液呈强碱性，遇酸反应生成硫化氢。染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂，制革工业用于生皮的脱毛及鞣革；化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫，采矿工业大量用于铜矿选矿。
【答案】B
[典例精练]
【答案】CE
辨析 · 易错易混
由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小判断
例 常温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为
甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；
丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为正确的数据是 ( )
A．甲、乙 B．丙
C．丙、丁 D．乙、丁
错解：B
错因分析：本题易根据水的离子积，只求得c(OH－)总＝1.0×10－2 mol·L－1，错选B。
正解：C
小练 · 素养达成
1．有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
【答案】D
2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
【答案】B
【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知，盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
3．(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是 ( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
4．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )
A．AX B．BX
C．AY D．BY
【答案】A
【解析】常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸、强碱，也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7 ，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验 编号 HA物质的量浓度/(mol·L－1) NaOH物质的量浓度/(mol·L－1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
【答案】(1)弱酸 (2)> ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
6．(1)25 ℃时，pH＝12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ mol·L－1；pH＝12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
(2)在25 ℃时，pH＝4的HCl溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中c(OH－)各为多少？在上述两种溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的多少倍？
【答案】(1)10－12 10－2
(2)两溶液中c(OH－)均为1×10－10 mol·L－1；NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的1×106倍。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
素养目标
1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写
学法指导
1．首先依据实验认识盐溶液的酸碱性，然后分析盐所对应的酸和碱的强弱，从而找出实验结论和对应酸碱强弱间的对应关系
2．运用离子共存知识和水的电离平衡，认识什么样的盐可水解，及盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
知识导图
课前 · 新知导学
盐 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
盐溶液的 酸碱性
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
1．盐溶液的酸碱性
中性
盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
H＋＋OH－
NH3·H2O
>
酸
CH3COO－＋Na＋
H＋＋OH－
CH3COOH
电离
＞
碱
Na＋＋Cl－
H＋＋OH－
没有
＝
中
3．结论
(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的________结合生成__________，使溶液中的c(H＋)________c(OH－)，溶液呈________性。
(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的______结合生成__________，使溶液中的c(OH－)______c(H＋)，溶液呈__________性。
阳
OH－
弱碱
＞
酸
阴
H＋
弱酸
＞
碱
(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐________，溶液中的c(OH－)____c(H＋)，溶液呈______性。
不水解
＝
中
某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？
微思考
【答案】正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
(2019·浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是 ( )
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4
C．KCl D．K2CO3
【答案】D
1．实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的____或________结合生成了____________，破坏了水的电离平衡。
2．条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
H＋
盐类的水解
OH－
弱电解质
【答案】C
【解析】A项为HCOOH的电离方程式；B项为CO2与H2O反应生成的H2CO3的一级电离方程式；D项为H2S的二级电离方程式。
1.电荷守恒
(1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数__________，即电荷守恒，溶液呈电________性。
(2)实例：碳酸钠溶液中的电荷守恒式为_________________________________________________。
相等
电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
中
2．元素质量守恒
(1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是________的，即元素质量守恒。
(2)实例：0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为___________________________________________。
守恒
碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数有何对应关系？
微思考
【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。 ( )
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。 ( )
【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
课堂 · 素养初培
任务一 盐类水解的规律
素养探源 核心素养 考查途径
宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 离子共存中溶液酸碱性的限制、弱酸酸式盐的水解和电离的强弱程度比较与应用、根据盐的组成初步判断其溶液的酸碱性等，题型有选择题也有填空题
(1)请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
(2)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
(3)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度时二者的碱性强弱。
[深化理解]
1．盐类的水解规律
(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
(2020·江苏盐城新丰中学高二期中)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是 ( )
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)
【答案】D
【解析】根据越弱越水解的盐类水解规律可知，酸性：HClO>HCN，相同浓度时溶液的pH：HClO
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．②④①③⑤⑥
【答案】A
任务二 盐类水解离子方程式的书写
素养探源 核心素养 考查途径
证据推理与模型认知 盐类水解的离子方程式作为一种常见化学用语，在各类考题中经常考查，往往与其他化学用语，如普通离子方程式、化学方程式，甚至与某些微粒符号等融合考查，但分值一般较小
[情境导入]
硫氢化钠为无色针状结晶，味苦，易潮解，易溶于水和醇。其水溶液呈强碱性，遇酸反应生成硫化氢。染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂，制革工业用于生皮的脱毛及鞣革；化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫，采矿工业大量用于铜矿选矿。
【答案】B
[典例精练]
【答案】CE
辨析 · 易错易混
由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小判断
例 常温下，在pH＝12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为
甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；
丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为正确的数据是 ( )
A．甲、乙 B．丙
C．丙、丁 D．乙、丁
错解：B
错因分析：本题易根据水的离子积，只求得c(OH－)总＝1.0×10－2 mol·L－1，错选B。
正解：C
小练 · 素养达成
1．有关盐类水解的说法不正确的是 ( )
A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
【答案】D
2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
【答案】B
【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知，盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
3．(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是 ( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
【答案】A
4．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 ( )
A．AX B．BX
C．AY D．BY
【答案】A
【解析】常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当，可能是强酸、强碱，也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7 ，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验 编号 HA物质的量浓度/(mol·L－1) NaOH物质的量浓度/(mol·L－1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
【答案】(1)弱酸 (2)> ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
6．(1)25 ℃时，pH＝12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ mol·L－1；pH＝12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
(2)在25 ℃时，pH＝4的HCl溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中c(OH－)各为多少？在上述两种溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的多少倍？
【答案】(1)10－12 10－2
(2)两溶液中c(OH－)均为1×10－10 mol·L－1；NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的1×106倍。