(共31张PPT)
课题1：常见的酸和碱
人教版 初中化学
第十单元 酸和碱
第2课时 几种常见的酸
酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
与H+ 结合构成酸的离子做酸根离子
课题1 常见的酸和碱
一、酸的组成
课题1 常见的酸和碱
二、几种常见的酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
盐酸、硫酸是两种最常见的酸
硝酸 HNO3
醋酸 CH3COOH
课题1 常见的酸和碱
【实验10-2】盐酸、硫酸的物理性质
⑴ 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
⑵ 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
课题1 常见的酸和碱
【实验10-2】盐酸、硫酸的物理性质
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态 无色液体 无色油状液体
打开试剂瓶后的现象 瓶口出现白雾 没有明显现象
气味 有强烈刺激性气味 没有气味
密度 常用浓盐酸（37%~38%） 1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
课题1 常见的酸和碱
三、盐酸、硫酸的物理性质
【讨论与交流】
⑴ 打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现“白雾” 现象，“白雾”是什么物质？
产生“白雾”的原因是什么？
⑵ 能够闻到浓盐酸的气味而闻不到浓硫酸的气味，这说明了什么？
白雾是盐酸小液滴
产生白雾的原因是从浓盐酸里挥发出来的氯化氢
气体空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸有挥发性而浓硫酸酸没有挥发性
课题1 常见的酸和碱
四、盐酸、硫酸的用途
用 途
盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻
黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶
炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
课题1 常见的酸和碱
浓硫酸不能用来干燥 氨气（NH3）等碱性气体
生活中常见物质含有的酸
食醋中含有
醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有硫酸
雪碧等饮料中含有碳酸
厕所用清洁剂
中含有盐酸
课题1 常见的酸和碱
【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木片、布放在玻璃上，做下列实验
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木片蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 沾有浓硫酸地方变黑
用小木片蘸少量浓硫酸 沾有浓硫酸地方变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 沾有浓硫酸地方变黑
课题1 常见的酸和碱
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、氢、氧等元素）里的水分，生成黑色的炭。
使用浓硫酸时应十分小心，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上
浓硫酸这种作用通常叫做脱水作用
课题1 常见的酸和碱
五、浓硫酸的腐蚀性
【实验10-4】浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
【实验10-4】浓硫酸的稀释
浓硫酸注入水中，溶液温度显著升高
水注入浓硫酸中，液滴四周飞溅
课题1 常见的酸和碱
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢
注入水里，并不搅拌拌。切不可将水倒入浓硫酸
课题1 常见的酸和碱
六、稀释浓硫酸
【讨论与交流】
⑴ 将水注入浓硫酸出现液滴四周飞溅，这是为什么？
⑵ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，怎样处理？
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面
浓硫酸溶解时，放出大量的热使水立即沸腾，造成液滴四周飞溅
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
课题1 常见的酸和碱
⑴ 稀硫酸和稀盐酸与指示剂的反应
课题1 常见的酸和碱
【探究】酸的化学性质
⑵ 金属单质与稀盐酸或稀硫酸的反应
⑶ 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主
要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉
表面和溶液颜色有什么变化？
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
【探究】酸的化学性质
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色变成红色 无色没有改变
稀硫酸 紫色变成红色 无色没有改变
课题1 常见的酸和碱
1. 酸的溶液（浓硫酸、硝酸除外）都能使紫色石蕊溶液变成红色
七、酸的化学性质
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2. 金属活动顺序表中位于氢前面的金属（钾、钙、钠除外）都能与
稀硫酸或稀盐酸发生置换反应，生成盐和氢气。
课题1 常见的酸和碱
现 象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈+稀硫酸 铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
课题1 常见的酸和碱
3. 大多数金属氧化物能与稀硫酸或稀盐酸发生反应，生成盐和水
把生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，表面后来为什么会出现气泡？
除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
铁钉表面出现气泡，是因为铁与酸反应产生了氢气
除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中，
因为在除锈时酸先与铁锈反应，等铁锈除尽后又与铁反应。
课题1 常见的酸和碱
想一想
2. 酸的溶液为什么都有着相似的化学性质？
因为酸的溶液中都含有相同的H+
课堂练习
1. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（ D ）
A. 溶质质量都不变 B. 溶剂质量都增大
C. 溶液质量都不变 D. 溶质质量分数都减小
2. 酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐
酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( C )
A. 能使紫色石蕊试液变为红色 B. 能与氧化铁生成棕黄色溶液
C. 具有挥发性 D. 能与锌反应生成氢气
课题1 常见的酸和碱
3. 下列有关叙述正确的是（ B ）
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
4.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方
法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列家庭常见物质中，
不能跟“白醋”发生反应的是 ( A )
A. 木材 B. 大理石粉末 C. 铁红(氧化铁) D. 铁钉
课堂练习
课题1 常见的酸和碱
5. 酸在生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性；
（3）由 ① CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
② K2O+2HNO3 = 2KNO3+H2O
③ Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 。
盐酸
吸水
都生成金属化合物和水
课堂练习
课题1 常见的酸和碱
滴加紫色石蕊溶液后的现象 结 论
第1孔 孔中溶液仍为紫色 水分子
第2孔
第3孔、第4孔
6. 盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl－离子，
要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变
成红色，请观察在白色点滴板上进行下列
实验，将实验现象和结论填入下表。
不能使紫色石蕊溶液变红
孔中溶液仍为紫色
Cl－不能使紫色石蕊溶液变成红色
孔中溶液变为红色
H+能使紫色石蕊溶液变红
课堂练习
课题1 常见的酸和碱
天天识记
1. 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸里。
2. 因酸的溶液中都含有相同的H+，所以酸的溶液都有着相似的化学性质。
① 酸的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色的酚酞溶液变色。
酸的溶液能与金属活动顺序中排在氢前面的金属发生置换反应，生成金属化合物和氢气
③ 酸的溶液能与金属氧化物反应，生成金属化合物和水
课题1 常见的酸和碱
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
