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实验活动6：酸、碱的化学性质
人教版 初中化学
第十单元 酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识
2. 通过实验解释生活中的一些现象
酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
【实验用品】
试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯
铁架台（带铁圈） 坩埚钳 胶头滴管 火柴
稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 蒸馏水 生锈的铁钉
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验步骤】
1. 比较酸和碱与指示剂的作用
实验活动6 酸、碱的化学性质
2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2ml稀盐酸， 观察
现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的
铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉
取出，洗净。比较两支铁钉。
【实验步骤】
实验活动6 酸、碱的化学性质
3. 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入氢氧化钠溶
液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
【实验步骤】
实验活动6 酸、碱的化学性质
4. 在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴
管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验步骤】
实验活动6 酸、碱的化学性质
5. 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL
水，振荡；再各滴入1~2mL酚酞溶液，观察现象。继续向其中
一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL
称盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
【实验步骤】
实验活动6 酸、碱的化学性质
酸碱化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
紫色石蕊溶液滴入酸溶液中变成红色，滴入碱溶液中变成蓝色
无色酚酞溶液滴入酸溶液中不变色，滴入碱溶液中变成红色
1. 酸、碱能与指示剂发生反应
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验现象】
加盐酸后，铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色
洗净铁钉，铁钉变得光亮，继续加入盐酸的铁钉表面产生气泡
实验活动6 酸、碱的化学性质
2. 酸能与一些金属单质和金属氧化物发生化学反应
硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液后，产生蓝色絮状沉淀
实验活动6 酸、碱的化学性质
3. 碱能与盐发生化学反应
加入稀盐酸后，沉淀消失
酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液后变成红色，继续滴入稀盐酸红色慢慢消失
实验活动6 酸、碱的化学性质
4. 酸能与碱发生中和反应
反应后的溶液蒸干后，得到白色晶体
5. 向氢氧化钙粉末加入水，出现白色浑浊的液体，滴入酚酞后变成红色，
继续加水的试管，仍然浑浊且红色不消失；
加入稀盐酸的试管，红色消失且形成无色溶液。
实验活动6 酸、碱的化学性质
1. 酸和碱都能与酸碱指示剂反应
2. 酸可与一些金属单质反应生成盐和氢气
3. 酸可与一些金属氧化物反应生成盐和水
紫色石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色
金属单质+酸 → 盐+氢气
金属氧化物+酸 → 盐+水
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验结论】酸、碱的化学性质
4. 碱可与一些非金属氧化物反应生成盐和水
5. 酸与碱可以发生中和反应生成盐和水
非金属氧化物+碱 → 盐+水
酸＋碱 → 盐＋水
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
6. 碱可以与盐反应发生反应生成新盐和新碱
盐＋碱 → 新盐＋新碱
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
实验活动6 酸、碱的化学性质
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
参加反应的碱和盐必须溶于水，生成的新盐和新碱至少有一种不溶于水
【问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
物理性质：白色粉末状固体、微溶于水
实验活动6 酸、碱的化学性质
化学性质
1. 氢氧化钙溶液能使石蕊变蓝、酚酞变红
2. 氢氧化钙溶液能与二氧化碳等非金属氧化物反应
CO2＋Ca(OH)2＝H2O＋CaCO3↓
3. 氢氧化钙溶液能与盐酸等酸反应
2HCl＋Ca(OH)2＝2H2O＋CaCl2
4. 氢氧化钙溶液能与硫酸铜等盐溶液反应
CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
实验活动6 酸、碱的化学性质
课堂练习
某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，
测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的
是（ B ）
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
2. 只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、Ca(OH)2 和稀H2SO4三种溶液，可以选
用下列物质中的 （ C ）
A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 二氧化碳
实验活动6 酸、碱的化学性质
3. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 （ C ）
A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
4. 下列各组物质，相互不能发生反应的是（ D ）
A. 氢氧化钠溶液和硫酸 B. 氧化铁和盐酸
C. 三氧化硫和氢氧化钠 D. 盐酸和二氧化碳
课堂练习
实验活动6 酸、碱的化学性质
5. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小
烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 （ B ）
课堂练习
实验活动6 酸、碱的化学性质
6. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ( D )[]
①X+碱→盐＋H2O ②X+金属氧化物→盐＋H2O
A.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO4
课堂练习
实验活动6 酸、碱的化学性质
7. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中不宜使用稀盐酸的是( C )
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
8. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航
天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的
化学性质是（ C ）
A. 与二氧化碳反应 B. 与盐酸反应
C. 与氧化铁反应 D. 与稀硫酸溶液反应
课堂练习
实验活动6 酸、碱的化学性质
X Y
A CO Ca（OH）2溶液
B CO2 NaOH溶液
C HCl Ca（OH）2溶液
D SO2 NaOH溶液
9. 如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管
使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的
各组物质不会出现上述现象的是（ A ）
课堂练习
实验活动6 酸、碱的化学性质
天天识记
实验活动6 酸、碱的化学性质
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
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