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课题1：生活中常见的盐
人教版 初中化学
第十一单元 盐 化肥
第 2 课时 复分解反应发生的条件
课题1 生活中常见的盐
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。
【实验11-3】氢氧化钠、氯化钡分别与硫酸铜的反应
【实验11-3】氢氧化钠、氯化钡分别与硫酸铜的反应
课题1 生活中常见的盐
CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2 溶液
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ CuSO4+BaCl2 =CuCl2+BaSO4 ↓
课题1 生活中常见的盐
两种化合物互相交换成分后有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生
一、复分解反应发生的条件
课题1 生活中常见的盐
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
HCl+NaOH =NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2 ↑
2. 碱与酸的反应（生成盐和水）
H2SO4+CuO =CuSO4+H2O
H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
课题1 生活中常见的盐
二、几种常见类型的复分解反应
1. 金属氧化物与酸的反应（生成盐和水）
2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O
3. 盐与酸的反应（生成新盐和新酸）
2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 ↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3
5. 盐与盐的反应（生成新盐和新盐）
课题1 生活中常见的盐
二、几种常见类型的复分解反应
4. 碱与盐的反应（生成新盐和新碱）
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
CuSO4+BaCl2 =CuCl2+BaSO4 ↓
碱与盐、盐与盐反应时，参加反应的碱与盐都必须是可溶性的
三、常见酸、碱、盐溶解性
课题1 生活中常见的盐
钾钠铵盐硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠铵
酸和钾钡钠碱都易溶
微溶碱有熟石灰
其余碱都不能溶
硫酸盐不溶硫酸钡
氯化银、硫酸钡不溶于酸
圈出下列不溶于水的物质
BaCl2
CuSO4
BaCO3
Zn(NO3)2
K2CO3
HNO3
(NH)2SO4
AgCl
Mg(OH)2
BaSO4
课题1 生活中常见的盐
四、溶液中不能共存的离子
课题1 生活中常见的盐
H+ + OH－＝H2O
2H+ + CO32- ＝H2O + CO2 ↑
NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑
2H+ + SO32- =H2O + SO2 ↑
H+ + HCO3- = H2O + CO2 ↑
Ag+ + Cl－＝AgCl ↓
Ba2+ + SO42- ＝BaSO4 ↓
Ba2+ + CO32- ＝BaCO3 ↓
Ca2+ + CO32- ＝CaCO3 ↓
Cu2+ + 2OH- ＝Cu(OH)2 ↓
Fe3+ + 3OH- ＝Fe(OH)3 ↓
五、判断两种物质能否发生复分解反应的方法
① 金属氧化物与酸、酸与碱一定会发生复分解反应
② 酸与盐只看交换成分后的物质是否有气体或不溶于酸的物质
③ 碱与盐、盐与盐要先看它们是否溶于水，若有不溶即不反应；
再看交换成分后的物质是否有气体或不溶于水的物质。
课题1 生活中常见的盐
判断下列物质间能否发生复分解反应
① HCl +AgNO3
② H2SO4 +BaCl2
③ Ca(OH)2 +HNO3
④ KOH +NH4Cl
⑤ NaNO3 +CaCl2
⑥ MgSO4 +Ba(NO3)2
⑦ Mg(OH)2 +Na2CO3
⑧ NaCl +AgNO3
⑨ CaCl2 +H2CO3
⑩ ZnSO4+KNO3
KNO3 和NaNO3 不会与其他物质发生复分解反应
√
Χ
√
√
√
√
Χ
√
Χ
Χ
课题1 生活中常见的盐
六、物质的分类
物 质
根据物质组成是否单一
根据组成元素的异同
单 质
化合物
按性质的差异
按组成的差异
纯净物
混合物
空气、合
金、溶液
CO2
金 属
非金属
稀有气体
氧化物
酸
碱
盐
Fe、Cu
Mg、Au
C、S
P、Si
He、Ne
Ar
CuO
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2CO3
课题1 生活中常见的盐
我国制碱工业的先驱 —— 侯德榜
侯氏制碱法制得的碱是 纯碱（Na2CO3）
课题1 生活中常见的盐
石笋和钟乳石的形成
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O
课题1 生活中常见的盐
课堂练习
1. 下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是( B )
A. SO42－、Na＋、CO32－ B. Fe3＋、SO42－、Cl－[]
C. Mg2＋、Cl－、OH－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－
2. 下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的
是（ A ）
A. Ca(OH)2、Na2CO3、HCl B. AgNO3、FeCl3、HNO3
C. BaCl2、K2CO3、H2SO4 D. BaCl2、KOH、H2SO4
课题1 生活中常见的盐
3. 我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、
K2CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 ( D )
A. 4组 B. 5组 C. 6组 D. 7组
课堂练习
课题1 生活中常见的盐
4. 下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ C ）
A. KNO3、HCl、CuCl2 B. Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C. NaOH、KCl、H2SO4 D. Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
5. 下列转化不能一步完成的是（ B ）
A. CaO →CaCl2 B. CaCO3 →Ca(OH)2
C. BaCl2 → Ba(NO3)2 D. CuSO4→Cu(OH)2
6. 某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。
为探究白色粉末的组成，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶
液分为三份进行实验：
(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈红色
(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气
泡产生
(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀
盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是 ( C )。
A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C. 一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
课堂练习
课题1 生活中常见的盐
天天识记
1. 复分解反应的类型有：
2. 酸、碱、盐的溶解性
① 金属氧化物+酸
② 碱+酸
③ 酸+盐
④ 碱+盐
⑤ 盐+盐
KNO3 、NaNO3 不会与其它物质发生复分解反应
大多数不溶于水的物质可以溶解在酸中
AgCl和BaSO4 既不溶于水又不溶于酸
课题1 生活中常见的盐
钾钠铵盐硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠铵
酸和钾钡钠碱都易溶
微溶碱有熟石灰
其余碱都不能溶
硫酸盐不溶硫酸钡
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