黑龙江省肇东市第七中学2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题（word版含手写答案）

初四期末化学试题
相对原子质量 Ca-40 Ba -137 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23
选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共40分）
将正确选项填在下面的答题卡内
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
1．下列自然资源的开发利用中，一定涉及到化学变化的是 （　　 ）
A．从海水中提取食盐 B．百炼成钢
C．用分离液态空气的方法制氧气 D．将石油分馏得到汽油、煤油等产品
2．如图是实验室制备、收集、检验、验证性质的操作，其中错误的是（　　）
A.实验室制取氧气 B．收集氧气 C．检验氧气 D．验证氧气性质
3．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃
B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀
4．向盛有水的试管中加入固体，观察到U形管内红墨水右侧液面上升。所加固体可能是（　　）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
5．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ）
A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素
6.生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是( )
A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色
B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C．“酸可以除锈”、“洗洁精去油”都是发生了化学变化
D．有机合成材料有塑料、合成纤维及合成橡胶
7．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3．5~4．5 2．9~3．3 6．3~6．6 7．6~8．00
下列说法中不正确的是( )
A．苹果汁比葡萄汁的酸性强 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．鸡蛋清和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（　　）
A．1：1 B．2：3 C．153：28 D．181：209
9.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
选项 A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 红磷测定空气中氧气含量 排水法收集氧气
解释 吸收热量作用 冷却溅落熔化物，防止集气瓶炸裂 通过量筒内水的体积变化得出氧气体积 排尽瓶内空气，便于观察氧气何时集满
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关做法正确的是（　　）
A．冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，可在室内多摆放盛满水的容器
B．用活性炭净水器降低自来水的硬度
C．用水基型灭火器来扑灭非水溶性可燃性液体引起的着火
D．钨和锡的熔点接近，都可以用来制作灯丝
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分布放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
12．下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( )
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，
所得溶液中溶质质量分数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多
C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
13.在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16
C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
14．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Mg2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．H+、NH4+、Cu2+、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣
15．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 （　　）
物质 杂质 试剂或方法
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液
C CO CO2 通过灼热CuO
D CuO KNO3 H2O
16．将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：①AgNO3 ②Cu（NO3）2 ③NaOH ④Na2SO4，一定能发生反应的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
17．下列关于工业炼铁的叙述不正确的是（　　）
A．炼铁的设备是高炉
B．炼铁得到的产品是生铁
C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁
18．下列应用或相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 ( )
A．工业上大量制取氧气 2KClO32KCl+3O2 分解反应
B．比较铁和铜的金属活动性 3CuCl2+2Fe3Cu +2FeCl3 置换反应
C．溶洞的形成： CaCO3+H2O+CO2CaHCO3 化合反应
D．小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
19．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．KNO3
20．Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。下列关于此实验的说法正确的是( )
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D．Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
二．填空题（每空1分，共24分）
21．用化学用语填空。
（1）有机氮肥 (2）碘酒的溶质
（3）两个亚铁离子 （4）预防龋齿的微量元素是　
22．化学与生活密切相关,请按照要求填空。
（1）打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为　 　 ；
（2）蒸发时，当蒸发皿中有 出现时，停止加热
（3）人体缺乏维生素A会患
（4）关闭燃气开关，运用的灭火原理是　 　 ；
（5）将Fe粉投入装有Cu(NO3)2和AgNO3溶液的烧杯中，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是____________；滤液一定是__________溶液。
23．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是　 　，P点所表示的含义为　 　
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　 ．
（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：　 　
（写出一种方法）
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是　 　。
（2）溴元素的化学性质与图乙中　 　（填字母）元素的化学性质相似。
（3）若图乙中C表示离子，则x的值是　 ， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式 。
( 4 )写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价 。
25．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质．将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
(1)A的化学式为________；B的化学式为_______
(2)E在工业生产中的主要用途有________；
(3)D+F→E的化学方程式： ，此反应的类型为________；
三．实验探究题（每空1分，共27分）
26.某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．
（1）写出标号①仪器的名称　 　 ．
（2）用氯酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是　 　（填字母）写出反应的化学方程式　 　 ，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是 　 （答一点即可）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　 ，与B相比C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是　 　 ，检验二氧化碳所发生反应的化学方程式是　 ．
27．某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．步骤Ⅲ：向滤液中加入足量的稀盐酸．步骤Ⅳ：蒸发
根据上述过程回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 和 ．
（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是_________溶液．
（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 　．
步骤Ⅱ中可以用过量的______ 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．
（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 　　
28．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．
[实验目的]探究红色固体组成
[查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuS04开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式　 　 　 　
（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是　 　 的混合物．
[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：
（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为　 　 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于　 　 ℃．
（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分　 　 （填“是”或“否”），原因是　 　 　 　 　 　 ．
29．实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空：
（一）鉴别三种溶液
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液 A中出现白色沉淀B中 C中无明显现象 A中的原溶液是氯化钡溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氢氧化钠溶液
（二）探究废液的成分
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行过滤，得到滤液①，几位同学对滤液①的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七种离子。
你认为最多可能含有 离子（填离子符号）。
【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗？并说明理由 。
【进行实验】
为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验分析
（2） 取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸。 产生白色沉淀白色沉淀部分消失 根据实验现象可知，滤液①中含有 （填写溶质的化学式）
（3） 取少量滤液②于试管中， 根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠
【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有______种溶质。
【实验反思】向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是 ；
四．计算题（30题3分，31题6分，共9分）
30．青蒿素的化学式：C15H22O5 ，它是一种用于治疗疟疾的药物，请根据青蒿素化学式计算：
（1）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ．（最简整数比）
（2）计算青蒿素的相对分子质量 ．
（3）计算141g青蒿素中含碳元素的质量是 g.
31．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．计算（写出计算过程）：
(1)完全反应后生成CO2的质量；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数．
第8页（共8页）