化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》第1课时学练案
姓名_______ 班级_______
预习表达
1、化学键与物质结构之间是什么关系？
2、键是什么意思？是一个古字还是近代“西学东渐”后的新字？chemical bond是什么意思？
3、化学键主要是四种相互作用中的哪种？常见哪两种化学键类型？
同步练习
1、离子键 使带相反电荷的离子结合的__________。
2、离子化合物 由_________________通过__________形成的化合物。
3、下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．甲烷 E. 氢化钾 F. 氮化镁 G. 氯气 H. 硝酸铵
4、下列关于离子键的说法中正确的是
A. 两种气体反应可以生成离子化合物 B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D. 任何离子键的形成必定有电子的得与失
E. 氯化钠中氯离子与钠离子之间的静电作用不是相邻的一对一，而是多个与多个之间存在。
F. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
G. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
H. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
5、写出下列微粒的电子式：
(1)H、C、N、S、I (2)Na＋、Mg2＋、F－、O2－ (3)BaBr2、K2O、Mg3N2
5、下列化合物的电子式书写正确的是( )
7、判断用电子式表示下列化合物的形成过程的正误。正确的在后面打“√”，错误的在后面打“×”，并指出错误所在。
8、用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2S： __________________________； MgO： __________________________；
CaF2 __________________________。
9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( ) A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子核外电子排布与氖原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气
课后拓展
1、加热氯化钠使之变成氯化钠气体后还存在离子键吗？
2、有没有哪类离子化合物只含有一种离子？是哪类化合物？
3、过氧化钠、碳酸根离子的电子式怎么书写？电子式有何优点和缺憾？
课件15张PPT。（第一课时：离子键）长阳民族高中 秦文鑫第三节 化学键一、化学键
1．概念
通常指物质中_____________________之间存在的___________________。
2．常见类别
________键和_________键。相邻的原子或离子较强烈的相互作用离子共价了解什么是化学键键,铉也。鼎扃也。
后来比喻事物中最紧要的部分,起决定性的因素。
表示原子间的连接 [bond]。
化学键，把原子离子连接起来的作用(电磁相互作用的一种)。
我们用有限种类的砖瓦、水泥、钢筋等“建”成成千上万不同结构的房子；
我们用有限种类的原子离子等“键”成千万的结构不同的物质。实验回顾观察实验，完整描述实验现象。完成书本上的填空。微观分析NaCl的形成1．离子键
使带相反电荷的离子结合的__________。
2．离子化合物
由_________________主要通过__________形成的化合物。带相反电荷的离子静电作用相互作用离子键看书第二页上午11时2分离子键的拓展(1)离子化合物(强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等)中一定存在离子键。
(2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，阳离子对周围的阴离子都有静电作用。
(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。
(4) 金属与非金属的化合物不一定属于离子化合物，比如AlCl3。
(5)离子化合物可以通过单质化合、离子沉淀、化合物化合等途径得到。1．下列物质中属于离子化合物的是( )
A. 氢氧化钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．甲烷
E. 氢化钾 F. 氮化镁 G. 氯气 H. 硝酸铵
解析：由带相反电荷的离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等。
选A、E、F、H。 小试牛刀1上午11时2分下列关于离子键的说法中正确的是
A．两种气体反应可以生成离子化合物
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．同时含有阴离子、阳离子的物质一定是离子化合物
D．任何离子键的形成明显有电子的得与失
E．氯化钠中氯离子与钠离子之间的静电作用不只是相邻的一个对一个，而是多个与多个之间存在
F. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，体系能量一定降低
G.带相反电荷离子之间的相互吸引可以称为离子键
H.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键庖丁解牛2A E F H从最外层电子看氯化钠的形成在元素符号的左右上下四个方位各给予一个位置，每个方位最多放置两个电子，如右图所示：
则钠原子的表示方式为：
氯原子表示为：
氯原子与钠原子形成氯化钠的过程表示为： 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫做电子式。请思考，硫原子的电子式是不是这样
原子的电子式：
Na Mg Al Si P S Cl
最外层电子数1234567, 未成对电子1012321
另外一种书写方式：1~8：左右上下上下左右电子式的书写简单阳离子的电子式与离子符号相同
简单阴离子的电子式需要注明最外层电子，并给方括号，再标明所带电荷数目符号。
离子化合物的电子式书写时，如果有相同的离子，不可以合并，要分别书写，排布匀称。例如MgBr2的电子式为
不能写作 2。
Mg2+小试牛刀3写出下列微粒的电子式：
(1)H、 C、 N、 S、 I
(2)Na＋、 Mg2＋、 F－、 O2－
(3)BaBr2、 K2O、 Mg3N2
用电子式表示 离子化合物的形成过程 要注意生成前若有相同的原子可以合并，也可以不合并；
生成前：只写原子，不见分子；
电子转移的弧形箭头可以不写，也可以书写；
从原子到离子化合物的箭线不可以是双线。 判断用电子式表示下列化合物的形成过程的正误。正确的在后面打“√”，错误的在后面打“×”，并指出错误所在。庖丁解牛4小试牛刀5Na2S MgO CaF2 用电子式表示下列离子化合物的形成过程。课堂小结键与化学键、物质结构
离子键包括静电吸引和静电排斥
强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物 等含有离子键，属于离子化合物
原子电子式书写1234567，1012321 或者 1~8，左右上下上下左右
离子化合物电子式书写： 阳光阴括点 不并分布均
生成过程的书写：只涉及原子直接到化合物《化学键》第1课时教案
长阳民族高中 秦文鑫
教学目标：
知识与技能：1. 了解化学键的基本概念
2. 掌握离子键和离子化合物的概念。
3. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过观察实验以及学习离子键形成过程，锻炼抽象思维和归纳概括能力；
2．通过电子式的书写，提高归纳比较能力。
情感、态度与价值观：
提升怀疑、求实、创新精神。
教学重点：
离子键和离子化合物的概念
教学难点：
用电子式表示离子化合物的形成过程。
学情分析：
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
教学方法：
实验探究，学案导学，师生讨论
课前准备：
1 学生的学习准备：阅读课本，试图填写学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备：演示实验器材，准备教学案例，预测家教学过程中可能的情况。
3 教学环境的设计和布置：前后左右桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
教学过程：
（一） 预习检查，总结疑惑
根据预习情况，讲解讨论，了解化学键。
（二） 实验展示，情景导入
观察演示实验，在白板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，形成离子键、离子化合物的基本概念。
（三） 合作探究，精讲拓展
根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案，拓展离子键以及离子化合物的概念，并进入电子式的书写。
（四）练习提高，反思总结：
通过对电子式的书写，通过练习巩固概念，提升解题能力。
（五）完成学练案，总结回顾，如果有时间，准备下节课的预习内容。
板书设计：略
课后反思：
