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快乐过寒假 轻松学化学
寒假小练3 答案与解析
1．小明在超市发现一种“富硒西瓜”，查阅资料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒原子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子
B．硒元素属于金属元素
C．硒的相对原子质量为78.96g
D．硒的原子核内有34个质子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
【解答】解：A、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒的原子核内有34个质子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
2．分子和原子都是构成物质的基本粒子。从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．花香四溢——分子在不断运动
B．热胀冷缩——分子间的间隔随温度的变化而变化
C．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子
D．水的天然循环——分子的种类发生了改变
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化，故选项解释正确。
C、空气是混合物，是因为空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种不同的分子，故选项解释正确。
D、水的天然循环，只是水分子间的间隔发生改变，分子的种类没有发生改变，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3．“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14（质子数为6，中子数为8）年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是（ ）
A．14 B．6 C．8 D．12
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解答】解：碳14原子中的质子数为6，原子中，核内质子数＝核外电子数，则该原子的核外电子数为6。
故选：B。
【点评】熟记：原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
4．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化锰 B．高锰酸钾 C．液态空气 D．氧化镁
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化锰是由锰离子和氧离子构成的，故选项错误。
B、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，故选项错误。
C、液态空气是液态的空气，含有液态氧，液态氧是由氧分子构成的，故选项正确。
D、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
5．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（ ）
A．②的元素在周期表的第二周期
B．③④的元素化学性质相似
C．③在化学反应中易得电子
D．①②④都具有相对稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据在原子中电子层数等于周期数分析；
B、根据元素原子的最外层电子数的特点分析；
C、根据③的最外层电子数的特点分析；
D、根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为相对稳定结构分析。
【解答】解：A、由粒子结构示意图可知，②的元素原子的核外有3个电子层，在周期表的第三周期，故A叙述不正确。
B、③的最外层电子数是2，小于4，在反应中易失去；④的最外层也是第一层，有2个电子，达到了稳定结构，化学性质稳定，所以③④元素化学性质不相似。故B叙述不正确。
C、③的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子，故C叙述不正确。
D、①②的最外层电子数8，④的最外层也是第一层，有2个电子，都具有相对稳定结构，故D叙述正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 实例 解释
A 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B 给水通直流电，能产生氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不能再分
C 液氧和氧气的化学性质相同 同种分子化学性质相同
D 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大
A．A B．B C．C D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
B、给水通直流电，能产生氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
C、液氧和氧气的化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故选项解释正确。
D、用水银体温计测量体温，水银柱上升，水银是金属汞的俗称，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．加碘食盐能有效预防地方性甲状腺肿，关于加碘食盐中的“碘“是指（ ）
A．碘单质（I2） B．碘分子（I2） C．碘原子（I） D．碘元素（I）
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析解答即可。
【解答】解：物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”是指碘元素，与具体形态无关。
故选：D。
【点评】加强对物质的组成的认识是正确解答本题的关键。
8．根据图的有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．镁离子（Mg2+）核外有10个电子
B．镁的相对原子质量是24.31
C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数相等
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据镁原子失去2个电子形成镁离子，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数均为8，进行分析判断。
【解答】解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子（Mg2+）核外有10个电子，故选项说法正确。
B、根据镁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量是24.31，故选项说法正确。
C、氯原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数均为8，最外层电子数相等，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．六月茉莉花飘香﹣﹣分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣同种分子化学性质相同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀﹣﹣升高温度，分子体积变大
D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧﹣﹣单位体积内氧分子的数目不同
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、六月茉莉花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、红热的铁丝在空气中不易燃烧，在空气中剧烈燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是（ ）
A．①②③⑤所属的元素在周期表中属于同一周期
B．①②能形成A2B型化合物
C．①④所属元素的化学性质相似
D．②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据电子层数决定周期数解答；
B、根据化合物化学式的写法解答；
C、根据金属元素和废金属元素化学性质不相似解答；
D、最外层电子数为8的结构通常是稳定结构。通常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种稳定结构，当质子数＞核外电子数，为阳离子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、周期数＝电子层数，①原子核外有1个电子层，位于第一周期，②③原子的核外有2个电子层，位于第二周期，⑤原子核外有3电子层，位于第三周期，故错误；
B、根据①的结构示意图可知为氢原子：最外层电子数小于4，在反应中易失去1个电子，形成氢离子，②为的结构示意图可知为氧原子，最外层电子数大于4，在反应中易得到2个电子，形成氧离子，①③形成化合物的化学式为H2O，故正确。
C、①为氢元素，属于非金属元素，④为钠元素，属于金属元素，非金属元素和金属元素化学性质不相似，故错误；
D、③的最外层为电子数为8，属于稳定结构，②⑤的最外层电子数分别为6和1，属于不稳定结构，③⑤属于原子，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的前提。
11．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中，①所示元素的名称是 ，它的原子结构示意图为 。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它处在元素周期表中第 周期。
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数进行分析；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数进行分析；
（3）根据金属元素的原子，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子进行分析；
（4）根据最外层电子数相等的元素化学性质相似进行分析。
【解答】解：（1）表中①所示元素的名称是氮元素，它的原子结构示意图为：，故填：氮元素；；
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是S，这是因为硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，核外电子数是18；它处在元素周期表中第三周期，故填：S；三；
（3）第3周期中属于金属元素的是Na、Mg、Al，其阳离子符号是 Na+、Mg2+、Al3+，故填：Na；Na+；
（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是BD，这是因为铍元素和镁元素、氟元素和氯元素都属于同一族。
故填：BD。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12．如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图是构成某些气体的粒子的示意图，根据其组成特点回答（填序号）。
（1）属于混合物的有 ，
（2）由分子构成的单质有 ，
（3）属于化合物的有 。
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的分类．
【分析】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
【解答】解：（1）属于混合物的有CGH，
（2）由分子构成的单质有EF，
（3）属于化合物的有D；
故答案为：（1）CGH （2）EF （3）D
【点评】本题比较简单，只要根据概念进行分析、判断，即可得出正确结论。
13．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。（多填漏填均不得分）
①能直接构成纯净物的是 ，②质量最小的是 ，③化学变化中最小的粒子是 ，④带正电荷的是 ，⑤不显电性的是 。
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】①根据分子、原子能直接构成物质进行分析；
②根据电子的质量最小进行分析；
③根据原子是化学变化中最小的粒子进行分析；
④根据原子核带正电荷，质子带正电荷进行分析；
⑤根据分子、原子、中子都不显电性进行分析。
【解答】解：①分子、原子能直接构成纯净物，故填：分子、原子；
②电子的质量最小，故填：电子；
③原子是化学变化中最小的粒子，故填：原子；
④原子核带正电荷，质子带正电荷，故填：原子核、质子；
⑤分子、原子、中子都不显电性，故填：分子、原子、中子。
故答案为：
①分子、原子；
②电子；
③原子；
④原子核、质子；
⑤分子、原子、中子。
【点评】本题难度适中，主要考查学生对分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子的掌握情况。
14．化学课上，老师做了“魔棒生烟”的趣味实验，如图A。
（1）图A现象说明了微粒具有的一条性质是 ，浓盐酸具有的物理性质是 。
（2）写出图A中发生反应的文字表达式： 。
（3）同学们设计了如图B所示的实验装置，将两侧注射器中等体积的少量液体同时滴在棉花上，结果观察到c处最先出现白烟。
①该实验说明在相同条件下， （选填“HCl”或“NH3”）分子运动较快。
②该实验与图A实验相比，最大的优点是 。
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】科学探究．
【分析】（1）微观粒子是不断运动的，浓盐酸具有挥发性。
（2）根据文字表达式的书写方法进行分析。
（3）①其它条件相同时，相对分子质量越小，运动的越快。
②不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是不断运动的；浓盐酸具有挥发性。
（2）反应物是氯化氢和氨气，生成物是氯化铵，所以文字表达式是：氯化氢+氨气→氯化铵；
（3）①观察到c处最先出现白烟，理由是氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在c处相遇，产生白烟最浓。
②该实验与图A实验相比具有的优点是：不污染空气、还能探究分子运动速率与相对分子质量大小有关。
故答案为：（1）分子在不断地运动；易挥发；
（2）氯化氢+氨气→氯化铵；
（3）①NH3；②减少了污染。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。
（1）实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液以 （填“A、B、C”或“C、B、A”）的顺序先后变成红色。该实验说明分子的性质是 。
（2）某同学做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是 。
（3）这一实验还说明，酚酞和浓氨水两种试剂中 具有挥发性。
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析，分子在不断地运动，据此解答即可；
（2）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水显碱性，所以氨水能使酚酞试液变红色进行分析；
（3）根据浓氨水不变色，而酚酞溶液变色进行分析。
【解答】解：（1）在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞溶液，试管口的棉花团上滴一些浓氨水，由于棉花上的浓氨水具有挥发性，氨分子首先由于运动到达C处，故可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，先后顺序为：CBA，该现象说明分子在不断地运动；
（2）做实验时，如果发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，则可能是把酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上，说明浓氨水具有挥发性；
（3）由于浓氨水不变色，而酚酞溶液变色，说明浓氨水具有挥发性。
故答案为：（1）C、B、A；分子在不断地运动；
（2）酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上；
（3）浓氨水。
【点评】本题难度不大，考查了化学反应现象与本质的联系，理解微粒观点的应用是解题的关键。
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班级 姓名 学号
1．小明在超市发现一种“富硒西瓜”，查阅资料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒原子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子
B．硒元素属于金属元素
C．硒的相对原子质量为78.96g
D．硒的原子核内有34个质子
2．分子和原子都是构成物质的基本粒子。从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．花香四溢——分子在不断运动
B．热胀冷缩——分子间的间隔随温度的变化而变化
C．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子
D．水的天然循环——分子的种类发生了改变
3．“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14（质子数为6，中子数为8）年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是（ ）
A．14 B．6 C．8 D．12
4．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化锰 B．高锰酸钾 C．液态空气 D．氧化镁
5．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（ ）
A．②的元素在周期表的第二周期
B．③④的元素化学性质相似
C．③在化学反应中易得电子
D．①②④都具有相对稳定结构
6．对下列事实的解释错误的是（ ）
选项 实例 解释
A 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B 给水通直流电，能产生氢气和氧气 化学变化中，分子可分，原子不能再分
C 液氧和氧气的化学性质相同 同种分子化学性质相同
D 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子体积变大
A．A B．B C．C D．D
7．加碘食盐能有效预防地方性甲状腺肿，关于加碘食盐中的“碘“是指（ ）
A．碘单质（I2） B．碘分子（I2） C．碘原子（I） D．碘元素（I）
8．根据图的有关信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．镁离子（Mg2+）核外有10个电子
B．镁的相对原子质量是24.31
C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl﹣）的最外层电子数相等
9．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．六月茉莉花飘香﹣﹣分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣同种分子化学性质相同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀﹣﹣升高温度，分子体积变大
D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧﹣﹣单位体积内氧分子的数目不同
10．下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是（ ）
A．①②③⑤所属的元素在周期表中属于同一周期
B．①②能形成A2B型化合物
C．①④所属元素的化学性质相似
D．②③⑤都是稳定结构，都属于阳离子
11．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中，①所示元素的名称是 ，它的原子结构示意图为 。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它处在元素周期表中第 周期。
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
12．如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图是构成某些气体的粒子的示意图，根据其组成特点回答（填序号）。
（1）属于混合物的有 ，
（2）由分子构成的单质有 ，
（3）属于化合物的有 。
13．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。（多填漏填均不得分）
①能直接构成纯净物的是 ，②质量最小的是 ，③化学变化中最小的粒子是 ，④带正电荷的是 ，⑤不显电性的是 。
14．化学课上，老师做了“魔棒生烟”的趣味实验，如图A。
（1）图A现象说明了微粒具有的一条性质是 ，浓盐酸具有的物理性质是 。
（2）写出图A中发生反应的文字表达式： 。
（3）同学们设计了如图B所示的实验装置，将两侧注射器中等体积的少量液体同时滴在棉花上，结果观察到c处最先出现白烟。
①该实验说明在相同条件下， （选填“HCl”或“NH3”）分子运动较快。
②该实验与图A实验相比，最大的优点是 。
15．如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。
（1）实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液以 （填“A、B、C”或“C、B、A”）的顺序先后变成红色。该实验说明分子的性质是 。
（2）某同学做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是 。
（3）这一实验还说明，酚酞和浓氨水两种试剂中 具有挥发性。
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