2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第3章：物质的性质与转化期末复习（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第3章：物质的性质与转化期末复习（word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 428.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-10 19:58:05 | ||
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文档简介
第3章：物质的性质与转化期末复习含答案2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（14题）
1、下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
2、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中生成的气体可使品红溶液褪色
B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成
C．为进行尾气处理，③中装有溶液
D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
3、从下列事实所列出的相应结论合理的是（ ）
A. SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P
C. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
4、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1 mol No与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( )
A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2
B.有0.6mol被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
5、实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2
6、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是
选项 甲 乙 条件
A 1L0.4 mol·L－1氨水 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 常温常压
B 0.9g Al 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 常温
C 2.24L SO2 含0.1molNaOH的NaOH溶液 标准状况
D 1mL Cl2 5mL H2O 常温、避光
A．A B．B C．C D．D
7、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
8、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )
A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1
B. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2
C. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3
D. 从溶液中逸出的气体只有N2 ， 最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
9、下列实验现象叙述正确的是( )
A. 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
B. 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C. 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色
D. 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2
10、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应
C. 氨水显碱性 D. 氨易液化
11、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
12、常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是（ ）
A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C. NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D. c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在
13、现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
14、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( )
A．加热浓硝酸 B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙 D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
二、非选择题。（4题）
15、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。
16、（实验题）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y 溶液 饱和溶液 溶液 饱和溶液
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
17、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
18、（推断题）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是___________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________。
（3）写出反应③的离子方程式：_______________________。
（4）反应⑥过程中的现象是：_________________________。
第3章：物质的性质与转化期末复习含答案2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（14题）
1、下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
2、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中生成的气体可使品红溶液褪色
B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成
C．为进行尾气处理，③中装有溶液
D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
【答案】D
3、从下列事实所列出的相应结论合理的是（ ）
A. SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P
C. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
【答案】C
4、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1 mol No与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( )
A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2
B.有0.6mol被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
【答案】D
5、实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2
【答案】A
6、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是
选项 甲 乙 条件
A 1L0.4 mol·L－1氨水 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 常温常压
B 0.9g Al 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 常温
C 2.24L SO2 含0.1molNaOH的NaOH溶液 标准状况
D 1mL Cl2 5mL H2O 常温、避光
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
7、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
【答案】C
8、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )
A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1
B. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2
C. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3
D. 从溶液中逸出的气体只有N2 ， 最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
【答案】 A
9、下列实验现象叙述正确的是( )
A. 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
B. 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C. 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色
D. 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2
【答案】 B
10、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应
C. 氨水显碱性 D. 氨易液化
【答案】D
11、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
【答案】B
12、常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是（ ）
A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C. NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D. c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在
【答案】 C
13、现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
【答案】C
14、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( )
A．加热浓硝酸 B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙 D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
【答案】C
二、非选择题。（4题）
15、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。
【答案】 （1）Fe2(SO4)3；Fe2O3
（2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
（3）4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O
16、（实验题）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y 溶液 饱和溶液 溶液 饱和溶液
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
【答案】D B
17、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
【答案】(1)丙 (2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (3)氧气
18、（推断题）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是___________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________。
（3）写出反应③的离子方程式：_______________________。
（4）反应⑥过程中的现象是：_________________________。
【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
一、选择题。（14题）
1、下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
2、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中生成的气体可使品红溶液褪色
B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成
C．为进行尾气处理，③中装有溶液
D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
3、从下列事实所列出的相应结论合理的是（ ）
A. SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P
C. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
4、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1 mol No与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( )
A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2
B.有0.6mol被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
5、实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2
6、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是
选项 甲 乙 条件
A 1L0.4 mol·L－1氨水 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 常温常压
B 0.9g Al 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 常温
C 2.24L SO2 含0.1molNaOH的NaOH溶液 标准状况
D 1mL Cl2 5mL H2O 常温、避光
A．A B．B C．C D．D
7、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
8、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )
A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1
B. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2
C. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3
D. 从溶液中逸出的气体只有N2 ， 最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
9、下列实验现象叙述正确的是( )
A. 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
B. 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C. 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色
D. 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2
10、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应
C. 氨水显碱性 D. 氨易液化
11、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
12、常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是（ ）
A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C. NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D. c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在
13、现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
14、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( )
A．加热浓硝酸 B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙 D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
二、非选择题。（4题）
15、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。
16、（实验题）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y 溶液 饱和溶液 溶液 饱和溶液
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
17、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
18、（推断题）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是___________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________。
（3）写出反应③的离子方程式：_______________________。
（4）反应⑥过程中的现象是：_________________________。
第3章：物质的性质与转化期末复习含答案2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（14题）
1、下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有( )。
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
2、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中生成的气体可使品红溶液褪色
B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成
C．为进行尾气处理，③中装有溶液
D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
【答案】D
3、从下列事实所列出的相应结论合理的是（ ）
A. SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P
C. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣或HCO3﹣
【答案】C
4、可消除NO的污染，反应方程式为。现有1 mol No与的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是( )
A.原混合物中NO与的物质的量之比可能为3:2
B.有0.6mol被氧化
C.生成还原产物2.8g
D.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol
【答案】D
5、实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO C．Cl2 D．NO2
【答案】A
6、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是
选项 甲 乙 条件
A 1L0.4 mol·L－1氨水 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 常温常压
B 0.9g Al 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 常温
C 2.24L SO2 含0.1molNaOH的NaOH溶液 标准状况
D 1mL Cl2 5mL H2O 常温、避光
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
7、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
【答案】C
8、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )
A. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1
B. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2
C. 生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3
D. 从溶液中逸出的气体只有N2 ， 最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
【答案】 A
9、下列实验现象叙述正确的是( )
A. 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
B. 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C. 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色
D. 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2
【答案】 B
10、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应
C. 氨水显碱性 D. 氨易液化
【答案】D
11、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
【答案】B
12、常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是（ ）
A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C. NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D. c(H+)水=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在
【答案】 C
13、现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
【答案】C
14、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( )
A．加热浓硝酸 B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙 D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
【答案】C
二、非选择题。（4题）
15、下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为________。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是________。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是________ ，发生反应的化学方程式有________ 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式________ 。
【答案】 （1）Fe2(SO4)3；Fe2O3
（2）有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
（3）4Fe2++ O2 + 4H+=4Fe3++2H2O
16、（实验题）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y 溶液 饱和溶液 溶液 饱和溶液
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________（填表中序号，下同）。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。
【答案】D B
17、氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
【答案】(1)丙 (2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (3)氧气
18、（推断题）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知：H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的是___________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________。
（3）写出反应③的离子方程式：_______________________。
（4）反应⑥过程中的现象是：_________________________。
【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
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