2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学 期末复习 （word版含答案）

第1章 认识化学科学期末复习含答案2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（14题）
1、下列有关化学科学的说法中，正确的是( )
A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、制备和应用的自然科学
C．化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质
D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
2、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(　　)
A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag
3、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和反应
4、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A．标准状况下22.4L的 H2 B．17gNH3
C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子
5、有CO2与水蒸气的混合气体2mol，与足量Na2O2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量比是( )
A．3 ：1 B．1：l C．1 ：3 D．无法计算
6、下列有关化学与生活、工业的叙述中不正确的是(　　)
A．工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排
7、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．Na置于煤油中
B．白磷置于冷水中
C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水置于无色玻璃瓶中
8、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
①该氯原子的相对原子质量为12a/b　
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　
③该氯原子的摩尔质量是aNA g　
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
9、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．10 mL1 mol/L MgCl2溶液 B．1 mL 0.8 mol/L AlCl3溶液
C．10 mL3 mol/L NaClO溶液 D．15 mL1.0 mol/L CuCl2溶液
10、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
11、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
12、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
13、选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和NaHCO3溶液，下列说法错误的是
A．装置A用来制取CO2气体
B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl
C．装置D中试剂是浓硫酸
D．过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃
14、氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
二、填空题。（4题）
15、通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的
16、（综合题）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。
17、（综合题）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为____ 。
（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数)。
（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为____。②气球的体积为____L。
18、（工业流程题）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。
（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为_____。
②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。
第1章 认识化学科学期末复习含答案2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（14题）
1、下列有关化学科学的说法中，正确的是( )
A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、制备和应用的自然科学
C．化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质
D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
【答案】B
2、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(　　)
A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag
【答案】B　
3、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
D．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠与氧气生成的与水和反应
【答案】C
4、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A．标准状况下22.4L的 H2 B．17gNH3
C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023个的CH4分子
【答案】D
5、有CO2与水蒸气的混合气体2mol，与足量Na2O2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量比是( )
A．3 ：1 B．1：l C．1 ：3 D．无法计算
【答案】C
6、下列有关化学与生活、工业的叙述中不正确的是(　　)
A．工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排
【答案】C
7、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．Na置于煤油中
B．白磷置于冷水中
C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水置于无色玻璃瓶中
【答案】D
8、1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
①该氯原子的相对原子质量为12a/b　
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　
③该氯原子的摩尔质量是aNA g　
④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
9、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．10 mL1 mol/L MgCl2溶液 B．1 mL 0.8 mol/L AlCl3溶液
C．10 mL3 mol/L NaClO溶液 D．15 mL1.0 mol/L CuCl2溶液
【答案】B
10、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【答案】A
11、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
12、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
A．少量NaCl固体残留在称量纸上
B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时液面最高处与刻度线相平
【答案】D
13、选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和NaHCO3溶液，下列说法错误的是
A．装置A用来制取CO2气体
B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl
C．装置D中试剂是浓硫酸
D．过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃
【答案】C
14、氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【答案】B
二、填空题。（4题）
15、通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的
【答案】吸附性
16、（综合题）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。
【答案】6 mol·L－1盐酸 除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中干扰实验 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3 78%
17、（综合题）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为____ 。
（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数)。
（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为____。②气球的体积为____L。
【答案】36g·mol－1 0.4NA 28g·mol－1 4.48
18、（工业流程题）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。
（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为_____。
②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。
【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 D
深红棕色 Br2+2OH-=Br-+BrO- +H2O