甘肃省白银市靖远县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

靖远县2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．
2．请将各题答案填写在答题卡上．
3．本试卷主要考试内容：人教版选修4．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识．下列有关说法错误的是（ ）
A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B．刘长卿诗云“水声冰下咽砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金．”强水为强电解质
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
C．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
3．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）
A．已知，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D．，则
4．通过以下反应均可制备：
①煤炭与水反应制氢：
②甲烷与水反应制氢：
③太阳光催化分解水制氢：
下列有关说法错误的是（ ）
A．若反应②使用催化剂则减小 B．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
C．反应③在高温下可以自发进行 D．反应
5．在一容积为的恒温恒容密闭容器中发生反应，起始投入、，时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（ ）
A． B．
C． D．
6．在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C的浓度为．保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为．下列有关判断错误的是（ ）
A．再次达到平衡时，A的平衡转化率减小 B．B可能为气态，也可能为固态
C．平衡向逆反应方向移动 D．再次达到平衡时，平衡常数不
7．分析图像是学习化学的基本能力．在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
A． B． C． D．
8．在潮湿的环境中，钢铁发生腐蚀的示意图如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．图甲、图乙描述的分别是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
B．图甲、图乙中负极发生的反应均为
C．图甲、图乙中正极反应不同的原因是电解质溶液的酸碱性不同
D．图甲、图乙中负极腐蚀的最终产物都是
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．滴加石蕊变红的溶液：、、、
C．强酸性溶液：、、、
D．的溶液：、、、
10．时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：．测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是（ ）
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A．其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则
B．时，该反应的v（正）=v（逆）
C．时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等
D．平衡时，C的体积分数约为42.9%
11．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分．下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（ ）
A．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．常温下，测得的乙酸溶液的
D．乙酸钠溶液显碱性
12．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（ ）
A．配制溶液，应用托盘天平准确称取固体
B．中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并记录数据
C．用碱式滴定管移取溶液时，平视读数
D．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下
13．粗制的中常含有杂质．为了除去，加入少量的溶液，然后再调节溶液的（常温下），可以完全除去铁离子而不损失铜离子．已知：常温下，离子浓度小于时可以认为离子沉淀完全．下列说法错误的是（ ）
A．常温下
B．调节时，加入的可能是、、、
C．加入溶液的目的是将氧化成：
D．将除铁后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，即可得到纯净的
14．近日，全球首套钠离子电池储能系统在示范区正式投运．钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电．放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为（，M为过渡金属），下列叙述错误的是（ ）
A．充电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片
B．放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物
C．充电时，阴极上发生的电极反应为
D．放电时，负极上发生的电极反应为
15．常温下，向溶液中逐滴滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的约为 B．水的电离程度：
C．c点所示溶液中：
D．b点时该溶液中存在的微粒关系：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（15分）可用作合金添加剂和有机化工的催化剂．钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：
已知：①焙烧后、、分别生成、、．
②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下表：
4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子
（1）写出焙烧时发生反应的化学方程式：___________________．
（2）“滤渣Ⅰ”的成分是_______________（写化学式）．
（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________．
（4）已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的约为_______；_______（用计算式表示）．
（5）“沉钒”操作中，需控制溶液的为6～8，原因为___________________．
（6）煅烧生成的气体产物可以用_________溶液吸收后返回到________工序重新利用．
17．（13分）纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等．某纯碱样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该纯碱样品的纯度．其操作为准确称量样品，配成待测液，每次取出待测液，以甲基橙作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定．
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、_______、_________．
（2）可用________（填“a”或“b”）量取待测液．向滴定管中注入待测液的前一步操作为____________．
（3）滴定过程中眼睛应观察__________________________，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是____________________________．
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积/ 27.00 27.02 26.98
经计算，该纯碱样品的纯度为____________．
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是______________________（填标号）．
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
18．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，反应为．请回答下列问题：
（1）煤是一种________（填“可”或“不可”）再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：____________________________________________（填两条即可）．
2）某些共价键的键能如下表：
化学键
358 413 436 799 1072
该反应的________．
（3）向容积为的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量（n）随时间变化的曲线如图1所示．
①内，反应速率________．达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则该温度下的平衡常数为______．
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_________（填标号）
A．单位时间内断裂的同时断裂 B．
C． D．混合气体的密度不再变化
（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是_________．测得B点的转化率为30%，则__________．
19．（13分）Ⅰ．我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．其电解装置原理图如图1．
（1）n为直流电源的________（填“正”或“负”）极，电极D附近的_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；离子交换膜a为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
（2）写出该电解装置的总反应方程式：_________________________．
Ⅱ．一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置（如图2），其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少（标准状况下）．
（3）甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为_______、______．（填化学式）
（4）F极上的电极反应式为______________________．
（5）①U形管中溶液先变红的一极为_________（填“C”或“D”）极．
②若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入________的_______（填物质名称）．
高二化学试卷参考答案
1．C 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．C 15．B
16．（1）（2分）
（2）、（2分）
（3）（1分）；（2分）
（4）5（2分）；（1分）
（5）会生成，会生成，降低的产率（2分）
（6）硫酸（1分）；沉钒（2分）
17．（1）胶头滴管（1分）；容量瓶（1分）
（2）b（1分）；用待测液润洗滴定管2～3次（2分）
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）；当滴入最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且内不恢复原色（2分）
（4）95.4%（2分）
（5）D（2分）
18．（1）不可（1分）；酸雨、粉尘（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）①0.45（2分）；（2分） ②A（1分）
（4）（2分）；2.5（2分）
19．（1）负（1分）；增大（1分）；阳（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）；（1分）
（4）（或，2分）
（5）①C（1分） ②0.2（2分）；氯化氢（1分）