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快乐过寒假 轻松学化学
寒假小练5 答案与解析
1．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．化学反应的快慢
B．化学反应的反应物和生成物
C．化学反应发生的条件
D．反应物和生成物的质量关系
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项正确。
B、由化学方程式，可以确定“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项错误。
C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应物和生成物的质量关系，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确本题的关键。
2．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类．
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①③④⑥
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此解答该题．
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的数目，③元素的种类，④物质总质量，⑥原子的种类，分析所给的选项可以知道选项D正确。
故选：D。
【点评】熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，从而培养学生的创新思维能力．
3．碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是（ ）
A．1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
B．2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
C．3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
D．4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳，根据反应的化学方程式求出各种物质的比例关系，然后结合质量守恒定律判断选项正误即可．
【解答】解：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比＝3：8：11。
A、不符合各比例关系，氧气有剩余，故错误；
B、不符合各比例关系，氧气有剩余，故错误；
C、符合质量守恒定律，故正确；
D、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误。
故选：C。
【点评】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
4．某物质在足量氧气中燃烧，消耗了4.8g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O。下列对该物质的判断错误的是（ ）
A．含有碳、氢元素 B．含有氧元素
C．该物质可能是C2H5OH D．该物质可能是CH3OH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由题意“物质在足量的氧气中燃烧，共消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的该物质的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
【解答】解：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g＝3.2g；
3.6g水中氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，氧元素的质量为：3.6g﹣0.4g＝3.2g；
该物质中氧元素的质量为：3.2g+3.2g﹣4.8g＝1.6g；
由分析可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质，同时该物质中含有氧元素，因此该物质中含有C、H、O三种元素。
C、H、O的原子数目比为：：：＝1：4：1；故此该物质的化学式为CH4O。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
5．下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A．KClO3 KCl+3O2↑
B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O
C．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3
D．4P+5O22P2O5
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体，正确的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故C错误；
D、在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．2021年全国两会期间，我国政府报告中提到“碳达峰”和“碳中和”。二氧化碳可以通过以下反应CO2+3H2X+CH3OH实现“碳中和”，X的化学式为（ ）
A．CH4 B．H2O C．CO D．C2H5OH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为H2O。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．镁条燃烧
B．电解水
C．加热KClO3和MnO2的混合物
D．分解等量的H2O2溶液
【考点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、镁条燃烧，与氧气反应生成氧化镁，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，但不可能是从0开始增加，故选项图象错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的总质量不断减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、用等量的H2O2溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8．在密闭容器内有四种物质，一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为7g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为6：1
C．反应后生成15g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2：3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g﹣0g＝4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为12g﹣10g＝2g；Z是生成物，生成的质量为15g﹣1g＝14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为2g+14g﹣4g＝12g，故待测的数值为21﹣12＝9．
A、反应后Q的质量为9g，故选项说法错误。
B、反应中Y与Q发生改变的质量之比为2g：12g＝1：6，故选项说法错误。
C、反应后生成14gZ，故选项说法错误．
D、已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，X与Q的质量比为4g：12g＝1：3，则X与Q反应前的化学计量数之比为（1：3）÷（N：2N）＝2：3，故选项说法正确．
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
9．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法不正确的是（ ）
A．四次实验均符合质量守恒定律
B．第四次实验后盐酸有剩余
C．第三次实验后碳酸钙无剩余
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5.0g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5.0g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应；然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。
A、质量守恒定律适用于一切化学变化，所以四次实验均符合质量守恒定律，故正确；
B、由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故正确；
C、由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故错误；
D、石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝85%，故正确。
故选：C。
【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在。
10．如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是（ ）
A．c表示MnO2
B．若t1时a＝24.5g，则t2时b＝9.6g
C．在t1至t2某时刻固体由三种物质组成
D．t1和t2时，钾元素在固体中的质量分数保持不变
【考点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：A、c反应前后质量改变，不能表示MnO2，该选项不正确；
B、若t1时参加反应的氯酸钾的质量为24.5g，则生成b（氯化钾）的质量为14.9g，该选项不正确；
C、在t1至t2某时刻固体由三种物质（没有反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾和没有反应的二氧化锰）组成，该选项正确；
D、t1时，钾元素在固体中的质量分数保持不变，t2时钾元素在固体中的质量分数增大，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．根据下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧： 。
（2）细铁丝在氧气中燃烧： 。
（3）发出耀眼白光的化合反应： 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故答案为：4P+5O22P2O5。
（2）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：3Fe+2O2Fe3O4。
（3）镁燃烧生成氧化镁，发出耀眼的白光，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO。
故答案为：2Mg+O22MgO。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
12．在点燃条件下，4.4g C3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和物质X。则X的化学式为 ；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 。
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应生成X的质量：4.4g+12.8g﹣7.2g﹣4.4g＝5.6g，5.6gX中碳元素质量：4.4g×﹣4.4g×＝2.4g，氧元素质量：12.8g﹣7.2g×﹣4.4g×＝3.2g，即X中含有碳元素和氧元素，碳原子和氧原子个数比：：＝1：1，即X是CO；
该反应方程式中O2与X化学计量数之比为：：＝2：1。
故答案为：CO；2：1。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13．在学习质量守恒定律时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）如图铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
（2）请从微观角度解释质量守恒定律的原因 。
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据铁钉与硫酸铜反应现象分析；
（2）由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量据此分析即可．
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（2）从微观角度分析化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，所以反应前后物质的质量之和不变；
故答案为：（1）铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题：
（1）较长时间后，实验Ⅱ中的反应现象为 。
（2）实验Ⅰ中的化学方程式为 ，此实验对红磷的用量 要求（填“有”或“无”）。
（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1 m2（选填大、小于、等于或不确定）。
（4）归纳上述实验后发现具有 （写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷进行分析解答。
（2）根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据镁在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验Ⅱ中的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，观察到的现象是铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故答案为：铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（2）实验Ⅰ中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的反应方程式为：4P+5O22P2O5；此实验对红磷的用量无要求；
故答案为：4P+5O22P2O5；无。
（3）m1和m2的关系不能确定，是因为反应的氧气质量和扩散到空气中的固体的质量不能确定。
故答案为：不确定。
（4）上述实验中能得出正确结论的是实验Ⅰ、Ⅱ，归纳后可以发现具有有气体参加或生成或生成物容易扩散特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
故答案为：有气体参加或生成或生成物容易扩散。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15．鸡蛋壳能制酸、止痛，研末外用可用于外伤止血、固涩收敛。鸡蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、胃炎疼痛，并对补钙（钙食品）有益。鸡蛋壳内衬的薄皮有滋阴润燥、润肺止咳作用，适合风燥干咳。已知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取一定量的鸡蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应，反应产生的气体全部放出），有关实验数据如表：
实验数据 反应前 反应后
鸡蛋壳质量 烧杯和稀盐酸质量 烧杯和其中混合物的质量
12g 120g 127.6g
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是 克。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，即可计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：120g+12g﹣127.6g＝4.4g。
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x＝10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： ≈83.3%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
故答案为：（1）4.4；
（2）83.3%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的综合计算，根据表中的数据分析出生成二氧化碳的质量是计算的基础。
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快乐过寒假 轻松学化学
寒假小练5
班级 姓名 学号
1．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．化学反应的快慢
B．化学反应的反应物和生成物
C．化学反应发生的条件
D．反应物和生成物的质量关系
2．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类．
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①③④⑥
3．碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是（ ）
A．1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
B．2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
C．3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
D．4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
4．某物质在足量氧气中燃烧，消耗了4.8g O2，生成4.4g CO2和3.6g H2O。下列对该物质的判断错误的是（ ）
A．含有碳、氢元素 B．含有氧元素
C．该物质可能是C2H5OH D．该物质可能是CH3OH
5．下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A．KClO3 KCl+3O2↑
B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2O
C．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O2 2Fe2O3
D．4P+5O22P2O5
6．2021年全国两会期间，我国政府报告中提到“碳达峰”和“碳中和”。二氧化碳可以通过以下反应CO2+3H2X+CH3OH实现“碳中和”，X的化学式为（ ）
A．CH4 B．H2O C．CO D．C2H5OH
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．镁条燃烧
B．电解水
C．加热KClO3和MnO2的混合物
D．分解等量的H2O2溶液
8．在密闭容器内有四种物质，一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为7g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为6：1
C．反应后生成15g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2：3
9．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法不正确的是（ ）
A．四次实验均符合质量守恒定律
B．第四次实验后盐酸有剩余
C．第三次实验后碳酸钙无剩余
D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
10．如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是（ ）
A．c表示MnO2
B．若t1时a＝24.5g，则t2时b＝9.6g
C．在t1至t2某时刻固体由三种物质组成
D．t1和t2时，钾元素在固体中的质量分数保持不变
11．根据下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧： 。
（2）细铁丝在氧气中燃烧： 。
（3）发出耀眼白光的化合反应： 。
12．在点燃条件下，4.4g C3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和物质X。则X的化学式为 ；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 。
13．在学习质量守恒定律时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）如图铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
（2）请从微观角度解释质量守恒定律的原因 。
14．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题：
（1）较长时间后，实验Ⅱ中的反应现象为 。
（2）实验Ⅰ中的化学方程式为 ，此实验对红磷的用量 要求（填“有”或“无”）。
（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1 m2（选填大、小于、等于或不确定）。
（4）归纳上述实验后发现具有 （写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
15．鸡蛋壳能制酸、止痛，研末外用可用于外伤止血、固涩收敛。鸡蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、胃炎疼痛，并对补钙（钙食品）有益。鸡蛋壳内衬的薄皮有滋阴润燥、润肺止咳作用，适合风燥干咳。已知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取一定量的鸡蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应，反应产生的气体全部放出），有关实验数据如表：
实验数据 反应前 反应后
鸡蛋壳质量 烧杯和稀盐酸质量 烧杯和其中混合物的质量
12g 120g 127.6g
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是 克。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
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