黑龙江省五校2021-2022学年高二上学期期末联考
化学试卷 参考答案
1．A
【详解】A．延长反应时间，不能使平衡移动，不能提高原料的转化率，不能减少汽车尾气的排放，A错误；
B．生活中常用75%的酒精杀菌消毒，破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，故B正确；
C．铁粉可吸收空气中的氧气，能作食品的抗氧化剂，延长食品的保质期，故C正确；
D．合成氨的反应，正反应放热，降低温度平衡正向移动；正反应气体物质的量减少，加压平衡正向移动，适当加压、降温可提高合成氨过程中氨的产率，故D正确；故选A。
2．A
【详解】只要反应物的总能量低于生成物的总能量，反应就是吸热反应。所以根据碳烯可知，选项A正确，答案选A。
3．B
【详解】
A.锌粒与稀硫酸的反应时放出热量，属于放热反应，故A不符合题意；
B.灼热的木炭与CO2反应有化合价变化，属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，故D符合题意；
C.甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；
D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题；故选B。
4．C
【详解】
X浸入Z的硝酸盐溶液中，有Z析出，说明X能置换出Z，故活泼性X＞Z；根据原电池原理，金属活泼性强的容易失电子，在原电池中作负极，所以活泼性Y＞X；故答案选C。
5．C
【详解】①增大压强CO2和CO浓度增大，反应速率加快；
②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；
④降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低；
⑤降低压强，反应物浓度降低，反应速率降低；
因此可使反应速率增大的措施是①②③，选项C正确。
故选C。
6．D
【详解】
A．是氨水的电离方程式，使溶液呈碱性，故不选A；
B．是碳酸氢根离子的电离方程式，故不选B；
C．是硫离子的水解方程式，但使溶液呈碱性，故不选C；
D．是铵根离子的水解方程式，溶液呈酸性，故选D；
选D。
7．D
【详解】
A．升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，转化率降低，故A不符合题意；
B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故B不符合题意；
C．加催化剂，反应速率加快，达到平衡需要时间增大，平衡不移动，故C不符合题意；
D．该反应是等体积反应，缩小容器的体积，速率加快，平衡不移动，但达到平衡所需时间缩短，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】A. CH3COOH为弱酸，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故A错误；
B. NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2 N2O4，所以产物分子数小于2NA，故B错误；
C. 反应为可逆反应，所以放出放出的热量小于184.4KJ，故C错误；
D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe由0价升到+2价，转移2个电子，所以5.6gFe即0.1molFe溶解时电路中有0.2mol e-通过，故D正确；
答案为D。
9．D
【详解】最先出现浑浊的，应该是反应速率最快的，既是反应温度最高NaS2O3的浓度最大、稀硫酸的浓度最大，由表格数据知D符合。答案选D。
10．B
【详解】
根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项B是正确的，答案选B。
11．B
【详解】
A．纯碱是碳酸钠，碳酸根水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B符合题意；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．浓硫化钠溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量有臭味的硫化氢气体，与盐类水解有关，D不符题意；故选B。
13．D
【详解】试题分析：硫酸和盐酸均是强酸，醋酸是一元弱酸，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度最大，消耗碱液的体积增大，而硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等，消耗碱液的体积相同，答案选D。
考点：考查酸碱中和反应计算
14．B
【详解】
A．在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．pH值为1的溶液显酸性，在酸性环境中Cu2+、Na+、Mg2+、能大量共存，故选B；
C．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液即可能显强酸性也可能显强碱性，无论溶液呈强酸性还是强碱性都不能大量共存，故C不选；
D．在水溶液中与Al3+发生双水解而不能大量共存，故D不选。答案选B。
15．C
【详解】
滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50-a）mL，故答案选C。
点睛：本题主要考查滴定管的构造，解题时要注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管的刻度值从上到下逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答。
16．B
【分析】
一种pH=3的酸溶液和一种的碱溶液等体积混合后，溶液显酸性，应为酸与盐的混合溶液，以此来解答。
【详解】
A中如果生成了一种强酸弱碱盐则碱的浓度一定大于0.001molL则碱是过量的,溶液显酸性A不正确；B中酸的浓度一定大于0.001mol/L则酸是过量的洛液显酸性B正确；C选项和A选项是一样碱过量落液显碱性；D中二者恰好反应,溶液显中性,答案选B。
【考点】:考查酸碱中和反应的溶液酸碱性判断
【点评】:该题是高考中的常见题型属于中等难度的试题。试题综合性强侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要明确在酸碱中和反应中应该首先判断酸碱的过量问题只有当酸碱恰好反应时才能考虑生成的盐是否水解有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。
17．C
【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，氢气在负极通入，氧气在正极通入，据此解答。
【详解】A. 燃料电池工作时，通入氧气的电极为正极，由于电解质溶液为酸性，所以正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，A错误；
B. a极是铁，与电源的正极连接，是阳极，属于活性电极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+；b极是铜，与电源的负极连接为阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，所以a极逐渐溶解，b极质量增加，B错误；
C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极发生的电极反应是：Cu-2e-=Cu2+；逐渐溶解，b极上发生的电极反应是：Cu2++2e-=Cu，有铜析出，C正确；
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，电池的负极发生的反应是：2H2-4e-=4H+，根据在闭合回路中电子转移数目相等可知，a极产生的气体是电池中消耗的H2体积的一半，D错误。答案选C。
18．C
【详解】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，从而使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。故选C。
19．C
【详解】
A. 持续加热煮沸，胶体可发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热，故A错误；
B. 若有亚硫酸根离子，滴加稀硝酸后，会被硝酸氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，故B错误；
C. 两个实验说明KI溶液中既存在I2,又存在I－故I3－溶液中存在平衡:I3－I2+I－故C正确；
D. 向浓度均为0.1 mol·L－1 MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]
>Ksp[Cu（OH）2]故D错误；
答案选C。
20．B
【详解】A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO -水解程度较小，应为c（OH-）＜c（CH3COO-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为：在A点：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
C．B点呈中性则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒得c（Na+）c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-），由于钠离子浓度远大于氢离子浓度，应为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故C错误；
D．在C点醋酸刚好有一半过量，由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+），故D错误；
故选：B。
21．① CD 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红（浅红）色，且半分钟内溶液颜色不恢复 0.2000 mol·L－1
【分析】（1）①滴定管先用水洗，再用待盛液润洗；
⑵根据 分析误差；
⑶滴定终点时，溶液由无色变为粉红色；
⑷滴定管读数精确到0.01mL；
⑸根据表格数据，第三次实验数据超出误差范围，所以根据第一次、第二次实验数据计算消耗氢氧化钠的平均体积，带入计算盐酸浓度。
【详解】（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，所以①错误；若不用待装液润洗，会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大；
A.配置标准溶液，称量NaOH固体时天平砝码生锈，结果偏小，故不选A；
B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏大，故不选B；
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，盐酸物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏大，故选C；
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗氢氧化钠的体积偏大，测定结果偏大，故选D；
故答案选CD；
（2）判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红（浅红）色，且半分钟内溶液颜色不恢复；
（3）根据表格数据，第三次实验数据超出误差范围，所以根据第一次、第二次实验数据，消耗氢氧化钠的平均体积是20.00mL， =0.2000 mol·L－1。
22.（1）+247.4KJ/mol （+247.4KJ·mol-）
（2）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=-624KJ/mol
【解析】
（1）
（2）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=-624KJ/mol
23.（1）ABC
（2）a O+4H++4e-=2H2O
（3）阴 氧化 Ag++e-=Ag
【解析】（1）可以作为燃料电池的负极反应物应具有还原性ABC符合因此，本题正确答案是:ABC;
电池的两极分别充入乙醇和氧气形成原电池反应时乙醇被氧化应为负极;b为正极，正极发生 O+4H++4e-=2H2O因此，本题正确答案是:a;O+4H++4e-=2H2O
（3）电镀时镀件为阴极银为阳极,被氧化,阴极发生Ag++e-=Ag因此，本题正确答案是:阴;氧化;Ag++e-=Ag
24．（1） 2mol 升温 减少SO3的浓度
【分析】（1）根据计算化学反应速率，根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算二氧化硫的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，根据反应速率计算二氧化硫反应量，从而得出2min时SO2的浓度；
（2）正逆反应速率的变化结合温度、浓度对反应速率和化学平衡的影响判断；增大压强时，正逆反应速率均加快，平衡右移，据此分析；
（3）根据酶作催化剂时，有一个最适宜温度，低于此温度，酶的催化效果不明显，高于此温度，酶易变性分析。
【详解】
（1）如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L min），氧气消耗浓度=0.5mol/（L min）×2min=1mol/L，化学方程式定量计算得到消耗二氧化硫浓度为2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；
a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：；
（2）① ②吸热 ③bc ④830
【分析】该题考查的是化学反应平衡及平衡移动的有关计算。
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。
在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的承数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
化学答案 第1页，共2页黑龙江省五校2021-2022学年高二上学期期末联考
化学试卷
满分：100分 考试时间：100分钟
一、选择题（共20题，每小题3分，在每小题给出的四个选项只有一个选项符合题目要求的）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．将排气管延长，减少汽车尾气的排放 B．疫情期间，用75%的酒精对环境消毒
C．食品包装内，用铁粉延长食品的保质期 D．适当加压、降温可提高合成氨过程中氨的产率
2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A、 B 、 C 、 D、
3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
5．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强②升高温度③通入CO2④降低温度⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
6．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A． B．
C． D．
7．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．缩小容器的体积
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.2KJ/mol，可知在相同条件下2molN2与6molH2反应方出的热量184.4KJ/mol
D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
9．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
A．A B．B C．C D．D
8．下列有利于反应自发进行的是
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
11．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味
12．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．配制FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味
13．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是
A．V1>V2>V3 B．V1V3 D．V1=V214．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
C．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：K+、、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、、、Al3+
15．有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是
A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL
16．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是
A生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
17．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极上产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
18．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液
19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向25ml沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸 变为红褐色 最终值得Fe（OH）3胶体
B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO2－
C 向两只盛有KI3溶液的试管中，分别加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡：
I3－I2+I－
D 向浓度均为0.1 mol·L－1 MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg（OH）2]A．A B．B C．C D．D
20．25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是
A．在A点：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
B．在A点：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．在B点：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
D．在C点：c（CH3COO-）=2c（Na+）
二、非选择题（共40分，每空2分）
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，若测定结果偏高其原因可能是________
配置标准溶液，称量NaOH固体时天平砝码生锈
滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：__________________________________________________________
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L
滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10
22.温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题：
（1）CO2与CH4重整可以同时利用两种温室气体，过程中涉及如下反应：
I．CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.2KJ·mol-1
Ⅲ．CH4（g）+O2（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3=-35.6kJ·mol-1
已知：O2（g）+H2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=___________kJ·mol-1。
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成和氮气，放出热量624kJ（25°C），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
23．（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．O2
（2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂．
则电池工作时 （选填a或b）为负极，b 极的电极反应式为 ．
（3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液（含AgNO3的溶液）．银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做 极．接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银．银电极发生 反应，镀件上发生的电极反应式是： ．
24.
下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_______，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_____；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t°C 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
②该反应为 反应（选填吸热、放热）
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 是（多选扣分）
a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c（CO2）=c（CO）
④某温度下平衡浓度符合下式:c（CO2）·c（H2）=（CO）·c（H2O）,试判断此时的温度为 ℃.
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