广东省高州市部分学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

高州市部分学校2021-2022学年高二上学期期末考试
化学
可用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1．烟花又称花炮、焰火，汉族劳动人民发明较早，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟花的过程叙述错误的是（ ）
A．与电子的跃迁有关
B．该过程中吸收能量
C．焰色反应属于物理变化
D．该过程中金属原子可能由激发态转化为基态
2．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性
B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
3．下列与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱去油污 B．食醋除水垢
C．明矾净化水 D．除铁锈
4．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是（ ）
A．N能层的能级数最多为3个
B．铜元素在元素周期表的ds区
C．氟元素在同周期中电负性最大
D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性
5．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．室温时，在由水电离产生的和的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．对于反应： ．若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到时已达到平衡状态的是（ ）
A． B． C． D．
8．已知：25℃时，；35℃时，．下列有关水的电离的叙述正确的是（ ）
A．随着温度的升高而减小 B．35℃时，
C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，增大 D．水的电离属于吸热过程
9．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．操作①可从氯化铜溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铜
B．装置②可用于测定中和热
C．操作③可探究能否转化成
D．装置④能保护钢闸门不被腐蚀
10．用蒸馏水稀释的溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是（ ）
A． B．
C． D．
11．我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．电负性：
C．W、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构
D．W的氧化物对应的水化物为强电解质
12．已知合成氨反应： ．当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
13．某反应由两步反应构成，其反应的能量变化曲线如图所示（、、、表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应 B．相同条件下，三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的
14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该装置属于电解池
B．放电过程中，从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应式为
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L（标准状况）
15．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去 溶液呈酸性
B 室温下，用pH试纸测得溶液的pH约为5 在水溶液中的水解程度大于其电离程度
C 向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 相同温度下：
D 向饱和溶液中加入溶液，溶液变浑浊 溶液中：
16．常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，混合溶液的pH随所加MOH溶液体积的变化曲线如图所示（溶液体积的变化忽略不计）。下列说法中正确的是（ ）
A．MOH为一元强碱
B．K点对应的溶液中：
C．K点对应的溶液中：
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）____________________。
（2）将和通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为________。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数________。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有________（填标号）
A．CO的含量保持不变 B．容器中
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．
（3）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。
①A极为________（填“阴极”或“阳极”）。
②写出阳极的电极反应式：____________________。
③写出除去甲醇的离子方程式：____________________。
18．（14分）按要求回答下列问题：
（1）25℃时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的pH如下表所示。
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
pH 5 7 8.4 10.3
①溶液Ⅳ显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。
②写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：____________________。
③溶液Ⅱ中，________（填“＞”“＜”或“＝”）。
④溶液Ⅰ中，由水电离产生的________。
（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。
离子
pH 7.6 4.4 10.4
①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，________（填离子符号）最先沉淀，________（填“＞”“＜”或“＝”）。
②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为________。{已知：}
19．（14分）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。回答下列问题：
（1）若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是____________________。
（2）若a和b用导线相连：
c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是____________________。
（3）若a和b分别连接直流电源的两电极：
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应作________（填“阴极”或“阳极”）。
⑨c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的________（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是________，检验d极气体产物的方法是____________________。
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级。阳极的电极反应式是____________________。
20．（14分）过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂，难溶于水，溶于酸生成过氧化氢。以大理石（含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质）为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的目的是调节溶液的pH，使铁元素完全沉淀，则试剂A最好选用________（填标号）
a．盐酸 b．硝酸 c．盐酸和过氧化氢 d．硫酸
（2）测得滤液M中的物质的量浓度为，若加入等体积的溶液时开始沉淀，则的物质的量浓度为________【已知】。
（3）反应Ⅰ是放热反应。不同浓度的溶液对反应生成产率的影响如下表：
的浓度/% 5 10 15 20 25 30
的产率/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40
分析题给信息，解释的浓度大于20%后产率反而减小的原因：____________________。
（4）制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和20mL磷酸，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次（数据记录见下表），计算试样中的质量分数
实验 1 2 3
V（酸性溶液）/mL 19.50 19.48 19.52
已知：上述实验过程中反应关系为，。
①步骤3判断滴定达到终点的现象是____________________。
②由表中数据可知，该样品中的质量分数为________%。若实验时刚洗净的滴定管未用酸性溶液润洗，则测定的的质量分数会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
高州市部分学校2021-2022学年高二上学期期末考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，要释放能量。
2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D
11．C 由题可知Ⅹ、Y、Z、W分别为H、C、Si、Cl。原子半径：，A项错误；电负性：，B项错误；的电子式为：，C项正确；Cl的氧化物对应的水化物，并无说明是最高价氧化物的水化物，如HClO是弱电解质，D项错误。
12．B 13．B 14．C 15．C 16．B
17．（1）（2分）
（2）①（2分） ②3（2分） ③AD（2分）
（3）①阴极（2分） ②（2分）
③（2分）
18．（1）①（2分）
②（2分）
③＝（2分） ④（2分）
（2）①（2分） ＜（2分） ②6（2分）
19．（1）锌片溶解，且锌片有气泡生成（2分）
（2）（2分）
（3）①阳极（2分）
②正极（2分） （2分） 用湿润的淀粉KI试纸接近d极气体产物，试纸变蓝（2分）
③（2分）
20．（1）c（2分）
（2）（2分）
（3）浓度大，反应速率快，反应放热使体系迅速升温，促使分解（2分）
（4）①当滴入最后1滴酸性溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），且30s内不褪色，即达到滴定终点（3分）
②90（3分） 偏高（2分）