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快乐过寒假 轻松学化学
寒假小练9 答案与解析
1．下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．氯化钠 D．酒精
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B正确；
C、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（ ）
A．降温、加压 B．升温、加压 C．降温、减压 D．升温、减压
【考点】气体溶解度的影响因素．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用降温、加压的方法。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
3．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液是均一的、稳定的混合物
【考点】常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点．
【分析】A、根据溶液的特点进行分析；
B、根据溶液不一定无色，溶剂不一定是水，进行分析；
C、根据长期放置后不会分层的液体不一定是溶液进行分析；
D、根据溶液的特点进行分析。
【解答】解：A、均一、稳定的混合物，属于溶液，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，溶剂不一定是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；
D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点。
4．下列关于溶液、溶质和溶剂的说法中正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．98%的浓硫酸中硫酸是溶剂，水是溶质
D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【分析】A、根据溶液的特点进行分析；
B、根据溶质的种类进行分析；
C、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析；
D、根据分子之间有间隔进行分析。
【解答】解：A、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、溶质可以是固体、液体或气体，故B正确；
C、98%的浓硫酸中水是溶剂，硫酸是溶质，故C错；
D、分子之间有间隔，所以溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道溶质、溶剂的判断方法。
5．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【分析】向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质溶于水或与水反应放出了热量，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖溶于水温度几乎无变化，右侧U型管中液面不发生明显变化，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，装置内气压增大，会使U型管液面左低右高，故选项正确。
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气压减小，会使U型管液面左高右低，故选项错误。
D、食盐于水温度几乎无变化，右侧U型管中液面不发生明显变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确右侧U型管中液面a降b升的含义是正确解答本题的关键。
6．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成均一稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．
【分析】A．根据溶液的微观构成来分析；
B．根据溶液稀释过程来分析；
C．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化来分析；
D．根据常见物质溶于水时的能量变化来分析。
【解答】解：A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项说法正确；
B．溶液加水稀释后溶质的质量不变，选项说法错误；
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，选项说法正确；
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的物质（如氢氧化钠等）溶于水时放出热量，使溶液温度升高，有的物质（如硝酸铵等）溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较小，解答本题要充分理解溶液的形成、溶液稀释过程、饱和溶液与不饱和溶液的转化，以及物质溶于水时的热效应，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
【考点】溶质的质量分数．
【分析】根据溶液中溶质的质量分数的概念，溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10，或溶质和溶剂的质量之比为2：8，或溶剂和溶液的质量之比为8：10。据此分析。
【解答】解：A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝20g：100g，故选项含义正确；
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8＝10g：40g，故选项含义正确；
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8≠1：9，故选项含义错误；
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝1：5，故选项中含义正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．
8．将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，有晶体析出。下列说法正确的是（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶质质量分数减小
C．溶液质量不变
D．溶质质量不变
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【分析】根据题意，将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，有晶体析出，结合溶液组成的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，有晶体析出，溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法正确。
C、溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。
D、将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，有晶体析出，溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到30℃后溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
9．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．NaCl的溶解度受温度影响变化大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出78.4g晶体
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，该选项正确；
B、NaCl的溶解度受温度影响变化小，该选项不正确；
C、40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈39%，该选项不正确；
D、将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出：110g﹣63.9g＝46.1g晶体，该选项不正确。
故选：A。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
10．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＜丙＜丁
B．丁溶液一定是不饱和溶液
C．丙中溶质与溶液的质量比为8：33
D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．
【分析】A、根据题意，向甲溶液中加入2g硫酸铜，全部溶解，乙中加2g硫酸铜，部分溶解，加热到50°C时，全部溶解，进行分析判断。
B、根据丁中溶液硫酸铜全部溶解，可能是饱和溶液，进行分析判断。
C、根据丙中的有晶体没有溶解，为20°C时饱和溶液，进行分析判断。
D、根据温度升高，硫酸铜继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向甲溶液中加入2g硫酸铜，全部溶解，乙中加2g硫酸铜，部分溶解，加热到50°C时，全部溶解，等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故选项说法正确；
B、完全加热到50°C时，剩余的硫酸铜完全溶解，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、丙中溶液是该温度下的饱和溶液，20°C时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶液的质量比为32g：132g＝8：33，故选项说法正确；
D、根据图示分析，50°C时等质量的水中溶解的溶质的质量比20°C时多，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确实验过程中溶液组成的变化、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
11．（1）配制50克浓度为7%的食盐水，量水时，量筒在桌上放平稳且面对刻度线，当仰视读数为46.5mL时，所配溶液的浓度 （填“＞”“＜”“＝”）7%。
（2）要称量3.5g（1g以下用游码）的食盐做实验，称量时药品和砝码放错了盘，则实际称得食盐的质量为 g。
（3）正确称量3.5g的食盐，称量过程中，指针偏向左边，应该 。
【考点】测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，列等式进行计算。
（3）根据指针偏向左边，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制50克浓度为7%的食盐水，量水时，量筒在桌上放平稳且面对刻度线，当仰视读数为46.5mL时，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（2）他用的是3g的砝码和0.5g的游码；将药品与砝码的位置放反了，由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝3g﹣0.5g＝2.5g。
（3）指针偏向左边，说明药品质量大于砝码质量，应减少食盐，直至天平平衡。
故答案为：
（1）＜；
（2）2.5；
（3）减少食盐，直至天平平衡。
【点评】本题难度不大，判断错误操作对溶剂的影响、熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是正确解答本题的关键。
12．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.高锰酸钾
B.汽油
C.面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
（3）物质溶于水形成溶液，在不同条件下溶解的快慢不同。食盐固体溶解于水的过程中，我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？答： 、 。（写出两条即可）
【考点】溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象．
【分析】（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；
（3）只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率。
【解答】解：（1）A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；
（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
（3）据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
故答案为：（1）A；
（2）A；
（3）用玻璃棒不断搅拌；用酒精灯加热或将食盐颗粒粉碎。
【点评】熟记固体溶解性的影响因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。并知道是如何影响的。
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（3）若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是 。
（4）当a中混有少量b时，常用 方法提纯a。
【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
（1）溶解度大小的比较；
（2）有关的计算要正确；
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
（4）溶液结晶的方法。
【解答】解：（1）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c；
（2）t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75；
（3）若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是：加溶质、恒温蒸发水等；故答案为：加溶质或恒温蒸发水；
（4）当a中混有少量b时，常用降温结晶的方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
14．如图是小明配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g；
（2）图①、②、④中相同的仪器名称是 ；
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ；
（4）若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g；若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 （保留到0.1%）；
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
D.移动游码
【考点】称量器﹣托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
配制溶液步骤：计算、称量或量取、溶解。
利用托盘天平称量时，应该是左物右砝。
【解答】解：（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖：100g×16.5%＝16.5g。
故答案为：16.5。
（2）图①、②、④中相同的仪器名称是烧杯。
故答案为：烧杯。
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②。
故答案为：⑤③①④②。
（4）若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为15g﹣1.5g＝13.5g；
若所量取的水的质量没有错误，即水的质量是：100g﹣16.5g＝83.5g，实际配制的溶质质量分数为：×100%≈13.9%。
故答案为：13.9%。
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应增加适量氯化钠固体。
故答案为：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是 。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少克的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
【考点】溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】溶液具有稳定性。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液具有稳定性。
故答案为：不会；溶液具有稳定性。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量为500g×1.6%×＝6g，
答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g。
（3）设需要蒸发水的质量为x，
根据题意有：6g＝（500g﹣x）×1.5%，
x＝100g，
答：需要蒸发掉100g的水。
【点评】本题主要考查计算方面的知识，比较简单。
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快乐过寒假 轻松学化学
寒假小练9
班级 姓名 学号
1．下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．氯化钠 D．酒精
2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是（ ）
A．降温、加压 B．升温、加压 C．降温、减压 D．升温、减压
3．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液是均一的、稳定的混合物
4．下列关于溶液、溶质和溶剂的说法中正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体、液体或气体
C．98%的浓硫酸中硫酸是溶剂，水是溶质
D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
5．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a降b升，则加入的物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐
6．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成均一稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
7．对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D．溶质和溶液的质量比为1：5
8．将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，有晶体析出。下列说法正确的是（ ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶质质量分数减小
C．溶液质量不变
D．溶质质量不变
9．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．NaCl的溶解度受温度影响变化大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至40℃，析出78.4g晶体
10．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＜丙＜丁
B．丁溶液一定是不饱和溶液
C．丙中溶质与溶液的质量比为8：33
D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
11．（1）配制50克浓度为7%的食盐水，量水时，量筒在桌上放平稳且面对刻度线，当仰视读数为46.5mL时，所配溶液的浓度 （填“＞”“＜”“＝”）7%。
（2）要称量3.5g（1g以下用游码）的食盐做实验，称量时药品和砝码放错了盘，则实际称得食盐的质量为 g。
（3）正确称量3.5g的食盐，称量过程中，指针偏向左边，应该 。
12．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。
A.高锰酸钾
B.汽油
C.面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
（3）物质溶于水形成溶液，在不同条件下溶解的快慢不同。食盐固体溶解于水的过程中，我们通常采用哪些方法加快食盐的溶解？答： 、 。（写出两条即可）
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（3）若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是 。
（4）当a中混有少量b时，常用 方法提纯a。
14．如图是小明配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g；
（2）图①、②、④中相同的仪器名称是 ；
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ；
（4）若图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g；若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 （保留到0.1%）；
（5）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
D.移动游码
15．在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。
（1）营养液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是 。
（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少克的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）
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