第五单元化学方程式复习测试卷---2021_2022学年度人教版九年级化学上册（word版 含答案）

第五单元《化学方程式》复习测试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；K-39
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类．
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①③④⑥
2、金属钠的化学性质非常活泼，将一小块金属钠放入冷水中，钠能与水剧烈反应，生成一种化合物和一种气体，这种气体可能是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．N2 D．H2
3、2021年全国两会期间，我国政府报告中提到“碳达峰”和“碳中和”。二氧化碳可以通过以下反应CO2+3H2X+CH3OH实现“碳中和”，X的化学式为（　　）
A．CH4 B．H2O C．CO D．C2H5OH
4、根据化学方程式不能获得该反应的信息是（　　）
A．化学反应的快慢 B．化学反应的反应物和生成物
C．化学反应发生的条件 D．反应物和生成物的质量关系
5、用如图所示装置及其药品验证质量守恒定律的实验能达到目的的是（　　）
A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②④
6、NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：
下列说法正确的是（　　）
A．表示氯气分子 B．反应中元素的化合价都没有改变
C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为3：2 D．反应结束后催化剂的质量增加
7、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后个物质的质量如表所示，根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2 30 20 10
反应后的质量/g m 39 5 16
A．丙一定不是单质 B．甲是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5 D．如果继续反应，最多还可以再生成2g丁
8、白磷在密闭容器内加热，如图能正确表示容器内各量到变化关系的是（　　）
9、甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．x的值是15 B．丁可能是单质
C．丙不一定是催化剂 D．参加反应的甲和乙质量比为4：1
10、下列对实验结果分析正确的是（　　）
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．用量筒量取一定量液体体积时，若仰视读数，则实际液体体积偏大
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．用排水法收集氧气时，导管口一出现气泡便开始收集气体，则收集到的氧气较纯净
11、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是（　　）
A．变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应
B．微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C．守恒观：3g碳和10g氧气混合点燃，一定生成13g二氧化碳
D．分类观：二氧化锰既是化合物也是氧化物
12、下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（　　）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 用向下排空气法收集一试管氢气移近火焰点火 听到尖锐的爆鸣声 收集到的氢气不纯净
B 称量镁条在空气中燃烧前后的质量 质量减少 不遵守质量守恒定律
C 向充满CO2的软塑料瓶中加水，立即盖紧瓶盖振荡 塑料瓶变瘪 CO2能和水反应生成碳酸
D 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的高 空气：正常燃烧
呼出气体：马上熄灭
A．A B．B C．C D．D
二、本大题包括5小题，共28分
13、配平或写出下列化学方程式：
（1） C+ Fe2O3 Fe+ CO2↑；
（2） Al2O3+ HCl═ AlCl3+ H2O；
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： ；
（4）固体过氧化钙CaO2可以和水在常温下反应生成氢氧化钙，同时释放出氧气。写出该反应的化学方程式： ；
14、某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：
（1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为 ，小气球的作用是 。
（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转，其原因是 。
（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①
② 。其原因是 。
（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是 。
（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ ，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。
15、如图为工业制硝酸（HNO3）的生产过程示意图。
（1）步骤①反应中负极产生的气体具有的化学性质有（写一条） 。
（2）步骤②发生的是 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因 。
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为 ；该反应的基本类型为 反应。
（4）请找出生产过程中含氮元素的纯净物，并按氮元素化合价由高到低的顺序排列 。
（5）制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。
16、“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料Ⅰ】
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则危害人体健康。
探究1：初识“84”消毒液
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。观察到有色布条 （填“褪色”或“不褪色”）。说明消毒液对有色衣物有漂白作用。
探究2：再识“84”消毒液
【提出问题】为什么“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用？
【查阅资料Ⅱ】洁厕灵主要成分是盐酸，与“84”消毒液混合会产生有毒气体Cl2，其反应的化学方程式：2HCl+NaClO═Cl2↑+X+NaCl，则X的化学式是 。
探究3：自制“84”消毒液
在实验室通过电解氯化钠溶液可以制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是NaCl+H2ONaClO+H2↑，则NaClO中氯元素的化合价 。
探究4：拓展实验
取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 （填写实验操作），观察到 （填写现象），证明产生的气体是氧气。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，一定要注意安全。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 （填字母）。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．各种消毒剂均应密封保存
C“84”消毒液可用于洗涤有色衣服
D．使用75%酒精消毒应远离明火
17、某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
试管中固体质量/g 25.0 20.4 15.4 15.4
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是 。
（2）完全反应后，生成氧气的质量为 g。
（3）求混合物中氯酸钾的质量是多少？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、D 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B
11、C 12、A
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1）3；2；4；3；
（2）1；6；2；3；
（3）2CO+2NO2CO2+N2；
（4）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
14、答案：（1）4P+5O22P2O5；平衡气压，防止橡皮塞飞出。
（2）右；碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。
（3）左边一端铜丝变黑色；玻璃棒a端下降，b端上升；加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜。
（4）镁和氧气反应生成了氧化镁。
（5）否；反应前后原子种类、质量和总个数都不变。
15、答案：（1）具有可燃性（回答合理即可）。
（2）物理；分子的构成不同。
（3）2H2O2H2↑+O2↑；分解。
（4）HNO3＞NO2＞NO＞N2＞NH3。
（5）NO。
16、答案：【设计实验】：褪色；
【查阅资料Ⅱ】：H2O；
探究3：+1；
探究4：将带火星的木条伸入试管内；带火星的木条复燃；
【分析讨论】：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。；
【拓展反思】BD。
17、解：（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是：39：35.5：16×3=39：35.5：48。
故答案为：39：35.5：48；
（2）由质量守恒定律可知，共制得氧气：25.0g-15.4g=9.6g。
故答案为：9.6g；
（3）设氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
故答案为：24.5g。