吉林省白山市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省白山市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-10 21:05:24 | ||
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文档简介
白山市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（ ）。
A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率
B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
3．化学反应不仅有物质的变化，还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）。
A．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
B．已知 ，则其逆反应的一定大于0
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
4．通过以下反应均可制备：
①煤炭与水反应制氢：
②甲烷与水反应制氢：
③太阳光催化分解水制氢：
下列有关说法错误的是（ ）。
A．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
B．若反应②使用催化剂，则减小
C．反应③在高温下可以自发进行
D．反应
5．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应，起始投入3mol A、1mol B，5min时测得压强减小10％，则下列各物质的反应速率错误的是（ ）。
A． B．
C． D．
6．在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断错误的是（ ）。
A．再次达到平衡时，A的平衡转化率减小 B．平衡向逆反应方向移动
C．B可能为气态，也可能为固态 D．再次达到平衡时，平衡常数不变
7．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（ ）。
A．图①可以表示反应
B．图②表示 ，a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态
C．图③可以表示反应 的反应速率随压强变化的关系
D．图④可以表示反应 ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像
8．我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是（ ）。
A．若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同
B．甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的
C．甲醇制氢的反应中断裂了极性键
D．甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。
A．的溶液：、、、
B．滴加石蕊变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．强酸性溶液：、、、
10．时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应： 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是（ ）。
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A．平衡时，C的体积分数约为42.9％
B．8min时，该反应的v（正）＝v（逆）
C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等
D．其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则
11．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（ ）。
A．乙酸钠溶液显碱性
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液
C．常温下，测得的乙酸溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
12．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（ ）。
A．配制溶液，应用托盘天平准确称取固体
B．中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并记录数据
C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下
D．用碱式滴定管移取溶液时，平视读数
13．ZnS常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下，；；。离子浓度小于时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是（ ）。
A．常温下使沉淀完全的最小
B．还原过程中加入的物质X可能是金属Zn
C．沉淀过程中发生反应的离子方程式为
D．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用、
14．近日，全球首套1MWh纳离子电池储能系统在示范区正式投运。纳离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5～10min内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为（，M为过渡金属），下列叙述错误的是（ ）。
A．充电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片
B．放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物
C．放电时，负极上发生的电极反应为
D．充电时，阴极上发生的电极反应为
15．常温下，向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．水的电离程度：b＞c
B．常温下，的约为
C．c点所示溶液中：
D．b点时该溶液中存在的微粒关系：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）
可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、MgO、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：
已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
pH 4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子
（1）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分是______（写化学式）。
（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
（4）已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的pH约为______；______（用计算式表示）。
（5）“沉钡”操作中，需控制溶液的pH为6～8，原因为______。
（5）煅烧生成的气体产物可以用______溶液吸收后返回到______工序重新利用。
17．（13分）
纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、______、______。
（2）可用______（填“a”或“b”）量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为______。
（3）滴定过程中眼睛应观察______，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是______。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积/mL 27.00 27.02 26.98
经计算，该纯碱样品的纯度为______。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是______（填标号）。
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
18．（14分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚的反应为 。请回答下列问题：
（1）煤是一种______（填“可”或“不可”）再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：______（填两条即可）
（2）某些共价键的健能如下表：
化学键
358 413 436 799 1072
该反应的______。
（3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在t℃下发生反应，实验测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①0～3min内，反应速率______，达到平衡时，压强为0.8MPa，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压＝总压×物质的量分数），则该温度下的平衡常数为______。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．单位时间内断裂键的同时断裂键
B．
C．
D．混合气体的密度不再变化
（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图所示，则三条曲线对应温度最高的是______。测得B点CO的转化率为30％，则______。
19．（13分）
Ⅰ．我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、NaOH，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。
（1）n为直流电源的______（填“正”或“负”）极，电极D附近的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；离子交换膜a为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）写出该电解装置的总反应方程式：______。
Ⅱ．一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置（如图2），其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液pH随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少1.12L（标准状况下）。
（3）甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为______、______。（填化学式）
（4）F极上的电极反应式为______。
（5）①U形管中溶液先变红的一级为______（填“C”或“D”）极。
②若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应通入______mol的______（填物质名称）。
白山市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试卷参考答案
1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．D
11．D 12．C 13．D 14．D 15．A
16．（1）
（2）MgO、
（3）；
（4）5；
（5）会生成，会生成，降低的产率
（6）硫酸；沉钡
17．（1）胶头滴管；250 mL容量瓶
（2）b；润洗仪器
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色
（4）95.4％
（5）D
18．（1）不可；酸雨、粉尘（或其他合理答案）
（2）
（3）①0.45； ②A
（4）；2.5
19．（1）负；增大；阳
（2）
（3）NaOH；
（4）（或）
（5）①C ②0.2；氯化氢
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（ ）。
A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率
B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
3．化学反应不仅有物质的变化，还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）。
A．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
B．已知 ，则其逆反应的一定大于0
C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
D． ，则
4．通过以下反应均可制备：
①煤炭与水反应制氢：
②甲烷与水反应制氢：
③太阳光催化分解水制氢：
下列有关说法错误的是（ ）。
A．通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
B．若反应②使用催化剂，则减小
C．反应③在高温下可以自发进行
D．反应
5．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应，起始投入3mol A、1mol B，5min时测得压强减小10％，则下列各物质的反应速率错误的是（ ）。
A． B．
C． D．
6．在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断错误的是（ ）。
A．再次达到平衡时，A的平衡转化率减小 B．平衡向逆反应方向移动
C．B可能为气态，也可能为固态 D．再次达到平衡时，平衡常数不变
7．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（ ）。
A．图①可以表示反应
B．图②表示 ，a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态
C．图③可以表示反应 的反应速率随压强变化的关系
D．图④可以表示反应 ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像
8．我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是（ ）。
A．若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同
B．甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的
C．甲醇制氢的反应中断裂了极性键
D．甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。
A．的溶液：、、、
B．滴加石蕊变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．强酸性溶液：、、、
10．时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应： 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是（ ）。
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A．平衡时，C的体积分数约为42.9％
B．8min时，该反应的v（正）＝v（逆）
C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等
D．其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则
11．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（ ）。
A．乙酸钠溶液显碱性
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液
C．常温下，测得的乙酸溶液的
D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
12．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（ ）。
A．配制溶液，应用托盘天平准确称取固体
B．中和反应反应热的测定实验中，测量反应前酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，并记录数据
C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下
D．用碱式滴定管移取溶液时，平视读数
13．ZnS常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下，；；。离子浓度小于时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是（ ）。
A．常温下使沉淀完全的最小
B．还原过程中加入的物质X可能是金属Zn
C．沉淀过程中发生反应的离子方程式为
D．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用、
14．近日，全球首套1MWh纳离子电池储能系统在示范区正式投运。纳离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5～10min内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为（，M为过渡金属），下列叙述错误的是（ ）。
A．充电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片
B．放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物
C．放电时，负极上发生的电极反应为
D．充电时，阴极上发生的电极反应为
15．常温下，向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．水的电离程度：b＞c
B．常温下，的约为
C．c点所示溶液中：
D．b点时该溶液中存在的微粒关系：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（15分）
可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、MgO、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：
已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
pH 4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子
（1）写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分是______（写化学式）。
（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
（4）已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的pH约为______；______（用计算式表示）。
（5）“沉钡”操作中，需控制溶液的pH为6～8，原因为______。
（5）煅烧生成的气体产物可以用______溶液吸收后返回到______工序重新利用。
17．（13分）
纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、______、______。
（2）可用______（填“a”或“b”）量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为______。
（3）滴定过程中眼睛应观察______，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是______。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积/mL 27.00 27.02 26.98
经计算，该纯碱样品的纯度为______。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是______（填标号）。
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
18．（14分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚的反应为 。请回答下列问题：
（1）煤是一种______（填“可”或“不可”）再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：______（填两条即可）
（2）某些共价键的健能如下表：
化学键
358 413 436 799 1072
该反应的______。
（3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在t℃下发生反应，实验测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
①0～3min内，反应速率______，达到平衡时，压强为0.8MPa，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压＝总压×物质的量分数），则该温度下的平衡常数为______。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．单位时间内断裂键的同时断裂键
B．
C．
D．混合气体的密度不再变化
（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图所示，则三条曲线对应温度最高的是______。测得B点CO的转化率为30％，则______。
19．（13分）
Ⅰ．我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、NaOH，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。
（1）n为直流电源的______（填“正”或“负”）极，电极D附近的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；离子交换膜a为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）写出该电解装置的总反应方程式：______。
Ⅱ．一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置（如图2），其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液pH随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少1.12L（标准状况下）。
（3）甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为______、______。（填化学式）
（4）F极上的电极反应式为______。
（5）①U形管中溶液先变红的一级为______（填“C”或“D”）极。
②若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应通入______mol的______（填物质名称）。
白山市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试卷参考答案
1．D 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．D
11．D 12．C 13．D 14．D 15．A
16．（1）
（2）MgO、
（3）；
（4）5；
（5）会生成，会生成，降低的产率
（6）硫酸；沉钡
17．（1）胶头滴管；250 mL容量瓶
（2）b；润洗仪器
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色
（4）95.4％
（5）D
18．（1）不可；酸雨、粉尘（或其他合理答案）
（2）
（3）①0.45； ②A
（4）；2.5
19．（1）负；增大；阳
（2）
（3）NaOH；
（4）（或）
（5）①C ②0.2；氯化氢
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