河北省辛集市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省辛集市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 4.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-10 21:41:40 | ||
图片预览
文档简介
辛集市第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试卷
本试卷共4页,满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag108
一、单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是( )
A．增大体积使压强减小
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入气体Ne
2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的ΔH=E1-E2
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0 mL 2 mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢
4．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )
A．负极上发生还原反应
B．CO2在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极
D．将电能转化为化学能
5．下列说法正确的是( )
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图①中，为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连
B．图②中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生析氢腐蚀
C．图③中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
D．图④中，实验现象说明Zn保护了Fe不被腐蚀
7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深
C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动
8．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则HCl和NH3·H2O反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2 (g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的标准燃烧热ΔH＝－192.9 kJ/mol
C．H2(g)的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ/mol
D．葡萄糖的标准燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol，则
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
10．在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是( )
A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
11．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是( )
A．Ⅰ 图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ 图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ 图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
12． NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是( )
A．a为电池的负极，发生还原反应
B．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大
C．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
D．电流流向：b电极→用电器→a电极→溶液→b电极
13. 已知：(HF)2(g)2HF(g) ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：T1＜T2
B. 反应速率：υ(b)＜υ(a)
C. 平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
D. 当时，
14.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是( )
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
15.苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．是总反应的催化剂
B．转化为是总反应的决速步骤
C．反应生成的有机产物中,取代产物所占比例更大
D．苯与Br2的催化反应是放热反应
三、非选择题:共50分。请将答案填写在答题卡上。
16. 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式_______________________________________________________。
已如化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________kJ/mol(用含a、b的式子表示)
化学键 H-H NN
键能/kJ/mol a b
(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+
2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。
图2
①则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)= ,该温度下反应的平衡常数K= 。(结果保留两位有效数字)
②20 min时改变的条件可能是 。
A．增大压强
B．降低温度
C．减小CO2浓度且改用更高效的催化剂
D．在恒温恒容条件下,充入He气体
③若保持温度不变,20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动,原因是 。
17．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.2 mol/L KMnO4溶液
② 20 mL溶液0.2 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.2 mol/L KMnO4溶液
(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______________。
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为__________________________。
(3)此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40 s末收集了44.8 mL CO2(标准状况下)则在40 s内v()=___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将上图的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先___________________________，
再_______________________________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______________________，
(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_________________来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是：______。
A．该反应放热 B．生成的Mn2+起催化作用 C．K2SO4浓度增大
18．化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。
(2)C极的电极反应式为________________________________________。
(3)若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
Ⅱ.科学家发明的一种光化学电池可充分利用太阳能，其结构如上图所示，电池总反应为
(4)①Cl-的迁移方向为___________________________ (填“正极到负极”或“负极到正极”)。
②正极的电极反应式为_________________________________。
③若用该光化学电池为手机充电并将手机电池从零电量充满，若该手机电池容量为3200 mAh，
则理论上消耗AgCl的质量为 g(保留一位小数)
(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。
19. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) ΔH1 K1
Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2
Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=___________（用ΔH1、ΔH2表示），K3=______________（用K1、K2表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。
(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=______。37 ℃ 时，图2中C点时，=____。
化学试卷--参考答案
BDDBC DACDC A CD D BD BC
16. （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
（2）①0.027 mol·L-1·min-1 0.035 ②C
17．（1）分液漏斗
（2）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（3）浓度 2×10 4mol/(L s)
（4）将气体冷却至室温 调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相平） 饱和碳酸氢钠溶液（或四氯化碳等合理答案）
（5）收集相同体积CO2所需要的时间(或KMnO4溶液完全褪色的时间)
（6） AB
18．（1）CH4-8e +10OH =+7H2O
（2） 2Cl -2e =Cl2↑
（3）4.48 12.8
（4）①正极到负极 ②AgCl + e- = Ag + Cl- ③16.5
【解析】③3200mAh = 3.2A×3600s =11520C 约为0.1152mol电子 所以m（AgCl）=0.1152×143.5=16.5312g≈16.5g
19. （1）△H1+△H2 K1·K2
（2） A
（3） 2 97.6% < 60 s-1 1
化学试卷
本试卷共4页,满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag108
一、单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是( )
A．增大体积使压强减小
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入气体Ne
2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的ΔH=E1-E2
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0 mL 2 mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢
4．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )
A．负极上发生还原反应
B．CO2在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极
D．将电能转化为化学能
5．下列说法正确的是( )
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图①中，为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连
B．图②中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生析氢腐蚀
C．图③中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
D．图④中，实验现象说明Zn保护了Fe不被腐蚀
7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深
C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动
8．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则HCl和NH3·H2O反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2 (g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的标准燃烧热ΔH＝－192.9 kJ/mol
C．H2(g)的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ/mol
D．葡萄糖的标准燃烧热ΔH＝－2 800 kJ/mol，则
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
10．在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是( )
A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
11．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是( )
A．Ⅰ 图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ 图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ 图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
12． NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是( )
A．a为电池的负极，发生还原反应
B．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大
C．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
D．电流流向：b电极→用电器→a电极→溶液→b电极
13. 已知：(HF)2(g)2HF(g) ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：T1＜T2
B. 反应速率：υ(b)＜υ(a)
C. 平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
D. 当时，
14.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是( )
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
15.苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A．是总反应的催化剂
B．转化为是总反应的决速步骤
C．反应生成的有机产物中,取代产物所占比例更大
D．苯与Br2的催化反应是放热反应
三、非选择题:共50分。请将答案填写在答题卡上。
16. 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一,其中的氮氧化物是重要污染物。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式_______________________________________________________。
已如化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________kJ/mol(用含a、b的式子表示)
化学键 H-H NN
键能/kJ/mol a b
(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+
2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。
图2
①则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)= ,该温度下反应的平衡常数K= 。(结果保留两位有效数字)
②20 min时改变的条件可能是 。
A．增大压强
B．降低温度
C．减小CO2浓度且改用更高效的催化剂
D．在恒温恒容条件下,充入He气体
③若保持温度不变,20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动,原因是 。
17．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.2 mol/L KMnO4溶液
② 20 mL溶液0.2 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.2 mol/L KMnO4溶液
(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______________。
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为__________________________。
(3)此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40 s末收集了44.8 mL CO2(标准状况下)则在40 s内v()=___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将上图的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先___________________________，
再_______________________________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______________________，
(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_________________来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是：______。
A．该反应放热 B．生成的Mn2+起催化作用 C．K2SO4浓度增大
18．化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。
(2)C极的电极反应式为________________________________________。
(3)若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
Ⅱ.科学家发明的一种光化学电池可充分利用太阳能，其结构如上图所示，电池总反应为
(4)①Cl-的迁移方向为___________________________ (填“正极到负极”或“负极到正极”)。
②正极的电极反应式为_________________________________。
③若用该光化学电池为手机充电并将手机电池从零电量充满，若该手机电池容量为3200 mAh，
则理论上消耗AgCl的质量为 g(保留一位小数)
(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。
19. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq) ΔH1 K1
Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2
Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=___________（用ΔH1、ΔH2表示），K3=______________（用K1、K2表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。
(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=______。37 ℃ 时，图2中C点时，=____。
化学试卷--参考答案
BDDBC DACDC A CD D BD BC
16. （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
（2）①0.027 mol·L-1·min-1 0.035 ②C
17．（1）分液漏斗
（2）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（3）浓度 2×10 4mol/(L s)
（4）将气体冷却至室温 调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相平） 饱和碳酸氢钠溶液（或四氯化碳等合理答案）
（5）收集相同体积CO2所需要的时间(或KMnO4溶液完全褪色的时间)
（6） AB
18．（1）CH4-8e +10OH =+7H2O
（2） 2Cl -2e =Cl2↑
（3）4.48 12.8
（4）①正极到负极 ②AgCl + e- = Ag + Cl- ③16.5
【解析】③3200mAh = 3.2A×3600s =11520C 约为0.1152mol电子 所以m（AgCl）=0.1152×143.5=16.5312g≈16.5g
19. （1）△H1+△H2 K1·K2
（2） A
（3） 2 97.6% < 60 s-1 1
同课章节目录