河南省新乡市部分高中2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题（Word版含解析）

新乡市部分高中2021-2022学年度上学期高二12月联考
化学试卷
考生注意∶
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量∶H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国某科研团队研发了一种具有高效热捕获和储存能力的三维石墨烯太阳能光—热发生器该光—热发生器具有分级的热捕获结构，可通过分级的热回流方式实现有效的热局域和热储存。下列有关说法错误的是
A．太阳能的主要利用形式有太阳能的光热转换、光电转换、光化学转换三种主要方式
B．现今所使用的能源，有些是太阳能转化的能源，像风能、生物能，有些是早期由太阳能转化来的一直储存在地球上的能源，像煤炭、石油等化石燃料
C．将太阳能转换成不同形式的能量需要不同的能量转换器，可以利用二氧化硅将太阳能转换成电能
D．原则上，太阳能可以直接或间接转换成任何形式的能量，转换次数越多，最终太阳能转换的效率越低
2．一定温度下，在恒容密闭容器中可逆反应达到平衡状态的标志是（）
A．混合气体的密度不再发生变化 B．
C．混合气体总物质的量不再发生变化 D．单位时间内，生成3mol Z同时生成2mol X
3．已知： ； ，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于（）
A． B． C． D．
4．向纯水中加入少量固体，在温度不变时，溶液中
A．增大 B．减小
C．与的乘积增大 D．增大
5．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C．室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度a增大，可加入少量冰醋酸
D．0.10的溶液加水稀释，溶液中减小
6．现有两个热化学方程式
①
②
下列说法正确的是
A．反应①②中都存在 B．高温时，反应②可自发进行
C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行
7．下列实验操作正确的是
A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水
B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗
C．配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH
8．下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学平衡一定移动
B．达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用正催化剂，单位体积内活化分子总数增加了，有效碰撞增加了
反应机理 第一步反应 第二步反应
（慢反应） （快反应）
9．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是
A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能
B．该反应的总反应方程式为
C．该反应的速率主要由第二步反应决定
D．加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可以提高的转化率
10．一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述错误的是
A．电池工作时，电流由a流向b B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，从右经质子交换膜向左移动 D．正极反应式为
11．已知几种离子反应如下∶
①
②
③
④
下列推断错误的是
A．， B．
C． D．
12．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌对人体的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡∶ ；反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法正确的是
A．平衡时CO的转化率为20%
B．研发效果更好的催化剂，可以增大CO的转化率
C．增大压强，的浓度增加，平衡向右移动
D．平衡时再充入2mol CO和0.5mol ，反应朝正反应方向进行
13．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A． 能否自发进行与温度有关
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．溶于水放热，说明其溶于水的反应是放热反应，是自发过程
D．1mol S在不同状态时的熵值∶
14．可用于化肥和化工原料。电解（A、B均为惰性电极）NO制备，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极A应连接电源的正极
B．电极B的电极反应式为
C．反应一段时间后，将电极A、B互换，对电解产物无影响
D．当电路中通过3mol 时，需要通入标准状况下8.96L 才能使电解产物全部转化为
15．氟化钡（）可用作防腐剂，还可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等，难溶于水，易溶于酸。以钡矿粉（主要成分为，含有、FeO、MgO等杂质）为原料制备的流程如图所示。已知∶常温下，。
下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为
B．一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
C．晶体溶于水后再与溶液反应制备氟化钡的离子方程式为
D．常温下向的悬浊液中加入溶液，当出现沉淀时，溶液中
16．常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸（）中，混合溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．曲线M表示pH与的变化关系
C．常温时，NaHR溶液显酸性
D．当混合溶液呈中性时，
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（13分）
化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因 （用必要的语言和离子方程式作答）。
（2）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷（）脱氢制1-丁烯（）的热化学方程式如下：
已知：
①
②
③
反应①的为 ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（3）醋酸（）是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。
①增大醋酸溶液中电离程度和pH，可采取的措施是 （写一条）。
②用蒸馏水稀释0.1的醋酸至0.01，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 。
A． B． C． D．
18．（13分）
电离平衡常数和电离度（电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（）和弱碱的电离平衡常数（），回答下列问题∶
弱酸或弱碱 HF
电离平衡常数
（1）的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是。溶液中各离子浓度大小关系是 。
2）的电离平衡常数表达式 ，现测得溶解了的某盐酸的pH＝4，则该溶液中的电离度约为。
（3）常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是 。
（4）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为 。
19．（13分）
氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现用0.010酸性溶液滴定未知浓度的溶液，有关反应的离子方程式为。回答下列问题∶
（1）该滴定实验所需仪器有 （填标号）。
A．酸式滴定管 B．胶头滴管 C．漏斗 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
（2）酸性溶液应置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是 。
（3）该实验 （填“需要”或“不需要”）选用指示剂，其理由是 。
（4）滴定管中溶液在滴定前体积为mL，滴定后体积为mL，所取溶液的体积为20.00mL，则溶液的浓度为 （用含、的代数式表示）。
（5）实验开始时溶液中产生的气体较少，颜色变化较慢，一段时间后迅速加快，其原因可能是 。
20．（13分）
硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：
（1）为提高的转化率，可通入过量，用平衡移动原理解释其原因： 。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像（图9）如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L。
实验 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
i 0.2 0.1 0 0.14
ii 0 0 0.2 a
①实验i中的转化率为 。
② 。
③、、中，达到化学平衡状态的是 。
（3）已知：、
常温下，将通入氨水中，当溶液中的时，此时使溶液的PH为 。
（4）具有还原性，现用0.001酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。
实验时，应用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，滴定达到终点的标志是 。
参考答案
1．C
【解析】能量转换器的主要材料是单质硅，C项错误。
2．D
[恒容密闭条件下反应，该反应的密度保持不变，气体的物质的量保持不变，均不能作为平衡标志，A、C项均错；当时反应达到平衡，C项错。]
3．C
[化学平衡常数，该反应的化学方程式是，则该反应的等于-270.0。]
4．A
[水中存在电离平衡：，加入固体，增大，减小，不变，增大。]
5．C
[弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，，加入少量的固体可增大，电离平衡逆向移动，B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度减小，所以欲使0.1醋酸溶液的电离度增大，可加水稀释，C错误；溶液存在，电离平衡常数，加水稀释时溶液中降低，则减小，D正确。]
6．D
（A错，反应①②中都存在△S小于0；B错，低温时，反应②可自发进行；C．错，在通常情况下，②能自发进行，反应①在任何温度下均不能自发。）
B项符合题意。
7．C
【解析】量筒的精确度为小数点后一位．A项错误；锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，B项错误；pH试纸
不能润湿，D项错误。
8．D
【解析】增大压强只能增大单位体积内的活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，A项错误；只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，B项错误；加入反应物只能增大单位体积内的活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，C项错误。
9．A
【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生的理解及分析能力。
总反应方程式为，B项错误；总反应速率由慢反应决定，C项错误；催化剂可以加快反应速率，但不可以改变反应限度，D项错误。
10．D
【解析】有机物被氧化成，则b极是负极，a极是正极，正极反应式为，D项错误。
11．B
【解析】，，B项错误。
12．A
【解析】设CO的起始物质的量为a mol。
起始物质的量/mol a 7 0 0
转化物质的量/mol 2 2 2 2
平衡物质的量/mol a-2 5 2 2
平衡常数，解得，，A项正确；催化剂仅改变反应速率，B项错误；反应前后气体物质的化学计量数总和相等，压强对平衡无影响．C项错误；
，平衡不发生移动，D项错误。
13．C
【解析】溶于水未发生化学反应，不属于放热反应，C项错误。
14．B
【解析】由通入最后转化为可知溶液呈酸性，电极B的电极反应式为，B项错误。
15．D
【解析】，D项错误。
16．D
【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡，侧重考查学生的综合运用能力。
，，为二元弱酸，，曲线M表示pH与的变化关系，B项正确；根据图像，取曲线N上的点，，A项正确∶根据图像，，，在NaHR溶液中，的电离程度大于水解程度，NaHR溶液显酸性，C项正确；常温下当混合溶液呈中性时，，，D项错误。
17．（1），加热反应正向移动，溶液碱性增强（2分，方程式1分，叙述1分）
（2）123（1分，写为+123同样得分） AD（2分，只选1个正确得1分，多选或错选均不得分）
（3）①加水稀释或加入碱液 ②C
[（1），加热反应正向移动，溶液碱性增强。
（2）已知：
①
②
③
②-③得到 ；升高温度、降低压强化学平衡正向移动，丁烯的产率提高；
（3）①增大醋酸溶液中电离程度和pH，可采取的措施是加水稀释或加入碱液；②加水稀释过程中，电离程度增大，物质的浓度减小，增大；不变。]
18．（1）中性，条件相同时，和的水解程度相同，故
溶液呈中性；
（2）
（3）
（4）
【解析】
（3）同浓度时，酸性∶，越弱越水解，则pH大小顺序为。
（4）酸性∶，由强酸制弱酸的原理可知。
19．（1）ADEFGH
（2）酸式；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管
（3）不需要；被还原为时紫红色褪去
（4）
（5）反应中生成的对反应有催化作用
20．（1）增大反应物的浓度，平衡正向移动，的转化率提高
（2）①70% ②0.14 ③
（3）7
（4）酸式滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点
[（1）反应，增大反应物的浓度，平衡正向移动，的转化率提高；
（2）①实验i中平衡时物质量为0.14mol，根据反应可知转化的为0.14mol，的转化率为；②将实验ii中极值转化，与实验ii的投入量相同，同温同体积条件下，平衡时平衡状态全等，故mol；③平衡时，正逆反应速率相等，即二氧化硫的消耗速率为氧气生成速率的2倍，由图可知，满足条件，达到平衡状态；
（3）已知亚硫酸的第二步电离平衡常数为，溶液中的，根据，，则可计算溶液中氢离子的浓度为，则PH＝7。
（4）实验时，应用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，应用碱式滴定管量取亚硫酸钠溶液。该实验不需要加入指示剂，原因是高锰酸钾溶液本身有颜色，滴定达到终点的标志是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点。