中和反应复习讲义

中和反应及其应用
一、知识网络
定义：
通式： 酸+碱=盐+水
实质：
中和反应 定义
酸根 存在
常见酸根及化合价：硫酸根 硝酸根 碳酸根 氯离子
定义
盐
金属离子和酸根：如
构成
铵根离子和酸根：如
二、【知识梳理】
1、实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液为 色，溶液显_______性；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液为 色，溶液显______性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液为 色，溶液显______性。
2、实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为_________________ ，
定义：_____与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是 和 结合生成 。
氢氧化钙也能和盐酸发生反应，反应的化学方程式为：___________________________。
3、由 ___和 __ 组成的化合物称为盐。由___________和__________组成的化合物也是盐。
4、中和反应的应用：
①人的胃酸（HCl）分泌过多会感到不适，可服碱性药物进行中和，如服用含Al（OH）3药物，反应的化学方程式为 ；
②通常人们会向酸性土壤中撒 来把土壤的的pH控制在最适宜庄稼生长的范围之内；
③若污水中的酸超标（主要含H2SO4），人们可以加入熟石灰（Ca（OH）2） 来进行中和处理，其反应的化学方程式为： ；
④在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
【智能训练】
1. 向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ）

A B C D
2.判断下列反应属于中和反应的是（ ）
A、CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ B、CO2+H2O===H2CO3
C、CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O D、2HCl+Ca(OH)2=== CaCl2 +2H2O
3. 、下列物质按酸碱盐的顺序排列的是（ ）
A、HNO3、Na2CO3、BaSO4 B、Na2SO4、KOH、NaCl
C、H2CO3、Ca(OH)2、MgO D、H2SO4、NaOH、CaCl2
4、向滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴入稀盐酸至过量，下面叙述中正确的是（ ）
A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH逐渐减小
C. 溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D. 溶液不变色，PH逐渐增大
5、小玲在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体A在一张白纸上写出“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B，白纸上的字马上变为红色;再喷上一种无色液体C时，红字消失了，则无色液体A、B、C可能是（ ）A. 酚酞试液 硫酸 氢氧化钠 B. 氢氧化钠 水 酚酞试液
C. 石蕊试液 氢氧化钠 稀盐酸 D. 氢氧化钠 酚酞试液 稀盐酸
6、强酸性土壤不适合植物生长，可用来中和土壤酸性的是（ ）
A.食盐 B.氢氧化钠 C.熟石灰 D.盐酸
7、借助下列物质和用品，仍不能证明稀盐酸和氢氧化钙溶液是否发生化学反应的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH试纸 D、氯化钙溶液
8、下列物质的用途由化学性质决定的是（ ）
A、用氢氧化钙降低土壤酸性 B、用铁铸锅 C、用氢气填充气球 D、用石墨作电极
9、盐酸中滴入酚酞试液后 仍为无色，要使溶液呈红色可加入（ ）
A、硫酸 B、水 C、食盐 D、氢氧化钠
10、下列有关盐酸与氢氧化钠溶液中有关粒子之间的反应，说法错误的是（ ）
A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C、两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合成了氯化钠分子
11、写出下列反应的化学方程式： (1)用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3）
_________________________________ _____________________________________
(2)用石灰水处理化工厂排放的废硫酸污水_____________________________________
(3)用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多_______________________________________
12、某同学发现某一农田的庄稼生长的不好，他测定土壤的pH为5.7，得知土壤呈______性。于是他建议施用农家肥料草木灰来改良土壤，由此可知，草木灰属于_______性物质。（填“酸”或“碱”） 、
用滴管向盛有5%的盐酸的试管中滴加5%的氢氧化钠溶液，观察现象。
【提出问题】你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应吗？
【猜想】盐酸和氢氧化钠能发生化学反应
【搜集证据】小明和小亮分别用酸碱指示剂和pH试纸设计了两个实验方案。
方案1：小明取少量NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴酚酞试液，此时溶液变为_________色。然后逐滴往试管中滴加稀盐酸并振荡，看到的现象是试液由_____色逐渐变为_____色。
方案2：小亮先用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，发现NaOH溶液的pH_______7，然后把少量NaOH溶液放入试管中逐滴加入一定量的盐酸，振荡后，再取混合后的溶液滴到pH试纸上，发现混合液的pH______________。
【实验结论】小明认为盐酸和氢氧化钠________反应，小亮认为盐酸和氢氧化钠_______反应。（填“能”或“不能”）
【交流与反思】小明和小亮把自己的实验方案和结果与同学们进行了交流，同学们认为________的方案更简便易行。
中考链接
1. （2012年烟台市）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
2．下列物质的用途与性质对应不正确的是 （ ）
物 质
用 途
性 质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼
3.（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ____的方法。
4．（2012.株洲市）（2分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） 。
5.（2012．桂林市）（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时， 溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7
（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，
理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质
为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
6.（2012．佛山市）（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和
（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。
7.（2012．菏泽市）（5分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na+； 猜想③：可能是OH—。
【实验验证】
实 验 操 作
实 验 现 象
结 论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。