(共26张PPT)
华师大版 七下
§ 1. 4 配制溶液（1）
－－－溶液组成的表示方法
活动：
说一说：
取两个相同的杯子甲和乙，加入等量的热水。向甲杯中加入一勺的蔗糖，向乙杯中加入两勺蔗糖，充分搅拌，使它们全部溶解，配制成甲、乙两杯蔗糖溶液。
1、这两杯蔗糖溶液中，溶质是 ；溶剂是 ；
2、比较甲、乙两杯糖水的甜度：甲 乙。
蔗糖 水
小于
甲糖水较稀：淡乙糖水较浓：甜。
浓的糖水比稀的糖水甜，是因为浓糖水中含有较多的糖。比较甲和乙：甲是一种稀溶液，乙是一种较浓溶液。
议一议：
1、生活中，我们如何判断一杯糖水的浓度大或小？
一般方法：尝一尝，较甜的一杯浓度较大。
2、但是，有很多溶液含有害物质，不能品尝，如高锰酸钾溶液（一种紫红色溶液）。
那么，我们如何判断一杯高锰酸钾溶液的浓度大或小？
一般方法：看一看，颜色较深的一杯浓度较大。
活动：
生活中，我们溶液的浓度大或小一般方法是观察颜色或品尝味道。
这种这种方法存在哪些不足之处？
（1）比较粗略；
（2）有些有毒（如农药）、有腐蚀性（如氢氧化钠）的溶液，不能使用此方法；
（3）无法准确知道溶液中溶质、溶剂的量的关系；等。
生活中人们常常需要知道一定量的溶液中含有溶质的具体质量，如农药的配制。
所以科学上常用定量的方法（如溶液的质量分数等）来表示溶液的组成。
分析与讨论：
一、溶液组成的表示方法
（一）溶液组成的定性表示方法：浓溶液和稀溶液。
1、浓溶液：一定量的溶液里所含的溶质的量较少；
2、稀溶液：一定量的溶液里所含的溶质的量较多。
3、不足之处：比较粗略，无法准确地表明溶液中
究竟含有多少溶质。
（二）溶液组成的定量表示的常用方法：
1、定量表示溶液组成的方法有很多：
2、在科学上常用溶质的质量分数表示溶液的组成。
3、溶质的质量分数的含义：
溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越大，溶液越浓；相反，溶质的质量分数越小，表示溶液中溶质的相对含量越小，溶液越稀。
活 动：
用硫酸铜配制三种不同浓度的水溶液：
1、取三个试管，放另加入等量（约20mL）的温水；
2、向三个烧杯中依次加入0.1g、0.5g、2g的硫酸铜，搅拌，使之完全溶解，成为三种溶液：A、B、C。
3、用证据说明它们的浓度是不同的。
现象：
配制成的三种硫酸铜溶液中，颜色由深到浅的排列顺序： 。
说明：
。
A B C
C B A
溶液中溶解的溶质（硫酸铜）越多，溶质（硫酸铜）的质量分数越大，其溶液的浓度越大。
视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
二、溶质的质量分数：
1、定量表示溶液组成的方法有很多：
2、溶质的质量分数：
溶液中溶质质量与溶液质量的比值，叫做溶质的质量分数。
3、溶质的质量分数的计算方法：
4、溶液的稀释：
溶液的稀释是指现有溶液加入更多溶剂（一般指水）而使其溶质的质量分数减小的过程。
（溶液的浓缩则相反。）
溶液稀释（或浓缩）过程中，溶质的质量不变。
5、溶质质量分数公式的拓展：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
浓溶液
6、对“溶质的质量分数”的理解：
（1）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
（3）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（4）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（5）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
表示溶液组成的不同方法
除了上面介绍的溶质质量分数，还有一些表示溶液组成的方法。如，在使用两种液体配制溶液时，可以用其中一种液体的体积来表示溶液的组成，医疗上使用的消毒酒精溶液，用70体积酒精和30体积水配制而成，该溶液中酒精的体积分数即为70%。
有时，还可以用一定体积溶液中溶质的质量来表示溶液的组成，如，在白醋的标签上写着“总酸≥3.5 g/100 mL”，即表明每100 mL醋中醋酸不少于3.5 g。
三、有关溶质质量分数的计算举例
1、利用溶质质量分数概念解题
例1、 20℃时氯化钠的溶解度为36g，在20℃时，把10g氯化钠加入到25g水中，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数是多少？
解析：根据题意可知，20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠，即25g水中最多能溶解氯化钠9g，现在此温度下，10g氯化钠只有9g是溶液中的溶质，所以溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝9g/（9g+25g）×100%≈26.5%.
答：溶质质量分数为约26.5%。
2、利用不变规律解题
例2、将80g30%的食盐水倒出三分之一，剩下的溶液中食盐的质量分数是（ ）
A.40% B.30% C.20% D.10%
B
解析：溶液是一种均一稳定的混合物，“均一稳定”指的就是溶液中溶质的质量分数不变化，所以倒出一部分，无论是倒出部分还是剩余部分，其溶质的质量分数还与原来溶液相同，还是30%。
3、利用混合规律解题
例3、把150g25%的食盐水与150g15%的食盐水混合后，溶质的质量分数是（ ）
A.25% B.20% C.15% D.10%
解析：根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，150g25%的食盐水中有溶质食盐质量：150g×25%＝37.5g； 150g15%的食盐水中有溶质食盐质量：150g×15%＝22.5g。将两者混合后，总溶质的质量：37.5g+22.5g=60g，而总溶液的质量：150+150g=300g,所以溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%=60g/300g ×100%=20%。
B
4、利用加入和蒸发溶剂规律解题
例4、现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用下列哪种方法（ ）
A.加入12.5g该溶质 B.减少40g溶剂
C.溶液的质量减少50g D.加入10g该溶质
解析：①蒸发溶剂法：设蒸发掉的水的质量为x，根据溶质不变，
100g×10%=（100g-x）×20%得 x=50g，故B错误；
②加溶质法：设加入的溶质的质量为x，100g×10%+x=（100+x）×20%得 x=12.5g。故A正确，D错误；溶液的质量减少50g后，原溶液的溶质质量分数不变,故C错误；故选：A。
A
课堂小结
1、溶液中溶质质量与溶液质量的比值，叫做溶质的质量分数。
2、溶质的质量分数大，说明溶液的浓度大。
3、溶质的质量分数计算公式：
4、稀释或浓缩前后，溶液中溶质的总质量不变。
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
课堂小练
1、对于溶液的有关叙述，正确的是（ ）
A．在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大
B．在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数可能不变
C．将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液
D．一切溶液中的溶剂都是水
B
课堂小练
2、农业上常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。若现在需要200kg的质量分数15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（ ）
A．15kg、185kg B．30kg、170kg
C．60kg、140kg D．20kg、180kg
C
课堂小练
3、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
D
课堂小练
4、将质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，下列做法最可行的是（ ）
A．加入10克水
B．恒温蒸发掉5克水
C．在10克10%的硝酸钾溶液中，加入5克40%的硝酸钾溶液
D．将20克硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水
C
课堂小练
5、已知t℃时A物质的溶解度是25g，在t℃时将100gA物质放入100g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A. 50% B. 25%
C. 20% D. 10%
C
课堂小练
6、有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g。欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是（ ）
A．加入5g硝酸钾固体
B．取出5g原溶液
C．升高温度至60℃
D．加入5g水
D
课堂小练
7、对20℃硫酸铜饱和溶液，以下操作不能改变其溶质质量分数的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．温度不变，加入少量硝酸钾固体
D．温度不变，加入少量的水
C
课堂小练
8、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
D
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HS版七下§1.4配制溶液（1）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
1、根据甜味判断糖水的浓稀，根据颜色判断硫酸铜溶液的浓稀，但这些方法都比较粗略，不能准确地表明 。
2、在科学上常用 表示溶液的组成。
3、溶质的质量分数指的是溶液中 与 的比值。
4、溶质的质量分数的计算公式： 。
若要求溶质的质量，公式可变形成： 。
5、溶质的质量分数越大，表示溶液中 越大，溶液越浓。
二、知识点运用：
1、将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%，则下列操作可行的是（ ）
A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水
C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可
2、将80g10%的氢氧化钠溶液与20g15%的氢氧化钠溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13% B．12% C．11% D．16%
3、下列条件下的氢氧化钙溶液中溶质质量分数最大的是（ ）
A．0℃时的饱和石灰水 B．0℃时的不饱和石灰水
C．20℃时的饱和石灰水 D．20℃时的不饱和石灰水
4、生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液．现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为（ ）
A．0.45g B．4.5g C．45g D．9.0g
5、用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需加水的质量为（ ）
A．145g B．195g C．196g D．245g
6、在100g某稀溶液中加入20%的该溶液100g后，浓度为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2% B．4% C．8% D．10%
7、现有100g溶质的质量分数为10％的溶液，若使其溶质的质量分数增大一倍，可采用下列哪种措施( )
A. 将溶剂的质量蒸发掉一半 B. 将溶质的质量增加一倍
C. 将溶液倒出一半 D. 将溶剂蒸发掉的质量等于原溶液质量的一半
8、医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。计算要配制1 500 kg这样的生理盐水，需要氯化钠和蒸馏水各多少克？
9、化学实验室现有98%的浓硫酸，为了做制取氢气的实验，需要20%的稀硫酸。要把30 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水多少克？
参考答案：
一、知识点部分：
1、一定量溶液中究竟含多少溶质
2、溶质的质量分数
3、溶质质量与溶液质量
4、溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100% 溶质质量＝溶液质量/溶质的分数
5、溶质的相对含量
二、知识运用部分：
1、B 2、C 3、A 4、B 5、B
6、B 7、D
8、需 13.5 kg氯化钠和 1 486.5 kg蒸馏水。
9、117g
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HS版七下§1.4配制溶液（1）课后练习
姓名
1、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液是一种纯净物
C．溶液都是无色的 D．溶液中只能含有一种溶质
2、有关溶质质量分数叙述正确的是（ ）
A. 某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B. 往某溶液中加固体，则溶质质量分数一定变大
C. 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D. 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大
3、生理盐水是浓度约为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（ ）
A．0.9g B．9g C．18g D．90g
4、向l00g10％氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后得到的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12.5％ B．20% C．22.5％ D．25％
5、现有100g溶质的质量分数为10％的某溶液，若使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半 B．将溶剂蒸发掉溶液质量的一半
C．加入10g溶质 D．加入100g溶剂
6、把质量分数为20％的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为( )
A．0.02％ B．0.2％ C．2％ D．20％
7、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
8、质量分数为a%的氯化钙溶液mg，稀释成质量分数为b%，需加水（ ）
A. B. C. D.
9、t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g水，恢复到t℃时，析出氯化钾固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0g水，恢复到t℃时，析出氯化钾固体10.0g。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液的质量分数为33.3%
B．t℃时，氯化钾的溶解度为50.0g
C．原溶液的质量分数为50%
D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同
10、在10％的硫酸铜溶液中，溶质. 溶剂. 溶液之间的质量关系正确的是（ ）
A. 溶质: 溶剂= 1:10 B. 溶质: 溶液= 1:10
C. 溶剂: 溶液= 9:11 D. 溶质: 溶液= 1:11
11、100 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为______，溶质的质量为______，溶剂的质量为______，溶质的质量分数为______。
12、实验室欲用98%的浓硫酸和蒸馏水来配制200g19.6%的硫酸溶液，问需要98%的浓硫酸和蒸馏水各多少？
参考答案
1、A 2、C 3、B 4、B 5、B
6、C 7、D 8、A 9、 B 10、B
11、205g， 10g， 195g， 4.9%
12、 需要98%的浓硫酸的质量为40g，蒸馏水的质量为160g
13、117g
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21清风明月
