1.3常见的酸 练习题（含答案）

1.3 常见的酸
一、选择题
1．实验操作要注意安全，如果浓硫酸不慎飞溅到皮肤上我们可以用大量的（　　）冲洗， 最后用小苏打冲洗。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化钡溶液
2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A MnO2（KCl） 水 溶解、过滤、结晶
B CO2（CO） 氧气 点燃
C Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
3．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你说出小强选用实验试剂不正确的是：（　　）
A．食盐 B．纯碱 C．铁钉 D．石灰石
4．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．测液体 D．闻气味
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关实验的操作，正确的是（ ）
实验 操作
A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后沿烧杯壁注入蒸馏水
B 测溶液的 用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照读出值
C 稀盐酸与石灰石反应制取纯净的 气体产物先通过浓硫酸，后通过硝酸银溶液
D 探究露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量溶液，向溶液中滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
7．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（　　）
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
8．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
9．生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
10．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
11．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），小徐同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
B．苯甲酸溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
12．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
13．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
二、填空题
14．为了配制100g质量分数为49%的硫酸需要98%的浓硫酸______g，稀释操作时倒入顺序是___________， 如果颠倒酸液飞溅有危险；稀释好后用 pH 试纸测定溶液的 pH值的正确方法是_________。
15．小正将未打磨的铁片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。根据图中所获信息回答：
（1）该反应为为___________（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）50~100s之间，溶液中溶质为___________。
16．小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中表示___________，表示___________（填离子符号）。则加入的固体药品可能是___________（填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为___________。
17．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是_______（填“甲”或“乙”）。
（2）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，去除铁锈的实验现象是_______。
三、探究题
18．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为___________，C试管中发生的现象是___________。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：___________。
（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。
（实验与结论）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量___________ ___________
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________
19．利用如图所示实验装置（气密性良好），验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：；为白色固体。
试验步骤 实验操作 实验现象
① 打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞 甲中液面上方无明显现象
② 打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出现大量白烟
（1）该实验能够得出的结论是___________。
（2）若丙中发生化合反应，则白烟中物质的化学式为___________；从微观角度解释丙中出现白烟的原因是___________。
四、简答题
20．环保部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为NaOH。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先把10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，然后取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）
（1）为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，正确的操作是：一定要将______沿着烧杯壁慢慢注入盛另一种液体的烧杯中， 并不断搅拌，使热量迅速扩散。
（2）把10g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是多少？
（3）污水中所含NaOH的质量分数是多少？
21．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_______g
（2）消耗金属锌的质量是多少克_______？
（3）反应结束时溶液溶质的质量分数_______
试卷第1页，共3页
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参考答案
1-5 ACADB 6-10CBCCC 11-13AAA
14．50 把浓硫酸倒入水中 正确方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上将显示的颜色与标准比色卡进行比较
15．放热 FeCl3、 FeCl2、 HCl
16．H+ SO42+ A，C 紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH。
17．乙 红色固体逐渐减少，溶液变成黄色
18．D Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 固体消失，溶液变成黄色 NaCl和Na2CO3 三 稀盐酸 有气泡冒出 H+
19．盐酸易挥发，硫酸不易挥发 NH4Cl 分子是不断运动的，氨气分子和氯化氢分子相遇结合生成氯化铵
20．（1）浓硫酸；
（2）稀释稀硫酸的质量=，
所需水的质量=；
（3）设污水中所含NaOH的质量为x
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数=
21．0.2 设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
解得：x=6.5g y=16.1g
消耗金属锌的质量是6.5g 反应结束时溶液溶质的质量分数=
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