2.5物质的转化 练习题（含答案）

2.5物质的转化
一、选择题
1．如图为书本上氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．实验现象是黑色粉末变成银白色，试管口有水珠
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需先停止通氢气再撤去酒精灯
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
2．下列物质不能够一步转化的是（　　）
A．NaOH→NaCl B．Ba（OH）2→NaOH C．Ca（OH）2→CaCO3 D．Mg（OH）2→Cu（OH）2
3．对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（　　）
A．实验均需加热 B．实验均需对尾气进行处理
C．实验均有紫红色固体生成 D．H2和CO均体现出还原性
4．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（　　）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该物质不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，说明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
5．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能用来区分两种溶液的是（　　）
A．锌粒 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液
6．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
7．下列物质中，可以一次性将硝酸银、碳酸钠、氯化钡三种物质的溶液区别开来的是（　　）
A．硝酸 B．盐酸 C．氯化钠 D．硝酸钾
8．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧：
B．使澄清石灰水变浑浊：
C．溶液与溶液混合：
D．一氧化碳从氧化铁中还原出铁：
9．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取祥，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．现有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（　　）
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
11．A、B、C、D分别是AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3四种无色溶液中的某一种，把他们两两混合产生的现象是如下表所示：
反应物 A+B C+D A+D C+A D+B
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据表中现象判断A、B、C、D依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、 AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
12．某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（　　）
A．有1.6g水生成
B．有1.4g铜生成
C．实际用去氢气的质量大于0.2g
D．有80%的氧化铜参加反应
13．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（　　）
选项 A B C D
实验要求 除去二氧化碳中少量的氧气 清洗金属表面油污 检验石灰中是否含有石灰石 区分黄铜（铜锌合金）和黄金
第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 观察颜色
第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加醋酸 加盐酸，看气泡
A．A B．B C．C D．D
14．某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）2溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（　　）
A．一定有H2SO4和HCl
B．一定有H2SO4、CuCl2，一定没有HCl
C．一定有HCl、CuCl2、NaNO3
D．一定有HCl和CuCl2，一定没有H2SO4，可能有NaNO3
二、填空题
15．我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。
①人体胃酸主要成分是___________， 胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是___________。
②黄金有金属光泽又比较稀有，推测其用途___________。
③CO 具有__________ ， 所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为 CO 有__________， 所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
④高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于___________（选填“酸”、“碱”或“盐”），锰元素的化合价为___________。
16．小乐用如图所示装量进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，将过量的溶液滴入烧瓶中，充分吸收后，再关闭分液漏斗活塞，打开止水夹。观察到溶液倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊。
（1））烧瓶中溶液变浑浊的原因是___________（用相关化学反应方程式解释），
（2）对烧瓶中的溶液进行分析，一定有的溶质是、，可能存在的溶质是或___________，简要写出判断可能存在的溶质的实验操作：___________。
17．某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有______。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为______，此反应属______（填基本反应类型）。
（3）调节可用，但不能过量，其原因是______。
（4）焙烧发生分解反应的化学方程式为______。
18．“价—类”二维图可表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中、、、、、代表常见的含碳物质。
（1）是沼气的主要成分，写出它燃烧的化学方程式______；
（2）下列关于物质及其转化的说法中与事实相符的有______；
①和反应生成；
②和水反应生成；
③物质可能难溶于水；
④由到至少要经过三步反应；
⑤由到实现一步转化只能通过与酸反应来实现
三、探究题
19．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究：
（提出问题）HDPE膜由什么元素组成？
（査阅资料）①HDPE膜能够燃烧，燃烧生成水和碳的氧化物；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
装置质量 A装置总质量 C装置总质量
实验前 100.0g 100.0g
实验后 105.4g 113.2g
（实验现象及分析）
（1）装置D中碱石灰的作用是___________。
（2）实验现象：观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有___________。
（数据处理）见上图
（实验结论）HDPE膜仅由C和H两种元素组成，理由是（用数据分析）：___________。
（反思拓展）实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为___________。
20．在学习“全属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的_______性，玻璃管内观察到的现象是_______。
（2）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指_______的质量。
（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1-5 BDBCB 6-10 CBDCB 11-14 DCBD 14．D
15．HCl H++OH-=H2O 做装饰品、货币、做首饰 还原性 可燃性 盐 +7
16．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3 取烧瓶中的溶液分为两组，一组加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀，另一组加入碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀
17．Cu 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
18． ①②③
19．防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置，影响测量结果 CO 生成5.4克水中含氢0.6克，生成13.2克二氧化碳中含碳3.6克，碳和氢总质量恰好为4.2克。 9.6g≤m＜14.4g
20．还原 黑色粉末变成红色 氧化铜中氧元素 将尾气点燃
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