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HS版七下§1.4配制溶液（2）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
（一）复习部分
1、溶液由 和 组成；
2、一定量的溶液中，所含溶质较多的属于 溶液，所含溶质较少的属于 溶液；
3、溶质的质量分数是指溶液中 与 的 ；
4、溶质的质量分数的计算方法： 。
5、稀释浓溶液时，稀释前后 不变。溶质的计算方法： 。
（二）预习部分
1、配制溶质质量分数一定的溶液通常需要 、 、 三个步骤。
2、计算溶质质量公式： ；求溶剂质量的方法： ；其中水一般不用天平称取，而用 量取。则水的体积计算方法： ；水的密度1g/cm3。
3、称取足量的溶质：①调节天平横梁，先要将 移支标尺的零刻度线处，再根据指针的位置来调节平衡螺母，方法是平衡螺母向横梁 一侧移动，直到指针对准分度盘的中央刻度线。②按所需溶质（食盐等）的质量在 盘中放好足量的砝码（必要时可用游码），再向 盘中加适量的溶质（食盐等），边加边观察 ，待指针靠近中央刻度线时，用 方法继续慢慢加入溶质（食盐等），直到指针对准分度盘的中央刻度线。③将称取的溶质（食盐等）小心倒入准备好的 。
4、量取足量的水：①向 中加入一定量的水，当水量接近所需体积的刻度线时，改用 添加，直线凹形液（水）面的 对准所需体积的刻度线。③读取液体（水）体积时，应采用 的方法。注意，若 视，会导致实际量取的水的体积比所需的水多，若 视，则量取的水的体积比所需的水少。④将量取的足量的溶剂（水）也倒入装溶质（食盐等）的容器中。
5、搅拌：用 搅拌，注意不能使搅拌仪器触碰到烧杯壁或烧杯底，一般采用向同一方向 方式搅拌，使溶质尽快溶解。
6、配制好的溶液应小心装瓶，并贴好 。
二、知识点运用：
1、欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
C．氯化钠不能直接放在托盘上称量 D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
2、实验室用氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液的实验操作中，不需要使用的仪器是（ ）
A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
3、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（ ）
A．称量﹣计算﹣量取﹣溶解 B．计算﹣称量﹣量取﹣溶解
C．计算﹣称量﹣溶解﹣量取 D．量取﹣计算﹣称量﹣溶解
4、现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）
A. 取用氯化钠固体 B. 量取蒸馏水 C. 氯化钠溶解 D. 溶液装瓶贴签
5、在配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，导致氯化钠质量分数小于10%可能的原因是：①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④用量筒取水时俯视读数；⑤氯化钠晶体不纯净（ ）
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤
参考答案：
一、知识点部分：
（一）复习部分
1、溶质 溶剂
2、浓 稀
3、溶质质量 溶液质量 比值
4、溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%
5、溶质质量 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
（二）预习部分
1、计算 称量（或量取） 溶解
2、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量＝溶液质量一溶质质量
水体积＝水质量/水密度
3、①游码 上扬（上翘） ②右 左 指针位置 轻拍
4、①量筒 胶头滴管 最低处 平视 仰 俯
5、玻璃棒 打圈
6、标签
二、知识运用部分：
D 2、A 3、B 4、A 5、B
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21清风明月(共23张PPT)
华师大版 七下
§ 1. 4 配制溶液（2）
－－－配制一定溶质的质量分数的溶液
复 习:
1、溶液由 和 组成；
2、一定量的溶液中，所含溶质较多的属于 溶液，所含溶质较少的属于 溶液；
3、溶质的质量分数是指溶液中 与 的 ；
4、溶质的质量分数的计算方法：
。
5、稀释浓溶液时，稀释前后 不变。
溶质的计算方法： 。
溶质 溶剂
浓
稀
溶质质量 溶液质量 比值
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量
溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%
一、一定溶质的质量分数的溶液的配制
1、溶液的溶质的质量分数是对溶液中溶质含量的定量描述，也称为溶液的浓度。
2、配制确定浓度的溶液是工农业生产和科学研究中经常做的工作。
3、配制一定溶质质量分数的溶液一般步骤：
（1）计算；（2）称量（或量取）；（3）溶解 。
视频：配制50g2%的食盐溶液
二、实验：配制一定溶质的质量分数的食盐溶液
1、实验目的：
（1）初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。
（2）初步学会天平和量筒的操作。
（3）初步认识到在配制过程中可能产生误差，会寻找产生误差的主要原因。
（4）初步形成一丝不苟、规范操作的实验习惯。
2、实验器材：
10 mL量筒和50 mL量筒各一个、天平、50 mL和100 mL烧杯各一个、玻棒、氯化钠固体、蒸馏水。
3、实验步骤：
实验A、天平和量筒的操作练习：
（1）先请同学们回忆七年级上册学习的天平和量筒的操作，然后完成下面的操作。
（2）称取2g氯化钠固体，注意氯化钠需放在称量纸上，称量的步骤是：
。
①两托盘中加称量纸并调节天平横梁平衡；
②天平右盘放2g砝码（或将游码移到标尺的2g处）；
③向左盘中添加食盐，直到指针指在中央刻度线处；
④将称好的食盐倒入指定容器中，整理器材。
（3）分别量取2 mL和10 mL的水。
你在如何选用量筒、如何把液体注入量筒和读取量筒的数据方面，新的体会是 。
①量筒一定要放平稳；
②读数时，人要适当蹲下去才能做到平视；
③水不要一次性倒入太快太多，量筒时加水快到所需体积时，倒水一定要慢，且最后要用胶头滴管添加，且手不要晃动，否则不容易快速量取所需的体积；
④……
实验B、配制50 g 5％的氯化钠溶液：
（1） 所需要的仪器和药品：
。
（2）首先需要计算出的量是 和 。
食盐质量的计算：
；
水的体积的计算：
；
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g
食盐、水、烧杯、天平、量筒、胶头滴管、药匙、称量纸、玻璃棒
食盐质量 水的体积
水质量＝50g－2.5g=47.5g
水体积＝47.5g/1g/cm3=47.5mL
（3）用天平称取食盐2.5g；将称取的食盐倒入烧杯中；
（4）用量筒量取47.5mL的水，倒入装有2.5g食盐的烧杯中；
（5）用玻璃棒搅拌（注意玻璃棒不要接触烧杯壁和底）；直到食盐完全溶解；
注意：配制得到的溶液不能直接冲入下水道，要倒入老师指定的容器中。
实验C、（演示实验）用浓盐酸配制稀盐酸
方法：现有溶质的质量分数为36％的浓盐酸。实验室通常按浓盐酸与水的体积比为1∶4的方法配制稀盐酸。
演示：用2 mL浓盐酸配制1∶4的稀盐酸，步骤如下：
（1）用量筒量取8mL蒸馏水，倒入同一个烧杯中
（2）用量筒量取2mL浓盐酸，用玻璃棒引流，也倒入烧杯中；
（3）用玻璃棒稍搅拌，使之均匀混合；
（4）装瓶、贴标签。
注意：（1）盐酸有腐蚀性，使用时要注意安全；
（2）浓盐酸有挥发性，产生刺激性气味，整个配制溶液过程中，鼻子不要太靠近装盐酸的容器；
（3）向烧杯中倒盐酸时，要用玻璃棒引流。
课堂小结
1、使用天平称取一定质量的物质时，应先向右盘中加入一定质量的砝码，然后再加入物质，直到天平横梁再次平衡。
2、使用量筒时要平视读数，且视线一定要与凹液面最低处相平。
3、配制一定溶质的质量分数的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。
课堂小练
1、配制一定物质的量浓度的食盐溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将食盐固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将食盐固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．量取水的体积时，可一次性慢慢倒入所需体积
D．搅拌最好用玻璃棒，也可用药匙
B
课堂小练
2、配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 称量时，左盘放砝码，右盘放氯化钠
B. 称量前，发现天平指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
C. 量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最高处保持水平
D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
课堂小练
3、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时
必不可少的一组仪器是（ ）
A. 玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管
B. 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C. 托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
D. 量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
A
课堂小练
4、有关溶液配制操作过程顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥
C．②①⑤④③⑥ D．⑤④③②①⑥
D
5、在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序是（ ）
A．计算、称量、量取、溶解
B．溶解、称量、量取、计算
C．计算、溶解、称量、量取
D．溶解、计算、称量、量取
A
课堂小练
课堂小练
6、下列基本操作正确的是（ ）
A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
D
课堂小练
7、制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，不正确的是（ ）
A、配制时需要氢氧化钠质量为10g，用100ml量筒量取90ml的水
B、溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
C、在溶解氢氧化钠时玻璃棒用作搅拌，加快溶解速度
D、配制时所需实验仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯
D
课堂小练
8、用氢氧化钠固体配制一定质量分数的溶液时，造成所配制溶液中氢氧化钠的质量分数偏高的因素可能是（各选项不考虑其他因素的影响）（ ）
A．所用氢氧化钠固体已经潮解
B．氢氧化钠已经部分变质
C．用量筒量取水时，加水未到所需刻度
D．有少量的氢氧化钠溶液残留在烧杯中
C
9、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是( )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10 ℃
B．将一定量饱和石灰水升温10 ℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
B
课堂小练
课堂小练
10、下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
B
11、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是( )
A．10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
D
课堂小练
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HS版七下§1.4配制溶液（2）课后练习
姓名
1、配制食盐溶液时，下列仪器的选择和使用有误的是（ ）
A. 用玻璃棒搅拌
B. 将称取的食盐倒入有水的量筒中溶解
C. 有天平称取食盐
D. 用量筒量取水
2、配制100g溶质质量分数为5%的食盐溶液时，下列图示的操作过程中有误的是（ ）
A.称取氯化钠固体 B.量取蒸馏水 C.氯化钠溶解 D.溶液装瓶贴签
3、有关溶液配制操作过程顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥
C. ②①⑤④③⑥ D. ⑤④③②①⑥
4、下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．将58.5g 食盐溶于100g水中得到的溶液的溶质的质量分数为58.5%
B．称取食盐时，若砝码与食盐的位置放反了，一定会影响所配制溶液的溶质质量分数
C．量取水的时候量筒可拿在水中读数
D．烧杯中原先就有少量的水，会导致配制成的溶液溶质的质量分数偏小
5、化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 配制溶液时，只能用水作溶剂
B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C. 用液体溶质配制溶液时，实验方法仪器都与用食盐配制食盐溶液相同
D. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
6、某同学按如图所示的步骤配制好的80g6%的氧化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是（ ）
A. 溶质的质量不变 B．溶剂质量不变
C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数不变
7、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：①称量； ②过滤； ③蒸发结晶； ④计算； ⑤溶解； ⑥洗涤干净。正确顺序是（ ）
A. ④⑤②③⑥①⑤ B. ③④②③①⑥⑤
C. ⑤②③⑥④①⑤ D. ④①⑤③⑥①⑤
（第8题图） （第9题图）
8、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，现有50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液、200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计两种配制方案填入表格。
9、为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取____g氯化钠；③用____（填“10mL”或“50mL”）量筒量取____mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
10、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：
试回答：
（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
（3）②操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，
视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（4）③操作的作用是 。
11、用10g含杂质10%的粗盐配制质量分数为10%的食盐溶液时:
（1）步骤： ；
（2）用到的玻璃仪器： ；
（3）所用到量筒应选取（填序号） 。
A. 10mL B. 50mL C. 100mL D. 50mL
参考答案
1、B 2、A 3、D 4、D 5、B
6、D 7、C
8、方案一：50g溶质质量分数20%的硝酸钾溶液和50g水；
方案二：80g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液、6g硝酸钾和14g水（其他合理答案也可）
9、2.5； 50mL； 47.5
10、（1）A
（2）2.5g；适当减少氯化钠的质量
（3）100；最低
（4）加速氯化钠的溶解
11、（1）溶解、过滤、蒸发、计算、称量（量取）、溶解；
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
（3）C
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21清风明月
