高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C C B D C B D A A D AC C BC
1.C 解析:A项,纯碱是碳酸钠(Na2CO3)属于盐,A项错误;B项,过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧
化物,碱性氧化物与酸反应生成盐和水,且反应属于非氧化还原反应,而过氧化钠与酸反应除生成盐和水
外,还有氧气生成,且该反应属于氧化还原反应,B项错误;C项,各物质对应的类别均正确,C项正确;D
项,食盐水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。
·· ··
2.C 解析:次氯酸钠的电子式为Na+ ·O ·· ·Cl· -· ,C项错误。
·· ··
3.B 解析:该磁流体是一种胶体,A项正确;所得的磁流体分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体,胶体粒
子能透过滤纸,B项错误;胶体比较稳定,放置时不易生成沉淀,C项正确;Fe2(SO4)3 的电离方程式为
Fe2(SO 3+ 2-4)3 2Fe +3SO4 ,D项正确。
点燃
4.D 解析:A项,常温下,4Na+O2 2Na2O,该反应属于化合反应,A项不符合题意;B项,Cu+Cl2
点燃
CuCl2,该反应属于化合反应,B项不符合题意;C项,Cl2+H 2 2HCl,C项不符合题意;D项,S+O 2
点燃
SO2,S与O2 不能直接化合生成SO3,D项符合题意。
5.C 解析:18O和16O质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,A项正确;CH3—CH2—NO2 和 H2N—
CH2—COOH分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B项正确;干冰与CO2 气体属于同一种物质,C项
错误;构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列,D项正确。
6.B 解析:NaF中含有离子键,HNO3 中含有共价键,A项错误;CO2、CH4 中均只含有共价键,B项正确;
Al2O3 中含有离子键,HCl中含有共价键,C项错误;MgO中含有离子键,H2O中含有共价键,D项错误。
7.D 解析:海水蒸发使盐析出属于物理变化,A项错误;海水提取溴的过程中,用氯气作氧化剂,B项错误;
电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气,不能得到金属镁,C项错误;适量食用含碘丰富的海产品可预
防甲状腺肿大,D项正确。
8.A 解析:由各离子的物质的量浓度,可得n(K2SO4)=n(SO2-4 )=0.2L×4.0mol·L-1=0.8mol,
n(KCl)=n(K+)-2n(K2SO4)=0.2L×9.0mol·L-1-0.8mol×2=0.2mol,n(NH4Cl)=n(Cl-)-
n(KCl)=0.2L×9.0mol·L-1-0.2mol=1.6mol,A项正确。
9.A 解析:试液中加入稀盐酸有无色无味气体生成,可能是CO2-3 ,也可能是 HCO-3 ,故 A符合题意;在
SO2-4 的检验过程中,试液中加入稀盐酸无沉淀生成,排除CO2-3 、SO2- +3 、Ag 等的存在,再加入BaCl2 溶
液,有沉淀生成,确定有SO2-4 ,故B不符合题意;Na元素的焰色为黄色,故C不符合题意;能使湿润的红
色试纸变蓝的气体一定是碱性气体,能与OH-反应生成碱性气体的只能是NH+4 ,故D不符合题意。
11.2L
10.D 解析:A项,n(CH4)= ,· -1=0.5moln
(H)=4n(CH4)=4×0.5mol=2mol,N(H)=22.4L mol
2NA,A项正确;B项,1molNa2O2 与足量CO2 反应,转移电子数为 NA,B项正确;C项,n(H2O)=
1.8g
18g·mol-1
=0.1mol,而1molH2O含有10mol电子,0.1molH2O含有1mol电子,电子数目为
NA,C项正确;D项,Cl2 与水不能完全反应,它们的反应只能进行到一定的限度,生成Cl-的数目会小于
0.1NA,D项错误。
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11.AC 解析:A项,蒸干氯化锰溶液无法得到 MnCl2·4H2O,A项错误;B项,向包有足量Na2O2 的脱脂
棉上滴加2滴水,若脱脂棉能燃烧,说明Na2O2 与水反应是放热反应,B项正确;C项,容量瓶不能用来稀
释溶解物质,应在烧杯中稀释浓硫酸,冷却后再转入容量瓶,C项错误;D项,碳酸氢钠不稳定加热易分
解,碳酸钠受热不分解,大试管内的小试管中温度低的碳酸氢钠分解,可知碳酸氢钠的热稳定性差,D项
正确。
12.C 解析:反应中,IO-3 →I2,I元素的化合价由+5价→0价,IO-3 是氧化剂,发生还原反应,I-→I2,I元素
的化合价由-1价→0价,I-是还原剂,发生氧化反应,I2 既是氧化产物,又是还原产物,故A、B项均正
确;根据氧化还原的规律,氧化性:氧化剂>氧化产物,即氧化性:IO-3 >I2,C项错误;生成3molI 2时,转
移5mol电子,D项正确。
13.BC 解析:X是周期表中原子半径最小的元素,说明X是H元素,Z与X同主族,则Z可能是Li或Na,
Y的原子序数介于X、Z之间,且Y为主族元素,故Z为Na元素,W的原子序数比Z大,且最外层电子数
是其最内层电子数的3倍,可推知 W为S元素,进而可推知R为Cl元素,Y的原子序数是 W 原子序数
的一半,则Y为O元素。A项,NaH 中,H 显负价,A项正确;B项,根据元素周期律可得,离子半径:
Na+S,最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4,C项错
误;D项,SO2 的大量排放是造成酸雨的原因之一,D项正确。
14.答案:(1)25.0(2分,答25即可得分) 100mL容量瓶、胶头滴管(2分) 搅拌(2分) 引流(2分)
(2)BD(2分) (3)40.0(2分,答40即可得分) 偏小 (2分)
·
:() , · · , c1 V1 2.5mol
·L-1×100mL
解析 1 根据稀释定律 c1 V1=c2 V2 V2= c =
=25.0mL。配制
2 10mol·L-1
100mL2.5mol L-1 盐酸溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。配制
过程中,稀释浓盐酸要用玻璃棒进行搅拌,将稀释后的溶液转移至容量瓶中需要用玻璃棒进行引流。
(2)量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会使量取的浓盐酸的量增加,使所配制的盐酸浓度偏高,A项不符
合题意;转移溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会使容量瓶中的溶质减少,使所配制的盐酸浓度偏低,B项符
合题意;定容时俯视观察液面,会使容量瓶中的溶液体积减少,使所配制的盐酸浓度偏高,C项不符合题
意;定容振荡后,发现液面低于刻度线,然后补加蒸馏水至刻度线,相当于给所配制的溶液稀释,使盐酸溶液
4.0
浓度偏低,D项符合题意。(3)由NaOH+HCl NaCl+H O,n(NaOH)= g2 · -1=0.1mol
,
40g mol
得n(HCl)=0.1mol, (
0.1mol
则V HCl)= , ,
2.5mol· -1
=40.0mL 若称量的NaOH中含有少量Na2COL 3
则
消耗盐酸的体积将偏小。
15.答案:(1)K(2分) 2K+2H O 2K++2OH-2 +H2↑(2分)
H
··
(2)H · ··N ·H(2分) HF> HCl(2分)
··
(3)Al(OH)3+OH- AlO-2 +2H2O(2分)
(4)CD(2分)
(5)取少量Na2CO3 溶液于试管中,向试管中加入稀硫酸,若有气泡产生,则酸性:H2SO4> H2CO3,说明
非金属性:S>C(2分,答案合理即可)
解析:(1)由各元素在周期表中位置可知,a为H,b为C,c为N,d为O,e为F,f为Na,g为Al,h为S,i
为Cl,j为K,m为Ge;其中,金属性最强的是K元素,K与Na同主族,比Na更活泼,能与水反应生成
KOH和H2,反应的离子方程式为2K+2H2O 2K++2OH-+H2↑。(2)a与c形成的最简单化合
H
··
物为NH3,其电子式为H · ··N ·H。a分别与e和i形成的气态化合物分别为HF、HCl,热稳定性:HF>
··
HCl。(3)f、g元素最高价氧化物的水化物分别为 NaOH 和 Al(OH)3,其相互反应的离子方程式为:
Al(OH) - -3+OH AlO2 +2H2O。(4)m 是 Ge元素,位于第四周期ⅣA族。其最高正化合价为
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+4价,Ge为金属元素,在金属和非金属分界线上,性质介于金属与非金属之间,即Ge可用于制作半导
体;同周期元素从左到右原子半径依次减小,则原子半径:K>Ge,故A、B项错误,C、D项正确。(5)非金
属性的强弱,可通过比较非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明。故要比较C和S的非
金属性强弱,可通过比较碳酸和硫酸的酸性来证明,具体方法:取少量Na2CO3 溶液于试管中,向试管中
加入稀硫酸,若有气泡产生,则酸性:H2SO4>H2CO3,说明非金属性:S>C。
16.答案:(1)H2S(1分)
(2)2H2S+SO2 3S↓+2H2O(2分) 还原性(1分)
(3)①品红溶液褪色(1分) 漂白(1分) ②SO 2-2+Cl2+2H2O SO4 +2Cl-+4H+(2分)
( △4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO 2↑+2H2O
(2分) 2(2分)
(5)B(2分)
解析:(1)A的化学式为H2S。(2)由题意可得SO2 与 H2S反应生成单质S和 H2O,故反应的化学方程
式为2H2S+SO2 3S↓+2H2O,该反应中,H2S是还原剂,可证明 H2S具有还原性。(3)①SO2 具有
漂白性,可使品红溶液褪色;②SO2 与新制氯水反应生成H2SO4 和HCl,反应的离子方程式为SO2+Cl2
△
+2H 2- - +2O SO4 +2Cl +4H 。(4)浓 H2SO4 与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中消耗64g铜,转移2mol电子。(5)Na2S2O3 中硫元素平均化合价为+2
价,从氧化还原角度分析,化合价有升高也有下降;NaS+S若生成NaSO 2 2 2 3,则只有化合价上升,故A
错误;Na2SO3+S若生成Na2S2O3,Na2SO3 中S元素由+4价下降到+2价,硫单质中S元素由0价上
升到+2价,故B正确;Na2SO3+Na2SO4 若生成 Na2SO 2 3,则只 有 化 合 价 下 降,故 C错 误;SO2+
Na2SO4 若生成Na2S2O3,则只有化合价下降,故D错误,故答案为B。
17.答案:(1)MnO2+4HCl( )
△
浓 MnCl 2+Cl2↑+2H2O
(2分)
(2)除去Cl2 中混有的HCl杂质(2分) 浓硫酸(1分)
(3)无明显变化(1分) 褪色(1分)
(4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2分)
光照
(5)①2HClO 2HCl+O2↑(2分) ②ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O(2分) ③降低(2分)
解析:(1)装置Ⅰ中,浓盐 酸 与 二 氧 化 锰 加 热 生 成 氯 气、氯 化 锰 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 MnO2+
△
4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)浓盐酸易挥发,装置Ⅰ制得的Cl2 中会混有HCl气体,HCl极
易溶于水,而Cl2 不溶于饱和食盐水,故饱和食盐水的作用是除去Cl2 中混有的 HCl气体。装置Ⅲ中的
试剂为浓硫酸。(3)装置Ⅳ中a处红色纸条无明显变化,b处红色纸条褪色。(4)Cl2 与NaOH溶液反应
可生成NaCl、NaClO和H2O,该反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(5)①HClO
光照
见光分解的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。②实验Ⅲ中产生的气体是Cl2,发生反应的离子方
程式为ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O。③对比实验Ⅱ和Ⅲ,溶液的pH 降低会提高ClO- 的氧
化性。
高一化学参考答案 第 3页(共3页)5.下列说法错误的是
A.“O和“O互为同位素
邯郸市2021-2022学年第一学期期末质量检测
BCH2CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
C.干冰与CO2气体互为同素异形体
高一化学
D.构成品体的微粒在空间呈有规则的重复排列
6.下列各组物质中,所含化学键类型相同的是
C.Hcl、Al2O
D.MgO、HO
注意事项
7.下列关于海水资源练合利用的说法中,正确的是
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上
A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
回答选择题时选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如
B.海水提取溴的过程中,用氯气作还原剂
需改动用橡皮擦千净后再选涂其他答案标号,回答非选择题时将答案写在答题卡上,写
C.从海水中可以得到MgC2,可电解MgC12溶液制备Mg
D适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大
在本试卷上无效。
8某0.2L无土栽培用的营养液由Kc!、K3sO,、NH,C三种溶液混合而成,测得该营养液中
3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
部分离子浓度如下表所示
子符号
可能用到的相对原子质量;HIC12O16Na23C135.5Cu64
K,so
物质的量浓度/(molL
9.04.09.0
单项选择题:本题共9小题每小题3分共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的。
则该营养液中NH4C的物质的量为
1.下列物质分类正确的组合是
A
D. 9. 0 mol
9.用下面实验方案进行离子检验,方案设计不严密的是
选项碱性氧化物
电解质
A.检验试液中的cO3:试沛足稀盐酸
味气体谁石灰水
氧化钙
氯化钠
过氧化钠
H; SO.
烧碱硫酸铜
B.检验试液中的SO2:试液
白色沉淀
氧化铜
NO4氢氧化镁
C.检验试液中的Na
氧化钠
1氢氧化钡食盐水
试液一灼烧
H COOH
D检验试液中的NH;:试液N)H刺激性气味气体的红色石密试试纸变盛色
2.下列化学用语的表达错误的是
不定项选择题本题共4小题每小题4分,共16分。每小題给出的四个选项中,有一项或
A.H2O分子的空间填充模型
两项符合题目要求。全部选对得4分选对但不全的得2分,有选错的得0分
10.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
B.铝离子的结构示意图
A.在标准状况下,1.2LCH1分子中含氢原子数为2NA
B.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为Ns
C.次氯酸钠的电子式:Na:
C.1.8gH2O中所含的电子数为NA
D.含有8个中子的碳原子可表示为
C
3.将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入
1完成下列实验所选择的装置和先皮(的数日为01N
油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在36~55mm的磁流体。下列说法中错误
的是
实验蒸千氯化锰停液证明№uO与配制一定物质的量比较碳酸氢钠与碳酸钠的
得MnC2·4H12O水反应放热浓度的硫酸溶液热稳定性
该磁流体是一种胶体
B.所得的磁流体不能透过滤纸
C.该磁流体放置时不易生成沉淀
D.Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO)3=2Fe”+3s0;
4.下列物质间的转化,不能通过化合反应一步实现的是
Na→Na30
B.Cu→CuCl2
c.C1→HCl
D.5→SO
的脱脂
澄清石灰水
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高一化学第2页(共4页
器
