实验6酸、碱、盐的化学性质同步习题—2021-2022学年九年级化学仁爱版下上册（word版 含解析）

实验6酸、碱、盐的化学性质
一、选择题（共16题）
1.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液
C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象一定是燃烧
D.稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
2.下列家庭小实验说法不正确的是
A.用植物的花瓣和酒精溶液自制酸碱指示剂
B.用食盐水和鸡蛋自制无壳蛋
C.用食醋鉴别真假黄金
D.用小苏打和柠檬酸自制汽水
3.下列物质不能与氢氧化钠反应的是( )
A.CO2 B.CuCl2
C.碳酸钠 D.紫色石蕊试液
4.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 适量的 Ca(OH)2 溶液 过滤、蒸发结晶
B Fe(CuSO4) H2O 溶解后过滤、洗涤、干燥
C CuO（C） 足量氧气 充分加热
D HNO3(H2SO4) 适量 BaCl2 溶液 过滤
A.A B.B C.C D.D
5.伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B.铜丝插入到硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D.将CO2通入到紫色石蕊试液中，试液变为红色
6.同学们所做的下列小实验，发生化学变化的是
A.比较合金的硬度 B.自制汽水
C.硝酸钾晶体析出 D.稀有气体用于霓虹灯
7.食用白醋中含有3~5%的醋酸（CH3COOH），已知醋酸溶于水时一个醋酸分子会解离出一个醋酸根离子和一个氢离子。下列说法正确的是
A.白醋显酸性，生活中可用于除去铁制品表面的铁锈
B.清除铝制热水壶中的水垢可用白醋长时间浸泡
C.把足量镁条放入白醋中，醋酸中的氢元素全部转化为氢气
D.在紫色的石蕊试液中滴入白醋，白醋会变为红色
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A.浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
B.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
C.氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤
D.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
9.向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，符合下图曲线描述的是（　　）
序号 甲 乙
A. 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B. 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C. 盐酸和氯化铜的混合溶液 氧氧化钠溶液
D. 氧氧化钠和硫酸钠混合溶液 稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
10.在pH=1的溶液中，能大量共存的无色溶液是
A.NaNO3、 NaCl、FeCl3 B.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C.CaCl2、 NaCl 、NaOH D.HCl、NaNO3、Na2SO4
11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
12.下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明CaO能与水反应 加入水，测温度
B 证明氧气能支持燃烧 伸入带火星的木条
C 除去CO2气体中的CO 通入氧气后，点燃
D 除去Na2CO3中NaOH 加入适量的稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
13.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A.木炭在空气中不燃烧，只发生红热现象
B.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
C.将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
14.要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A CuCl2(MgCl2) 镁片 过滤、洗涤
B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发、结晶
C Cu(Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤
D CH4(H2) 石墨 加热、冷却
A.A B.B C.C D.D
15.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH（Na2CO3） 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2（CO） 氧气 点燃
C Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤
A.A B.B C.C D.D
16.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
二、综合题（共8题）
17.同学们通过如图实验研究氢氧化钙的性质。
（1）Ca(OH)2的水溶液显碱性的主要原因是溶液中含有 _____________（用符号表示）。
（2）观察到试管 a 中有固体剩余，加热后固体 ___________（填“消失”或“不消失”）。
（3）试管 b 中观察到的现象是___________。 试管中所发生变化的实质是___________。
18.如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水
（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g
（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：
方框中缺少的步骤是_____；
（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。
19.化学就在我们身边。现有①稀盐酸；②小苏打；③石墨；④甲烷；⑤生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是__________。
（2）可用于金属表面除锈的是__________。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________。
（4）天然气的主要成分是__________。
20.良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习.
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）和它的一种工业制备方法.请回答下列问题：
（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化学方程式：___________________.为了验证氢氧化钙的性质①，将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶液中，液体呈现___________色.
（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式___________________.
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式________________.
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：_____________.由图可知该反应的微观实质是______________.从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____________.
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有______________离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性.碱的通性有______________.（请任写一条）.
21.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_________________炼制的。
（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法____________________。
（3）特种钢中含有少量 Mn，MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn，该反应的化学方程式为___________________。
（4）Mg(OH)2 受热分解生成高熔点的 MgO。Mg(OH)2 可用作阻燃剂，其主要原理是___________（选填序号）。
a 分解吸热，降低可燃物着火点 b MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（5）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为_____________。
（6）检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加____________ 溶液，无明显现象。
（7） “ 干燥” 时有少量 FeCO3发生下列转化： FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为____________________________。
（8）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________________。
22.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气。为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图1所示的模拟实验。请回答：
（1）检验C中是否盛满氧气的方法是_____。
（2）取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液没有气体产生。
①取一定量（2）中溶液先滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，相关反应的化学方程式为_____。过滤、测得滤液的pH＞7，操作方法是_____，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色。
②写出过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式_____。
（3）另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀盐酸产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示。
①请解释开始滴加稀盐酸时没有产生气体的原因_____。
②计算该样品中碳酸钠的质量_____。
23.（一）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 _____________ ，应选择的发生装置是 __________ （填字母代号），为保证实验顺利进行，装置中还应添加 _____________ ，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 ________ （填“a”或“b”）端导入，若瓶中装满水，则气体应从 _______ 端导入（填“a”或“b”）；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______________ ，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ______________ ；二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤；
如把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 ________ g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 ____________ （填数字序号）；
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
（3）兴趣小组的同学看到实验室里还有大理石，想利用图1中的C装置和 ________ 装置结合制备并收集一瓶二氧化碳，发生反应的方程式为 ___________ ，某同学用 __________ 来检验生成的二氧化碳，看到 __________ ，发生反应的方程式为 __________ 。
（二）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。
（资料在线）
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X。
③本实验条件下，氮气密度为1.15g L﹣1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
（实验步骤）
①连接仪器，并检查装置气密性。
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测得相关的量记录在数据Ⅰ（见表）。
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）。
（实验装置）
（相关数据）
测量项目/数据编号 Ⅰ Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g 52.40 51.92
B装置（含药品）的质量/g 102.00 102.54
氮气的体积/mL / 243.5
（回答问题）
（1）B中装置中氧化钙吸水的原理为 __________ （用化学方程式表示）；
（2）实验过程中，当观察到 __________ ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 __________________ ；
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 ________ g，氧化铜中氧元素的质量为 ____ g.由此推知，气体X中一定 _____________ （填“有”或“没有”）氧元素.
④读取量气管中氮气体积之前需要 _____________ ，通过计算推导出气体X的化学式为 ____________ 。
24.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是_____；理由是（用化学方程式表示）：_____，另一个方案是不正确的，原因是_____。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的_____。 试管①：_____。 试管②：_____。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3.理由是：（用化学方程式表示）：_____
参考答案
1.B
【详解】
A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；
C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光，故选项推理错误；
D、稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是原子得失电子形成的离子，故选项推理错误；
故选B。
2.B
【详解】
A、植物花瓣中的色素能溶于酒精，且在酸性和碱性条件下颜色不同，可以用植物的花瓣和酒精溶液自制酸碱指示剂，不符合题意；
B、氯化钠与碳酸钙不反应，不能用食盐水和鸡蛋自制无壳蛋，符合题意；
C、假黄金是铜锌合金，锌能与醋酸反应生成氢气，产生气泡，黄金与醋酸不反应，可以用食醋鉴别真假黄金，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可以用小苏打和柠檬酸自制汽水，不符合题意。
故选B。
3.C
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
B、氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故选项错误。
C、碳酸钠与氢氧化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故选项正确。
D、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
4.C
【详解】
A、加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质碳酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
B、加水溶解，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、碳在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳，可以除去杂质，符合题意；
D、加适量氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合题意。
故选C。
5.B
【详解】
A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
B、铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
C、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故产生蓝色沉淀，不符合题意；
D、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故试液变为红色，不符合题意。
故选B。
6.B
【详解】
A、比较合金的硬度是采用相互刻划的方法，没有新物质生成，属于物理变化；
B、自制汽水原料中小苏打是NaHCO3，可以和柠檬酸发生反应生成CO2，有新物质生成，属于化学变化；
C、硝酸钾晶体析出是指溶解的硝酸钾由于某些条件的改变，以晶体的形式脱离溶液，没有新物质生成，属于物理变化；
D、稀有气体用于霓虹灯是因为稀有气体在通电的时候可以发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
7.A
【详解】
A、白醋可以和铁制品表面的铁锈发生化学反应，可用于除铁锈，故选项说法正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，醋里面的醋酸会与其发生反应，产生溶于水的物质矿物质和二氧化碳气体，但是长时间浸泡醋酸会与铝反应生成醋酸铝和氢气，故选项说法错误；
C、镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑，根据方程式可知，醋酸中的部分氢元素转化为氢气，故选项说法错误；
D 、紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，白醋属于酸，能使紫色的石蕊试液变红，不是白醋变为红色，故选项说法错误。
故选：A。
8.D
【详解】
A、盐酸和金属氧化物生成盐和水，故可用于金属表面除锈，A错误。
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用作灭火剂，B错误。
C、氢氧化钠价格比较昂贵，且腐蚀性太强，不可用于改良酸性土壤，C错误。
D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，D正确。
故选：D。
9.C
【详解】
试题分析： A中锌跟稀盐酸一接触就会产生氢气；B中稀硫酸跟氯化钡一接触就会产生硫酸钡沉淀；C中氢氧化钠先跟盐酸反应，之后剩余的氢氧化钠才能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以要反应一段时间后才有沉淀出现；D中氢氧化钠跟盐酸反应无现象，硫酸钠跟稀盐酸不反应，故选C
10.D
【详解】
pH=1的溶液显酸性，在此溶液中能大量共存，则物质不能与酸反应，物质之间也不能发生反应。A. FeCl3 溶液是黄色，不符合题意；B. Na2SO4与BaCl2不能共存，BaCl2与Na2CO3也不能共存，不符合题意；C. NaOH在酸性溶液中不能大量共存，不符合题意； D. HCl、NaNO3、Na2SO4在酸性溶液中能大量共存，符合题意。故选D。
11.D
【详解】
A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，此选项错误；
B、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能是金属单质，此选项错误；
C、置换反应中一定有单质生成，有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如：，有单质生成，不属于置换反应，此选项错误；
D、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如：氧气与臭氧组成的混合气体中只含有一种元素，不属于单质，属于混合物，此选项正确。
故选D。
12.B
【详解】
A.根据氧化钙溶于水温度升高分析；
B.根据氧气能使带火星的木条复燃分析；
C.根据一氧化碳含量较少不易点燃分析；
D.根据稀盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应分析。
解：A. 氧化钙溶于水温度升高，不能说明CaO能与水反应，故错误；
B.将带火星的木条伸入氧气中，带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，正确；
C. 除去CO2气体中的CO，CO含量较少不易点燃，且通入的氧气可能过量为杂质，错误；
D.稀盐酸能与碳酸钠反应，错误。
故本题选B。
13.D
【详解】
A、木炭在空气中能燃烧，发出红光，放出热量，错误。
B、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，错误。
C、将铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，错误。
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，正确。
故选：D。
14.C
【详解】
试题分析：CuCl2(MgCl2)，不能用镁片除杂，镁会与氯化铜反应，生成氯化镁；CaO(CaCO3)，不能用盐酸除杂，盐酸与氧化钙、碳酸钙都能反应；Cu(Fe)，可以用稀硫酸出去铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不能与硫酸反应；CH4(H2)，不能用石墨除杂，氢气和石墨不反应，不能除去氢气。选C。
15.C
【详解】
试题分析：A.加入适量氯化钙溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，溶解、过滤、蒸发、结晶后得到氢氧化钠和氯化钠；B.要想完全除去一氧化碳必须通入过量的氧气，点燃后氧气有剩余，产生了新的杂质；C.铜不和稀盐酸反应，和氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶解、过滤、洗涤、干燥后只得到铜；D.加入氢氧化钠溶液会和两种物质都反应，过滤后只得到氢氧化铜。
16.A
【详解】
本题以天平的平衡为载体，综合考查了根据化学方程式的计算，溶质的质量分数计算及过量计算，难度相当大，学生不易作答。A选项50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有溶质氯化氢的质量为3.65g，将1.8g铝粉和1.8g铁粉放入盛有稀盐酸的两烧杯中后，依据两反应的化学方程式可以计算出：铝过量，而铁不足量，所以产生的氢气不一样多，两边增重不相等，天平不平衡；B选项依据化学方程式可以计算出：4.2g碳酸镁恰好能与3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳，天平左盘烧杯中物质的质量增加2g（4.2g -2.2g ），由于硝酸银与稀盐酸反应不产生气体，故天平右盘烧杯中物质的质量也增加2g，天平不会发生偏转；C选项，同理，依据化学方程式还可以计算出：5.6g铁粉和5.6g锌粉与3.65g氯化氢发生反应时，铁、锌均过量，两边放出的氢气一样多，增重相等；D选项，将10g碳酸钙加入到稀盐酸中后，只有5g碳酸钙与3.65g氯化氢发生反应并生成2.2g二氧化碳，则天平左盘烧杯中物质的质量增加7.8g（10g -2.2g ），氧化钙与稀盐酸反应不产生气体，故天平右盘烧杯中物质的质量增加5.6g，则天平左盘下沉。
17.OH－ 不消失 固体消失、红色溶液变为无色 氢离子与氢氧根离子结合生成水
【详解】
（1）Ca（OH）2的水溶液显碱性的主要原因是溶液中含有氢氧根离子，其离子符号为OH-；
（2）观察到试管a中有固体剩余，加热后温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，则加热后固体不消失；
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，固体逐渐消失；至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。变化的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
18.50 112.55 降温 冷水 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生则证明洗涤干净
【详解】
（1）100℃硝酸钾的溶解度是246g，所以要溶解123g硝酸钾需要50g水；100℃氯化钠的溶解度是39.8g，溶解17.9g氯化钠需水44.97g，所以50g水不会有晶体析出；
（2）10℃硝酸钾的溶解度是20.9g，所以50g水只能溶解：10.45g，所以析出晶体质量为：123g﹣10.45g＝112.55g；
（3）加热溶解→蒸发浓缩→降温后，硝酸钾溶解度减小才能析出晶体，再进行过滤，洗涤干燥；
（4）洗涤硝酸钾晶体时要用冷水，否则会因为温度高硝酸钾溶解度增大，会溶解一部分硝酸钾；证明已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生则证明洗涤干净。
19.③ ① ② ④
【详解】
（1）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（4）天然气的主要成分是甲烷。
故答案为：①③；②①；③②；④④。
20.CaO+H2O═Ca（OH）2 红 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na+，Cl﹣ 氢氧根 能使紫色的石蕊试液变蓝色
【详解】
（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙，反应物为氧化钙和水，生成物为氢氧化钙，故化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；其水溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；红；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O.故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应，故用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）氢氧化钠和盐酸反应的发生，用化学反应方程式表示为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子.反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+，Cl﹣.碱溶液都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质，如能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色等.
21.石油 涂漆（或涂油或镀一层金属） 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 b Fe +Fe2(SO4)3 =3FeSO4 氯化钡 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2； 增大反应物接触面积，加快反应速率，反应更充分
【详解】
（一）金属的应用和防护
（1）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的；
（2）铁易生锈，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等；
（4）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；
（5）可燃物着火点是物质的一种特性，一般不改变。Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO，Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理是MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气。故选b；
（二）制备还原性铁粉
（5）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe +Fe2(SO4)3 =3FeSO4；
（6）硫酸亚铁与碳酸钠反应，生成碳酸亚铁和硫酸钠，碳酸亚铁洗净的标志是最后一次洗涤后的滤液中没有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀和氯化钠。检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象；
（7）根据“‘干燥’ 时有少量 FeCO3发生下列转化： FeCO3FeOOH+CO2可知”该转化的反应物是FeCO3、H2O、O2，生成物是FeOOH和CO2，反应的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；
（8）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，反应更充分。
22.在C装置的导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 取滤液少许 红 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应 10.6g
【详解】
（1）由于氧气具有助燃性，所以检验C中是否盛满氧气的方法是：在C装置的导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了。故填：在C装置的导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了；
（2）①取一定量（2）中溶液先滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，相关反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl.过滤、测得滤液的pH＞7，操作方法是：取滤液少许，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明了溶液中含有氢氧化钠。故填：①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，取滤液少许，红；
②过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式分别是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。故填：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（3）①开始滴加稀盐酸时没有产生气体的原因是：向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
②设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
解得：x＝10.6g
故填：①向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应。②该样品中碳酸钠的质量是10.6g。
23.KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ A 棉花 a b 2H2O22H2O+ O2↑ 注射器可以控制液体流速 150g ①⑤⑥ D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水 石灰水变浑浊 Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O CaO + H2O = Ca(OH) 2 黑色固体全部变红 防治生成的铜再被氧化 0.54 0.48 没有 调节量气管和水准管液面相平 NH3
【详解】
试题分析：（1）为固体需加热型；生成氧气会形成气流将高锰酸钾粉末吹入导管，因此试管口要加棉花过滤以避免导管堵塞；若瓶内为空气，氧气密度比空气大，氧气从a进，空气从b被排出；若瓶内为水，氧气密度比水小，氧气从b进，水从a排出。
（2）气流不稳定即反应速率不稳定，因此可以控制药品的加入来调节速率，注射器用于加入液体药品；溶液稀释时溶质不变，溶剂增加，因此设加水质量为x，50g×20%=(50g+x)×5%，x=150g；量取试液需量筒和胶头滴管，还需玻璃棒搅拌加上溶解；
（3）二氧化碳易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集即还差装置D；用碳酸钙和稀盐酸的反应制取二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此特征反应来检测二氧化碳；
（二）（1）氧化钙能与水反应吸水水；
（2）黑色氧化铜完全变为红色的铜；刚生成的铜温度高易和氧气反应生成氧化铜，因此需用X将空气隔绝；
（3）B中吸水，因此B增加的质量0.54g即为水的质量；A中氧化铜变为铜，减少的质量0.48g即为氧元素的质量；
（4）调节量气管和水准管液面相平使两边气压相等；B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应，因此只吸收水蒸气，增加的质量就是生成的水的质量：102.54g-102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g×16／18=0.48g，氧化铜中氧元素的质量=52.40g-51.92g=0.48g，由此推知，气体X中一定没有氧元素；设气体x的化学式为NmHn氮元素质量：氢元素质量＝14m／n＝(1.15g/L×0.2435L：(0.54g 0.48g) , m：n=1:3
所以x的化学式为：NH3。
24.方案二 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 稀盐酸 无明显现象 有气泡冒出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【详解】
(1)NaOH不与澄清石灰水反应，无现象，Na2CO3能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH， NaOH和Na2CO3两种溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以方案二是正确的。(2)NaOH与稀盐酸反应无明显现象，Na2CO3与稀盐酸反应生成气体，在溶液中发生化学反应生成气体有气泡冒出，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。