实验8金属的性质同步习题—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

实验8金属的性质
一、选择题（共14题）
1.下列做法正确的是(　　)
A.衣服上的碘渍用清水擦洗
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
C.被雨水淋湿的自行车先用带油的布擦净后再用干布擦
D.铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉
2.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是
A.生铁坚硬，可以作医疗手术器械
B.洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污
C.农业生产中通常用氢氧化钙改良酸性土壤
D.NH4NO3、HNO3、NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥
3.下列叙述正确的是（　　）
A.金属单质有一些共同的物理性质
B.生铁是合金，钢是纯铁
C.合金的硬度一定比各成分金属大
D.人类最早使用的合金是黄铜
4.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。 下列有关说法错误的是（　　）
A.铝锂合金硬度大、密度小
B.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
C.锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
5.现有六种物品：铜片、玻璃丝、铅笔芯、水银、塑料棒、陶瓷片。小明将他们分成两类，如下表所示。小明是按照物质的哪种物理属性对他们进行分类的
第一类 第二类
铜片、铅笔芯、水银 玻璃丝、塑料棒、陶瓷片
A.密度 B.磁性 C.硬度 D.导电性
6.区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂或做法）错误的是
A.硬水和软水（肥皂水） B.和（燃着的木条）
C.黄铜片和铜片（相互刻划） D.水和双氧水（）
7.下列物质的性质中，属于化学性质的是
A.熔点 B.颜色 C.密度 D.可燃性
8.区别下列物质的方法错误的是 （　　）
A.铁与氧化铜（用磁铁吸引） B.二氧化碳与氮气（燃着的木条）
C.水与酒精（闻气味） D.真黄金与假黄金（铜锌合金）（灼烧）
9.某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A.滤渣中一定含有铁、银、铜
B.滤渣中一定含有银，可能含有铜
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。
10.如图所示，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于该实验的分析正确的是
A.实验时干电池的正极与正极相连
B.用普通纸代替铝箔纸也能燃烧
C.实验中铝箔纸没有发生化学变化
D.该实验能说明短路带来的危害
11.下列有关金属的说法正确的是
A.常温下金属都是固体
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C.铝制容器可用来存放酸性食物
D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
12.下列各项比较中，正确的是
A.含碳量：生铁＞钢 B.熔点：铁＜汞
C.氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D.核外电子数：钠原子＜钠离子
13.下列有关金属材料的说法不正确的是
A.铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B.铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨
14.下列比较中，不符合实际的是
A.钢片比纯铁片的硬度大 B.食盐水的导电能力比酒精溶液强
C.20℃时，饱和硝酸钾溶液的浓度大于饱和石灰水的浓度 D.地壳中铝的含量比硅多
二、综合题（共7题）
15.化学与我们的生产、生活有着密切联系。现有①乙醇 ②纯碱 ③氮气 ④铜。选择适当物质填空(填序号)：
（1）可用于制作导线的是__________
（2）属于可再生能源的物质是__________
（3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________
（4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________
16.（1）写出下列粒子符号。
①2个镁原子______；②2个钠离子______。
（2）写出相应的金属元素符号。
①熔点最低的金属元素是______；
②能在空气中形成致密氧化膜的金属元素是______；
③导电导热最好的金属元素是______。
17.国产汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱。
（1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的__________性；
（2）乙醇汽油中的乙醇可以用粮食发酵而成，而乙醇燃烧的化学方程式_________________；
（3）有些车主会在新买的汽车中放一包活性炭去除新车中异味，这是利用活性炭的_____性；
（4）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是________________________________。
18.金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是________（填字母序号）。
（2）钢铁生锈的条件是铁与__________反应。
（3）电动自行车常用的链蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时发生的化学反应为：____________________。
（4）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）.、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等若用____矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体：CO在高温时与赤铁矿反应的方程式_________，炼得的生铁合金中含2%-4.3%的是_______（写化学式）。
19.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀
银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质____________________。
②该金属可能有的几种用途是_____________。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想 验证方法 现象和结论
该金属的化学活动性比铁_____ __________ _________
20.镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
（查阅资料）常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应
（猜想与假设）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
（进行实验）通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 主要实验操作 实验现象
1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化
2 加入2mLNaOH浓溶液 镁条始终无明显变化
3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化
4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 镁条始终无明显变化
5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
（解释与结论）
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是______。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、______。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是______（填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是______。
（反思与评价）
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是______，观察到______现象，说明黑色物质含有碳酸盐。
21.锌及其氧化物(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。
(一)锌的广泛应用
(1)锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“____ 症”和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指__________。
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为__________________________。
(3)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于______(选填序号)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(二)活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如下：
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2
开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3
完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7
【问题探究】
(4)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是___________________。
(5)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、____、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_____________。
(6)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列_______，向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A.紫色石蕊试液 B.少量稀盐酸 C.氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)：
【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
(7)写出装置B中发生反应的化学方程式______________________。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
(8)该实验反应前后均需要通入空气，反应后通入空气的目的是_______。
(9)装置A的作用是__________________。
(10)根据上述数据，则生成ZnO的质量为______g；a：b：c＝________。
(11)若没有E装置，则测得的a值________(填“偏大”、“ 偏小”或“不变”)。
参考答案
1.D
【详解】
A、碘难溶于水，衣服上的碘渍不能用清水擦洗掉，故A错；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错；
C、被雨水淋湿的自行车先用干布擦净，再用带油的布擦，故C错；
D、铁、铝、铜都具有导热性，所以铁锅、铝锅、铜火锅可以用来炒菜、做饭、和涮肉，故D正确。
故选D。
2.C
【详解】
A、生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，故错误；
B、洗洁精可以清除油污是利用乳化原理，而不能加速油污溶解，将大的油滴分解成小的油滴，再被水冲洗掉，故错误；
C、氢氧化钙具有碱性，能和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故正确；
D、硝酸中虽然含有氮元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，故错误。
故选C。
3.A
【详解】
A.金属单质有许多共同的物理性质，如导电性、导热性等，故A正确；
B.生铁和钢都是铁的合金，钢并不是纯铁，故B错误；
C.合金的硬度一般比各成分金属大，但不是一定大，故C错误；
D.人类最早使用的合金是青铜，故D错误。
故选：A。
4.B
【详解】
A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小，故A正确；
B、在Li2O中，由于氧显﹣2价，可推出Li显+1价，故B错误；
C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；
D、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故D正确。
故选B。
5.D
【详解】
铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，铜片、铅笔芯、水银都具有良好的导电性，玻璃丝、塑料棒、陶瓷片都不导电，故选D。
6.B
【详解】
A、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
B、燃着的木条能将氢气和一氧化碳点燃，均能燃烧，现象相同，不能鉴别；
C、黄铜片和铜片互相刻划，由于两者硬度不同，铜片表面会有划痕，可以鉴别；
D、水与二氧化锰混合无明显现象，双氧水和MnO2混合会有气泡产生，现象不同，可以鉴别；
故选：B。
7.D
【详解】
A、熔点属于物理性质，故不符合题意；
B、颜色属于物理性质，故不符合题意；
C、密度属于物理性质，故不符合题意；
D、可燃性属于化学性质，故符合题意；
故选D
8.B
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，用磁铁吸引可以鉴别，不符合题意，选项错误；
B、二氧化碳与氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条伸入气体中，均会熄灭，不能鉴别，符合题意，选项正确；
C、水没有气味，酒精具有特殊的香味，气味不同，闻气味可以鉴别，不符合题意，选项错误；
D、黄金性质稳定，在加热的条件下，也不与氧气反应；而铜锌合金在加热的条件下能与氧气反应而变色，故用灼烧的方法可以区分，不符合题意，选项错误。故选B。
9.D
【解析】
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，
故选D.
10.D
【解析】
试题分析：实验时干电池的正极与正极不能相连，容易造成短路；用普通纸代替铝箔纸不能燃烧，因为纸不能导电；实验中铝箔纸发生化学变化，因为铝箔燃烧产生新的物质。故选D.
11.D
【解析】
A.常温下金属并不都是固体，汞在常温下是液态金属，故选项说法错误.
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误.
C.铝的活动性比氢强，能与酸反应，铝制容器不能用来存放酸性食物，故选项说法错误.
D.金属的回收可以减小冶炼的成本，减少了资源的浪费，减少了环境污染，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确.
故选D.
12.A
【解析】A、生铁与钢的主要成分相同，区别在于生铁的含碳量较大，正确；B、汞常温下呈液态，熔点比铁小，错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙的溶解度：80℃<20℃，错误；D、钠原子核外有11个电子，钠离子是钠原子失掉一个电子后形成的，核外有10个电子，错误。故选A。
13.B
【解析】
A、铁有良好的导热性，可以用来制作炊具；故A正确；
B、铜有良好的导电性，可用于制导线；故B错误；
C、重金属，有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，故C正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故D正确。
14.D
【解析】A. 钢是铁的合金，合金的硬度比纯的金属大，所以钢片比纯铁片的硬度大； B. 食盐水中有钠离子和氯离子能导电，酒精溶液中微粒是酒精分子、水分子，没有自由带电荷微粒，导电能力比酒精溶液强；C. 影响溶解度的因素有温度，溶质、溶剂的种类，硝酸钾属于易溶物，氢氧化钙是微溶物，20℃时，饱和硝酸钾溶液的浓度大于饱和石灰水的浓度。 D. 地壳中元素的含量按质量分数由多到少的顺序是，氧、硅、铝、铁、钙……铝的含量比硅低。选D
15.④①③②
【详解】
（1）铜具有较强导电性，可用于制作导线；
（2）属于可再生能源的物质是乙醇；
（3）氮气化学性质稳定、无毒、无味，可用于充入食品包装袋中防腐；
（4）纯碱可用于造紙、纺织和洗涤剂等化工生产。
16.
【详解】
（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na＋；
（2）①熔点最低的金属元素是汞，其元素符号为：Hg；
②能在空气中形成致密氧化膜的金属元素是铝，其元素符号为：Al；
③导电导热最好的金属元素是银，其元素符号为：Ag。
17. 导电 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 吸附 向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下
【解析】（1）铜可用作电线是利用铜的导电性。（2）乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水。（3）活性炭具有吸附性。（4）水能灭火的原因是降低可燃物的温度至着火点以下。
18.C 水和氧气 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 黄铁矿 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C
【详解】
（1）根据图示可以看出，铜导线利用的是金属导电性；
（2）钢铁生锈的条件是铁与水和氧气反应；
（3）根据质量守恒定律可以知道该反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
（4）黄铁矿中含有硫元素，故若用黄铁矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体：CO在高温时与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，钙反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；炼得的生铁合金中含2%-4.3%的是C。
19.化学性质稳定 制导线、制作炊具、制作机件等 弱 把铁丝伸入该金属的盐溶液中 铁丝表面有银白色固体生成，铁的活泼性强
【详解】
①该金属耐腐蚀性好，则说明该金属的化学性质有：化学性质稳定；
②该金属具有导电性、导热性和硬度大的性质，可能有的几种用途是：制导线、制作炊具、制作机件等；
③根据“该金属加入到稀盐酸中无气泡产生”可知，该金属的活动性比氢弱，在金属活动顺序中，铁排在氢之前，所以猜想为该金属的化学活动性比铁弱，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，比较与铁的活动性可用铁丝插入该金属的盐溶液中观察现象。因此：
你的猜想 验证方法 现象和结论
该金属的化学活动性比铁弱 把铁丝伸入该金属的盐溶液中 铁丝表面有银白色固体生成，铁的活泼性强
20. 检验只用氧气是否会使镁条变黑 O2（N2可以不填） 2、5 H2O、CO2、O2 常温下N2化学性质不活泼，不与其他物质反应 稀盐酸和澄清石灰水 有气泡生成，气体使澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，故要除去二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸，除去了二氧化碳和水蒸气，实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑；故填：检验只用O2是否会使镁条变黑；
（3）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸检验吸水性，能除去水蒸气，实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气，故填： O2；
（4）证明“镁条变黑一定与CO2有关”，依据的两个实验是2、5，加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO2有关；故填：2、5；
（5）由上述分析，结合常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应，先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2，能除去氧气，镁条始终无明显变化，说明镁条只与二氧化碳、水接触不会变黑；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气；故填：H2O、CO2、O2；
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，因为氮气的化学性质不活泼，不与其它物质反应；故填：常温下，氮气的化学性质不活泼，不与其他物质反应；
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，可选用稀盐酸和澄清的石灰水，若产生气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐；故填：稀盐酸和澄清石灰水；有气泡生成，气体使澄清石灰水变浑浊。
21. 侏儒 B Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ A 增大反应物的接触面积，充分反应 H2SO4 3.2－6.2 C aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a+b)ZnO + aCO2 ↑ + (b+c)H2O ↑ 使反应后残留在装置中的水、二氧化碳全部被吸收 除去鼓入空气中的水、二氧化碳 24.3 1:2:2 偏大
【解析】(1)人体缺少锌元素会导致儿童发育迟缓，智力低下，导致侏儒症；食品含有的钙、锌、铁、碘等通常是指元素；(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；(3)根据物质的分类，合金属于金属材料，故选A；(4)将粗氧化锌粉碎成细颗粒是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率； (5)氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反应生成的硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，从表中可以看出，在pH控制在3.2～6.2的范围内，只生成氢氧化铁沉淀；(6)确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中滴入氯化钡溶液或硝酸钡溶液无现象，则已经洗干净，故选C；(7)aZnCO3 bZn（OH）2 cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物化学方程式：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O (a+b)ZnO + aCO2 ↑ + (b+c)H2O ↑；(8)反应后通入空气的目的是：使反应后残留在装置中的水、二氧化碳全部被吸收；(9)装置A能吸收空气中的水和二氧化碳，排除空气中的水和二氧化碳的干扰； (10)C吸收的是水，D吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品35.9g，装置C增加的质量为7.2g，故生成水的质量为7.2g；装置D增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，故氧化锌的质量为35.9g-7.2g-4.4g=24.3g，根据化学方程式aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O (a+b)ZnO + aCO2 ↑ + (b+c)H2O ↑；n（H2O）=7.2g18g/mol=0.4mol，n（CO2）=4.4g44g/mol=0.1mol，n（ZnO）=24.3g81g/mol=0.3mol，（a+b）：（b+c）：a=0.3mol：0.4mol：0.1mol=3：4：1，则a：b：c=1：2：2；(11)E处应该添加一个盛有的干燥管，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，那么装置D吸收了一部分空气中的二氧化碳，增重大于实际分解得到的二氧化碳，使实验结果偏大。