高一化学试题答案以及评分标准
一、选择题（本题共 18道小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B A C D C B C D
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B A B C B A B C D
二、填空题（本题共 4道小题，共 46分）
19、（13分，除标注外每空 2分）
（1） （1分） （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （4）NH4+、H3O+
（5）i 五（1分） IA （1分） ii bd（只答对一个选项得 1分）
20、（11分，除标注外每空 2分）
（1）MnO2+2Cl-+4H+ Δ Cl2↑+Mn2++2H2O；小于（1分）
（2）1:1
（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）149.0 ；减小
21、（11分，除标注外每空 2分）
（1）球形干燥管（1分）
（2）2NaHCO Δ3 Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3 xH2O Δ Na2CO3+xH2O
（3）吸收混合物受热产生的水蒸气
（4）7
（5）在 C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管
22、（11分）
（1）过滤 （1分） 丁达尔效应 （1分）
（2）防止亚铁离子被氧化（1分）
（3）①
（配平：1分、单线桥：1分）
②Fe2+＋2HCO 3 ＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分）
Δ
（4）①FeSO Δ4 FeO+SO3↑ （2分） ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （2分）齐齐哈尔市2021-2022学年高一上学期期末考试
化 学 试 卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。答题时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗
D．焰色试验是化学变化
2．下列叙述中正确的是
A．2H2O和OH-中所含中子数之比为1:1
B．235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数
C．14C18O与12C16O物理性质几乎相同，化学性质不同
质子数相同的微粒一定属于同一元素
3．“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是
A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
4．一位同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被化学老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是
A．MgO是还原产物 B．CO2作氧化剂，发生氧化反应
C．由此反应可以判断还原性：Mg>C D．2mol Mg参加反应转移电子数为2NA
5．常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．与金属Al反应能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B．无色透明溶液：Fe3+、K+、Na+、NO3-
C．NaHSO4溶液：K+、SO42-、Cl- 、CH3COO-
D．强碱性溶液：Na+、MnO4-、SO42-、NO3-
6．下列有关金属的性质及用途的说法中，不正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Na加入到CuSO4溶液中产生红色金属单质
D．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
7．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是
A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于49%
B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要量取18mol/LH2SO4溶液的体积为13.9mL
C．从1L0.15mol/LNa2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015mol/L
D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相同
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．0.5 NA个H2分子的物质的量是0.5mol
B．0.5molSO2分子含有的原子数目为1.5 NA
C．在25℃和101kPa的条件下，24.5L水所含的水分子数为NA
D．2.3g Na与足量O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA
配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，下列说法不正确的是
① ② ③ ④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④②①③
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用
10．在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体
13.44L，该NaOH溶液的浓度为
A．1 mol/L B．2 mol/L C．1.5 mol/L D．3 mol/L
11．向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
选项 加入物质 现象 解释
A HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－
B 紫色石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定
条件下的转化均能一步实现的是
A．CaCl2溶液CaCO3 CO2
B．CuSO4溶液CuCuO
C．H2O2H2H2O
D．FeFeCl2FeCl3
13．物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是
A．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
B．在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
C．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5:1
D．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2:1
14．下列有关铁及其化合物的说法中，不正确的是
A．如右图所示操作可制取Fe(OH)2
B．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体
C．Fe3O4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得
D．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备
15．通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。下列由实验过程得出的结论，正确的是
A．某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO32-，也可能有HCO3-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-
C．某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水
D．某溶液中加入氯水后，再加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
16．下列离子方程式书写正确的是
A．用Cl2作为自来水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．胃药里含Al(OH)3能降低胃酸的含量(胃酸的主要成分是HCl)：OH-+H+= H2O
17．现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg/mL，其中钠离子的质量分数是2a %，则有关该溶液的说法不正确的是
A．硫酸钠的物质的量浓度是 mol/L B．溶质的质量分数是 %
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 D．硫酸根离子的质量分数是 %
18．将a g 氧化铜和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5:3:1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.2mol/L，下列说法正确的是
A．原溶液中c(H2SO4)为0.3 mol/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L
C．混合物中铜的质量分数为60%
D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了1.6g
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（本题共4道小题，共46分）
19．(13分)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表列出了①~⑦7种元素在周期表中的位置。
周期 期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
4 ⑦
请回答下列问题：
(1)⑤的简单阴离子结构示意图为 。
(2)⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为 。
(3)④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为 。
(4)①、 ②分别与氢元素组成含10个电子的阳离子的化学式分别为 、 。
(5)铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：第 周期、第 族。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是 (填字母序号)。
a．与水反应比钠更剧烈
b．熔沸点高于钠
c．原子半径大于钾
d．金属性弱于钾
20．(11分) 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。
说明书 药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1:200水溶液；餐饮具、瓜果等1:100水溶液
请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为 ，
若含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2固体反应，产生Cl2的分子数 NA(填大于、等于或小于)。
(2)若将Cl2通入到热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO3-的个数比为6:1时，混合液中ClO-和ClO3-的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为 。
(4)某同学欲用NaClO固体配制480 mL4.0mol/LNaClO溶液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g；若所配得的NaClO溶液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度将 (填增大、减小或不变)。
21．(11分)纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水CaCl2、碱石灰均足量)。
已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
请回答下列问题：
(1)C装置中装有碱石灰的仪器名称是 。
(2)加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为 、
。
(3)无水氯化钙的作用是 。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.16g，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重1.35 g，C装置增重0.22 g，则x的值为 。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？ 。
22．(11分)硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
请回答下列问题：
(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 (不用写操作和现象)。
(2)加入铁粉的作用是 。
(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。
①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
_____KMnO4+_____FeSO4+_____H2SO4—____MnSO4+___K2SO4+____Fe2(SO4)3+___H2O
②已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1:2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为
。
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 。
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为 。
