观庙镇高中2021-2022学年高二上学期12月月考
化学参考答案
1．B 2．A 3．A 4．B 5．A 6．A 7．B 8．C 9．B 10．C 11．B 12．D 13．A14．C 15．B16.C
17．(每空2分）
（1）①⑤⑧ ②③④⑨
（2）
（3）；
（4）
18（每空2分）．
（1）
（2）
（3）
（4）2∶1
（5）
19 （每空2分）
（1） ＞ D
（2）③④②①
（3）8×10-9
20（每空2分）．
（1）NH3
Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
（3） CO32- 、 AlO2- 、Na+ SO42- 在沉淀乙中加入过量稀硝酸，若有沉淀不溶解的现象存在，说明有该离子，若沉淀全溶则无该离子
21．（1）＜ （1分） Fe3+＋3H2OFe (OH)3＋3H+ （1分） Fe2O3 （1分）
（2） A （2分）
（3）5.0×10-11 （2分）
（4）c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-) （2分）
（5） 0.1 （2分）
（6）2.5×10–8 （1分）观庙镇高中2021-2022学年高二上学期12月月考
化学试题
第I部分 选择题（共48分）
一、单选题（共16题）
1．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。若反应过程中分解了1 mol水，则下列说法不正确的是( )
化学键 H2O中 H—O O2中O===O H2中 H—H H2O2中O—O H2O2中O—H
键能/ (kJ·mol－1) 463 496 436 138 463
A.总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
B．过程Ⅰ吸收了463 kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量
D．过程Ⅲ属于吸热反应
2．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ
①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(g)＋2CO2(g)
ΔH2＝－1 277.0 kJ·mol－1
下列有关说法错误的是( )
A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热ΔH>ΔH2
B．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.3 kJ·mol－1
D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．②④
4．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是( )
A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动
B．反应开始至2min，平均反应速率：
C．该反应的化学方程式：
D．与表示该化学反应速率相等
5．已知H2A为二元弱酸。常温下，往0.01mol/L的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是( )
A．水的电离程度： d＞c＞b＞a
B．c→b之间离子方程式：A2 +H+=HA－
C．c点溶液中存在：c(HA－)＞ c(H2A)＞ c(A2 )
D．d点溶液中存在：c(HA－)+2 c(A2 )= c(Na+)
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中NO的数目大于3NA
B．标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20NA
C．1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为6NA
D．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.6NA
7．下列有关实验的选项正确的是( )
A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL
B．图乙可用于测溶液pH
C．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率
D．丁装置可以准确测定中和热
8．25℃时，下列说法正确的是( )
A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
B．的硫酸溶液中
C．0.1 mol/L的某酸H2A溶液中可能存在：
D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液的pH增大
9．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( )
实验操作 实验现象 结论
A 向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B 在氢氧化铁胶体中插入石墨电极并通电 阴极区域颜色变深 氢氧化铁属于电解质
C 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 该气体产物具有还原性
D 2CrO+2H+Cr2O+H2O，在K2Cr2O7酸性溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比 Ag2Cr2O7小
A．A B．B C．C D．D
10．某废矿渣的主要成分有FeO、NiO、Al2O3、SiO2，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收铁、镍。下列说法错误的是( )
已知：ⅰ.常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7；Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。
ⅱ.“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。
A．滤液①中，主要存在的钠盐有NaAlO2、Na2SiO3
B．“反萃取”应控制在酸性环境进行
C．“沉镍”过程中反应方程式为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O，“沉镍”时若溶液pH越大，越能充分吸收二氧化碳，NiCO3的产率越高
D．已知“水相”中c(Ni2+)=2×10-2mol L-1，加NaHCO3“沉镍”，当沉镍率达到99%时，溶液中c(CO)=7×10-4mol L-1
11．(2021·湖南名校联盟模拟)AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
2AlH3(s)===2Al(s)＋3H2(g) ΔH1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2
Al(s)===Al(g) ΔH3
Al(g)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．H2(g)的燃烧热ΔH＜ΔH2
C．加入某种催化剂，反应的ΔH会发生变化
D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
12．下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是( )
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中，Fe3+、Al3+、、I-
D．0.1 mol·L-1氨水溶液中，Na+、K+、、OH-
13．下列有关化学符号表征正确的是( )
A．利用铁矿石制得的能除去污水中的：
B．溶液呈碱性的原因：
C．次氯酸在水中发生电离：
D．在溶液中滴加溶液至中性：
14．室温下，向20.00mL0.1000mol L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀硫酸的浓度为0.1000mol L-1
B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6
C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)
D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)
15．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是( )
A．X点：c(Cd2+)B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102
16．锂—二氧化碳电池主要由金属锂、隔膜(注：隔膜只允许锂离子通过)、电解质构成。目前最受科研人员认可的锂一二氧化碳电池的化学反应方程式为：，下列说法错误的是( )
A．金属锂为负极，发生氧化反应
B．正极反应式为
C．电池工作时，锂离子通过隔膜移向负极
D．电池工作时，该装置可实现化学能→电能的转化
第II部分 填空题（共52分）
17（12分）．回答下列问题
Ⅰ.现有下列物质：① ②冰醋酸 ③ ④ ⑤(s) ⑥Cu ⑦氯水 ⑧ ⑨ ⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。
（2）写出下列物质的电离方程式：③___________；⑤___________。
Ⅱ．已知室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%，回答下列各问题：
（3）该溶液中c(H+)=___________。
（4）计算HA的电离平衡常数K= ___________。
18（10分）．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：
阳离子 、、、
阴离子 、、、
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：
（1）A的化学式是______。
（2）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。
（3）25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。
（4）25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。
19（8分）．按要求完成下列问题。
（1）已知H2A为二元弱酸，溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液与20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)
（2）相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，pH由大到小的顺序是___________。(填序号)
（3）某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则溶液中由水电离出的c(H+)为___________mol/L。
20（10分）．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体B的成分是______________。
（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。
21．（12分）Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl3溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验 c(FeCl3)/mol L 1 温度/℃ pH
1 0.1 25 x
2 0.1 35 y
3 0.2 25 z
下列说法正确的是 _______(填序号)
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x＜y＜z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA (298K时Ka=4.0×10–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L 1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L 1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
(3)25℃时，0.1mol·L 1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)= _______mol·L 1。
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为 _______(填数值）