物质的聚集状态
图片预览
文档简介
课件33张PPT。第一单元 丰富多彩的化学物质物质的聚集状态探究一 物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因不同聚集状态物质的结构与性质微观结构微粒的运动 方 式有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒之间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动FePbH2OH2SO4 1mol 任何物质所含的微粒数目都相同，1mol 物质的质量往往不同。1mol 物质的体积是否相同呢？ 探究二表一562718467.2101858结论：1 mol不同的固态或液态物质，体积不同（表中所列物质的密度均为293K下的测定值）表二2282822.422.422.4结论：在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同（表中所列气体的密度均在273K、101kPa下）问 题 物质体积的大小取决于哪些微观因素?①粒子数目的多少影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小3. 粒子间的距离一、决定物质体积的因素1. 粒子本身的大小2. 粒子的数目思考: 不同状态的物质体积主要取决于什么因素?紧密分子之间距离很大气体液体固体 相同数目的粒子紧密排列时，粒子本身的大小对物质的体积影响很大。大小决定物质体积
的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体
体积的主要因素可以忽略决定气体体积
的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素二、决定气体体积的因素2. 粒子间的距离1. 粒子的数目 思考：气体分子间的距离和什么有关？温度越高，
气体分子
间距越大；
体积越大； 压强越大，
气体分子
间距越小；
体积越小； 思考：气体分子间的距离和什么有关？ 压强越大，气体分子间距越小；体积越小； 温度越高，气体分子间距越大；体积越大；当粒子数目一定时：二、决定气体体积的因素 同温同压下，任何气体的体积只与它的数目有关。2. 粒子间的距离1. 粒子的数目①温度②压强阿伏加德罗定律在相同的温度和压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子一、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况下( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa) 1mol气体体积：Vm 约等于22.4L5.公式：通常指1molVmV
n 同温同压下，V1
V2n1
n2N1
N2 同温同压下，1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4L。 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?使用气体摩尔体积时应注意（3）并不是只有标准状况下气体摩尔体积是22.4 L·mol-1 ，非标准状况下也有可能，当把22.4 L·mol-1 用于计算时必须是标准状况。（1）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。（2）可适用于混合气体1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错2、下列说法正确的是A、在标准状况下，1molH2O和
1molH2体积都约是22.4LB、1mol H2和1mol CO2体积相等C、1mol 某气体体积为22.4L则
该物质一定处于标准状况D、在标准状况下，0.5mol H2和
11.2L O2的物质的量相等XXXV 例1：标准状况下，33.6LCO2物质的量约是多少？ 例2：88g CO2物质的量是多少？在标准状况下，这些CO2占有的体积约是多少？ 3、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是 （5）标准状况下，16gO2 的体积约是 （6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x1023 例3：13g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积的氢气（标准状况）？
的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体
体积的主要因素可以忽略决定气体体积
的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素二、决定气体体积的因素2. 粒子间的距离1. 粒子的数目 思考：气体分子间的距离和什么有关？温度越高，
气体分子
间距越大；
体积越大； 压强越大，
气体分子
间距越小；
体积越小； 思考：气体分子间的距离和什么有关？ 压强越大，气体分子间距越小；体积越小； 温度越高，气体分子间距越大；体积越大；当粒子数目一定时：二、决定气体体积的因素 同温同压下，任何气体的体积只与它的数目有关。2. 粒子间的距离1. 粒子的数目①温度②压强阿伏加德罗定律在相同的温度和压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子一、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况下( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa) 1mol气体体积：Vm 约等于22.4L5.公式：通常指1molVmV
n 同温同压下，V1
V2n1
n2N1
N2 同温同压下，1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4L。 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?使用气体摩尔体积时应注意（3）并不是只有标准状况下气体摩尔体积是22.4 L·mol-1 ，非标准状况下也有可能，当把22.4 L·mol-1 用于计算时必须是标准状况。（1）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。（2）可适用于混合气体1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错2、下列说法正确的是A、在标准状况下，1molH2O和
1molH2体积都约是22.4LB、1mol H2和1mol CO2体积相等C、1mol 某气体体积为22.4L则
该物质一定处于标准状况D、在标准状况下，0.5mol H2和
11.2L O2的物质的量相等XXXV 例1：标准状况下，33.6LCO2物质的量约是多少？ 例2：88g CO2物质的量是多少？在标准状况下，这些CO2占有的体积约是多少？ 3、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是 （5）标准状况下，16gO2 的体积约是 （6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x1023 例3：13g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积的氢气（标准状况）？