云南省文山州广南县第二中学校2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

云南省文山州广南县第二中学校2021—2022学年高二上学期12月份考试
化学试题
考试时间：90分钟，试卷满分：100分
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）
1. 一定温度下，浓度均为1 mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为(　　)
A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2
2. 如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是(　　)
A. 步骤2是放热过程 B. 三个状态的能量E2最大
C. 要实现步骤1的转化，必须加热 D. 该反应的ΔH＜0
3. 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA加入1.0 L水中，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　)
A. 　 B.
C. 　 D.
4. 关于热化学方程式，下列说法中不正确的是(　　)
A. 书写热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态
B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是分数
C. 热化学方程式中，ΔH的单位中“mol－1”指每摩尔反应
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5. 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1 KHA溶液的pH＝10：c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)
B. 0.1 mol·L－1 NaHS溶液：c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S)
C. 100 mL 1.0 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液和10 mL 2.0 mol·L－1 HNO3溶液混合后：c(NO)＝2.0 mol·L－1
D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合pH<7：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
6. 25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va＋Vb＝100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
曲线Ⅱ表示HA溶液体积
B. x点存在c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)
C. 电离平衡常数K(HA)＞K(BOH)
D. 向z点溶液中加入NaOH，水的电离程度减小
7. 在25 ℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)
A. a＝b＝c B. a＝c>b C. b>a>c D. c>a>b
8. SO2是大气污染物，利用电化学法处理SO2的装置如图所示(已知电极M、N均为石墨烯电极，阳膜只允许H＋通过)。下列说法错误的是(　　)
N极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B. 电极M的电势比电极N的低
C. 一段时间后右室稀硫酸的浓度变大
D. 反应过程中，氢离子从左向右移动
9. 可逆反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A. 达到平衡状态后，加入催化剂，C%将增大
B. 达到平衡状态后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C. 化学方程式中n>p＋q
D. 达到平衡状态后，增加A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动
10. 在密闭容器中发生反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的，下列叙述正确的是(　　)
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a＋bC. X的体积分数增大 D. X的转化率减小
11. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　)
①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：kg)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
12. 液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2＋＋2H2OPb＋PbO2＋4H＋，下列说法不正确的是(　　)
A. 放电时，电极质量均减小
B. 放电时，正极反应是PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
C. 充电时，溶液中Pb2＋向阴极移动
D. 充电时，阳极周围溶液的pH增大
13. 常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(　　)
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
14. 已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A. 反应N2H＋N2H42N2H的pK＝－0.9(已知pK＝－lg K)
B. N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)
C. N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
D. Kb1(N2H4)＝10－6.0
15. 常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：HMnO4＞HClO2
B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)＞c(MnO)
C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg
D. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
16. 近年来，我国南方大面积持续降雪使得融雪剂需求量大。“化冰盐”氯盐类(氯化钠、氯化钙等)融雪剂，对钢轨设施的腐蚀如图所示。下列有关说法中不正确的是(　　)
A. 正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
B. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C. 此过程为吸氧腐蚀原理
D. 此过程中电子从Fe移向C
17. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得到。现以石墨为阴极，Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是(　　)
①阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝
②阳极：2I－－2e－===I2，淀粉遇I2变蓝
③阳极：2Cu－4e－＋4I－===2CuI＋I2，淀粉遇I2变蓝
④阴极：2H＋＋2e－===H2↑，使c(OH－)>c(H＋)
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
18. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是(　　)
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
19. 下列说法或表示方法正确的是(　　)
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
20. 一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是(　　)
A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B. 盐桥中K＋向Y极移动
C. 电子由Y极沿导线流向X极
D. Y极发生的反应为2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
21. 对于某可逆反应，下列说法正确的是(　　)
A. 升高温度，反应的活化能增大
B. 升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数
C. 正反应的ΔH＝－a kJ·mol－1，则该反应的活化能等于－a kJ·mol－1
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数
22. 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)
(注：半衰期指任一浓度的N2O消耗一半时所需要的时间，c1、c2均表示N2O的初始浓度且c1A. B. C. D.
23. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)
A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
24. 下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)
A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C. 前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)
25. 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中(　　)
A. 增大 B. c(H＋)减小
C. c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D. c(OH－)增大
第Ⅱ卷
二、填空题（共5大题，共50分）
26. 将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1 硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率随反应时间的变化可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题。
(1)曲线O→a段不产生氢气的主要原因是_______________________________________。
有关的化学方程式为________________________________________________________。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因是_______________________________。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________________________。
(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________________。
27. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，请回答下列问题：
合成总反应在起始物＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝________，反应条件可能为________________或________________。
28. 某小组研究了铜片与5.6 mol·L－1的HNO3溶液反应的速率，实验现象记录如下表。
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如图1。
实验Ⅱ：如图2，向②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、浓度均为5.6 mol·L－1的HNO3溶液，结果显示Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快Cu和HNO3反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 mol·L－1的HNO3溶液，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：______________________。
(2)实验的结论：温度升高________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。
(3)实验Ⅱ的目的是__________________________________________________________。
(4)小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在图3方框内填入相应的微粒符号：①__________，②__________，以补全催化机理。
(5)为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：________________________(请写出操作和现象)。
29. 常温下用惰性电极电解200 mL 氯化钠、硫酸铜的混合溶液，所得气体的体积随时间的变化如图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化。)
(1)曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生气体的变化。
(2)氯化钠的物质的量浓度为________，硫酸铜的物质的量浓度为________。
(3)t2时所得溶液的pH为________。
30. 已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H2的燃烧热ΔH＝________________，C3H8的燃烧热ΔH＝________________。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
1. D 2. C 3. C 4. D 5. A 6. C 7. C 8. C 9. B 10. B 11. C 12. D 13. A 14. A 15. C 16. A 17. D 18. B 19. D 20. C 21. B 22. A 23. D 24. C 25. A
26. (1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)开始温度较低，只有部分硫酸与铝片作用
(3)反应放出的热量使溶液的温度升高，从而加快反应速率
(4)随着反应的进行，硫酸的浓度下降
27. 33.3%　5×105 Pa,210 ℃　9×105 Pa,250 ℃
28. (1)反应速率先变快后变慢　(2)不是　(3)检验(或探究)Cu(NO3)2、NO和NO2能否加快铜和硝酸反应的速率　(4)①NO2　②　(5)在两支试管中均加入相同的铜片和等体积、5.6 mol·L－1的HNO3溶液，向其中一支试管中加入NaNO2固体，其产生气泡的速率比另一支试管快
29. (1)Ⅱ　(2)0.1 mol·L－1　0.1 mol·L－1　(3)1
30. (1)－285.8 kJ·mol－1　－2 220 kJ·mol－1　(2)4 725.8 kJ　(3)3∶1