鲁教版九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算(1) 教案

5．3 《化学反应中的有关计算》教学设计
一、学习目标：
知识与技能
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。
过程与方法
1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。
2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。
2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。
二、 教学起点分析：
在上一单元的学习中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
三、教学重点和难点：
根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
四、教学准备：
多媒体演示台 、课件等。
五、教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾： 上一节课我们知道用化学方程式可以表示化学反应，那么化学方程式的含义是什么？ （课件展示） 试一试： 以水的分解为例，你能写出水分解产生氢气的化学反应方程式吗？你能说出这个方程式的涵义吗？ 提问：如果18克的水完全分解，可以生成多少克的氢气和氧气？， 引导探究： 在水分解这个反应中，各物质在微观粒子的角度存在固定的数目关系吗？它们在质量方面是否也存在什么样的联系呢？ （课件展示） 两个水分子分解产生两个氢分子和一个氧分子，四个水分子分解产生四个氢分子和两个氧分子……其质量比恒等于（2*18）：（2*2）：（1*32），即9：1：8 提出问题： 从以上的分析可以看出化学反应中各物质的质量关系与什么有关？ 学生回答化学方程式的三个意义 正确书写水分解生成氢气的化学反应方程式，并回答这个方程式的涵义。 学生思考交流 讨论、交流： 水分解反应中各物质之间在微观粒子角度存在固定的数目关系，由各物质的相对分子质量和这种粒子的数目关系推导出各物质之间的质量关系。 归纳提高 交流： ①这种质量关系与物质的相对分子质量有关； ②与物质的化学计量数有关； ③各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与各物质的化学计量数乘积之比。 回顾方程式的书写及涵义，为本节课讨论化学方程式中各物质之间的质量关系打下良好的基础。 引导学生从微观粒子的角度进一步分析，找出化学反应中各物质之间的质量关系 使学生理解化学反应中各物质之间质量关系的实质。 培养学生的理性思维。及时进行评价和归纳总结，有利于学生掌握规律。
（投影展示） 试一试： 知道了化学反应中物质之间的质量关系，那么你来回答一下，能否根据这个质量关系来计算：18g水分解能产生多少氢气？ 讨论交流计算方案，并利用自己设计的计算方案进行计算。 创设促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究中理解化学知识。
创设问题情景： （课件展示） 氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过分解水制得。这一桶水（18Kg）分解产生的氢气可供汽车跑多远呢？提出问题： 要想知道汽车能跑多远，需要弄清楚哪些问题？ 猜想、讨论、交流，得出结论： ①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解可产生多少氢气。②要想知道18Kg水分解产生多少氢气，就必须知道水的质量与氢气的质量之间有什么样的联系。 ③要想知道水的质量与氢气的质量之间的联系，就必须知道水分解产生氢气这个化学反应方程式中各物质之间的质量关系。 使学生明确化学方程式中各物质之间的质量关系是根据化学方程式进行计算的依据。
教师板书解题思路及步骤，组织学生进行评价，总结解题步骤。 学生总结
（投影展示） 解题步骤： ⑴设未知量； ⑵写出反应方程式； ⑶找出已知量和未知量之间的质量关系； ⑷列比例式求解； ⑸写出简明答案； ⑹回顾检查展示评价： 强化解题思路 教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解。
投影展示： 例题：加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ 学生有代表性的解题方案 交流解题方案，总结解题步骤。 学生上台展示 让学生之间通过相互交流，取长补短，改进、完善自己的观点，每个人都有新的收获。
（投影）练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨 练一练：把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 按步骤进行解题，讨论、交流，得出正确答案。 学生上台展示 讲解总结 巩固提高，培养学生解决实际问题的能力。
2.利用化学方程式计算注意事项 师生交流，回顾反思。 交流收获与体会，评价自己的学习情况。 培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。
小结： 挑战自我，检测自己的学习情况。 检查课堂学习效率，同时让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣。
六、 教学反思
这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤，然后让学生根据步骤进行计算。而是从学生已有的知识经验出发，引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反应中各物质之间的质量关系，探究计算原理，构建计算模型，归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤，然后进行巩固练习。整堂课创设了一种促进学生主动探究的学习氛围，使学生在主动探究的活动中理解化学知识。
这节课的教学难点和关键是让学生理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系，认识化学反应中各物质的质量关系的实质，明确根据化学方程式计算的依据，建立根据化学方程式计算的模型，并通过适当的练习以达到巩固提高的目的。