湖北省黄冈市菱湖高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

黄冈菱湖高中高二上学期期中考试
化学卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14个小题，共42分）
1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ）
所含离子
NO3－
SO42－
H+
Na+
Mn+
浓度（mol·L－1）
3
1
2
1
a
A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1
2．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
3．下列物质中，可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是
A．酒精 B．NaOH溶液
C．四氯化碳 D．食盐水
4．下列叙述正确的是
A．将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体
B．氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜
C．溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应
D．将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体
5．下列各组离子反应中，可用H++ OH-＝H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钾
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙加入稀盐酸中 CO32-+ H+＝H2O+ CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++ 2OH- +SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu＝Ag+Cu2+
D．铁粉加入稀盐酸中 2Fe+ 6H+＝3H2↑+2Fe 3+
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)
8．在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,氨的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系不正确的是
A． ρ= B．ω=
C． ω = D．c=1000Vρ/(17V+22400)
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
11．取24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0
12．某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
14．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol／L
C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 mol／L
二、填空
15．（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
16．（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____ ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ； 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____ __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ __。
三、实验题
请回答下列问题：
⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。
18．（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为_________mol·L-1 。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。（有1~2个答案）
A、溶液中HCL的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中CL-的数目 D、溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（ ）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）
四、计算题
19．（8分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？
20．（10分）将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,
(2)O到a点发生反应的离子方程式：____________________________________.
(3)标准状况下通入CO2气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
参考答案
3．C
【解析】ABC和水互溶或易容，不能作为萃取剂，四氯化碳不溶于水，可以作为萃取剂，答案选C。
4．A
【解析】B不正确，胶体不能透过半透膜，C不正确，本质区别是分散质微粒直径大小的不同。D中生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案A。
5．D
【解析】A中还生成硫酸钡沉淀，C中氢氧化铁用化学式表示，C中醋酸是弱酸，用化学式表示，所以答案选D。
6．B
【解析】A不正确，碳酸钙不溶于水，用化学式表示，C中电子得失不守恒，D中应该生成亚铁离子，所以正确的答案选B。
7．D
【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，选项D中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，其余都是，答案选D。
8．B
【解析】硫元素的化合价从0价部分升高到＋4价，作还原剂，部分降低到－2价，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，答案选B。
9．A
【解析】氨气的物质的量是，溶液的质量是g，溶液的体积不是（V+1）L，所以选项A不正确，其余得失正确的，答案选A。
10．A
【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的，所以根据方程式可知，选项A正确，答案选A。
11．B
【解析】氧化还原反应中电子的得失不守恒，还原剂失去2个电子，氧化剂是K2Cr2O7，Cr的化合价从＋6价降低到＋x价，所以有0.024L×0.05mol/L×2＝0.02L×0.02mol/L×2×（6－x），解得x＝3，所以答案选B。
12．D
【解析】300ml溶液的质量是300ml×1.18g/ml＝354g，含有镁离子是354g×0.051÷24＝0.75mol，所以氯离子是1.5mol，答案选D。
13．B
【解析】从左至右，仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，所以答案选B。
14．D
【解析】溶液是均匀稳定的，所以这100ml溶液的浓度还是1.0mol/L，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
（3）写出③、④的离子方程式分别是Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ 、Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
16． （1）Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑
（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
（3）0.555
【解析】考查氧化还原反应的有关判断及计算等。
（1）根据还原产物NO和NO2的物质的量是1︰1可知，在反应中Se被浓硝酸氧化生成＋4价的H2SeO3，所以反应的方程式是Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑。
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。
（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3。所以样品中SeO2的物质的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4＝0.00125mol，则SeO2的质量是0.00125mol×111g/mol＝0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为。
17．（1）BaCL2 2；BaSO4；AgCL
（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）Na2CO3 ；稀HNO3 ；蒸发
【解析】（1）根据②可知，沉淀B是硝酸银，所以沉淀A是硫酸钡，则X是氯化钡。
（2）由于沉淀SO42－和Cl－时引入了Ba2＋和Ag＋，所以利用碳酸钠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。
（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液中一定含有碳酸钠，要得到纯净的硝酸钠溶液，则需要加入硝酸来除去碳酸钠。最后通过蒸发即得到硝酸钠晶体。
（2）因为溶液是均一、稳定的，所以取出的溶液中浓度和密度是不变的，答案选BD。
（3）①因为稀释中溶质的质量是不变的，所以需要浓盐酸的体积是
。
②I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面，则量取的体积偏小，测定结果偏小，答案选B。
II、再加水，在溶液体积偏多，结果偏小，答案选B。
【答案】0.16mol
【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol
20．（1）NaOH Na2CO3 (2) OH- + H+ = H2O CO32-+ H+ = HCO3-
（3）44.8 2.5