江苏省南京市重点中学2021-2022学年高二上学期合格性考试第二次模考化学试卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市重点中学2021-2022学年高二上学期合格性考试第二次模考化学试卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 224.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-10 23:19:34 | ||
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文档简介
南京市重点中学2021-2022学年第一学期合格性考试第二次模考
高二化学
考试时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 I 127
选择题(共84分)
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
1. 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，“天问一号”探测器上使用了我国自主研发新型镁锂合金材料。新型镁锂合金可能具有的性质是
A. 密度小 B. 强度小 C. 易熔化 D. 化学性质活泼
2. 下列过程只涉及物理变化的是
A. 丹桂飘香 B. 臭氧消毒 C. 牛奶变酸 D. 盐酸除锈
3. 大米、面粉中的主要营养成分为
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 纤维素
4. Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，正确的是
A. 质子数为90 B. 核外电子数为90 C. 质量数为38 D. 中子数为52
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体
6. 下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是
A. 铁红——Fe3O4 B. 天然气——CH4 C. 熟石灰——CaCO3 D. 纯碱——Na2SO4
7. 辉铜矿冶炼铜包含反应Cu2S＋O22Cu＋SO2。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 下列化学用语表达正确的是
A. 氧的原子结构示意图：
B. 乙酸的分子式：CH3COOH
C. 氯化氢的电子式：H＋[]－
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO3-
9. 在含有大量的Ca2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Cl－ B. CO C. H＋ D. Mg2＋
10. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是
11. 下列说法不正确的是
A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物
B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH
D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
请阅读下列材料，回答12～15题。我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放与吸收总量相当。
12. 下列做法有利于实现“碳中和”的是
A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆
C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具
13. CO2属于
A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 共价化合物 D. 酸
14. 标准状况下，11.2 L CO2气体的物质的量约为
A. 22 g B. 0.5 mol C. 3.01×1023 D. 44 g·mol－1
15. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH3OH
16. 下列物质中属于共价化合物是
A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2
17.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,新型冠状病毒主要成分是蛋白质,下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液
18. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
19. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A. 酸碱中和反应是放热反应
B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如右图表示:
20.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原
C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂
21. 下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O加入稀盐酸中：O2-+2H+=H2O
B．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
22.下列各组物质互为同系物的是
A. 32S与33S B. CH3CH2CH3与
C. O2与O3 D.乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）
23.黄石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙（CaF2），CaF2属于
A混合物 B酸 C.碱 D.盐
24.某铁—空气电池放电时，其原理如下图所示，电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是
A. a极质量不变
B. b极为电池负极
C. 电子从a电极经负载流向b电极
D. 该装置将电能转变为化学能
25.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A. 都难溶于水
B. 都能使紫色石蕊试液变红
C. 都能和CaCO3反应
D. 都能发生酯化反应
26. 下列有机反应方程式书写正确的是
A. 乙烯与溴水反应：CH2==CH2＋Br2→CH3CHBr2
B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
C. 苯的硝化反应：
D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
28. 为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋
C. D中仅有CO、Cl－、Na＋这三种离子
D. ③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
非选择题(共16分)
二、非选择题(本大题共2小题，共16分)
29. （6分）维生素C()能防治坏血病。
(1) 维生素C属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) 维生素C中含氧官能团有_______________和 (填名称)。
(3) 向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有
性。
(4) 维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为
___________________________________________________。
30. （10分）次氯酸钠(NaClO)是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制备NaClO的实验装置如图:
(1) 制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置,目的是 。
(2) 已知Cl2和NaOH在较高温度下反应可生成NaClO3。在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0-5℃进行。实验中可采取的措施是 ;保持温度、反应时间、反应物的量不变,可提高NaClO产率的操作为 。
(3) “有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,可以用将等量的I-分别氧化成I2所需Cl2的质量[m(Cl2)]与含氯消毒剂的质量[m(消毒剂)]之比表示,即:有效氯=×100%。 测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下:准确称取10.00 g样品,加入适量的硫酸,配制成100 mL溶液。取所配溶液25. 00 mL于锥形瓶中。加入过量KI溶液,暗处放置约5 min,使反应充分进行,再用0.200 mol·L-1 Na2S2O3溶液测定生成的I2:I2+2S22I-+S4,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯(写出计算过程)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A A D D B C D A B D C C B
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
B B A C B D B B D C D C A A
2021-2022学年第一学期合格性考试第二次模考
高二化学参考答案
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
二、非选择题(本大题共2小题，共16分)
29.（6分）(1) 有机化合物------------------------------------------1分
(2) 酯基 羟基------------------------------------------2分
(3) 酸----------------------------------------------------1分
(4) 滴入的酸性高锰酸钾溶液变为无色------------------------2分
30.（10分） (1) 除去氯气中的HCl--------------------------------------2分
(2) 将三颈烧瓶置于冰水浴中 加速搅拌---------------------------------------------------------4分
(3) n(Na2S2O3)=25.00 mL×10-3 L·mL-1 ×0.2000 mol·L-1 = 5.000×10-3 mol---------1分
n(Cl2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=2.500×10-3 mol-------------------------------------1分
m(Cl2)=2.500×10-3 mol×71 g·mol-1×4= 0.71 g------------------------------1分
有效氯=×100% =7.1%------------------------------------------------1分
2 / 2
高二化学
考试时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 I 127
选择题(共84分)
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
1. 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，“天问一号”探测器上使用了我国自主研发新型镁锂合金材料。新型镁锂合金可能具有的性质是
A. 密度小 B. 强度小 C. 易熔化 D. 化学性质活泼
2. 下列过程只涉及物理变化的是
A. 丹桂飘香 B. 臭氧消毒 C. 牛奶变酸 D. 盐酸除锈
3. 大米、面粉中的主要营养成分为
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 纤维素
4. Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，正确的是
A. 质子数为90 B. 核外电子数为90 C. 质量数为38 D. 中子数为52
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体
6. 下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是
A. 铁红——Fe3O4 B. 天然气——CH4 C. 熟石灰——CaCO3 D. 纯碱——Na2SO4
7. 辉铜矿冶炼铜包含反应Cu2S＋O22Cu＋SO2。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 下列化学用语表达正确的是
A. 氧的原子结构示意图：
B. 乙酸的分子式：CH3COOH
C. 氯化氢的电子式：H＋[]－
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO3-
9. 在含有大量的Ca2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Cl－ B. CO C. H＋ D. Mg2＋
10. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是
11. 下列说法不正确的是
A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物
B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH
D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
请阅读下列材料，回答12～15题。我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。“碳中和”指CO2的排放与吸收总量相当。
12. 下列做法有利于实现“碳中和”的是
A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆
C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具
13. CO2属于
A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 共价化合物 D. 酸
14. 标准状况下，11.2 L CO2气体的物质的量约为
A. 22 g B. 0.5 mol C. 3.01×1023 D. 44 g·mol－1
15. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH3OH
16. 下列物质中属于共价化合物是
A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2
17.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,新型冠状病毒主要成分是蛋白质,下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液
18. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
19. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A. 酸碱中和反应是放热反应
B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如右图表示:
20.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原
C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂
21. 下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2O加入稀盐酸中：O2-+2H+=H2O
B．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
22.下列各组物质互为同系物的是
A. 32S与33S B. CH3CH2CH3与
C. O2与O3 D.乙醇和二甲醚（CH3—O—CH3）
23.黄石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙（CaF2），CaF2属于
A混合物 B酸 C.碱 D.盐
24.某铁—空气电池放电时，其原理如下图所示，电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是
A. a极质量不变
B. b极为电池负极
C. 电子从a电极经负载流向b电极
D. 该装置将电能转变为化学能
25.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A. 都难溶于水
B. 都能使紫色石蕊试液变红
C. 都能和CaCO3反应
D. 都能发生酯化反应
26. 下列有机反应方程式书写正确的是
A. 乙烯与溴水反应：CH2==CH2＋Br2→CH3CHBr2
B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
C. 苯的硝化反应：
D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
28. 为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是
A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋
C. D中仅有CO、Cl－、Na＋这三种离子
D. ③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
非选择题(共16分)
二、非选择题(本大题共2小题，共16分)
29. （6分）维生素C()能防治坏血病。
(1) 维生素C属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) 维生素C中含氧官能团有_______________和 (填名称)。
(3) 向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有
性。
(4) 维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为
___________________________________________________。
30. （10分）次氯酸钠(NaClO)是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制备NaClO的实验装置如图:
(1) 制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置,目的是 。
(2) 已知Cl2和NaOH在较高温度下反应可生成NaClO3。在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0-5℃进行。实验中可采取的措施是 ;保持温度、反应时间、反应物的量不变,可提高NaClO产率的操作为 。
(3) “有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,可以用将等量的I-分别氧化成I2所需Cl2的质量[m(Cl2)]与含氯消毒剂的质量[m(消毒剂)]之比表示,即:有效氯=×100%。 测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下:准确称取10.00 g样品,加入适量的硫酸,配制成100 mL溶液。取所配溶液25. 00 mL于锥形瓶中。加入过量KI溶液,暗处放置约5 min,使反应充分进行,再用0.200 mol·L-1 Na2S2O3溶液测定生成的I2:I2+2S22I-+S4,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯(写出计算过程)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A A D D B C D A B D C C B
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
B B A C B D B B D C D C A A
2021-2022学年第一学期合格性考试第二次模考
高二化学参考答案
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
二、非选择题(本大题共2小题，共16分)
29.（6分）(1) 有机化合物------------------------------------------1分
(2) 酯基 羟基------------------------------------------2分
(3) 酸----------------------------------------------------1分
(4) 滴入的酸性高锰酸钾溶液变为无色------------------------2分
30.（10分） (1) 除去氯气中的HCl--------------------------------------2分
(2) 将三颈烧瓶置于冰水浴中 加速搅拌---------------------------------------------------------4分
(3) n(Na2S2O3)=25.00 mL×10-3 L·mL-1 ×0.2000 mol·L-1 = 5.000×10-3 mol---------1分
n(Cl2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=2.500×10-3 mol-------------------------------------1分
m(Cl2)=2.500×10-3 mol×71 g·mol-1×4= 0.71 g------------------------------1分
有效氯=×100% =7.1%------------------------------------------------1分
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