江苏省扬州市2021-2022学年高二学业水平合格性考试模拟卷(四) 化学试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市2021-2022学年高二学业水平合格性考试模拟卷(四) 化学试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 459.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-10 23:21:31 | ||
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文档简介
2022届高二学业水平合格性考试模拟卷(四)
化 学
(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39
一、 选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是( )
A. 滑雪板底板——塑料
B. 滑雪杖——铝材(铝、镁等)
C. 滑雪手套——合成橡胶
D. 滑雪服面料——尼龙
2. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。某垃圾箱上贴有如下图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是( )
A. 危险垃圾
B. 其他垃圾
C. 有害垃圾
D. 可回收物
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——CaCl2 B. 生石灰——CaCO3
C. 苛性钠——NaOH D. 铁红——Fe3O4
4. 煅烧石灰石的反应为CaCO3CaO＋CO2↑，该反应属于( )
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
5. 世界上有一半人口以大米为主食，大米含有丰富的( )
A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂
6. 下列图示表示过滤的是( )
7. N2是空气中含量最高的物质。N2的摩尔质量为( )
A. 14 B. 28 C. 14 g·mol－1 D. 28 g·mol－1
8. 下列物质属于电解质的是( )
A. 碳酸钠 B. 稀盐酸
C. 铜 D. 淀粉
9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A. NaNO3溶液 B. CuSO4溶液
C. Fe(OH)3胶体 D. 稀硝酸
10. 实验室中配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
11. 下列物质中存在离子键的是( )
A. H2O B. NH3
C. HCl D. NaCl
12. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中，Cu元素的化合价( )
A. 升高 B. 不变
C. 降低 D. 无法判断
13. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 水的电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2==CH2
C. 钠原子的结构示意图：
D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋SO
14. 氢气可作为汽车的能源，反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法正确的是( )
A. H2是氧化剂 B. H2中氢元素被还原
C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子
15. 下列离子能与H＋、Cu2＋、Cl－大量共存于溶液中的是( )
A. Na＋ B. OH－
C. Ag＋ D. CO
16. 下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
B. 用二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2
C. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
D. 用浓硫酸除去Cl2中的少量水蒸气
17. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
18. 下列关于乙烯的说法正确的是( )
A. 是天然气的主要成分
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能发生燃烧反应
D. 不能发生加聚反应
19. 醋是中国各大菜系中传统的调味品，醋中含少量乙酸。下列有关乙酸的说法正确的是( )
A. 无色无味的液体
B. 不能与NaOH反应
C. 不能与金属Na反应
D. 能使紫色石蕊试液变红
20. 下列有机反应属于加成反应的是( )
A. CH4＋2O2CO2＋2H2O
B. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
D.
21. 在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经用一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为( )
A. 食盐水
B. 白醋
C. 淀粉溶液
D. 蔗糖溶液
阅读下列材料，回答 22～25 题。
空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站O2补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成O2和H2，其中的O2可以直接供人类呼吸使用。H2在一定条件下与人类呼出的CO2反应生成H2O和CH4，然后又可以电解H2O产生O2。这样就可以形成一个循环的反应链。
22. 甲烷(CH4)属于( )
A. 单质 B. 酸
C. 碱 D. 有机物
23. O原子的中子数是( )
A. 8 B. 10
C. 18 D. 26
24. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该属于吸热反应
B. 断开氧气中的化学键会放出能量
C. 形成H—O键吸收能量
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
25. H2和CO2反应生成H2O和CH4的反应为4H2＋CO22H2O＋CH4。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 合适的催化剂能加快反应速率
B. 适当升高温度会减慢化学反应速率
C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4
26. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极(见下图)。放电时，下列说法正确的是( )
A. 负极上发生还原反应
B. CO2在正极上得电子
C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D. 将电能转化为化学能
27. Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B. 非金属性：S＞Cl
C. Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D. 最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
28. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25 ℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是( )
A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋H2
B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
C. 步骤2中，过滤所得滤液中n(CaCl2)∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1
D. 25 ℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. (6分)工业上以硫铁矿(FeS2)为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
(1) 将尾气通入氨水中可生成(NH4)SO3，部分(NH4)2SO3被氧化可生成(NH4)2SO4。写出(NH4)2SO3发生氧化反应的化学方程式：________。
(2) 氨水吸收较多量尾气后可得含较高浓度NH4HSO3的溶液，向其中加入氨水，发生吸热反应，析出 (NH4)2SO3·H2O晶体。导致晶体析出的原因是________。
(3) 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母)。
A. NaHSO3溶液、酚酞试液
B. KMnO4溶液、稀H2SO4
C. 碘水、淀粉溶液
30. (10分)以FeSO4为原料制备柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)的反应有FeSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋FeCO3↓、FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。实验步骤如下：
(1) 边搅拌边将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中。
(2) 充分反应后，过滤，并洗涤生成的FeCO3沉淀。检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________________。
(3) 将洗净后的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
① 铁粉的作用是__________________________________。
② 反应结束后，为提高柠檬酸亚铁的产率，不采取过滤的方法，处理过量铁粉的方案是______________________________________________________。
(4) 溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。加入无水乙醇的目的是______________________________________________。
(5) 为测定步骤(1)所用FeSO4溶液中FeSO4的浓度进行如下实验：取20 mL上述FeSO4溶液，向其中滴加0.02 mol·L－1 KMnO4酸性溶液，当消耗KMnO4酸性溶液20 mL时，两者恰好完全反应(反应过程中MnO被还原为Mn2＋)。计算上述FeSO4溶液中FeSO4的物质的量浓度(写出计算过程)。
2022届高二学业水平合格性考试模拟卷(四)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 6. C 7. D 8. A 9. C 10. D
11. D 12. A 13. B 14. C 15. A
16. C 17. A 18. B 19. D 20. B 21. C 22. D 23. B 24. D 25. A
26. B 27. C 28. C
29. (6分)
(1) 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(2分)
(2) 反应吸热使温度降低；生成的(NH4)2SO3 质量大于NH4HSO3的质量；(NH4)2SO3·H2O的溶解度较小(2分，答出两点即可)
(3) BC(2分)
30. (10分)
(2) 取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(2分)
(3) ① 防止＋2价的铁元素被氧化(2分) ② 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(2分)
(4) 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(2分)
(5) 0.1 mol·L－1(2分)(过程略)
化 学
(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39
一、 选择题：本大题共28题，每题3分，共计84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是( )
A. 滑雪板底板——塑料
B. 滑雪杖——铝材(铝、镁等)
C. 滑雪手套——合成橡胶
D. 滑雪服面料——尼龙
2. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。某垃圾箱上贴有如下图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是( )
A. 危险垃圾
B. 其他垃圾
C. 有害垃圾
D. 可回收物
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 食盐——CaCl2 B. 生石灰——CaCO3
C. 苛性钠——NaOH D. 铁红——Fe3O4
4. 煅烧石灰石的反应为CaCO3CaO＋CO2↑，该反应属于( )
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
5. 世界上有一半人口以大米为主食，大米含有丰富的( )
A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂
6. 下列图示表示过滤的是( )
7. N2是空气中含量最高的物质。N2的摩尔质量为( )
A. 14 B. 28 C. 14 g·mol－1 D. 28 g·mol－1
8. 下列物质属于电解质的是( )
A. 碳酸钠 B. 稀盐酸
C. 铜 D. 淀粉
9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A. NaNO3溶液 B. CuSO4溶液
C. Fe(OH)3胶体 D. 稀硝酸
10. 实验室中配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
11. 下列物质中存在离子键的是( )
A. H2O B. NH3
C. HCl D. NaCl
12. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中，Cu元素的化合价( )
A. 升高 B. 不变
C. 降低 D. 无法判断
13. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 水的电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2==CH2
C. 钠原子的结构示意图：
D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋SO
14. 氢气可作为汽车的能源，反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法正确的是( )
A. H2是氧化剂 B. H2中氢元素被还原
C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子
15. 下列离子能与H＋、Cu2＋、Cl－大量共存于溶液中的是( )
A. Na＋ B. OH－
C. Ag＋ D. CO
16. 下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
B. 用二氧化锰和浓盐酸加热制备Cl2
C. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl
D. 用浓硫酸除去Cl2中的少量水蒸气
17. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
18. 下列关于乙烯的说法正确的是( )
A. 是天然气的主要成分
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能发生燃烧反应
D. 不能发生加聚反应
19. 醋是中国各大菜系中传统的调味品，醋中含少量乙酸。下列有关乙酸的说法正确的是( )
A. 无色无味的液体
B. 不能与NaOH反应
C. 不能与金属Na反应
D. 能使紫色石蕊试液变红
20. 下列有机反应属于加成反应的是( )
A. CH4＋2O2CO2＋2H2O
B. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
D.
21. 在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾经用一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为( )
A. 食盐水
B. 白醋
C. 淀粉溶液
D. 蔗糖溶液
阅读下列材料，回答 22～25 题。
空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站O2补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成O2和H2，其中的O2可以直接供人类呼吸使用。H2在一定条件下与人类呼出的CO2反应生成H2O和CH4，然后又可以电解H2O产生O2。这样就可以形成一个循环的反应链。
22. 甲烷(CH4)属于( )
A. 单质 B. 酸
C. 碱 D. 有机物
23. O原子的中子数是( )
A. 8 B. 10
C. 18 D. 26
24. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该属于吸热反应
B. 断开氧气中的化学键会放出能量
C. 形成H—O键吸收能量
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
25. H2和CO2反应生成H2O和CH4的反应为4H2＋CO22H2O＋CH4。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 合适的催化剂能加快反应速率
B. 适当升高温度会减慢化学反应速率
C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4
26. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极(见下图)。放电时，下列说法正确的是( )
A. 负极上发生还原反应
B. CO2在正极上得电子
C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D. 将电能转化为化学能
27. Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B. 非金属性：S＞Cl
C. Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D. 最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
28. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25 ℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是( )
A. 生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋H2
B. 加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率
C. 步骤2中，过滤所得滤液中n(CaCl2)∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1
D. 25 ℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. (6分)工业上以硫铁矿(FeS2)为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
(1) 将尾气通入氨水中可生成(NH4)SO3，部分(NH4)2SO3被氧化可生成(NH4)2SO4。写出(NH4)2SO3发生氧化反应的化学方程式：________。
(2) 氨水吸收较多量尾气后可得含较高浓度NH4HSO3的溶液，向其中加入氨水，发生吸热反应，析出 (NH4)2SO3·H2O晶体。导致晶体析出的原因是________。
(3) 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母)。
A. NaHSO3溶液、酚酞试液
B. KMnO4溶液、稀H2SO4
C. 碘水、淀粉溶液
30. (10分)以FeSO4为原料制备柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)的反应有FeSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋FeCO3↓、FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。实验步骤如下：
(1) 边搅拌边将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中。
(2) 充分反应后，过滤，并洗涤生成的FeCO3沉淀。检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________________。
(3) 将洗净后的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
① 铁粉的作用是__________________________________。
② 反应结束后，为提高柠檬酸亚铁的产率，不采取过滤的方法，处理过量铁粉的方案是______________________________________________________。
(4) 溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。加入无水乙醇的目的是______________________________________________。
(5) 为测定步骤(1)所用FeSO4溶液中FeSO4的浓度进行如下实验：取20 mL上述FeSO4溶液，向其中滴加0.02 mol·L－1 KMnO4酸性溶液，当消耗KMnO4酸性溶液20 mL时，两者恰好完全反应(反应过程中MnO被还原为Mn2＋)。计算上述FeSO4溶液中FeSO4的物质的量浓度(写出计算过程)。
2022届高二学业水平合格性考试模拟卷(四)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 6. C 7. D 8. A 9. C 10. D
11. D 12. A 13. B 14. C 15. A
16. C 17. A 18. B 19. D 20. B 21. C 22. D 23. B 24. D 25. A
26. B 27. C 28. C
29. (6分)
(1) 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(2分)
(2) 反应吸热使温度降低；生成的(NH4)2SO3 质量大于NH4HSO3的质量；(NH4)2SO3·H2O的溶解度较小(2分，答出两点即可)
(3) BC(2分)
30. (10分)
(2) 取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(2分)
(3) ① 防止＋2价的铁元素被氧化(2分) ② 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(2分)
(4) 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(2分)
(5) 0.1 mol·L－1(2分)(过程略)
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