2022年浙江省中考科学一轮复习 第32课时　构成物质的微粒及元素（课件 36张PPT）

(共36张PPT)
第32课时　构成物质的微粒及元素
●知识体系梳理
●重难考点精讲
●当堂限时训练
知识体系
化学性质
间隔
无规则运动
氧气
化学变化
阳离子
阴离子
核电荷数
非金属元素
重点梳理
1.原子的构成
图32-1
质子
核外电子
(3)原子核内质子数相同、中子数不同的
同类原子统称为同位素原子,如氢原子有
　　　　、　　　　和　　　　三种同
位素原子。
(4)质子数不一定等于中子数。
(5)质子、中子由　　　　构成。
氕
氘
氚
夸克
2.原子结构模型的发展过程
科学家 原子结构模型 主要观点
道尔顿 　　　　　 提出近代 原子学说 　一切物质都是由最小的不能再分的原子构成的
汤姆生 　　　　　 ___________ 发现原子 内含电子 　正电荷分布在球体内,电子镶嵌其中
实心球模型
枣糕模型
(西瓜模型)
(续表)
科学家 原子结构模型 主要观点
卢瑟福 　　 　 　　 ______________ α粒子散 射实验 　在原子的中心有一个很小的、集中几乎全部质量的原子核,电子在核外空间绕核运动
玻尔 分层模型 　电子只能在原子内的一些特定轨道上运动
现代 电子云模型
核式结构模型
(行星绕日模型)
3.元素符号表示的几种含义
(1)宏观:表示一种元素;表示金属、固态非金属及稀有气体等的单质。
(2)微观:表示这种元素一个原子;表示一种原子。
(3)当元素符号前有数字时,该符号只具有微观意义。
例:H表示　　　　、　 ;
He表示　　　　、　　　　　　　　、　　　　;
2H表示　　　　　　　　。
氢元素
一个氢原子
氦元素
一个氦原子
氦气
两个氢原子
4.元素周期表
(1)元素周期表一格的信息(以钙为例):
图32-2
(2)相关计算:原子序数=　　　 =　 　　　=质子数;相对原子质量≈　　　　+　　　　。
核电荷数
核外电子数
质子数
中子数
(3)元素周期表的编排三原则:
①按照原子序数递增的顺序从左到右、从上到下排列。
②横行(周期):从左到右元素的核电荷数逐渐　　　　,电子层数　　　　。
③竖列(族):从上到下元素的电子层数逐渐　 , 最外层电子数相同,化学性质相似。
增加
相同
增加
考点1　构成物质的微粒
1.[2020·杭州]2019年8月《Science》杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子C18,这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个 (　　)
A.原子 B.质子
C.中子 D.电子
对点练习
A
2.下列对物质构成的认识正确的是 (　　)
A.水汽化后变成氢原子和氧原子
B.常温下石墨可以导电,说明石墨是由离子构成的
C.氯化钠固体溶于水会电离出自由移动的钠离子和氯离子
D.由非金属元素组成的物质一定由分子构成
C
考点2　原子的构成
3.图32-3为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (　　)
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
图32-3
C
4.[2021·杭州]有一种人造氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子,它可以结合成H2分子。1个H2分子中,下列微粒的个数不等于2的是 (　　)
A.原子 B.质子
C.中子 D.电子
C
考点3　原子结构模型的发展过程
5.人类对原子结构的认识经历了
一个相当长的时期。以下是科学
家及提出的原子结构假设模型(如
图32-4所示),其中符合原子结构
模型建立先后顺序的是 (　　)
A.①→②→③ B.③→②→①
C.①→③→② D.③→①→②
图32-4
D
6.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。如图32-5线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(　　)
A.a b c d
B.a b c
C.b c d
D.a d
图32-5
C
考点4　物质由元素组成
7.人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大,这里的“碘”是指 (　　)
A.碘原子 B.碘元素
C.碘单质 D.碘分子
B
8.[2021·北京海淀二模]根据下表信息可知碳-12、碳-14都属于碳元素,判断依据是 (　　)
A.质子数相同 B.核外电子数相同
C.最外层电子数相同 D.电子层数相同
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳-12 6 6 4 2
碳-14 6 6 4 2
A
考点5　元素符号
9.[改编]“儿童不吃饭,是缺锌(Zn)”。元素符号“Zn”不能表示 (　　)
A.锌元素 B.金属锌
C.一个锌原子 D.一个锌分子
D
考点6　同位素
10.日本决定将福岛核污染废水排入海洋,其中主要污染物是放射性元素氚,氚是氢的同位素原子,二者的不同点有 (　　)
①原子中的电子数 ②原子核内的中子数
③原子核内的质子数 ④原子的质量
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
D
考点7　元素周期表
11.[2021·潍坊]2021年4月19日《中国科学报》报道:中科院近代物理研究所首次合成新核素铀-214,铀-238与铀-214相关信息如图32-6所示。下列说法错误的是 (　　)
A.铀-214的中子数为146
B.铀-238原子的核外电子数为92
C.铀-238与铀-214属于同种元素
D.铀-238原子的质量大于铀-214
图32-6
A
例1 [2011·杭州]下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是 (　　)
重点一
构成物质的微粒
选项 实验现象 分子的性质
A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的
B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色,而碘化钾不能 分子能保持物质的化学性质
C 快速推压针筒,密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隙
D 温度越高水蒸发越快 温度越高分子运动速度越快
A
【变式1】[2015·杭州]建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 (　　)
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色,是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动
C.5 mL酒精和5 mL水混合后体积小于 10 mL,是因为混合过程中分子变小了
D.不同种酸的化学性质有所不同,与酸电离生成的阴离子不同有关
C
例2[2013·杭州]原子结构
模型的建立,经过了几代
科学家的艰辛努力,直到
现在仍在探索中。其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图32-7是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是 (　　)
重点二
原子的构成
图32-7
A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
图32-7
[答案] A
【变式2】[2018·杭州]南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是 (　　)
A.是一种单质
B.1个带1个单位的正电荷
C.1个中共含有35个质子
D.1个中共含有35个电子
C
例3 [2020·嘉兴]2019年诺贝
尔化学奖颁发给了在锂电池
领域作出重大贡献的吉野彰
等三位科学家,分析回答下列问题。
(1)图32-8甲是元素周期表中锂元素的相关信息,可知锂元素的原子核电荷数是　　　　。
(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程,锂离子符号可表示为
　 。
重点三
元素、同位素
图32-8
3
Li+
【变式3】[2019·杭州]据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。请回答:
(1)18O中的质子数是　　　 ,中子数是　 。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O,分别与足量CaO化合,且全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者　　　　(填“大于”
“小于”或“等于”)后者。
8
10
小于
1.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。分子与原子的本质区别是(　　)
A.分子运动速率快,原子运动速率慢
B.分子大,原子小
C.在化学变化中,分子可以再分而原子不可再分
D.分子可以构成物质,而原子不可以直接构成物质
C
2.下列关于钠原子和钠离子的说法中正确的是 (　　)
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大得多
D.它们的质子数和中子数都相同
D
3.[2016·温州]如图32-9为某原子的结构示意图,该原子的原子核中有 (　　)
A.6个质子和8个中子
B.8个质子和6个中子
C.6个质子和8个电子
D.8个质子和6个电子
图32-9
A
4.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是 (　　)
A.元素符号不同
B.原子质量不同
C.原子的质子数不同
D.原子的电子数不同
C
5.碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是(　　)
A.质子数相同
B.质量相同
C.电子数不相同
D.16和18表示原子个数
A
6.[2021·嘉兴]如图32-10所示为2021年在三星堆遗址中发现的金面具残片,经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是 (　　)
A.金的元素符号为aU
B.金容易被锈蚀
C.金单质由金原子构成
D.金的相对原子质量为197 g
图32-10
C
6.[2016·杭州]图32-11为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“ ” “ ” “ ”表示原子中的不同微粒。③是________　　　　元素的原子;①②③中属于同种元素的原子的是_______(填序号)。
图32-11
氦(或He)
①②