2022年浙江省中考科学一轮复习 第34课时　物质的分类（课件 44张PPT）

(共44张PPT)
第34课时　物质的分类
●知识体系梳理
●重难考点精讲
●当堂限时训练
知识体系
氧化物
　两　
有机化
合物
氧化物
碳酸
液体
不溶于液体的固体
漏斗
玻璃棒
重点梳理
1.区别纯净物和混合物
纯净物 混合物
区别 宏观 由同种物质组成 由两种或两种以上的物质组成
微观 由同种分子或原子构成 　由两种或
两种以上的
分子或原子
构成
联系 纯净物 混合物
2.区别单质和化合物
项目 单质 化合物
相同 均为纯净物
区别 宏观 由同种元素组成 由不同种元素组成
区别 微观 分子由同种 原子构成 分子由不同
种原子构成
联系
3.过滤法
(1)实验操作要点
图34-1
漏斗
漏斗
滤纸
玻璃棒
三层滤纸
烧杯
(2)异常现象分析
现象 可能原因
滤液仍浑浊 　　　 、　　 　　、烧杯不干净
过滤速度慢 杂质太多,滤纸与漏斗之间有　　　
滤纸破损
液面高过滤纸边缘
气泡
4.蒸发法的实验仪器及操作要点
图34-2
玻璃棒
蒸发皿
酒精灯
出现大量固体
余热
5.饮用水(矿泉水、纯净水、自来水)的净化方法和简单原理
(1)常用的净化方法
净水方法 原理及作用
　　 　 　根据物质的溶解性不同,使水中大颗粒难溶性物质
(或加絮凝剂使悬浮微粒凝聚成较大颗粒)沉淀下来
消毒法 　常用漂白粉、氯气等杀灭水中的病毒、细菌
其他:气化法、溶解法、转化法
　　 　 　利用多孔性固体物质吸收分离水中污染物
沉淀法
吸附法
(续表)
净水方法 原理及作用
　　　 　根据物质的溶解性不同,除去水中混有的难溶性物质
　　　 　根据液体物质的沸点不同,用于分离或提纯液体混合物,也可除去水中已溶解的物质
其他:结晶法、蒸发法
过滤法
蒸馏法
(2)自来水净水过程示意图
图34-3
6.粗盐提纯
(1)仪器:天平、量筒、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、火柴等。
(2)实验步骤
图34-4
(3)玻璃棒的作用
步骤 玻璃棒作用
溶解 加速溶解
过滤 引流以防液滴飞溅
蒸发 结晶 搅拌使液体受热均匀,防止局部温度过高导致液滴飞溅
转移 转移固体
(4)误差分析
误差 分析
产率 偏低 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌
②过滤时漏斗内残留液体
③蒸发时液体或固体溅出
④转移固体时固体撒落
产率 偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘
②蒸发时未充分蒸干等
考点1　物质的分类
1.[2021·湖州]某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时,用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩,这个过程会释放出钙离子,钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF2)。氟化钙在物质分类上属于 (　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
对点练习
C
2.[2021·温州]因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中,属于氧化物的是 (　　)
A.MgO B.CaCO3
C.NaHCO3 D.Al(OH)3
A
3.[2021·杭州江干期末]分类是科学学习中常用方法,下列有关物质分类正确的是 (　　)
A.绝缘体:塑料、橡胶、合成纤维
B.碱:烧碱、纯碱、碱石灰
C.单质:硫黄、水银、钢
D.化肥:碳酸氢铵、硝酸钾、氯化钠
A
4.[2020·威海]下列对物质的分类,不正确的是 (　　)
图34-5
B
5.[2021·嘉兴]现有锌、氧化铜、硫酸钡和
石灰石四种固体,为了区分它们,小嘉参照
二歧分类检索表制作了一个物质检索表,
如表所示。下列叙述错误的是(　　)
A.甲表示的是石灰石
B.乙表示的是锌
C.表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
D
考点2　混合物分离
6.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是 (　　)
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时,漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
C
7.[2020·湖州]除去下列物质中混有的少量杂质,下列方案不可行的是 (　　)
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 　加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 　通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 　加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 　加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
D
8.[2017·舟山]2017年,联合国把世界水日的主题定为“废水”,关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别,都正确的是(　　)
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
B
例1 化学概念在逻辑上存在如图34-6所示关系时,对下列概念间的关系说法正确的是 (　　)
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
重点一
应用物质组成的分类方法对常见物质进行分类
图34-6
D
【名师点津】
①物质按含有物质种类的多少可分为纯净物和混合物,故纯净物与混合物是并列关系;
②化合物由多种元素组成,其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物,故化合物与氧化物是包含关系;
③纯净物按元素的含有情况可分为化合物和单质,故化合物与单质是并列关系;
④元素分为金属元素和非金属元素,因此金属元素与非金属元素属于并列关系。
例2 [2019·绍兴]为了研究和识别物质,需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是(　　)
重点二
能指认具体物质的类别
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
C
【变式1】 构建“单质及其化合物的价
类关系图”是学习科学的一种重要方法。
如图34-7是华雪同学构建的“碳及其化
合物的价类关系图”。碳纳米管具有尺
寸小、机械强度高,导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是 (　　)
A.A B.B C.C D.D
图34-7
A
例3 实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图34-8所示的操作。下列有关分析中正确的是 (　　)
A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去
C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
重点三
混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)及操作要点
图34-8
D
【变式2】 某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下:①调节废水pH;②过滤;③蒸发浓缩;④结晶池中结晶;⑤收集晶体,洗涤干燥。
(1)调节废水pH时适宜加入　　　　(填序号)。
A.Fe　　 　B.Cu　　　 C.Ca(OH)2
(2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_____
和　　　　。过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是　　　、
　　　　 　 。
A
烧杯
漏斗
引流
搅拌,防止液滴飞溅
(3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是__________________
　　　 。
(4)用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是_________________
　　　　　　　　　。低温干燥的目的是________________
　　　　　。
便于回收晶体(合理
即可)
减少FeSO4·7H2O
溶解造成晶体损失
防止FeSO4·7H2O
受热分解
(5)结合图34-9,补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案:蒸发浓缩,　　　　 　　　　　　,过滤、洗涤、干燥。
图34-9
保持温度在57.6 ℃~64 ℃之间
例4 [改编]如图34-10是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质的去除的实验操作示意图。
(1)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠　　　溶于水的性质进行提纯。请将上述操作进行合理排序:计算、　　　 　　　(填序号)。
重点四
说明粗盐提纯的过程
图34-10
易
⑤③①④②
(2)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL。20 ℃时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择　　　　规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),理由是 ______
________________________________________________________________________________________________________
__________________________。
25 mL
根据题目所给条件可算出粗盐中氯化钠的质量约为7.2 g,20 ℃时至少需要20 mL水才能将该氯化钠全部溶解,选择规格为25 mL的量筒量取20 mL水误差小
(3)操作②中,当蒸发皿内出现　　　　 　时应停止加热;蒸发过程中,需不断进行搅拌,其目的是_______________________
　 。
(4)操作③中两个托盘各放一张干净、大小相同、质量相等的纸片的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　。
较多固体
防止因局部温度过高,造
成液滴飞溅
防止药品污染托盘且使称量准确(合理即可)
(5)请改正操作④中的错误:　　　　　　　　。
如图34-11制作过滤器的正确顺序是　　　(填
序号),倒入液体时,液面要低于滤纸边缘,目的是
　　　　　　　　　　　　　　;过滤后,如果
滤液仍然浑浊,其原因可能是_____
______________________________
　　　　 (填一种);
正确操作后得到的精盐属于　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。
图34-11
用玻璃棒引流
cab
防止杂质未经过滤就进入滤液
滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘或接滤液的烧杯不干净等)　
混合物
(6)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤,其目的是
。
(7)实验过程中使用次数最多的仪器是　　　　,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　 ,实验中,玻璃棒的用途不正确的是　　　(填序号)。
A.称量粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
使难溶性物质沉降,防止过滤时堵塞滤纸,从而加快过滤速度
玻璃棒
漏斗
A
(8)实验结束后,有4个小组分别展示了计算的精盐产率:
老师对各组的评价是:第3组结果偏高,其他结果都偏低,于是各组分别讨论本组的误差,所找原因正确的是　　 。
A.1组:烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B.2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分
C.3组:滤液浑浊就开始蒸发
D.4组:称量精盐时只有左盘垫了纸
组别 1 2 3 4
精盐产率 75% 65% 88% 72%
AC
(9)从NaCl的溶解度与温度的关系看,在结晶过程中,不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体,理由是___________________
　　　　　　　　　。
(10)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2,得到纯净的NaCl,还需要依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量),碳酸钠溶液也要过量的原因是　 ; 稀盐酸的作用是　　　　　　　 　　　　　　。
氯化钠的溶解度受
温度变化影响较小
除尽氯化钙(或除尽CaCl2)
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
1.[2021·杭州西湖期末]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,它属于 (　　)
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
C
2.下列说法正确的是 (　　)
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物一定由不同种分子构成
D.含氧元素的物质一定是化合物
B
3.如图34-12为物质的分类关系,①与②是并列关系,③包含在②中,若②是纯净物,则③不可能是 (　　)
A.一氧化碳
B.硫酸铜
C.空气
D.铜
图34-12
C
4.[2020·苏州改编]某净水装置如图34-13所示。下列说法正确的是 (　　)
A.该装置能对水进行杀菌消毒
B.该装置能除去水中的颜色和异味
C.经过该装置后的净化水是纯净物
D.自来水经过该装置后可得蒸馏水
图34-13
B
5.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是(　　)
选项 混合物的分离或提纯 分离原理
A 　分离液态空气制取氧气 　利用氮气和氧气的熔点不同
B 　将石油分馏得到石油产品 　石油中各成分的密度不同
C 　分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 　硝酸钾和氯化钠的分解温度不同
D 　除去粗盐中的泥沙 　氯化钠和泥沙的溶解性不同
D
6.[2021·杭州模拟]通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
图34-14
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_______
　　　　。
加快粗
盐溶解
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的　　　　(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的　　　　　 　　。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、　　　　　　　　 (填化学式)。
图34-14
Na2SO4　
NaOH、Na2CO3
CaCO3、BaCO3
(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是　　　　　　　　　　　 　。
图34-14
反应后会引入新杂质KCl